高三化學(xué)回頭考試題

1、紹興一中2015學(xué)年第一學(xué)期回頭考試卷高三化學(xué) 本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1,C12, O16 ,N14, Na23, K39, Mn55, Ca-40一單選擇：（ 每小題3分，共54分 ）1化學(xué)已滲透到人類生活的方方面面,下列說法正確的是( )A離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量 C“低碳生活”倡導(dǎo)生活中盡量減少耗能，從而減少CO2排放 D鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等 2、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( )A溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng) B共價化合物

2、：是否含有共價鍵C強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移3. 物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )A B C D4 通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是    ( )         ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物 

3、;   B簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性    C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物    D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂或生成 5三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是( )AAl2O3BSiO2CCO2DNH4Cl6下列有關(guān)元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯誤的是 ( )AIA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B第三周期元素從左到右，最高正價從1 遞增到7 C同主族元素的簡單陰離子

4、還原性越強，其在水中越容易水解 D同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱 7X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是 （ ）A原子半徑：WYZMX B化合物乙中一定只有共價鍵C由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都可能是原子晶體DX分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2ZXM8下列說法不正確的是 ( )A利用分液漏斗進行分液操作時，先打開

5、分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，再將上層液體從上口倒出 B用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中 C用標(biāo)準濃度的鹽酸滴定未知濃度 NaOH溶液時， 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤洗，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低 D溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤洗23 次后方可使用 9下列說法不正確的是( )A淀粉和纖維素均為高分子化合物，兩者都是工業(yè)制造酒精的原料BCH2=CHCH(CH3)CCH經(jīng)催化加氫可生成3甲基戊烷C等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少D已知

6、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，與 互為同分異構(gòu)體10下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是 ( )A B C D 11下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（   ）A向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO= SO42-+Cl+2H+C硫化鈉的水解：S2+ H2OH S + OHDNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+

7、CO32-12、某溶液中在25時由水電離出的氫離子濃度為1×10-12 mol/L，下列說法正確的是（ ）AHCO3離子在該溶液中一定不能大量共存 B該溶液的pH一定是12C向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣 D若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿13 已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9，溶于水的電離方程式為：AlCl3Al33Cl（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、A

8、lCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是 ( ) A均為強電解質(zhì) B均為弱電解質(zhì) C均為離子化合物 D均為共價化合物14 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl 下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( ) A正極反應(yīng)式：AgCle= AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa+不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產(chǎn)物15據(jù)讀賣新聞報道，日本海洋研究開發(fā)機構(gòu)正在開發(fā)一項使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù)。

9、實驗室模擬該過程的反應(yīng)如下： CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)，向一個固定容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列說法不正確的是 ( )A反應(yīng)速率(H2)0.16molL-1min-1B容器體積擴大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C向體系中再充入1molH2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大 D此條件下該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K25 學(xué).科16、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液

10、中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( )17已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1HC2O4 C2O42+H+ Ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是( )2.7ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)BpH=2.7溶液中：c2(HC2O4) / c(H2C2O4) × c(C2O42)= 1000C將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH

11、為4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大18、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ( )A2.8mol·L B3.2mol·L C3.6mol·L D無法判斷二填空題：（本題包括5小題，共46分）19. (6分) 已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）各取

12、5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是_溶液（2）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_（3）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(NH4+)c(H+)_（填“增大”、“減小”或“不變”）20（10分） 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。 請回答以下問題：（1）A與C均能用銀氨溶液檢驗，原因是二者均含有 (寫官能團的結(jié)構(gòu)簡式)（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型為 _ 。（3）寫出AB的化學(xué)反應(yīng)方程式 _ 。（4）寫出B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）秸稈的主要

13、成分為纖維素，以秸稈為主要原料制取沼氣，寫出主要的化學(xué)方程 _ （已知：該反應(yīng)條件為細菌，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體）。21. (10分) . A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。 X屬于的晶體類型是_。將4.48 L（標(biāo)準狀況下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離 子反應(yīng)方程式為_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 molL。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_ g. 無機鹽A是

14、醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。（1）無機鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 _ （2）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是 _ （填化學(xué)式），寫出制備E和F 的離子反應(yīng)方程式 _ 22（8分 ）將E 和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s) 2G(g)。若忽略固體體積，平衡時 G 的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?（1）表中數(shù)

15、據(jù)b_ f。 （選填“”、“”或“” ） （2）該反應(yīng)的熵變S_ 0，H_ 0。 （選填“” 、“”或“” ） （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算求得915、2.0MPa時E 的轉(zhuǎn)化率為 _ 。 （4）上述反應(yīng)達到平衡后，若保持體系溫度不變，下列措施中能提高混合體系中氣體E 的體積分數(shù)的是_ A保持容器容積不變，充入一定量的氣體 E B保持容器內(nèi)壓強不變，充入一定量的氣體 G C加入少量固體F的粉末 D保持容器容積不變，同時充入一定量的氣體 E 和G 23（12分 ）MnO2、KMnO4等是中學(xué)化學(xué)中的常用試劑。請回答下列問題：（1）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2

16、溶液中，MnO2 溶解產(chǎn)生Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是 。（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖AB鉀離子交換膜C固體陰極室含K2MnO4 的溶液水陽極室KOH固體MnO2、O2240熔融C溶液電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。寫出240熔融時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 陽極的電極反應(yīng)為 。B物質(zhì)是 （寫化學(xué)式，下同），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀 （ ），聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構(gòu)簡式為 。 上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度是 _

17、（精確到0.1%）。 高三回頭考試答題卷19. (6分)（1）_;（2）_（3）_20（10分） （1） _（2） _ _ 。（3） _ 。（4） _。（5） _21. (10分) . _。_。_ g. （1） _ _（2） _ ， _ 22（8分 ）（1） b_ f。 （2） 熵變S_ 0，H_ 0。 （3） _ 。 （4） _ 23（12分 ）（1） _ 。（2） _ _ _ 。 _ _ ， _ _ 。 _ _ 答案：C,D,A,B,D C,B,C,D,B B,A,D,B,A C,C,B19每小題2分，共6分(1) NH4Cl (2) 10-4: 1 (3) 減小20.每小題2分，共10分（1）-CHO(2) 取代或水解（3）（4）CH3-O-CH3(5)21.10分（1） 分子晶體 (2) 2