高三化學(xué)題型解決技巧

1、專(zhuān)題20：題型解決技巧班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 【專(zhuān)題目標(biāo)】熟悉高中常見(jiàn)題型掌握一般的解題方法及技巧【經(jīng)典題型】 選擇題 選擇題是化學(xué)高考中廣泛采用的一種題型。它具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙，知識(shí)容量大，覆蓋面廣，考試的客觀性強(qiáng)，答題簡(jiǎn)單，評(píng)分容易、客觀準(zhǔn)確等優(yōu) 點(diǎn)。不但能用來(lái)考查考生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，還能用來(lái)考查考生的思維敏捷性。總之，這類(lèi)習(xí)題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念、基本理論和基本計(jì)算來(lái)解答問(wèn)題，對(duì)學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起一定作用?；瘜W(xué)選擇題的解法沒(méi)有一個(gè)通用的解法。但不管哪種解法都要經(jīng)過(guò)認(rèn)真審題、析題、解題這幾個(gè)環(huán)節(jié)。選擇題的類(lèi)型有多種，在結(jié)構(gòu)上一般由題干和選項(xiàng)兩部分組

2、成。由于選擇題是從題干的信息和選項(xiàng)中找出正確答案，因此解題方法上還是有其特點(diǎn)的?！绢}型一】 直接法【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有（A）3種 （B）6種 （C）9種 （D）12種【點(diǎn)拔】：從水的分子組成（H2O）來(lái)看，3種氧原子分別與2種氫原子可構(gòu)成6種水分子，此外，2種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成3種水分子，因此自然界中的水一共有9種。即：H216O、H217O、H218O、D16O、D 17O、D 18O、HD16O、HD 17O、HD 18O。【例2】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（A）FeCl2溶液中通入氯

3、氣：Fe2+ +Cl2 Fe3+ +2Cl （B）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +OH +HCO3 CaCO3 +H2O（C）FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS +2H+ Fe2+ +H2S（D）AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ +4OH AlO2 +2H2O【點(diǎn)拔】：離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考化學(xué)中的一個(gè)?？键c(diǎn)。根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及書(shū)寫(xiě)離子方程式的有關(guān)規(guī)則對(duì)各個(gè)備選答案進(jìn)行一一分析，即可全面作答。（A）中質(zhì)量守恒，但電荷不守恒；（C）中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，其產(chǎn)物應(yīng)為Fe3+、S、NO和水，其離子方程式與事實(shí)不符；（D）中氨水堿性比較弱，不可能和Al3+ 反應(yīng)生成AlO2 ，

4、它們的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為氫氧化鋁，因此該離子方程式也與事實(shí)不符?！疽?guī)律總結(jié)】根據(jù)題干所給的信息，直接求出答案，然后再跟選項(xiàng)比較找出正確選項(xiàng)。【鞏固】1. 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是 （A）向CuSO4溶液中加入適量鐵粉（B）等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液（C）等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體（D）在NaBr溶液中通入過(guò)量氯氣2. 短周期元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，在B中加入稀H2SO4，反應(yīng)完全后，生成相同狀況下的H2的體積分別為VA和VB，而且VAVB若要確定反應(yīng)生成物中A

5、和B的化合價(jià)，至少還需知道的數(shù)據(jù)是 AVAVB的值BVA或VB的值CA或B的物質(zhì)的量DHCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度【題型二】 篩選法【例1】在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（A）NH4+、Mg2+ 、SO42 、Cl （B）Ba2+、 K+ 、OH、NO3（C）Al3+ 、Cu2+ 、SO42 、Cl (D) Na+ 、Ca2+ 、Cl 、AlO2【點(diǎn)拔】離子共存題是高考題的?？键c(diǎn)之一。本題有兩個(gè)限定條件，一是pH=1，表明溶液為強(qiáng)酸性溶液，二是無(wú)色溶液。按此兩個(gè)條件再加上離子是否共存對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行逐項(xiàng)分析。（A）組離子在酸性條件下可以共存，且為無(wú)色，符合題意；（B）組離子為無(wú)色

6、，可以共存，但其中的OH與H+不能共存，應(yīng)予排除；（C）組離子在酸性條件下可以共存，但其中的Cu2+ 在水溶液中顯藍(lán)色，也應(yīng)排除；(D)組離子中AlO2在酸性條件下會(huì)迅速水解而不能共存，也應(yīng)排除。【例2】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（A）水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積縮小 （B）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) （D）玻璃態(tài)水是分子晶體【點(diǎn)拔】本題是一個(gè)信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密

7、度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案（A）（B）（D）錯(cuò)誤，【規(guī)律總結(jié)】又稱排除法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項(xiàng)中不合題意的答案，逐個(gè)排除，加以淘汰，剩下來(lái)的就是正確答案?！眷柟獭?. 在常溫下，10mLpH=10的氫氧化鉀溶液中，加入pH =4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后總體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 （A）c(A) =c(K+) (B)c(H+)=c(OH)c(K+)c(A)（C）V總20mL （D）V總20mL2. 擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定

8、的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：C OOCN OBrBr 下列對(duì)該化合物敘述正確的是 （A）屬于芳香烴 （B）屬于鹵代烴（C）在酸性條件下不水解 （D）在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)【隨堂作業(yè)】1.下列敘述中，正確的是A、 質(zhì)子數(shù)相同的兩微粒，一定屬于同一元素B、 只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物C、 只含一種分子的物質(zhì)一定是純凈物D、 生成了新物質(zhì)的變化一定是化學(xué)變化2.在C4H10S中,S原子以兩個(gè)單鍵與其它原子相連接,它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 A、 7 B、 6 C、 5 D、 43.下列說(shuō)法不正確的是A、 增大某反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)速率一定加快B、 在Fe與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向其中滴加少量CuS

9、O4溶液，生成氫氣的速率加快。C、 在Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向其中滴加少量CH3COONa溶液，生成氫氣的速率加快。D、 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是在陰、陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A、 向澄清的石灰水中通入過(guò)量的CO2 CO2+OH-=HCO3-B、 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C、 向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2 Ca2+2ClO- + 2H2O +CO2= CaCO3+2HClOD、 向氨水中通入少量SO2 NH3H2O + SO2 = NH4+ +HSO3-5.、有三瓶體積相等，濃度都是1molL1的

10、HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3OOONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是A、 B、 C、 D、6甲、乙、丙、丁分別是 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO3，NaOH，BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO37綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部

11、轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）A C2H5ClHClB C2H5OHH2OC CH2CH2D HBr；H28以下說(shuō)法正確的是A 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B 綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C 生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪 光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的9有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg（H/OH）。下列表述正確的是A 在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1B 在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C 在25時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH7，AG0D

12、 在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)10L多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。下列關(guān)于L多巴酸堿性的敘述正確的是A 既沒(méi)有酸性，又沒(méi)有堿性 B 既具有酸性，又具有堿性C 只有酸性，沒(méi)有堿性 D 只有堿性，沒(méi)有酸性11為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是A 過(guò)濾 B 電泳 C 滲析 D 加入AgNO3溶液，過(guò)濾12R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為2價(jià)，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的

13、氧化性大小符合A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y213將40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液與30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A Cu(OH)2 B CuSO4Cu(OH)2C CuSO42Cu(OH)2 D CuSO43Cu(OH)214在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A 原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D 原電池

14、的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)15在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A 111 B 221 C 231 D 43216碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈3和5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是A I2O3 B 12O4 C I4O7 D I4O917下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是A水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量 B水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pHC水的體積；電解水所消耗的電量D水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量18在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL

15、1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液進(jìn)行中和則所需 NaOH 溶液的體積A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL19具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學(xué)獎(jiǎng)即授予開(kāi)辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是A 聚乙烯 B聚丁二烯 C聚苯乙烯 D聚乙炔20. 有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是A它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P2O5 B它不溶于水C它在常溫下呈固態(tài) D它與白磷互為同分異構(gòu)體21將a g含NaOH樣品溶解在b

16、mL 0.l molL-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 molL1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） A. (bc)125a100 B. (b2c)125a100C(bc)250a100 D(8b8c)a100 22已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4CI2 的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 A2 B. 3 C. 4 D. 623下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半導(dǎo)體材料砷化鎵 B吸氫材料鑭鎳合金 C透明陶瓷材料硒化鋅 D超導(dǎo)材料K3C60

17、24重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是 A Cu2和SO42 B Cu2和Cl C K和SO42 D Ag和NO325金屬加工后的廢切削液中含25%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 NH4NO2是氧化劑 NH4NO2是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的

18、化合價(jià)發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A B C D 第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類(lèi) 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成下兩題：26下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A 兩種都是極性分子 B 兩種都是非極性分子C CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D H2O是極性分子，CH4是非極性分子27若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH414H

19、2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2O 28C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A 28 B 30 C 38 D 4029世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（ ）A 二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B 二氧化氯是強(qiáng)還原劑C 二氧化氯是離子化合物 D 二氧化氯分子中氯為負(fù)1價(jià)我國(guó)某著名學(xué)者在潛心研究后認(rèn)為：創(chuàng)造需要(設(shè)想)2。這表明，設(shè)想在創(chuàng)造思維中起著重要作用。下列各題均與設(shè)想有關(guān)。

20、30“若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是A 將金粉和銅粉混合 B 將牛奶加入水中混合C 蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體 D 用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙31學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（ ）ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸32在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒

21、杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是 （ ）A 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) B 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)【經(jīng)典題型】 簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)答題要求考生用簡(jiǎn)練的文字表述來(lái)回答問(wèn)題。它具有取材廣闊，內(nèi)涵豐富，立意新穎，設(shè)問(wèn)巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把識(shí)記、理解、實(shí)驗(yàn)、推論和計(jì)算等多方面、多層次的要求融于一題之中，往往具有一定的難度，對(duì)學(xué)生能力要求較高。 簡(jiǎn)答題是填空題的變形，即把空格變成問(wèn)句，所以它們的功能基本相似。它不但用來(lái)考查考生的各種能力（理解能力、觀察能力、思維能力、文字表達(dá)能力），還用來(lái)考查考生掌握知識(shí)的情況。不但用來(lái)考查考生是否

22、“知其然”，還要考查考生能否“知其所以然”。解題時(shí)首先要緊扣題意，認(rèn)真審題，抓住關(guān)鍵；其次回答問(wèn)題時(shí)，不但要回答出“是什么”，重點(diǎn)還要回答出“為什么”，回答問(wèn)題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論”的答題過(guò)程，切忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語(yǔ)言的加工提練，做到原理正確、回答切題、語(yǔ)言精練、意思完整?！绢}型一】因果分析法因果分析法要求根據(jù)題給事實(shí)或現(xiàn)象，進(jìn)行分析、推理，并說(shuō)明其原因或目的，最后闡述結(jié)果，作出正確答案。 【例1】(1)明礬具有凈水作用，但某些工廠用FeCl3代替明礬，簡(jiǎn)答FeCl3凈水作用的原理。(2)用石灰抹墻有硬化過(guò)程，水泥砌墻也有硬化過(guò)程，比較其硬化原理。(3)在鑄造

23、工業(yè)中常將水玻璃與石英砂混合制成模具，然后將模具浸泡在NH4Cl溶液中使之定型，簡(jiǎn)答其工藝原理?！军c(diǎn)拔】這是用元素化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際生產(chǎn)中化學(xué)問(wèn)題的簡(jiǎn)答題。根據(jù)題意分析，用AlCl3可凈水，其原理是AlCl3為弱堿強(qiáng)酸鹽，Al3+發(fā)生水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，其表面積大吸附水中雜質(zhì)，達(dá)水凈化目的。而FeCl3溶液中Fe3+水解程度也很大，也能生成Fe(OH)3膠體，達(dá)凈化水目的；石灰抹墻硬化是Ca(OH)2與空氣中CO2反應(yīng)，生成CaCO3的結(jié)果，而水泥硬化是硅酸鹽與水作用，生成膠狀物，膠狀物發(fā)生凝聚，生成強(qiáng)度大的晶體的結(jié)果；定型固化：水玻璃成分是Na2SiO3水溶液，而SiO32-水解程度大

24、，其溶液呈堿性SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-；NH4Cl溶液中，NH4+水解，溶液呈酸性，NH4+H2O NH3H2O+H+。兩溶液相遇，使兩者水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成不溶性H2SiO3把石英砂粘結(jié)起來(lái)，使之定型。本題主要考查分析、比較、邏輯思維，語(yǔ)言表達(dá)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力?！纠?】酸雨主要是由燃燒含硫燃料時(shí)所排放的尾氣中的SO2造成的?，F(xiàn)每隔一定時(shí)間測(cè)定某份雨水樣品的pH值：請(qǐng)回答：在測(cè)定時(shí)間里，雨水樣品的PH值變小的原因?！军c(diǎn)拔】這是有關(guān)SO2、H2SO3的性質(zhì)聯(lián)系實(shí)際的環(huán)境化學(xué)測(cè)試題，只要熟悉含硫燃料燃燒排放的SO2、H2SO3的性質(zhì)，就能準(zhǔn)確解答。在簡(jiǎn)答中可用化

25、學(xué)方程式配合簡(jiǎn)要的文字加以說(shuō)明。要注意SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3既有弱酸性又有還原性，易被空氣中O2氧化成H2SO4，而H2SO4為強(qiáng)酸，因此雨水的pH值減小。特別需注意pH值的不斷減小，c(H+)不斷增大，不應(yīng)認(rèn)為是SO2續(xù)溶解雨水中造成的，因空氣中SO2含量不可能很大，而SO2在水中溶解度較大(140)，雨水對(duì)SO2吸收不是緩慢進(jìn)行?！疽?guī)律總結(jié)】簡(jiǎn)答題的解法沒(méi)有固定的格式?；瘜W(xué)簡(jiǎn)答題主要考查綜合分析、比較、邏輯思維、語(yǔ)言表達(dá)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。解題的關(guān)鍵是把握說(shuō)明的理論根據(jù)，然后搞清因果關(guān)系。表達(dá)時(shí)要求條理清晰，化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確，文字?jǐn)⑹龊?jiǎn)捷明了?！眷柟獭?.蘇打和小蘇打有

26、著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說(shuō)明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?(1)做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是 ，為什么不選用另一種?(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應(yīng)選用 原因是什么?2.BiCl3水解生成BiOCl沉淀. (1)寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式_ (2)醫(yī)藥上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名稱_(填“合理”或“不合理”),其理由是_. (3)配制BiCl3溶液時(shí),其方法是_. (4)把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是_.【題型二】分析判斷法 此法要求考生根據(jù)題設(shè)情境先總結(jié)、歸納、分析、判斷、統(tǒng)攝成規(guī)律性的結(jié)論，再按此結(jié)論

27、來(lái)作出對(duì)限定條件下的判斷、分析，最后得出結(jié)論。【例1】已知有下列反應(yīng)： (1)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 (2)Br2+H2S=S+2HBr或4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr依下述方法之一可以測(cè)定被污染空氣中的H2S含量：將已知體積的空氣通過(guò)溴水或CuSO4溶液并測(cè)定其電導(dǎo)變化(電導(dǎo)即溶液電阻的倒數(shù)，表示溶液的導(dǎo)電性能，當(dāng)離子濃度不太大的時(shí)候，電導(dǎo)隨離子濃度近似地成正比關(guān)系)。上述吸收劑之一可用來(lái)測(cè)定很大濃度范圍的H2S含量(每立方米空氣中含050毫升H2S)；而另一種吸收劑用于低濃度范圍的H2S含量(每立方米空氣中含05毫升H2S)，但是后者有很高的靈敏度。試指出

28、分析情況下選擇吸收劑的依據(jù)?！军c(diǎn)拔】這題是信息給予題，也屬于綜合評(píng)價(jià)題，考查自學(xué)能力。通過(guò)閱讀題干內(nèi)容，分析出其中要點(diǎn)，即未學(xué)過(guò)的新知識(shí)：電導(dǎo)與離子濃度有近似正比關(guān)系；從題干中反應(yīng)，H2S是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)。隨反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度不斷增大，因此電導(dǎo)增大，故可測(cè)知H2S的含量；兩種吸收劑溶解度不同，CuSO4易溶于水，所配溶液濃度大，故可吸收H2S的量就大；而B(niǎo)r2在水中的溶解度有限，故吸收H2S的量就不大，兩種吸收劑分別適合測(cè)定H2S濃度大范圍及濃度小范圍的要求。根據(jù)(1)反應(yīng)，生成H2SO4溶液離子濃度大，即H2SO4完全電離H2SO4=2H+SO42-，1molH2SO4電離3

29、mol離子，而原CuSO4也為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離CuSO4=Cu2+SO42-，1molCuSO4，電離出2mol離子，顯然反應(yīng)后離子總濃度增大，因此增大電導(dǎo)性能，而且CuSO4易溶，可配制濃度大的溶液，吸收H2S容量大，從而適用于測(cè)定高濃度范圍的H2S的污染空氣。由反應(yīng)(2)可知由Br2吸收弱電解質(zhì)H2S后，生成2mol強(qiáng)電解質(zhì)HBr(或1molH2SO4或8molHBr)，離子濃度明顯增大，電導(dǎo)也隨之增大，所以可以更精確測(cè)定H2S的含量(靈敏度大)。但因Br2水不能制得高濃度溶液，因此溶液吸收H2S容量有限，從而適用于測(cè)定低濃度范圍的H2S污染空氣。本題考查學(xué)生自學(xué)能力、綜合分析、評(píng)價(jià)能力，

30、題干給出材料新穎的信息知識(shí)，應(yīng)通過(guò)閱讀準(zhǔn)確分析提供信息，透過(guò)現(xiàn)象分析本質(zhì)，抓突破口，培養(yǎng)嚴(yán)密、科學(xué)的思維能力?！纠?】解釋下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：(1)濃鹽酸易揮發(fā)，使產(chǎn)生的氣體中含雜質(zhì)HCl，為什么實(shí)驗(yàn)室還用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2而不使用稀鹽酸？(2)實(shí)驗(yàn)室用電石制乙炔時(shí)，通常用飽和食鹽水代替水，并且用分液漏斗控制加入？(3)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時(shí)，既不用稀H2SO4，也不用濃H2SO4，而是用中等濃度的H2SO4，為什么？【點(diǎn)拔】 (1)因?yàn)橛孟←}酸與MnO2反應(yīng)幾乎得不到Cl2，所以盡管能引入雜質(zhì)HCl也只好使用濃鹽酸。制得氯氣中的HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去。(

31、2)電石CaC2與H2O反應(yīng)生成C2H2氣體是一個(gè)很劇烈的反應(yīng)。所以應(yīng)設(shè)法控制反應(yīng)，適當(dāng)降低速度。將H2O換成飽和食鹽水，可以降低H2O分子的濃度、減慢反應(yīng)速度。用分液漏斗控制加入，可以減小水與反應(yīng)物的接觸面積，減緩反應(yīng)速度，使氣體平穩(wěn)放出。(3)SO2氣體易溶于水，溶解度為140，但比起HCl、NH3，又小得多。Na2SO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，本質(zhì)上是離子反應(yīng)。所以使用濃H2SO4時(shí)，由于C（H+）太小(濃H2SO4中主要為H2SO4分子)，反應(yīng)十分緩慢。但如果用稀H2SO4，反應(yīng)體系中的水太多，SO2又不易逸出。所以用中等濃度的硫酸即可解決上述兩方面的問(wèn)題：既可保證有較快的反應(yīng)

32、，又可減少SO2損失?！疽?guī)律總結(jié)】考生在解題過(guò)程中，需要充分發(fā)揮由抽象到具體的演繹式的思維活動(dòng)，這實(shí)際上是認(rèn)識(shí)科學(xué)、認(rèn)識(shí)自然的思維方法之一?！眷柟獭?. 下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),對(duì)溶液導(dǎo)電能力有何影響 (1)鹽酸中通入少量NH3 (2)氨水中通入少量HCl (3)醋酸中通入少量NH3 (4)鹽酸中加入少量AgNO3 2. 1mol H2燃燒時(shí)約放熱286KJ,而每kg汽油燃燒時(shí)約放熱46000KJ.而氫氣卻被公認(rèn)是21世紀(jì)替代石化燃料的理想能源.請(qǐng)?jiān)囀隼碛?3. 近年來(lái),某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HClO = H2O+NH2Cl(

33、一氯氨).NH2Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因: .【隨堂作業(yè)】1.某熱電廠地處多雨地帶，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排放到空氣中，又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入附近的河中，經(jīng)觀察其下游幾十公里范圍內(nèi)的河水中魚(yú)類(lèi)幾乎絕跡，試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。2.工業(yè)上制取CuSO4不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡，試分析這種制備辦法的優(yōu)點(diǎn)。3.大氣中CO2增多會(huì)引起溫室效應(yīng)?？諝庵性龆郈O2的主要來(lái)源是什么? 自然界中消耗CO2的主要過(guò)程是什么?4.我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后，井水由澄清透明變成少量棕紅色

34、絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式） 。（2）用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是 ；離子方程式是 。（3）用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是 ；離子方程式是 。5.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說(shuō)明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?(1)做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是 ，為什么不選用另一種?(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應(yīng)選用 原因是什么?6.制氧化鉀往往不直接用金屬鉀與氧氣反應(yīng),而是用鉀還原KNO3 制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 為什么要

35、采用這種方法? 7.切割鉀的方法跟切割金屬鈉一樣,但要特別小心,新切開(kāi)的表面不能跟未切割的鉀的表面接觸,否則會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)而引起爆炸,試敘其原因:8.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后有碳酸氫鈉晶體析出，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。碳酸氫鈉之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸鈉小以外，另兩個(gè)與此有關(guān)的原因是（不考慮溫度）?！窘?jīng)典題型】 實(shí)驗(yàn)題題型特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)題的形式繁多，它常把實(shí)驗(yàn)的基本操作，實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，元素化合物的性質(zhì)，化學(xué)計(jì)算和推理融為一體進(jìn)行考查。它具有知道面廣，命題新穎，思考容量大，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。它不但能用來(lái)考查考生的觀察能力，操作能力，分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，還用

36、來(lái)考查考生創(chuàng)造性思維能力和數(shù)據(jù)處理的能力。不僅要求考生知其然，還要知其所以然。因此實(shí)驗(yàn)題的解答要求高，難度較大。只有考生對(duì)實(shí)驗(yàn)題的功能，考查范圍，考查特點(diǎn)弄清弄懂，才能理順解答實(shí)驗(yàn)題的思路。 實(shí)驗(yàn)題解題方法實(shí)驗(yàn)題的解法沒(méi)有固定的格式。解這類(lèi)題時(shí)，只要從實(shí)驗(yàn)原理入手，結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)題目的特點(diǎn)，根據(jù)題給信息，認(rèn)真審題，抓住題眼，就能很快地理順解答的思路和方法。 【題型一】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)任務(wù)，是歷年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一?！纠?】欲用亞硫酸鈉和硫酸制取0.5mol的二氧化硫氣體，要用下列儀器來(lái)組裝氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是 ( ) A試管B燒瓶C燒杯D

37、集氣瓶【點(diǎn)拔】中學(xué)階段常見(jiàn)的容器和反應(yīng)器有：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、坩堝、蒸發(fā)皿、集氣瓶、試劑瓶、滴瓶、啟普發(fā)生器等。要求掌握這些儀器的主要用途和使用注意事項(xiàng)，如能否直接加熱、所裝試劑的量等。本題所給儀器都可做反應(yīng)容器，但燒杯、集氣瓶一般不用來(lái)裝配氣體發(fā)生裝置，試管和燒瓶都可以做反應(yīng)容器，但試管適用于少量物質(zhì)間的反應(yīng)，而燒瓶可適用于較多量物質(zhì)間的反應(yīng)，現(xiàn)欲配制0.5mol二氧化硫氣體，至少需亞硫酸鈉固體63g，故應(yīng)選燒瓶。【例2】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:過(guò)濾,加過(guò)量NaOH溶液,加適量鹽酸,加過(guò)量Na2CO3溶液，加過(guò)量Ba

38、Cl2溶液.正確的操作順序是A BC D【點(diǎn)拔】在有多種雜質(zhì)存在的情況下，要搞清所加試劑與被除雜質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，同時(shí)還要注意到，在實(shí)際操作中，通過(guò)加入適量的試劑除去雜質(zhì)幾乎是做不到的，因此，所加每一種試劑一般都是過(guò)量的，后加的試劑既要除去雜質(zhì)，又要除去前面所加的多余的試劑，所以一定要確定出合理的除雜順序。本題主要考查粗鹽提純的操作順序。從所用試劑和粗鹽中的雜質(zhì)可知：用BaCl2可沉淀SO42-，Na2CO3可沉淀Ca2+，NaOH可沉淀Mg2+，但由于所加試劑過(guò)量，因此，最后必須除去所加的多余的試劑。從所用試劑看，多余的Na2CO3和NaOH可用鹽酸除去， 多余的BaCl2可用Na2CO3生成B

39、aCO3沉淀來(lái)除去，因此在加入試劑時(shí)，BaCl2必須在加Na2CO3溶液以前加入，鹽酸用來(lái)除去Na2CO3和NaOH，但又會(huì)溶解Mg(OH)2、CaCO3沉淀,故必須在過(guò)濾后加入到濾液中.從以上分析知:粗鹽提純的關(guān)鍵是、必須在最后,必須在的前面.因此正確的答案是C、D?！疽?guī)律總結(jié)】這類(lèi)試題的特點(diǎn)通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作，從而考查考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的能力。【鞏固】1.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗所有儀器：用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯；用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管；用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放過(guò)三氯化鐵溶液的試劑瓶；用

40、氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管，你認(rèn)為他的操作（ ）A不對(duì) B不對(duì) C不對(duì) D全部正確 2. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用托盤(pán)天平稱取11.7gNaCl用量筒量取5.26mL鹽酸；用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是( )ABCD3. 一般所謂無(wú)水乙醇，含乙醇約99.5%.當(dāng)特殊需要而要求進(jìn)一步去水時(shí)，常采用如下操作：置5克鎂條和0.5克碘(碘作催化劑)于一恰當(dāng)容量的燒瓶中，傾入5075毫升無(wú)水乙醇，逐漸加熱，此時(shí)有小氣泡不斷從混和液中逸出。繼續(xù)加熱回流直至鎂條完全溶完，成為乳白色漿液。再傾入900毫升

41、無(wú)水乙醇，回流30分鐘，然后直接蒸出乙醇，這樣得到的乙醇其含量可以達(dá)到99.95%.試回答：(1)上述操作所需燒瓶應(yīng)選用容積為（ ）(選填下列序號(hào)) A.2升B.1升C.0.5升D.0.2升作出以上選擇的理由是 (2)寫(xiě)出主要的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)【題型二】化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理此類(lèi)試題主要考查考生的觀察能力、思維能力、判斷能力與理論聯(lián)系實(shí)際的能力。 【例1】用金屬鈉制取氧化鈉通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，試說(shuō)明為什么用此法制取氧化鈉比直接鈉氧化法好?！军c(diǎn)拔】這題屬于信息給予題，解答中必須緊扣題干Na2O制取反應(yīng)式：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，反應(yīng)中生成N2

42、這一重要信息，才可找出答案：Na2O在N2氣中不被氧化，從而分析出Na直接氧化法不足之處；無(wú)論金屬鈉是在氧氣中點(diǎn)燃，還是在空氣中氧化，因生成的Na2O極不穩(wěn)定，會(huì)進(jìn)一步氧化生成Na2O2，即2Na+O2 Na2O2，而實(shí)際上得不到純Na2O?！纠?】（1）在一盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開(kāi)始（ ）。A不變 B增大 C減小 D無(wú)法判斷（2）寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式。（3）若將一試管如右圖所示倒立于同一Ba(OH)2溶液中，在滴入稀硫酸的前后，試管內(nèi)外液面的高度差將（ ）（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，

43、且反應(yīng)后試管仍然漂?。?。A不變 B變大 C變小 D無(wú)法判斷【點(diǎn)拔】本例屬物理、化學(xué)綜合題。題目巧妙地把化學(xué)和物理融于一體，綜合運(yùn)用物理的阿基米德定律、物體浮沉條件及化學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)。解答此題的關(guān)鍵是兩物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，判定沉淀物生成，再由物理知識(shí)正確求解。（1）滴入稀硫酸后，溶液要發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O。反應(yīng)生成物為BaSO4沉淀和水。由于原來(lái)的的Ba(OH)2溶液的密度比水要大，所以反應(yīng)后的溶液密度應(yīng)該比原來(lái)小。由木塊受力平衡有 （大小不變）。又由阿基米德定律 可知：將變大。（3）以試管底為研究對(duì)象，設(shè)試管橫截面積為，反應(yīng)后試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)為，

44、做出其受力分析圖如右所示。由其受力平衡有由于試管重力不變、外界大氣壓強(qiáng)不變，故可知反應(yīng)后試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。再以試管中液面為研究對(duì)象，設(shè)液面處液體壓強(qiáng)為，做出其受力分析圖如右所示，由受力平衡有所以知試管中液面處液體壓強(qiáng)不變。又有 在上式中由（1）分析可知反應(yīng)后的溶液密度變小，所以最終可得出：試管內(nèi)外的液面差應(yīng)該變大。【規(guī)律總結(jié)】這類(lèi)試題通常要給出限定的實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合元素化合物知識(shí)，選用儀器藥品，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，說(shuō)明理由等。【鞏固】1.試預(yù)測(cè)在C6H5ONa（苯酚鈉）溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可能出現(xiàn)哪些現(xiàn)象，可能發(fā)生

45、哪些反應(yīng). 水氨氣圖1圖22 制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。. 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_。. 收集氨氣用_法，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_。該實(shí)驗(yàn)的原理是_。. 如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法?！绢}型三】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)這類(lèi)試題的特點(diǎn)是利用已知的儀器裝置，要求根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪o出的藥品，將氣體制備，除雜提純或設(shè)計(jì)操作程序與儀器連接，定量計(jì)算結(jié)合起來(lái)，考查考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，基本操作、數(shù)據(jù)處理的能力或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)劣的能力?！纠?】. 如何用實(shí)驗(yàn)證明一無(wú)色晶體是明礬？【點(diǎn)拔】明礬的組成可表示為：

46、KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O，要求用實(shí)驗(yàn)的方法分別確定出該晶體中含K+、Al3+、SO42-及H2O。并簡(jiǎn)要地寫(xiě)明實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象及其結(jié)論和必要的反應(yīng)方程式?！纠?】水蒸氣通過(guò)灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣。請(qǐng)用圖中裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和H2。(1)連接圖中裝置的正確順序是：(填各接口的代碼字母。)混合氣（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。(2)確認(rèn)混合氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；其理由是_。點(diǎn)拔 檢驗(yàn)H2是使其轉(zhuǎn)化成水后用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)；檢驗(yàn)CO是使其轉(zhuǎn)化

47、成CO2后用澄清石灰水檢驗(yàn)。但是題中原混合氣體中就含有水蒸氣和CO2，因此先除去混合氣中的這兩種氣體，是完成此題的關(guān)鍵所在。【規(guī)律總結(jié)】這類(lèi)試題的特點(diǎn)是給出新情境（主要是中學(xué)課本中未介紹過(guò)的新反應(yīng)或未見(jiàn)過(guò)的新裝置），結(jié)合儀器組裝，物質(zhì)的性質(zhì)或制法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述或分析等已有知識(shí)提出問(wèn)題，考查考生接受新信息，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行聯(lián)想、遷移、分析、重組來(lái)解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力，同時(shí)還考查了考生的觀察能力、思維能力和自學(xué)能力。【鞏固】1.分別由聚乙烯、聚氯乙烯為原料制成的兩種塑料袋，如何用化學(xué)方法鑒別之2. 不用焰色反應(yīng)，如何鑒別NaCl和KCl兩種無(wú)色晶體？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟以及實(shí)驗(yàn)用品。3. 欲在室溫

48、和1.01105Pa條件下測(cè)定鎂的原子量。請(qǐng)利用圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每種儀器只允許用一次)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)假設(shè)氣流方向?yàn)樽笥遥瑒t各儀器的接口連接的先后順序?yàn)?用小寫(xiě)字母填寫(xiě))_ 。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒C中水的體積(若假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL)； 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg)，并將其投入試管B中；檢查各裝置的氣密性；旋開(kāi)儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是_。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的原子量，其數(shù)字表達(dá)

49、式為_(kāi)。(4)若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無(wú)影響)_。(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無(wú)影響)_?！倦S堂作業(yè)】1、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（A）用含結(jié)晶水的的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色2.以下貯存物質(zhì)的方法正確的是 A少量白磷貯存在二硫化碳中B氫氧化鈉貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中C少量的鈉貯存在酒精中D硝酸銀貯存在棕色試劑瓶中3.設(shè)計(jì)了五種制備氣體的方案：加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯 加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣用稀H2SO4和大理石制備CO2 用稀硝酸和硫化亞鐵制備H2S用稀H2SO4和食鹽共熱制備HCl不宜采用的方案有哪些？ A只有和 B只有和 C只有和 D4.下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是 A鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉B鹽酸、硝酸鍍、氫氧化鈉、硝酸鈉C氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉D氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣5. 給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是 試管；燒杯；酒精燈；試管夾；石棉