魯科化學(xué)必修2《元素周期表的應(yīng)用》同步測試1

1、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)【知能創(chuàng)新導(dǎo)學(xué)】【典例導(dǎo)悟】【典例1】下列說法正確的是A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2-半徑比F-的小C.Na與Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強D.P和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【規(guī)范解答】選C【變式訓(xùn)練】（2010宜賓高一檢測）堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物是（ ）A.RbOH B.Al（OH）3C.LiOH D.NaOH【解析】選D。氫氧化物的堿性要介于KOH和Mg（OH）2之間，則該氫氧化物對應(yīng)的金屬元素的金屬性介于K和Mg之間，只有D項符合。【典例2】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和

2、為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是堿性氧化物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸【變式訓(xùn)練】（2010啟東高一檢測）X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如下表所示。試回答：X元素單質(zhì)的化學(xué)式是 _ 。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _ 。（3）Z元素的名稱是 _ ；從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有 _ 性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是 _。 【解析】X、Y、Z是主族的三

3、種非金屬元素，則X、Y、Z分別為F、S、As。因為，若Z為第A族，則Z為金屬，不符合。As處于金屬元素與非金屬元素分界線處，既具有金屬性，又具有非金屬性。答案：（1）F2 （2）(3)砷 金屬性和非金屬 處于元素周期表金屬元素與非金屬元素交界線附近【學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1.下列關(guān)于主族元素的說法中錯誤的是（ ）A.同主族元素原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強B.同主族元素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大【解析】選B。同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強。2.如圖是元

4、素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是（ ）A.N元素為第1周期元素B.PH3的穩(wěn)定性比H2S強C.該縱行元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱【解析】選D。A項，N元素為第2周期元素；B項，PH3的穩(wěn)定性比H2S弱；C項，該縱行為第A族元素，最外層電子數(shù)均為5個，最高正價為+5價，但最高價氧化物的水化物的化學(xué)式表達(dá)不完全一樣，如HNO3、H3PO4、H3AsO4，而Sb、Bi為金屬，其最高價氧化物的水化物為堿的形式。3.1898年，居里夫人經(jīng)過一段漫長、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸瀝青鈾礦石中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出

5、了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期A族的元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（ ）A.在化合物中呈現(xiàn)+2價B.氫氧化物呈兩性C.單質(zhì)能夠與水劇烈反應(yīng)放出氫氣D.碳酸鹽難溶于水【解析】選B。由于處于A族，根據(jù)主族序數(shù)=最高正價，故A對；同一主族元素從上到下其金屬性增強，由于鈣與水反應(yīng)放出氫氣，可以推測C對，其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強的堿性，而不能呈兩性，故B錯；由于MgCO3、CaCO3、BaCO3均難溶于水，可以推測D對。4.X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比Y的

6、氫化物的沸點低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來【解析】選C。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，則對應(yīng)元素的非金屬性越強。5.（2010新余高一檢測）下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（ ）A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強【解析】選C。A項同主族元素核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多；B項同周期元素從左到右非金屬性增強；同主族元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，單質(zhì)還原性（失電子能力）增

7、強。6.在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素的分界線附近可以找到（ ）A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料【解析】選C。欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應(yīng)對元素周期表中的過渡元素進(jìn)行研究；農(nóng)藥多數(shù)為含Cl、P、S、N、As等元素的化合物；半導(dǎo)體材料都是周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處的元素。7.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相等（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是( )A.若X(OH)n為強堿,則Y(OH)n也一定為強堿B.若HnXOm為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的

8、單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是YD.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m【解析】選A。X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)20，說明X、Y為同一主族的元素，又X的原子半徑小于Y，說明在周期表中X位于Y的上方。A項，若X（OH）n為強堿，則X為金屬元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y也為金屬元素，且Y元素原子的失電子能力要強于X元素原子，Y（OH）n應(yīng)該比X（OH）n 的堿性更強；B項，若當(dāng)HnXOm為HNO3時，氮元素的氫化物NH3溶于水顯堿性；C項，若X為氧時，Y元素為硫，形成的單質(zhì)不是S2；D項，若Y元素為氯，則X為氟，氯元素的最高正價為+7價，但氟元素?zé)o正價。8.（

9、思維拓展題）某同學(xué)想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗。完成下列問題：（1）儀器a的名稱是 _，應(yīng)盛放下列藥品中的 _ 。A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸（2）儀器b的名稱是 _，應(yīng)盛放下列藥品中的_ 。A.碳酸鈣 B.硫酸鈉C.氯化鈉 D.碳酸鈉（3）儀器c中應(yīng)盛放的樣品是 _ ，如果看到的現(xiàn)象是 _，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了_ ，即可證明_比 _ 酸性強，得電子能力比強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ?！窘馕觥恳C明S比C的得電子能力強，只需證明酸性H2SO4H2CO3即可，可利用復(fù)分解反應(yīng)中強酸制弱酸的原理，即可利

10、用H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+H2O+CO2來驗證，不可用CaCO3，因為H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4使反應(yīng)難以進(jìn)行。答案：（1）分液漏斗 A（2）圓底燒瓶 D（3）澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 CO2 H2SO4 H2CO3 S C +2H+ = CO2+H2O9.A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下表），已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的（稀有氣體除外）。試確定：（1）寫出各元素的符號：A._ ，B._，C._，D._，X._ 。（2）寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物

11、的化學(xué)式，并排列酸性由強到弱的順序 _。（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序_。（4）A、X、C三種元素的常見氧化物中，其中的一種跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 _ ；1 mol X的氧化物在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用 _ mol氫氧化鈉才能完全中和?！窘馕觥縓元素的最高價氧化物為X2O5，其最高化合價為+5，X為第A族。由五種元素中有一種元素原子半徑是同主族中最小的和五種元素的位置關(guān)系確定，這一元素為B，是第2周期元素N。由此展開得到A為Si，C為S，D為As，X為P。其中C、D、X的得電子能力：SPAs，所以酸性H2SO4H3P

12、O4H3AsO4，A、B、X的得電子能力：NPSi，所以氫化物的穩(wěn)定性為NH3PH3SiH4。C的氧化物與水反應(yīng)生成具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸應(yīng)為H2SO3，該氧化物是SO2。1 mol P2O5與熱水反應(yīng)生成2 mol H3PO4，需用6 mol NaOH中和。答案：（1）Si N S As P（2）H2SO4H3PO4H3AsO4（3）NH3PH3SiH4 （4）H2SO3 6【素能綜合檢測】一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.有下列結(jié)論：微粒半徑：S2-ClSF；氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SH2Se；離子的還原性：S2-Cl-Br-I-;氧化性：Cl2SSeT

13、e；酸性：H2SO4HClO4H2SeO4;非金屬性：FClSSe。其中正確的是（ ）A. B.C.只有 D.只有【解析】選A。微粒半徑：S2-SClF,錯；得電子能力：FClSSe，對、對；元素非金屬性：ClBrIS,則離子的還原性：S2-I-Br-Cl-，錯；由得電子能力：ClSSe知，酸性：HClO4H2SO4H2SeO4,錯；綜合分析，對，故選A。2.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑：ABCB.A的氫化物穩(wěn)定性弱于C的氫化物穩(wěn)定性C.三種元素的最高價

14、氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第2周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期A族A. B. C. D.4.（2010新余高一檢測）某主族元素的原子最外層只有一個電子，核外共有五個電子層，下列描述正確的是（ ）A.其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解D.其碳酸鹽易溶于水【解析】選D。核外有五個電子層，最外層只有一個電子，說明該元素

15、位于第5周期第A族，即為Rb元素。Rb與水反應(yīng)比鈉劇烈；其原子半徑比鉀大；其氫氧化物為強堿，能溶解氫氧化鋁；由Na2CO3、K2CO3易溶于水推測Rb2CO3易溶于水。5.如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）A.三種元素的原子半徑大小順序是：BCAB.A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素是得電子能力最強的元素【解析】選A。據(jù)三種元素位置可知，它們應(yīng)該是第2、3周期的元素。設(shè)A與C之間的元素的核電荷數(shù)為n，據(jù)題意：n+1+n-1+n+

16、8=2（n+8）,n=8，那么A為N，B為S，C為F；因此A選項錯誤，因為原子半徑SNF。二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）6.（12分）（2010衡水高一檢測）下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：（1）11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 _。（2）中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是（填化學(xué)式）_ 。（3）中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是 _。（4）元素的氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是 _。該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是 _ 。（5）和兩元素形成化合物的溶液和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 _（6）的氧化物和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反

17、應(yīng)的離子方程式為_。（7）三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。【解析】據(jù)元素在周期表中的位置可知，為Na，為K，為Mg，為Ca，為Al，為C，為O，為Cl，為Br，為Ne，為F?；瘜W(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ne；微粒半徑比較時依據(jù)兩點：若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大的半徑越小，若電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。答案：(1)Ne (2)KOH(3)Cl-O2-F-Na+Mg2+ Al3+（4）2K+2H2O =2K+2OH-+H2Cl2+H2O =H+Cl-+HClO(5)Cl2+2Br- =2Cl-+Br2(6)2OH-+Al2O3+3H2O =2Al（OH）4-(7)HF7.(8分）

18、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)中常見純凈物或其溶液，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）（1）若X是強氧化性單質(zhì)，A是非金屬元素的氫化物，則A可能是_，它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_。（2）若A是一種溶液，其溶質(zhì)由三種不同短周期元素構(gòu)成，這三種元素有兩種處于同一主族，且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為8，則A的化學(xué)式為 _；若X為一種18電子的分子，則C的化學(xué)式為 _?！窘馕觥浚?）X應(yīng)是O2，A可能是NH3（B為NO，C為NO2）、CH4（B為CO，C為CO2）、H2S（B為SO2，C為SO3）；其穩(wěn)定性順序為NH3CH4H2S。（2）A含同一主族的兩元素，若設(shè)兩元素的最外層電子數(shù)為1，則由三種元素原子最外層電子數(shù)之和為8可求得另一元素原子最外層電子數(shù)為6，由此推斷A物質(zhì)為NaOH，則X可能為SO2（或CO2）、H2S或AlCl3等。18電子的X為H2S，則C為NaHS。答案：（1）NH3、 CH4、 H2S NH3CH4H2S（2）NaOH NaHS實驗探究8.（10分）某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理