化學(xué)平衡典型習(xí)題及答案參考

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 化學(xué)平衡 1.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（） A平衡不移動(dòng) B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C新平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都比原平衡時(shí)增大 DC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 2. 在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后 C體積分?jǐn)?shù)為w% 若維持容器體積和溫度不變 按0.6mol A 0.3molB 1.4m

2、ol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后 C體積分?jǐn)?shù)仍為W% 則X的值為 （ ） A 1 B 2 C 3 D 4 3.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)H0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)的大C點(diǎn)d(t1時(shí)刻) 和點(diǎn)e(t2時(shí)刻) 處n(N2)一樣多D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值小 4. 在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），10min達(dá)到化學(xué)

3、平衡，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.05molL-1min-1下列判斷正確的是（） A平衡時(shí)A的濃度為1.50molL- 1 Bx=1 C達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍 DB的轉(zhuǎn)化率為20% 5. 體積相同的甲乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡在這過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（） A等于p% B大于p% C小于p% D無(wú)法 6. 在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H

4、2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲7.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是( ) A.反應(yīng)：H0，p2p1 B.反應(yīng)：H0，T1T2 C.反應(yīng)：H0，T2T1或 H0，T2T1 D.反應(yīng)：H0，T2T1 8.在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.0

5、2 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（） A在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍 B前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL-1s-1 C平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40.25 mol D平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)猓瑒t可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率9.向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g) CO2H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( ) A0.5mol CO2 m

6、ol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H210.一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將lmolX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（） A60s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001molL-1s-1 B將容器的容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平

7、衡濃度的1/2 C若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，X的轉(zhuǎn)化率將增大 D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的H011.已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）ABCD 12.將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，g平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為ba與b的關(guān)系是（）AabBa=bCabD無(wú)法確定A9B16C20D25c

8、(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)13. 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5molL-1，c（HI）=4molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（） 14.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= 恒容時(shí)，溫度升高，K值增大下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值 B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H215.反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

9、（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量_生成物的總能量（選填“小于”“大于”或“相等”） （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（選填“增大”“減小”“不變”原因是_；若增大壓強(qiáng)，則V正_V逆（選填“、=”） （3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”“減小”“不變”） 16.在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）01234n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_已知：K300CK350C，則該反應(yīng)是

10、_熱反應(yīng)（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是_；用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ Av（NO2）=2v（O2） B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 Cv逆（NO）=2v正（O2）D容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_ A及時(shí)分離除NO2氣體B適當(dāng)升高溫度 C增大O2的濃度 D選擇高效催化劑17.已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=24 molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；（2）若

11、反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”） ；（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4molL-1， c(N)=a molL-1，達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL-1，則a為多少？（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= c(N)= b molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？（已知，）18.將一定量的SO2和含07 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了2128 L；再將剩余氣體通過(guò)

12、焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了56 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。(填字母) aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變 c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e容器中混合氣體的密度保持不變（2）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。（3）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？19.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的

13、同時(shí)生成2nmol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D全部 20.已知：H2（g）+I2（g2HI（g）；H0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（） A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1molHe，乙不變 C甲降低溫度，乙不變

14、D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI221. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)，某 I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是( )A 反應(yīng)I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0 B B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大22.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2=O2+HbCO ，37 時(shí)，該反

15、應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ） A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=O2.HbCO/CO.HbO B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少 C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損 D.把CO中毒的病人放入氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)23.下圖表示反應(yīng)，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 A第6 min后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小24.汽車尾氣

16、凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) H=-373.4kJmol-1在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是( )25.各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是26.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)；H=QkJ/mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：/L積體氣溫體c(Y)/molL-1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是() A.mn B.Q0 C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y

17、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)27.(8分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。tmin1 A4 C7 D- 1 K! j i4 DXmol, # T* F, M( 4 eYmolZmol! 1 K+ J5 ?* A% . a2 j0% T& P. d8 U9 * h, F100a7 4 D2 3 T8 C( X100000 G2 X. - T& 2 J F Pl0 5 M- J% W J& e5 h1 P F090( ?8 Q3 W; j, X0.80- V7 C9 C- T; I& i5 Q6 i5

18、B P9 g020& Q0 O. O8 3 L i7 i3- . Y/ V: B) A I# b; 075( d- e1 W5 i: I; H% I0500505% B/ j* F# - c% 065& F1 N) G2 W& M; : f, C/ S0.309 K* D) I$ C9 Y4 a) g! C0708 S* W M/ M$ U96 h V# L( . d5 055 B. X$ S% 5 P- j0 X, F010% g * X6 f, Z090101 O+ c7 g+ G C9 f Z# + c/ d( h055+ T8 X( N: f- Q: Q2 V* : S0105 G.

19、a. F+ H8 D0903 H* / c8 T# f148 Y/ a1 j/ G3 W( W( $ X* M4 0558 M. H! a9 P V( Y, R0109 _# I: S; Z: c j7 E* C# L090: X6 j$ 2 i! U! (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(2)列式并計(jì)算該反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；(3)該反應(yīng)在第分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；(4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是。 A升高溫度B降低溫度C使用催化劑D保持容器體積不變加入lmolx和2moly28.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物

20、質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度壓強(qiáng)催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線（如圖所示）則曲線所改變的實(shí)驗(yàn)條件和判斷理由是 _ _ _ 29. 一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器甲乙反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說(shuō)法正

21、確的是( )A1+21B1.6a3.2C若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率(O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移動(dòng)30. 已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（） A反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān) BIO-也是該反應(yīng)的催化劑 C反應(yīng)活化能等于98kJ/mol-1 Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）答案 1. 等效平衡的角度分

22、析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，再以1：1：2的物質(zhì)的量之比將A、B、C充入此容器中，各物質(zhì)的濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，A等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C由于按原平衡時(shí)的比例加入各物質(zhì)，平衡時(shí)各組分的濃度都比原平衡大，故C正確；D平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤， 故選：C 2. 此題關(guān)鍵是分析要全面。 1.當(dāng) 反應(yīng)前后體積不相等，則兩種投料方式換算到同一邊后各組分應(yīng)完全相同（即恒溫恒容時(shí)一般可逆反應(yīng)的等效平衡換算）

23、： 2A(g) + B(g) xC(g) 起始量/mol： 2 1 0 等效于/mol： 0.6 0.3 1.4 等效于/mol： 0.61.4*(2/) 0.31.4*(1/) 0 0.61.4*(2/) 2 ， 0.31.4*(1/) 1，得x2 2.當(dāng)反應(yīng)前后氣體體積不變（即x3），等效平衡只需要兩種投料方式換算到同一邊后各組分比例相同即可（恒溫恒容時(shí)分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)的等效平衡換算）。而1.4molC換算到反應(yīng)物后，A與B的物質(zhì)的量之比為 ，與起始量的投料比相同，故x3成立。選BC。 3.D 4.D5. .根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出該反應(yīng)的正向是體積減小的,因此在甲容器中的反應(yīng)會(huì)導(dǎo)

24、致容器內(nèi)部壓強(qiáng)減小,平衡向著逆方向移動(dòng),因此轉(zhuǎn)化率不如乙容器.因?yàn)橐胰萜魇呛銐旱?因此是活塞式的容器,隨著反應(yīng)中的體積減小,容器容積也減小,壓強(qiáng)保持不變,因此平衡不移動(dòng).相比之下,乙容器中的正反應(yīng)程度更大,因此乙容器中的SO2轉(zhuǎn)化率大于p%6.D因?yàn)橐业脑贤度肓空檬羌椎膬杀?，假設(shè)開(kāi)始時(shí)乙的容器體積也是甲的兩倍（如圖所示），則此時(shí)甲與乙是等效平衡。再將乙容器體積壓縮至與甲相等（如圖中丙），在此過(guò)程中平衡：N23H22NH3要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即N2、H2的轉(zhuǎn)化率增大，在體系中的體積分?jǐn)?shù)減小。但此時(shí)，丙中N2、H2、NH3的濃度都比甲中大，但丙中N2、H2的濃度要小于甲中的兩倍，而丙中NH3的

25、濃度的濃度要大于甲中的兩倍。答案應(yīng)該選D。7.解析：反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p2p1，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0，故A錯(cuò)。關(guān)于反應(yīng)由圖象可以看出T1條件下達(dá)到平衡所用的時(shí)間少，所以T1T2，而在T1條件下達(dá)平衡時(shí)n(C)小，所以說(shuō)明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0，B正確；關(guān)于反應(yīng)，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T2T1時(shí)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)H0，而當(dāng)T2T1時(shí)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0，故C正確；關(guān)于反應(yīng)，由圖象可以看出T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T2T1時(shí)，說(shuō)明升高溫度平

26、衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)H0，所以D錯(cuò)。 答案：BC8反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L，則生成NO2是0.1mol，因此消耗N2O4是0.05mol，所以在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的，A正確。前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，B不正確。平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.5mol1.60.8mol。根據(jù)反應(yīng)式N2O42NO2可知，消耗N2O4是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正確。沖入氮?dú)?，壓?qiáng)增大，但濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，D不正確。答案選A。.9.A、采用極限分析法，0.5 mol CO+2 mo

27、l H2O（g）+1 mol CO21 mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：1.5mol：3mol=1：2，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，A不正確；B、采用極限分析法，1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO21mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：2mol：2mol=1：1，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡正向進(jìn)行，CO的體積分?jǐn)?shù)大于x，B符合；C、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO20.4 mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：0.9mol：l.

28、9mol=9：19，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，C不正確；D、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO20.5 mo H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為1mol：2mol=1：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為xD不正確；選B10.A、c（Z）=03mol/10L，所以v（Z）=0.3molL1/60s=0.0005mol/（Ls），故v（X）=2v（Z）=0.001 molL-1s-1，故A正確；B、容積增大為20L，壓強(qiáng)減小為原來(lái)的一半，如果平衡不移動(dòng)則Z濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，但是平衡向左移動(dòng)，Z濃度小

29、于原來(lái)的1/2，故B錯(cuò)誤；C、增大X濃度，平衡向右移動(dòng)，Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度增大，而X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧幔蔋0，故D錯(cuò)誤； 故選A11. C 12.恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)達(dá)到平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即ba； 故選A13. H2為0.5，可推出分解的HI為1.則原來(lái)第一步生成的HI為4+1=5，推出NH3為5，則K=

30、5X4=20，答案為C 14.A恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎担蔄錯(cuò)誤；B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒(méi)有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化，若增大二氧化碳濃度，H2濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H2濃度一定增大，故B錯(cuò)誤；C溫度升高，正逆反應(yīng)都增大，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)平衡常數(shù)為，平衡時(shí)生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，根據(jù)表達(dá)式可知，生成物為CO2和H2，且計(jì)量數(shù)均為1，反應(yīng)物為CO和H2O，計(jì)量數(shù)均為1，化學(xué)方程式可寫(xiě)為：CO+H2O

31、 CO2+H2，故D正確； 故選D15. 大于；減??；正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；=；減小，減小16.(1)放熱（2）由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡時(shí)c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c（NO）=0.00625mol/L，曲線b平衡時(shí)的濃度為0.00625mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化，由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=0.003mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（O2）=1/2v（NO）=0.003mol/

32、（L?s）=0.0015mol/（L?s），故答案為：b；0.0015mol/（L?s）；（3）A未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v（NO2）=2v（O2）關(guān)系，故不能說(shuō)明到達(dá)平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故B正確；C不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），說(shuō)明到達(dá)平衡，故C正確；D反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；故選BC；（4

33、）A及時(shí)分離出NO2氣體，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故A錯(cuò)誤；B適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C正確；D選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C17.（1）25 （2）增大 （3）6 （4）4118.（1）bc（2）消耗O2的物質(zhì)的量：07 mol045mol生成SO3的物質(zhì)的量：045mol209 molSO2和SO3的物質(zhì)的量之和：095 mol反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量：095molSO2的轉(zhuǎn)化率：100%947%（3）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)存在。因此BaSO4

34、的質(zhì)量為09 mol005233gmol-1105g。19.A 20.相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI0.4mol，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動(dòng)，HI的平衡濃度均減小，故A錯(cuò)誤；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動(dòng)，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結(jié)果還是等效的，故D錯(cuò)誤； 故選C21.【解析】根據(jù)題中圖示可知，c(I3)是隨著溫度T 的升高而減小的，說(shuō)明：I2(aq)I(aq)I3(

35、aq) 是一個(gè)放熱反應(yīng)，即H0 ，所以A錯(cuò)誤；根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律，c(I3)變小，則c(I2)應(yīng)變大，所以 狀態(tài)B的c(I2)大，所以D錯(cuò)誤；正確答案為B、C。22.A平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；B從平衡移動(dòng)的角度分析；C根據(jù)平衡常數(shù)K=計(jì)算HbCO與HbO2濃度的關(guān)系；D從平衡移動(dòng)的角度分析解：A平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2O2+HbCO，則平衡常數(shù)K=，故A正確；B人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)K=可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C錯(cuò)誤；DCO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故D正確 選C23.B 24.C 解析:首先明確該反應(yīng)的特征：氣體體積縮小的放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡應(yīng)向吸熱方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，所以平衡常數(shù)