【高考化學專項訓練】專題集訓15--離子鍵共價鍵(答案詳解)

1、1/ 9專題集訓 15 離子鍵 共價鍵知識點（要求：歸納整理）1. 掌握電子式等表示方法。2.了解化學鍵的定義以及離子鍵、共價鍵的形成 , 熟練掌握離子鍵，共價鍵，離 子化合物，共價化合物的判斷方法一基礎題（一）、化學用語與化學鍵1. 完成下列物質的電子式。(1)HF(2 )H(4)CH4(5)NaCl(7)Na 3N(8) NaH2寫出下列物質中含有的化學鍵類型(1)Na 2O2(2)AICI 3(3)NH4CI_。 (4)NaH_(5)N H2O_ 。(6)NaBH4(7)Ba(OH)2_。 (8)CH3COONa_ 。_(9)K2SO4_ 。 (10)AI 2O3_ 。3.HeH2SON

2、aOH CaCb(NHRSO這些物質中，不含化學鍵的是 _；只含共價鍵的是 _；既含共價鍵又含離子鍵的是 _。2O(3)NH(6) NaOH(9)NaClO(10) Na2O2(11)CO 2(12)N 22 / 9（二）選擇題1 下列關于化學用語表達不正確的是（）A. 氘、氚的符號分別為 1H、TH HB.N2H4 的電子式為八-II : N : N : HC. CaH 的電子式為:2.下列說法正確的是（）A. NaCN 是含有共價鍵的離子化合物B. AlBr3 是含離子鍵的共價化合物C. CaO 是只含離子鍵的離子化合物D . NHH 是只含共價鍵的共價化合物3.實現(xiàn)下列變化， 需克服相同

3、類型作用力的是（）A. 干冰和碘的升華B. 冰的融化和水的分解C. NaCl 和 HCI 溶于水D .石英和氯化鈉分別受熱熔化4.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW 勺原子數序之和是 Z 的 3 倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：XvYvZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC . Z、W 勻可與 Mg 形成離子化合物D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：YW【鏈接高考】YZXW3/ 91. (2019 南昌一模)A、B、C D E 五種短周期主族元素，原子序數依次 增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B 的單質分子中有三對 共用電子；C D同主族，

4、且核電荷數之比為 1 : 2。下列有關說法不正確的是 ( )A. C D E 的簡單離子半徑：DECB. A 與 B C D E 四種元素均可形成 18 電子分子C. 由 A、B、C 三種元素形成的化合物均能促進水的電離D. 由 A、B、C 三種元素形成的化合物可能含有離子鍵2. X、Y、Z、M R 為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關 系如圖所示。下列說法中正確的是 ()A. 簡單離子半徑：RMB. Z 的氧化物的水化物呈堿性C 實驗室制備 Y 的最高價氧化物的水化物可用其可溶性鹽溶液和NaOH 制備D. M 和 Z 兩種元素可以共存于同一種離子化合物中3.(2019 南陽模擬

5、 )已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高價氧化物對應的 水化物分別為 X、Y、M、Z、W， B 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素， 常溫下 X、Y、Z、W 均可與 M 反應，A、B、D E 的原子序數及其對應 0.1 mol L4 / 9*、Y、Z、W 溶液的 pH 如圖所示。（提示：pH= 0.7 的酸溶液，則氫離子濃 度為 10_0.7mol L_1=A. D 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于 E 的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性B. A B、C 三種元素簡單離子半徑的大小順序為 CBAC. Y 的稀溶液與 Z 或 W 的稀溶液分別發(fā)生中和反應時，對應的中和熱在數值上相等D. Y 與 W 兩物

6、質的化學鍵類型相同專題集訓 15 離子鍵共價鍵知識點（要求：歸納整理）2.掌握電子式等表示方法。2. 了解化學鍵的定義以及離子鍵、共價鍵的形成，熟練掌握離子鍵，共價鍵，離 子化合物，共價化合物的判斷方法明晰四個易混易錯的問題F 列說法正確的是:5/ 9（1）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素， 但個別含有金屬元素，如 AlCl 3 也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。(2) 非金屬單質只含共價鍵(稀有氣體除外)。(3) 氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如 NaH 是離子化合物，只含離子鍵

7、。(4) 離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體 熔化時破壞分子間作用力。一.基礎題(一)、化學用語與化學鍵1. 完成下列物質的電子式。(先判斷得失電子還是共用電子對然后再根據規(guī)則書寫 )(1)HF(2 )H2O(3)NH3(4)CH4(5)NaCl(6) NaOH(7)Na3N(8) NaH(9)NaClO(10) Na 2O(11)CO2(12)N 22. 寫出下列物質中含有的化學鍵類型。(1)Na 2O2o(2)AICI 3_ 。(3)NHQI_。(4)NaH_。(5)_NH3 H2O。(6)NaBH4 。Ba(OH) 2。(8)CH3COONa_ 。(9)aSO

8、。(10)AI 2Q。答案(1)離子鍵、共價鍵(2)共價鍵(3)離子鍵、共價鍵離子鍵 (5) 共價鍵(6)離6 / 9子鍵、共價鍵(7)離子鍵、共價鍵(8)離子鍵、共價鍵(9) 離子鍵、共價鍵 (10)離子鍵3.HeHSONaOHCaCb(NH)2SO這些物質中，不含化學鍵的是_ 只含共價鍵的是_;既含共價鍵又含離子鍵的是_ 。答案；。（二）選擇題1 下列關于化學用語表達不正確的是（B ）A. 氘、氚的符號分別為 1H、TH HB.N2H4 的電子式為 II : N : N : HC. CaH 的電子式為H H解析N2H 的電子式應為，不能漏掉孤電子對，B 錯誤。H : N : N : li2

9、. 下列說法正確的是（A ）A. NaCN 是含有共價鍵的離子化合物 B . AIBz 是含離子鍵的共價化合物C. CaQ 是只含離子鍵的離子化合物 D . NHH 是只含共價鍵的共價化合物解析B 項，AIBr3 含共價鍵，錯誤；C 項，CaQ 含共價鍵 O-O 鍵，錯誤；D 項，NHH 是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，錯誤。3.實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是（A ）A.干冰和碘的升華B.冰的融化和水的分解C. NaCI 和 HCI 溶于水D.石英和氯化鈉分別受熱熔化解析A.干冰和碘的升華都是克服分子間作用力； B.冰的融化克服分子間 作用7 / 9力，水的分解需克服共價鍵；C.N

10、aCI 溶于水克服離子鍵，HCI 克服共價鍵,D.石英受熱熔化克服共價鍵，氯化鈉受熱熔化克服離子鍵；故正確答案為A4.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW 勺原子序數之和是 Z 的 3 倍，下列說法正確的是（C ）A.原子半徑：XvYvZYZB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZXWC . Z、W 均可與 Mg 形成離子化合物D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：YW【解析】根據題意，設丫元素原子序數為 x,則 Z、W 的原子序數分別為 x+1 和 x+10,根據題意列方程解得 x=7，則圖中四種元素分別是：X 硅，丫氮，Z 氧，W 氯。A 選項原子半徑應為：Z 丫 X

11、 ; B 選項氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為：XZ C 選項 MgO MgC2均為離子化合物，C 正確；D 選項最高價氧化物對應水化物的 酸性應為：YECB. A 與 B C D E 四種元素均可形成 18 電子分子C. 由 A、B、C 三種元素形成的化合物均能促進水的電離D. 由 A、B、C 三種元素形成的化合物可能含有離子鍵解析根據題意可知：A 為 H,B 為 N, C 為 Q D 為 S, E 為 Cl。H、N、O形成的 HNQ HNQ 勻抑制 HtQ 的電離，C 錯誤。2. X、Y、Z、M R 為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關 系如圖8 / 9所示。下列說法中正確的是（D ）

12、A. 簡單離子半徑：RMB. Z 的氧化物的水化物呈堿性心口占Ir s（9 / 9C.實驗室制備 Y的最高價氧化物的水化物可用其可溶性鹽溶液和NaOH 制備D. M 和 Z 兩種元素可以共存于同一種離子化合物中解析根據原子半徑和最外層電子數之間的關系，推斷X、Y、Z、M R 五種短周期元素分別為 H、Al、N S、Na。3.（2019 南陽模擬）已知短周期元素 A、B、C D E 的最高價氧化物對應的 水化物分別為 X、Y、M Z、W B 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下 X、Y、Z、W 均可與 M 反應，A、B、D E 的原子序數及其對應 0.1 mol L1XY、Z、W 溶液的

13、 pH 如圖所示。（提示：pH= 0.7 的酸溶液，則氫離子濃 度為 10_0.7mol L_1=A. D 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于 E 的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性B. A B、C 三種元素簡單離子半徑的大小順序為 CBAC. Y 的稀溶液與 Z 或 W 的稀溶液分別發(fā)生中和反應時，對應的中和熱在數值上相等D. Y 與 W 兩物質的化學鍵類型相同解析短周期元素 A B、C、D E 最高價氧化物對應水化物分別為 X、Y、 M Z、W B 是短周期中原子半徑最大的元素，則 B 為 Na 元素，則丫為 NaOH 0.1 mol L_1的 X、W 溶液 pH= 1,則 X 和 W 均為一元強酸，且 A 的原子序數小 于 Na 元素，E 的原子序數大于 Na 元素，則 A 為 N 元素、X 為 HNO