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文檔簡介
由下列離子化合物熔點變化規(guī)律 ,分析離子 鍵的強弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系? (1)NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 (2)NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 (提示:Ca2+半徑略大于Na+半徑) 思考與討論 離子半徑越小、離子所帶電荷越多, 離子鍵就越強。 離子鍵:使陰陽離子結(jié)合成化合物的 靜電作用 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 含有離子鍵的物質(zhì): 強堿、大多數(shù)鹽、典型金屬氧化物等 注意區(qū)分: 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程
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