酸堿鹽小結(jié)第一部分

1、3.25.【第一部分】【第一部分】一、酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)：一、酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)：“三表兩條件一圖三表兩條件一圖”1 1、“三表三表”：物質(zhì)分類表、金屬活動(dòng)順物質(zhì)分類表、金屬活動(dòng)順序表、溶解性表序表、溶解性表（1 1）金屬活動(dòng)順序表：）金屬活動(dòng)順序表：用于溶液中的置換用于溶液中的置換反應(yīng)反應(yīng)（2 2）溶解性表：）溶解性表：用于復(fù)分解反應(yīng)以及用于復(fù)分解反應(yīng)以及“金金屬屬+ +鹽鹽”反應(yīng)否的判斷反應(yīng)否的判斷化合物化合物氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物酸酸堿堿可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿鹽鹽依離子：依離子：某鹽、某酸鹽某鹽、某酸鹽依酸根含氧否：依酸根含氧否

2、：含氧酸鹽、無(wú)氧酸鹽含氧酸鹽、無(wú)氧酸鹽依組成依組成正鹽、堿式鹽、酸式鹽正鹽、堿式鹽、酸式鹽有機(jī)物有機(jī)物（3 3）物質(zhì)分類表：）物質(zhì)分類表：含氧酸含氧酸稱稱“某酸某酸”無(wú)氧酸無(wú)氧酸稱稱“氫某酸氫某酸”練習(xí)：練習(xí)：用用H H、S S、O O、C C、NaNa、MgMg元素中的一元素中的一種或幾種組成下列各類物質(zhì)（寫化學(xué)式）種或幾種組成下列各類物質(zhì)（寫化學(xué)式） （1 1）氣體單質(zhì)）氣體單質(zhì) （2 2）非金屬氧化物）非金屬氧化物 （3 3）無(wú)氧酸）無(wú)氧酸 （4 4）含氧酸）含氧酸 （5 5）可溶性堿）可溶性堿 （6 6）難溶性堿）難溶性堿 （7 7）金屬氧化物）金屬氧化物 （8 8）鹽）鹽 H2 O2

3、SO2 SO3 CO2H2SH2SO4 H2SO3 H2CO3NaOHMg(OH)2Na2O MgONa2SO4 NaHCO3MgSO4 MgCO32 2、兩條件：、兩條件：（1 1）置換：）置換：A A、金屬單質(zhì)較活潑；金屬單質(zhì)較活潑；K K、CaCa、NaNa不與鹽溶液不與鹽溶液簡(jiǎn)單置換簡(jiǎn)單置換單質(zhì)鐵置換反應(yīng)后生成單質(zhì)鐵置換反應(yīng)后生成+2+2價(jià)亞鐵離子價(jià)亞鐵離子 溶液中有多種離子時(shí)，先置換出最不活溶液中有多種離子時(shí)，先置換出最不活 潑的離子；置換時(shí)最活潑的金屬反應(yīng)完后，潑的離子；置換時(shí)最活潑的金屬反應(yīng)完后，較活潑的再反應(yīng)較活潑的再反應(yīng)【“表表”中距離越遠(yuǎn)越優(yōu)先】中距離越遠(yuǎn)越優(yōu)先】B B、鹽

4、需可溶鹽需可溶 C C、酸不是硝酸、濃硫酸、碳酸酸不是硝酸、濃硫酸、碳酸（2 2）復(fù)分解：）復(fù)分解：A A、生成物中有沉淀、氣體、水三者之一、生成物中有沉淀、氣體、水三者之一B B、反應(yīng)物：、反應(yīng)物：“無(wú)酸，堿、鹽溶無(wú)酸，堿、鹽溶”二、常見(jiàn)離子對(duì)：二、常見(jiàn)離子對(duì)：OHOH- -H H+ +H H2 2O ONHNH4 4+ +NHNH3 3+H+H2 2O OFeFe3+3+Fe(OH)Fe(OH)3 3CuCu2+2+Cu(OH)Cu(OH)2 2MgMg2+2+Mg(OH)Mg(OH)2 2( (除除K K+ + Na Na+ + Ba Ba2+2+ Ca Ca2+2+) )COCO3 3

5、2-2-H H+ +H H2 2O+COO+CO2 2CaCa2+2+、BaBa2+2+( (除除K K+ + Na Na+ + NHNH4 4+ +) )CaCOCaCO3 3 BaCO BaCO3 3 AgAg+ +ClCl- -AgClAgCl BaBa2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4練習(xí)：練習(xí)：判斷下列反應(yīng)可發(fā)生否：判斷下列反應(yīng)可發(fā)生否： 1.Hg+CuSO1.Hg+CuSO4 4; 2.Zn+AgCl; 3.K+H; 2.Zn+AgCl; 3.K+H2 2SOSO4 4; ; 4.CuO+HNO4.CuO+HNO3 3; 5.Fe; 5.Fe2 2O O3 3+H

6、+H2 2SOSO4 4; ; 6.SO6.SO2 2+NaOH; 7.CO+NaOH; 7.CO2 2+Cu(OH)+Cu(OH)2 2; ; 8.HNO8.HNO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2; ; 9.Cu(OH) 9.Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4 10.MgCO10.MgCO3 3+H+H2 2SOSO4 4; 11.HCl+Zn(NO; 11.HCl+Zn(NO3 3) )2 2; ; 12.AgCl+HNO12.AgCl+HNO3 3; 13.KOH+NH; 13.KOH+NH4 4Cl; Cl; 14.NaOH+KNO14.NaOH+KNO3 3; 1

7、5.Mg(OH); 15.Mg(OH)2 2+CuCl+CuCl2 2 16.AlCl16.AlCl3 3+AgNO+AgNO3 3; 17.(NH; 17.(NH4 4) )2 2COCO3 3+FeCl+FeCl2 2; ; 18.BaCO18.BaCO3 3+KCl; 19.CuSO+KCl; 19.CuSO4 4+NaNO+NaNO3 3; ; 20.K20.K2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2. . 3 3、一圖：、一圖：金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物堿堿鹽鹽非金屬非金屬非金屬氧化物非金屬氧化物酸酸鹽鹽說(shuō)明：說(shuō)明：1 1、“ ”“ ”表示轉(zhuǎn)化；表示轉(zhuǎn)化；“ ”“ ”表示可反

8、應(yīng)表示可反應(yīng)* *2 2、“金屬金屬+ +非金屬非金屬 鹽鹽 ” ”： 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃(3)(3)少數(shù)金屬氧化物少數(shù)金屬氧化物+ +水水 可溶性堿可溶性堿 ( (僅僅K K2 2O O、NaNa2 2O O、BaOBaO、CaOCaO可以可以) ) “圖圖”展開(kāi)如下：展開(kāi)如下：不變價(jià)不變價(jià)化合反應(yīng)化合反應(yīng)(1)(1)金屬金屬+O+O2 2 金屬氧化物金屬氧化物(2)(2)非金屬非金屬+O+O2 2 非金屬氧化物非金屬氧化物(4)(4)非金屬氧化物非金屬氧化物+ +水水 含氧

9、酸含氧酸 ( (只要求只要求COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3) )(5)(5)金屬金屬+ +酸酸 鹽鹽+H+H2 2(6)(6)金屬金屬+ +鹽鹽 金屬金屬+ +鹽鹽置換反應(yīng)置換反應(yīng)(8)(8)金屬氧化物金屬氧化物+ +酸酸 鹽鹽+ +水水(9)(9)酸酸+ +堿堿 鹽鹽+ +水水(10)(10)酸酸+ +鹽鹽 酸酸* *+ +鹽鹽* *(11)(11)堿堿+ +鹽鹽 堿堿* *+ +鹽鹽* *(12)(12)鹽鹽1+1+鹽鹽2 2 鹽鹽3+3+鹽鹽4 4復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) ( (各元素的各元素的化合價(jià)不變化合價(jià)不變) )(14)(14)某些含氧酸某些含氧酸 水水+ +酸性氧化

10、物酸性氧化物(13)(13)難溶性堿難溶性堿 堿性氧化物堿性氧化物+ +水水加熱加熱(7)(7)非金屬氧化物非金屬氧化物+ +堿堿 鹽鹽+ +水水 ( (不是復(fù)分解反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)) () (生成鹽時(shí)：酸根為原氧生成鹽時(shí)：酸根為原氧化物加一個(gè)化物加一個(gè)O O，呈，呈-2-2價(jià)價(jià)) )分解分解反應(yīng)反應(yīng)1.1.下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是 ( ) ( ) a.Ca(NOa.Ca(NO3 3) )2 2 Na Na2 2COCO3 3 b.CuSO b.CuSO4 4 NaOH NaOH c.HNOc.HNO3 3 K K2 2COCO3 3 d.Fe d.Fe

11、2 2(SO(SO4 4) )3 3 MgCl MgCl2 2練習(xí)：練習(xí)：d d6 62 22 2、鋅、氧化鎂及硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶、鋅、氧化鎂及硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液兩兩混合后，共液、稀硫酸、氯化銅溶液兩兩混合后，共發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) 個(gè)；其中個(gè)；其中 個(gè)置換；個(gè)置換； 復(fù)分解復(fù)分解 個(gè)；個(gè)； 個(gè)中和。個(gè)中和。4 41 1三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：紅：紅：Cu P FeCu P Fe2 2O O3 3 Fe(OH) Fe(OH)3 3 HgO HgO 黃：黃：S FeS Fe3+3+溶液溶液藍(lán)：藍(lán)：Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuSO CuSO4 45

12、H5H2 2O CuO Cu2+2+溶液溶液綠：綠：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 Fe Fe2+2+溶液溶液紫：紫：KMnOKMnO4 4 石蕊溶液石蕊溶液黑：黑：C CuO MnOC CuO MnO2 2 Fe Fe3 3O O4 4其余一般固體為白色，溶液為無(wú)色；其余一般固體為白色，溶液為無(wú)色； FeFe的化合物固體與溶液的顏色基本一致；的化合物固體與溶液的顏色基本一致； CuSOCuSO4 4例外固體為白色溶液及其晶體為例外固體為白色溶液及其晶體為藍(lán)色藍(lán)色 練習(xí)：練習(xí)：1 1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式及顏色：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式及顏色： 氫氧化銅氫氧化銅 硫酸銅硫酸銅

13、高錳酸鉀高錳酸鉀 四氧化三鐵四氧化三鐵 氯化亞鐵氯化亞鐵 氧化銅氧化銅 堿式碳酸銅堿式碳酸銅 硝酸鐵硝酸鐵 氫氧化鎂氫氧化鎂 碳酸鈣碳酸鈣 2.2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式并注明其溶解性：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式并注明其溶解性： 硫酸鋇硫酸鋇 硝酸銨硝酸銨 氧化鋁氧化鋁 二氧化硫二氧化硫 氯酸鉀氯酸鉀 碳酸鈉碳酸鈉 氫氧化鐵氫氧化鐵 碳酸鋅碳酸鋅 氯化汞氯化汞 硝酸鎂硝酸鎂3 3、寫出下列離子對(duì)寫出下列離子對(duì): : 1)1)有氣體生成的有氣體生成的 兩對(duì)兩對(duì) 2)2)只有水生成的；只有水生成的； 3)3)生成不溶于稀硝酸的白色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的沉淀的 兩對(duì)兩對(duì) ； 4)4)生成生成藍(lán)色絮狀藍(lán)

14、色絮狀沉淀的；沉淀的； 5 5) )生成生成紅褐色紅褐色絮狀沉淀的；絮狀沉淀的； 6)6)不不與碳酸根離子反應(yīng)的離子與碳酸根離子反應(yīng)的離子作業(yè)：作業(yè)：一、完成下列化學(xué)方程式：一、完成下列化學(xué)方程式：1. Ca(OH)1. Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 ( )+( ) ( )+( ) 2. ( )+NaOH Na2. ( )+NaOH Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O 3. H3. H2 2SOSO4 4+( ) CuSO+( ) CuSO4 4+( ) +( ) 4. HCl+( ) FeCl4. HCl+( ) FeCl2 2+( ) +( ) 5. ( )

15、+( ) BaSO5. ( )+( ) BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 6. ( )+( ) Fe(NO6. ( )+( ) Fe(NO3 3) )3 3+( ) +( ) 7. ( ) CuO+( ) 7. ( ) CuO+( ) 8. KOH+( ) NH8. KOH+( ) NH3 3+KNO+KNO3 3+( ) +( ) 9. ( )+HCl BaCl9. ( )+HCl BaCl2 2+( )+( ) +( )+( ) 10. ( )+BaCl10. ( )+BaCl2 2 AgCl +( ) AgCl +( ) 二、寫出下列能反應(yīng)的化學(xué)方程式：二、寫出下列能反應(yīng)

16、的化學(xué)方程式：1.Fe+Hg(NO1.Fe+Hg(NO3 3) )2 2 2.Zn+AgCl 3.Al+H 2.Zn+AgCl 3.Al+H2 2SOSO4 4 4.MgO+HNO4.MgO+HNO3 3 5.SO 5.SO2 2+HCl 6.Na+HCl 6.Na2 2O+HO+H3 3POPO4 4 7.CO7.CO2 2+Fe(OH)+Fe(OH)3 3 8.SO 8.SO3 3+NaOH+NaOH 9.Al9.Al2 2O O3 3+H+H2 2O 10.KO 10.K2 2O+HO+H2 2O 11.SOO 11.SO2 2+H+H2 2O O 12.HCl+Al(OH)12.HCl+Al(OH)3 3 13.Ca(OH) 13.Ca(OH)2 2+HNO+HNO3 3 14.HCl+ZnSO14.HCl+ZnSO4 4 15.H15.H2 2SOSO4 4+MgCO+MgCO3 3 16.AgCl+HNO16.Ag