05必修二綜合練習(xí)

1、A.C.05必修二綜合練習(xí)（二）B卷一一選考等級考試綜合檢測時間：90分鐘分值：100分一、選擇題（本題包括25個小題，每小題 2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1. 2018年中科院研發(fā)岀世界最強(qiáng)宛氟中子源，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A. 氛、氟屬于同一種核素B. 宛、：M互稱為同位素C. 宛、氟核外電子數(shù)相同D. 宛、氟的質(zhì)量數(shù)分別為2、32. 下列表示粒子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）C1A. HC1的電子式：“:_B. 甲烷的比例模型：C. S?-的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH 2CH23. 下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高猛酸鉀溶液

2、褪色的是（）甲烷B.乙烯 苯 D.乙醇4. 下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是（）A. 化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物C. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物5. 下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（）A. 天然氣是一種清潔的化石燃料B. 石油是由多種繪組成的混合物C. 煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化D. 通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量6?物質(zhì)變化和能量變化的示意如圖所示。若盡民，則下列符合該示意圖的是（）吸收能量El反應(yīng)物舊化學(xué)養(yǎng)斷裂i 新化學(xué)鍵形成生成物

3、I釋放能量E2A. H+H H2B. 121+1C. CaO+H 2O 一 Ca（OH）2D. Ba（OH） 2+H 2SO4 BaS04 +2 岀 0I #、7,聯(lián)尿* -）是一種重要的有機(jī)原料，廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領(lǐng)域，其一氯代物有（）A. 3種B.4種C. 5種D. 6種&下列有關(guān)說法正確的是（）A. 蛋白質(zhì)是由C、H、0、N四種元素組成的物質(zhì)B. 硝基乙烷（CH3CH2NO2）與甘氨酸（氨基乙酸）互為同分異構(gòu)體C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程D. 合成高聚物-圮H2 CH? CH2 CHi的單體是ICHsCHlCH CH=CHICHs9. 設(shè)NA為阿伏

4、加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A. 常溫常壓下，28 g乙烯含有碳原子數(shù)為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中所含有的分子數(shù)為NAC. 1.8 gHl 8O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAD. 一定條件下，密閉容器中2 mol SO 2 （g）與1 mol O 2 （g）充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA10. 下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是（）A. 酸性高猛酸鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.紫色石蕊溶液D.蒸餡水11?銅一鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是（）Znr-nCuA. 鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極

5、C. 銅電極上的反應(yīng)為 Cu2+2e_=CuD. 溶液中的SO君向鋅電極移動12. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是()A. 乙烯和苯可以用石油和煤為原料制得，它們均能使漠水褪色，但褪色的原理不同B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，且均屬于高分子化合物C. 用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)D. 研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，是因為病毒所含蛋白質(zhì)受熱變性13. 2019年3月6日，北京大學(xué)張亞文、嚴(yán)純?nèi)A課題組在常溫常壓水相電催化合成氨領(lǐng)域獲得突破。若將水相電催化合成法原理表示為2N2(g)+6H 2O(I)=4NH 3(g)+3O 2(g)。在

6、恒 容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列描述中不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A. 3v IE (NT)=2V ?(O2 )B. 各組分物質(zhì)的量n(N2) : n(H 2O) : n(NH 3) : M(O2)=2 : 6 : 4 : 3C. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變D. 混合氣體的密度不再改變14. 下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是()A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B. 在加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C. 植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCb溶液褪色D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖15. 化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說

7、法錯誤的是()A. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C. 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D. 乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%16. 根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：CICSi仁 iin；C. 若X和丫？的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYD. 在周期表中金屬與非金屬分界處的錯是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料17. 反應(yīng) A(g)+4B(g) C(g)+D(g), 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下， 其

8、中反應(yīng)進(jìn)行最快的是 ()A.v(A) = 0.15 mol-L -minB.v(B)=0.02mol-L _1-s_1C._1 _v(C)=0.2mol-L _1-min _D.v(D)=0.01 mol LA s -11& 100 mL 2 mol-L _1 的硫酸和過量的鋅片反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，不宜采取的措施是 ()A.改用鋅粉B.升溫反應(yīng)體系的溫度C.加入少量的 CuSO4 溶液D.改用 200 mL 1 mol-L _l 的硫酸19.苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是()A.所有原子均可能處于同一平面B.能使酸性高猛酸鉀溶液褪色C.與液漠

9、混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)D.生成C8Hi6至少需要 3 mol H 220.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 N2+3H22NH3, 該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 ()A. 達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B 使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C. 為了提高 H2 的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)增大 H2 的濃度D. 若在密閉容器加入 1 mol N 2和過量的出，最后能生成2 mol NH 321. W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與丫同主族，丫原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是()A.

10、簡單氫化物的穩(wěn)定性：YZB. 簡單離子的半徑：ZYXWC. X 與其他三種元素均能形成離子化合物D. Y 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸Y 原子的最外層電子數(shù)是次22. X、Y、Z 三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示， 外層電子數(shù)的 3 倍，下列說法正確的是 ()ZA. X、丫、Z三種元素所形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定B. Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸C. Z單質(zhì)在丫單質(zhì)中燃燒可反應(yīng)生成ZY3D. Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+ 3價23. 在25 和101 kPa的條件下化學(xué)鍵H HCl ClH Cl鍵能 /(kJ-mol 1)436243431對于反應(yīng)H2(g)+

11、Cl2(g)=2HCI(g)的能量變化描述正確的是()A. 斷開1 mol H2中的H H鍵需要放岀436 kJ的能量B. 生成2 mol HC1中的H C1鍵需要放岀 431 kJ的能量C. 由鍵能數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D. 2 mol HCI(g)的能量比1 mol恥)和1 mol Cl 2(g)的總能量低24.裝置由a、b、c、d四種金屬按表格中裝置進(jìn)行實驗。下列說法正確的是a IJ 1J -稀硫酸甲O乙現(xiàn)象b不斷溶解b的質(zhì)量增加()dad上有氣體產(chǎn)生A.裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2H+2e=CuC. 裝置丙中SO訂向a電極移動，溶液的

12、pH變小D. 四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是bcda25. 一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知()M、N兩種氣體的的質(zhì)的潔厲訕 *M_P ；113理9!TiunA.該反應(yīng)的化學(xué)萬程式為N(g) 2M(g)B. 九?時間內(nèi)，v(M)= mol-L -min hhC. /2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡時，物質(zhì) N的轉(zhuǎn)化率為75%二、非選擇題(本題包括4個小題，共50分)26. (12分)隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。冊Hrd-12-2 m原了

13、序數(shù)% mla巧| a_根據(jù)判斷出的元素回答：(1) X在元素周期表的位置是 (2) y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為(3) d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為 ; 7.8 g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為o(4) z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。(5) 能說明g的非金屬性比 f強(qiáng)的實驗事實是 (歹! J舉一條)。27. (10分)堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：(1) 該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為 、(2) 該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為

14、 =(3) 當(dāng)電路中通過0.2 mol電子時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為 Lo28. (14分)己知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：5=1為! A1工乙酸乙酯反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是 實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。能完成本實驗的裝置是(填“甲”“乙”或“丙”)，試管B內(nèi)盛放的液體是 。甲乙29. (14分)某實驗小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到 H2O2分解制備氧氣，設(shè)計如下實驗方案探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。編號溫度反應(yīng)物催化劑甲25 試管中加入 3 mL 5% H2O2溶液1 mL蒸餡水乙25 試管中加入 3 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol-L 1 FeCb 溶液丙40 試管中加入 3 mL 5% H 2O2溶液1 mL蒸憾水(1) 實驗