構(gòu)成物質(zhì)的微粒——原子核離子（Ⅰ）學(xué)案

1、智浪教育普惠英才文庫 構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子核離子（）學(xué)案主備人學(xué)校授課教師審 核課 時班級課 型授課時間課 題2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子核離子（）原子學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2、理解原子的概念，了解原子的特性，了解分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。3、認(rèn)識原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。3、用原子和分子的觀點(diǎn)加深對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。5、初步形成微觀想象能力。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：原子的概念，原子的內(nèi)部構(gòu)成。 難點(diǎn)：認(rèn)識分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。用原子和分子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。課前準(zhǔn)備教案、學(xué)案、課件、習(xí)題冊學(xué)習(xí)過程自學(xué)展示反饋導(dǎo)言大家學(xué)習(xí)了組成物質(zhì)的一種微粒是分子，自然界大多數(shù)物質(zhì)都是由各自的分子構(gòu)成的，

2、而分子是由原子構(gòu)成的，我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)原子。第一步明確目標(biāo)，自主閱讀整體感知（獨(dú)學(xué)）請同學(xué)們用5分鐘時間認(rèn)真閱讀課本教材內(nèi)容，正文部分細(xì)讀，其他部分部分快讀，觀察實(shí)驗(yàn)并思考以下問題，并在教材上標(biāo)識。討論完成下列問題。、在化學(xué)變化中，反應(yīng)物氧化汞的分子發(fā)生了什么變化？構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子有無發(fā)生變化？ 。、反應(yīng)生成的物質(zhì)-氧和汞分別由什么微粒構(gòu)成？ 。通過上述分析，你能得出以下結(jié)論嗎？、 是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。、分子是由 構(gòu)成的，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)。、在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，分成 ，而原子本身沒有變化，只是進(jìn)行重新組合，組合方式發(fā)生改變，他們重新組合后構(gòu)成新的 。所以，原

3、子是 中的最小微粒。(4)、構(gòu)成原子的微粒有哪些？ 。 第二步梳理知識，構(gòu)建體系歸納建構(gòu)（獨(dú)學(xué)）一、原子的構(gòu)成 原子是由位于原子中心帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成的，原子核一般是由_、_構(gòu)成的，每個質(zhì)子帶一個單位_，中子_。電子帶 。二、原子不顯的原因：由于_所帶 和_所帶 電量相等， 但電性_，因此整個原子不顯電性。核電荷數(shù)= = 三、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義例：鈉（Na）表示 及核內(nèi) 弧線上的數(shù)字表示各電子層上容納的 弧線表示 弧線上數(shù)字之和 圈內(nèi)數(shù)字，因?yàn)樵谠又泻藘?nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子。最外層最多不超過 個電子。金屬原子最外層的電子一般少于 個

4、，易 電子，非金屬原子最外層電子一般多于 個，易 電子，趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第三步深入思考，合作探究思維訓(xùn)練（獨(dú)學(xué)、對學(xué)組內(nèi)小展示問題訓(xùn)練單）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子定義特征區(qū)別聯(lián)系試著在本上畫出1-14號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：觀察得出：原子最外層電子與原子的分類及化學(xué)性質(zhì)間的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性結(jié)論金屬原子元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定 。非金屬原子稀有氣體原子第四步交流展示，精講點(diǎn)撥釋疑解難（群學(xué)班級大展示）課件展示本課重點(diǎn)內(nèi)容第五步達(dá)標(biāo)測評，反饋矯正反思提升（獨(dú)學(xué)同桌互查）1、化學(xué)變化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子2、某些花崗巖石材中含有放射性氡

5、。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( ) A.50 B.86 C.136 D.2223、下列說法正確的是( ) A.原子是不能再分的粒子。 B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于中子數(shù)。 D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。4、分子和原子的主要區(qū)別是（ ）。A.分子大、原子小B.分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小C.分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)D.在化學(xué)變化中分子可再分，原子則不能再分5、1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則銦原子的核外電子數(shù)為（ ）A、115 B、49 C、66 D、1646、原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）（A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量7、原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ）（A）原子量 （B）質(zhì)子數(shù) （C）中子數(shù) （D）電子數(shù)8、世界是由物質(zhì)組成