016離子反應(yīng)3學(xué)案

1、016離子反應(yīng)（3）學(xué)案假期培訓(xùn)高一化學(xué)學(xué)案姓名：編號：016離子反應(yīng)（3）學(xué)案016學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 ,理解離子反應(yīng)的概念和原理。2. 了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3. 獲得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實驗研究的方法。4. 學(xué)會一般離子反應(yīng)方程式的書寫。重點及難點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫學(xué)習(xí)過程：【復(fù)習(xí)鞏固】寫岀下列物質(zhì)之間的離子反應(yīng)方程式。、氫氧化銅溶于稀硫酸、碳酸鈣溶于鹽酸、硫酸銅溶液和氫氧化鑰溶液混合反應(yīng)、氯化鉉溶液與氫氧化鑰溶液的反應(yīng)、稀硫酸與氫氧化鑰溶液的反應(yīng)電解質(zhì)電離及鹽的溶解性強酸鹽易電離強堿弱酸難電離 弱堿 電離水全部

2、可溶氯化物鹽溶解性硫酸鹽碳酸鹽【探究新知】一、離子方程式的正誤判斷1. 看是否與物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實相符合。1假期培訓(xùn)高一化學(xué)學(xué)案姓名：編號： 016(1) 稀硫酸滴在銅片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 t(2) CaC12 溶液中通入 C02: Ca2 + + CO2 + H2O = CaC03 I + 2H+(3) Fe 與稀 HC1 反應(yīng)： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 t2. 看是否遵守質(zhì)量守恒定律A1 與 HC1 反應(yīng)： Al + 3H+= A13+ + H2 t3. 看是否遵循電荷守恒定律鐵加入硝酸銀溶液： Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag4

3、. 看化學(xué)式的改寫是否正確該 "拆”的末 " 拆”Ba(0H)2 + 2H+=Ba2+2H20(2) 微溶物一般寫成化學(xué)式，但溶液中寫成離子生成物則寫化學(xué)式。C02 通入澄清石灰水 C02+Ca2+20H=CaC03 I +H20C02 通入石灰乳 C02+Ca (OH) 2=CaC03 I +H20（3） 不在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，通常不能用離子方程式表示：2KCIO3 MnO 2KC1+3O2 f（4）可溶性多元弱酸酸式鹽的寫法NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：錯誤： CO32+2H+ = C02 t +H20正確：5. 看是否漏掉離子反應(yīng)。Ba （OH） 2 溶液與硫酸銅溶液

4、反應(yīng)，Ba2+S042-=BaS04 I （ 錯誤 ）,正確為：6, 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的系數(shù)配比是否正確。稀H2S04與Ba（0H）2溶液反應(yīng)錯誤： H+0H-+S042+Ba2+=BaS04 I +H20;正確：二、離子共存的判斷判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否反應(yīng), 若反應(yīng)，則不共存 ; 若不 反應(yīng) , 則大量共存。1. 生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存；例：Ba2+與SO42-,Ag+與C1-2. 生成氣體的離子不能大量共存；例：H+與CO32-.HCO3-等 2假期培訓(xùn)高一化學(xué)學(xué)案姓名：編號： 0163. 生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存4. 溶液無色，不存在有

5、色離子常見的有色離子有:Cu2+ （藍(lán)色）、Fe3+ （黃色）、Fe2+ （淺綠色）、Mn04-（紫紅色） 判斷時要 注意其他隱含條件：酸性、 PH 值大于 7、加入酚猷試液變紅等（思考與交流）1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是I - A、 Na+、 K+、 C032、 H+ B、Fe3> K+、Cl、OH一+ C、 K+ 、 NH4+ 、 H+ 、 S042 D 、 Ba2、 Cu2 、 N03 、 S0422、某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（） +2+2I- I- A. H 、 Cl 、 Ba、 C03 B. Ag 、Cl、K、N03-3a - C. K 、 OH

6、 Cl、 Na D. Fe 、 Cl、 N03、 Na3、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是 - A. Fe3 、 K+、 N03、 ClH - B. Ba2 、 K+、 Cl 、 OH+ C. H+ 、 Mg2、 HCO3、 S042- D. Na+ 、 K+ 、 Mn04 、 N034、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A. 氫氧化銅與鹽酸反應(yīng) :H+OH H2O B. 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng) :Ca2+C032 =CaC03 IC .硫酸溶液與碳酸徹反應(yīng) :S042-+Ba2+=BaS04 I D. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) :C032- +2H+=H2C035、下列離子方程式書寫正

7、確的是（）A.氫氧化朝與鹽酸：2H+2OH-=2H2O B.碳酸氫鈉與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2 tC.硝酸銀與鹽酸：Ag+NO3-+H+CI-=AgCI I +HNO3 D. 氫氧化鈉與硫酸銅 ：20H- +Cu2+=Cu （ OH2 I6、（2009 ?德州高一檢測）某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A. Na+、 HC03-、 S042- 、 Br-B. Cu2+、 NO3-、 C1- 、 SO42-C. H+、Cl- 、 K+、CO2-3D. K+、 Mg2+、 SO42-、 OH-+ 一、 7、1)當(dāng)溶液中含2)當(dāng)溶液中含-3 )當(dāng)溶液中含4)當(dāng)溶液中含5)當(dāng)溶液中含現(xiàn)有： H、