質(zhì)量守恒定律 (2)

1、化化 學(xué)學(xué) 新課標(biāo)（新課標(biāo)（RJRJ）九年級(jí)上冊(cè)九年級(jí)上冊(cè)新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)互動(dòng)探究互動(dòng)探究互動(dòng)探究互動(dòng)探究課時(shí)小結(jié)課時(shí)小結(jié)課時(shí)小結(jié)課時(shí)小結(jié)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)問(wèn)題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律問(wèn)問(wèn) 題題 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)新新 知知 預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)一、一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 參加參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的生成的 的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)各物質(zhì)二、二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律的微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

2、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變，沒(méi)有改變， 沒(méi)有增減，原子的沒(méi)有增減，原子的 也沒(méi)有改變。也沒(méi)有改變。第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律種類(lèi)種類(lèi)數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量互互 動(dòng)動(dòng) 探探 究究探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 情景展示情景展示1 1 觀察或分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察或分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量(m1)反應(yīng)后總質(zhì)量(m2) 問(wèn)題探究問(wèn)題探究 反應(yīng)前、后兩次稱(chēng)量的結(jié)果相等說(shuō)明了什么？反應(yīng)前、后兩次稱(chēng)量的結(jié)果相等說(shuō)明了什么？ 思考交流思考交流 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒

3、定律 繼續(xù)探究繼續(xù)探究 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 紅磷燃燒發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，兩次稱(chēng)量的結(jié)果相等說(shuō)明參加反紅磷燃燒發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，兩次稱(chēng)量的結(jié)果相等說(shuō)明參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。質(zhì)量。第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)中玻璃管起什么作用？玻璃管上端的氣球起什么作用？實(shí)驗(yàn)中玻璃管起什么作用？玻璃管上端的氣球起什么作用？ 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 加熱的玻璃管下端與紅磷接觸是為了引燃紅磷，系上氣球加熱的玻璃管下端與紅磷接觸是為了引燃紅磷，系上氣球是為了防止紅磷燃燒放出大量的熱使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹沖開(kāi)橡是為了防止紅磷燃燒放出大

4、量的熱使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹沖開(kāi)橡膠塞。膠塞。 思考交流思考交流 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 課堂速記課堂速記 情景展示情景展示2 2 觀察或分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察或分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量(m1)反應(yīng)后總質(zhì)量(m2) 問(wèn)題探究問(wèn)題探究 鐵與硫酸銅有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化？反應(yīng)前、后兩次稱(chēng)量的鐵與硫酸銅有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化？反應(yīng)前、后兩次稱(chēng)量的結(jié)果相等說(shuō)明了什么？結(jié)果相等說(shuō)明了什么？ 思考交流思考交流 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律鐵與硫酸銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，表達(dá)式為：鐵與硫酸銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，表達(dá)式為：鐵硫

5、酸銅鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵(Fe) (CuSO4) (Cu) (FeSO4)兩次稱(chēng)量的結(jié)果相等說(shuō)明參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的質(zhì)量之和兩次稱(chēng)量的結(jié)果相等說(shuō)明參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。 繼續(xù)探究繼續(xù)探究 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律分析兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？分析兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？ 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。注意理解質(zhì)的質(zhì)量總和，

6、這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。注意理解“參參加加”的含義，過(guò)量的反應(yīng)物不能計(jì)算在內(nèi)，且化學(xué)反應(yīng)前的含義，過(guò)量的反應(yīng)物不能計(jì)算在內(nèi)，且化學(xué)反應(yīng)前后體積不一定守恒。后體積不一定守恒。 思考交流思考交流 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 課堂速記課堂速記 情景展示情景展示3 3 觀察實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)鎂帶燃燒鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象再次稱(chēng)量天平是否平衡再次稱(chēng)量天平是否平衡 問(wèn)題探究問(wèn)題探究 實(shí)驗(yàn)中兩次稱(chēng)量的結(jié)果與你的預(yù)計(jì)是否一致？為什么會(huì)出實(shí)驗(yàn)中

7、兩次稱(chēng)量的結(jié)果與你的預(yù)計(jì)是否一致？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？這兩個(gè)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？這兩個(gè)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？ 思考交流思考交流 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第二次稱(chēng)量的結(jié)果與預(yù)計(jì)不一致。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了第二次稱(chēng)量的結(jié)果與預(yù)計(jì)不一致。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到空氣中，沒(méi)有被稱(chēng)量上，所以反應(yīng)后二氧化碳?xì)怏w，逸散到空氣中，沒(méi)有被稱(chēng)量上，所以反應(yīng)后的質(zhì)量減輕。鎂條燃燒后稱(chēng)量的質(zhì)量可能會(huì)出現(xiàn)三種情況：的質(zhì)量減輕。鎂條燃燒后稱(chēng)量的質(zhì)量可能會(huì)出現(xiàn)三種情況：質(zhì)量減輕，因產(chǎn)生白煙，造成氧化鎂散失太多；質(zhì)量增質(zhì)量減輕，因產(chǎn)生白煙，造成氧化鎂散失太多

8、；質(zhì)量增大，因?yàn)殒V條足夠長(zhǎng)，多數(shù)氧化鎂附著于鎂條之上；質(zhì)量大，因?yàn)殒V條足夠長(zhǎng)，多數(shù)氧化鎂附著于鎂條之上；質(zhì)量不變，以上兩種因素綜合的結(jié)果。但是這兩個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)不變，以上兩種因素綜合的結(jié)果。但是這兩個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。量守恒定律。 繼續(xù)探究繼續(xù)探究 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律需要注意哪些問(wèn)題呢？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律需要注意哪些問(wèn)題呢？ 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 因?yàn)橛行┗瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中有氣體，所以探究因?yàn)橛行┗瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中有氣體，所以探究質(zhì)量守恒定律要在密閉的體系中進(jìn)行。質(zhì)量守恒定律要在密閉的體系中進(jìn)行。 思考交流

9、思考交流 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 課堂速記課堂速記 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 應(yīng)用示例應(yīng)用示例 例例1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如圖如圖511中中A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)

10、驗(yàn)裝置和選用的藥品如圖圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱(chēng)量所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀察。和細(xì)致的觀察。 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小劉在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是小劉在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是_，_；小李在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是小李在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是，_。 鐵釘表面覆鐵釘表面覆著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色 天平平衡天平平衡 有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生 天平不平衡天平不平衡 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成

11、物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。量不相等。你認(rèn)為你認(rèn)為的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是原因是_。請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：_。小劉小劉 反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也

12、沒(méi)有改變減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變 解析解析 因鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)沒(méi)有氣體逸出，所以燒杯中因鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)沒(méi)有氣體逸出，所以燒杯中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；而碳酸鈉與稀鹽酸生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；而碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，放出的二氧化碳逸散到空氣中去了，所以燒杯中剩余反應(yīng)，放出的二氧化碳逸散到空氣中去了，所以燒杯中剩余生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律方法點(diǎn)撥要證明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，大致有方法點(diǎn)撥要證明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，大致有兩種思路：一種是利用無(wú)氣體生成或空氣中的成分

13、不參加的化兩種思路：一種是利用無(wú)氣體生成或空氣中的成分不參加的化學(xué)反應(yīng)，在敞口容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可；另一種是利用有氣體生學(xué)反應(yīng)，在敞口容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可；另一種是利用有氣體生成或空氣中的某成分參加的化學(xué)反應(yīng)，則必須在密閉容器中進(jìn)成或空氣中的某成分參加的化學(xué)反應(yīng)，則必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。行實(shí)驗(yàn)。第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 情景展示情景展示 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 問(wèn)題探究問(wèn)題探究 以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析化學(xué)反應(yīng)中分子、以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量的

14、變化情況，并由此說(shuō)明化學(xué)反原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。應(yīng)為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。 思考交流思考交流 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 繼續(xù)探究繼續(xù)探究 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物反應(yīng)物)的原子重新的原子重新組合而生成其他物質(zhì)組合而生成其他物質(zhì)(生成物生成物)的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量不變，子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量不變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。所以，

15、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律你能分析歸納出化學(xué)反應(yīng)前后有哪些你能分析歸納出化學(xué)反應(yīng)前后有哪些“變變”與與“不變不變”嗎？嗎？ 思考交流思考交流 化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)反應(yīng)前后的“變變”和和“不變不變”。一定不變的是：一定不變的是：(1)宏觀宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，元反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，元素的種類(lèi)，元素的質(zhì)量；素的種類(lèi)，元素的質(zhì)量；(2)微觀微觀原子種類(lèi)，原子數(shù)目，原子質(zhì)量。原子種類(lèi)，原子數(shù)目，原子質(zhì)量。一定改變的是：一定改變的是：(1)宏觀宏觀物質(zhì)的種類(lèi)；物質(zhì)的種類(lèi)；(2)微觀微觀分子的種分子的種類(lèi)。類(lèi)。可能改變的是：可能改變的是：(1)宏

16、觀宏觀元素的化合價(jià)；元素的化合價(jià)；(2)微觀微觀分子的分子的個(gè)數(shù)。個(gè)數(shù)。 歸納提升歸納提升 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 課堂速記課堂速記 例例2由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項(xiàng)：分子種類(lèi)，原由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項(xiàng)：分子種類(lèi)，原子種類(lèi)，分子數(shù)目，原子數(shù)目，分子質(zhì)量，原子質(zhì)子種類(lèi)，分子數(shù)目，原子數(shù)目，分子質(zhì)量，原子質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（）量。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（）A. B. C. 全部全部 D. 無(wú)法判斷無(wú)法判斷B第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 應(yīng)用示例應(yīng)用示例 解析解析 在化學(xué)反應(yīng)前后，從微觀上肯定不會(huì)變化的是：在化學(xué)反應(yīng)前后，從微觀上肯定不會(huì)變化的

17、是：原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子質(zhì)量。原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子質(zhì)量。方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)反應(yīng)前后的“變變”與與“不變不變”（1）一定改變的是：物質(zhì)種類(lèi)，分子種類(lèi)。）一定改變的是：物質(zhì)種類(lèi)，分子種類(lèi)。（2）一定不變的是：物質(zhì)總質(zhì)量，元素種類(lèi)，元素質(zhì)）一定不變的是：物質(zhì)總質(zhì)量，元素種類(lèi)，元素質(zhì)量，原子種類(lèi)，原子個(gè)數(shù)，原子質(zhì)量。量，原子種類(lèi)，原子個(gè)數(shù)，原子質(zhì)量。（3）可能改變的是：分子個(gè)數(shù)，元素的化合價(jià)。）可能改變的是：分子個(gè)數(shù)，元素的化合價(jià)。在理解的基礎(chǔ)上記憶上述知識(shí)是解決此類(lèi)問(wèn)題的基礎(chǔ)。在理解的基礎(chǔ)上記憶上述知識(shí)是解決此類(lèi)問(wèn)題的基礎(chǔ)。第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律探究點(diǎn)三探

18、究點(diǎn)三質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用 情景展示情景展示 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 問(wèn)題探究問(wèn)題探究 請(qǐng)你推出請(qǐng)你推出X的化學(xué)式，你推導(dǎo)的依據(jù)是什么？的化學(xué)式，你推導(dǎo)的依據(jù)是什么？ 思考交流思考交流 第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 課堂速記課堂速記 歸納提升歸納提升 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，找準(zhǔn)未知物中各根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，找準(zhǔn)未知物中各元素原子及其數(shù)目，根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的規(guī)律，寫(xiě)出未知物的元素原子及其數(shù)目，根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的規(guī)律，寫(xiě)出未知物的化學(xué)式?；瘜W(xué)式。第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定

19、律 應(yīng)用示例應(yīng)用示例 D 解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，“2R”中含有中含有4個(gè)硫原子、個(gè)硫原子、2個(gè)鐵原子，故其化學(xué)式為個(gè)鐵原子，故其化學(xué)式為FeS2。第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，找準(zhǔn)未知物中各元素原子及其數(shù)目，根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的規(guī)找準(zhǔn)未知物中各元素原子及其數(shù)目，根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的規(guī)律，寫(xiě)出未知物的化學(xué)式。律，寫(xiě)出未知物的化學(xué)式。課課 時(shí)時(shí) 小小 結(jié)結(jié)第第1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律當(dāng)當(dāng) 堂堂 檢檢 測(cè)測(cè)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解1下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是()A將將5 g鐵和鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵遵 循質(zhì)量守恒定律循質(zhì)量守恒定律B化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C5 g硫和硫和5 g氧氣完