高二化學(xué)同步測(cè)試化學(xué)平衡單元檢測(cè)匯總

1、高二化學(xué)第一學(xué)期化學(xué)平衡考試題可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16P: 31 S: 32 Cl: 35.5 Ar:40 Fe:56第I卷(共74分)一.選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 4分，共32分)1 .在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)彳士：2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(1) C的生成速率與 C的分解速率相等；(2)單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成 3amol B ;(3) A、B、C的濃度不再變化；(4)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；(6)單位時(shí)間消耗 amol A,同時(shí)生成3amol B; (7)

2、A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A (2)(4)(5)B.(7)C. (1)(3)(4)D.(5)(6)(7)2 .在一定溫度下將 1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H 2O(g) =CO2(g)+H 2(g)達(dá)到平衡后,測(cè)得CO2為0.75mol,再通入6mol水蒸氣，達(dá) 到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為A.1.2molB .1.5molC. 1.8molD . 2.5mol3 .在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2M(g)+N(g)R(s)+Z(g)。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A. 一定增大 B

3、. 一定減小 C. 一定不變 D .不能確定4 .定容容器A與定壓容器B的體積開始時(shí)相同，內(nèi)皆裝有同質(zhì)量，同物質(zhì)的量之比的SO2與O2混合氣體，經(jīng)一定時(shí)間在相同溫度下達(dá)到平衡。有關(guān)敘述正確的是A、A、B中SO2的轉(zhuǎn)化率相同B. A中的反應(yīng)速率比 B中快C. B中SO2的轉(zhuǎn)化率比A中高D.若A、B中皆再加入同量的僦氣，平衡不移動(dòng)5 .在密閉容器中進(jìn)彳T如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)彳士2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L ,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A. Z 為 0.3mol/L B. 丫2為 0.4mol

4、/L C. X2 為 0.2mol/L D. Z 為 0.4mol/L6 .可逆反應(yīng)A+B(s) =C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7 .在某密閉容器中存在下列化學(xué)平衡：aA(g)=bB(g) + cC(g),在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是：A.若a = b + c, B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B.若a > b + c , B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小C.若

5、a < b + c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大D.若a > b + c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大8 .某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2A (g) +B (g) =2C (g)達(dá)到平衡時(shí)，A、 B和C的物質(zhì)的量分別為 4 mok 2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者 的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A、 均減半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均減少1 mol二.選擇題(每題有 1 2個(gè)選項(xiàng)符合題意，916題每題4分，17, 18題每題5分，共42 分)9 . 一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中

6、，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O22SO3,平衡時(shí)SO3為n mol ,在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于 n的是A . 2 mol SO 2+1 mol O 2B . 4 mol SO 2 +1 mol O 2C. 2 mol SO2+1 mol O 2+2mol SO3D. 3 mol SO2+1 mol O2+1 molSO310.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB 3(g)一-11 .在一個(gè)體積可變白密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的 SO2,O2,SO3(氣)的混合氣體，在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了1/13 (壓強(qiáng)在反應(yīng)前

7、后不變，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體SO2占總體積的A.1/3B. 1/6C.2/13D.6/1312 .在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g) + B(g)3 C(g);(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作 出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤 的是A、圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B、圖H研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C、圖n研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D、圖出研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較低13 .現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)

8、+ H2(g)=± H2O(g) + CO(g),反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO2) = n(H2) = 1 mol;乙：n(COz)= 1 mol, n(H 2) = 2 mol;丙：n(CO2) = n(H2)=1mol nH 2,O(g) = 1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是A、乙 甲丙B、甲 丙乙C、乙 丙 甲D、甲 乙丙14 . 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol。2,發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不收空.的是A、保持溫度和容器體

9、積不變，充入1mol SO3B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1mol SO 3C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1mol O2D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1mol Ar15 .在密閉容器中反應(yīng) aA(g) M=±bB(g),達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng) 達(dá)到新的平衡后，B的濃度是原來的60%,則A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 ab16 . 一定條件下，在一密閉容器中充入1molSO3氣體,達(dá)平衡后壓強(qiáng)增大了 20%,若在等體積的密閉容器中充入1molSO2和1molO2，則相同條件下達(dá)平衡

10、后，SO2轉(zhuǎn)化率可能是A.20% 60%B.等于 40% C.等于 60% D.大于 60%17 .在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)aA(g)+ B(g), =2C(g) + D(g),5min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c(A) a - c(B) = c (C) c (D)若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為A.60%B.40%C.24%D.4%18 .下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和食鹽水法收集Cl 2B.溫度控制在500 c有利于合成氨反應(yīng)C.加入催化劑有利于氨的合成D.工業(yè)制

11、取金屬鉀Na(l)+右 士NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來第八卷(共76分)三.填空題(本大題包括6小題洪56分)19 .(6分)對(duì)于反應(yīng)2L (g) +3 M (g) =xQ (g) +3R (g),在容積為2L的密閉容器中，將 2mol氣體L和3mol氣體M混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成 2.4 mol氣體R,并測(cè)得Q的 濃度為0.4mol/L,則x的值為,L的轉(zhuǎn)化率為 , v(M)=20 . (6分)反應(yīng)m A + n B彳*p C在某溫度下達(dá)到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是。若C為氣體，且

12、m+ n = p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向 方向移動(dòng)。 如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則 B肯定不能為 態(tài)。21 .(12分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之反應(yīng)PCl3(g)+Cl 2(g) =PCl5(g),平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的6/7，此時(shí)(1)容器內(nèi)氣體密度是開始時(shí)的 倍，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開始時(shí)的 倍.(2)保持同一反應(yīng)溫度，將起始物改為amolPCl3,bmolCl 2, c molPCl5,欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為1/6，則 a. b .c滿足的關(guān)系為 ,(一含 a.c,一含 b,c)

13、 欲使開始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向逆方向進(jìn)行，則a的取值范圍 , b的取值范圍,c的取值范圍.22 . (8分)回答下列有關(guān)問題:(1)反應(yīng)：2A(氣)B(氣)+ xC(氣力在一定的條件下達(dá)到平 衡狀態(tài)，密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為 P%,則x的值為 .(2)在容積相同的兩密閉容器 A和B中，保持溫度為423K,同時(shí)向A和B中分別加入 a mol 和b mol的HI(a > b),待反應(yīng)：2HI(氣)±：也(氣)+ I 2(氣)達(dá)到平衡后，用> < 或="回 答下列問題：從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間：tA tB (填 >, <,=,下同)

14、平衡時(shí)的碘的濃度：c(l2 )A c(l2 )BHI的平衡分解百分率為：口 A 口 B .23 .(14分)某化學(xué)反應(yīng)3 A =2 B + D在四種不同條彳下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度c隨時(shí)間t的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn) 序號(hào)0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn) 1 ,反應(yīng)在10 min20 min內(nèi)平均速率為 mol / (L min)(2)在實(shí)驗(yàn) 2 , A的初始濃度C2 mol /

15、 L ,反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為 V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為 Vi,則V3 vi (填 <、>或=),且 C3 2.0 mol / L (填 V、>或=)(4)比較實(shí)驗(yàn) 4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)正反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是24.(10分)在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g) + 02(g) F2SO3(g); 3 Fe(s)+4 H 2O(g) FFe3O4(s)+ 4 H 2(g)。左側(cè) 中加入SO2、。2、SO3的物質(zhì)的量分別為 xmol、3.25

16、mol、1mol;右側(cè)中加入 9 mol的水蒸氣 和適量的鐵粉(忽略鐵粉體積對(duì)容器體積的影響)。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且 隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝旱?5頁共15頁1234若x=1.5,則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起 始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是。若x=2,則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合 氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為 。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則 x的最大 值應(yīng)小于。四.計(jì)算題(本大題包括2小題，共20分)25. (10分)如圖，A

17、中有一可自由移動(dòng)的活塞，關(guān)閉開關(guān) K,先向B中充入2 molX和2 molY ,再向A 中充入1molX和1molY 。起始時(shí)A、B的體積都為a L,在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中都開始發(fā)生下述反應(yīng)X (g) + Y (g)=2 Z (g) + W (g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， A的體積為 1.2a L,則(1) A中X的轉(zhuǎn)化率a (A) =。(2) A、B 中 X 的轉(zhuǎn)化率 & (A) 0 (B)(填“ >”、“<”或“=”)。(3)打開開關(guān)K,保持溫度不變，再達(dá)平衡時(shí)，A的體積為 L (連通管中氣體體積不計(jì))。(4)假設(shè)該反應(yīng)的熱效應(yīng)為 0,即

18、 既不放熱，也不吸熱。容器內(nèi)的氣體具有理想氣體的特征，在(3)所述平衡的基礎(chǔ)上，同時(shí)等幅提高A、B內(nèi)氣體的溫度，且均升至原溫度(單位為：K)的n倍(n>1)。此時(shí)A容器內(nèi)氣體的體積 V (A)將 (填“變大”、“變小” 或“不變”)，它與n的函數(shù)關(guān)系是 V (A) =。26. (10分)已知tC,PkPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中，充入 2molA和ImolB,此時(shí)容器 的體積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g)+ B(g)=二2c(g),達(dá)到平衡時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，試回答下列有關(guān)問題；(1)維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變，往上述密閉容器中充入6molC,則反應(yīng)達(dá)到

19、平衡時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為,容器的容積為.(2)若另選一容積固定不變的密閉容器仍控制溫度為tC ,加入2molA和ImolB和4molC,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4,則該密閉容器的容積為 .(3)若控制溫度為tC,另選一容積為V升的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的 A和B , 使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則充入的A和B的物質(zhì)的量應(yīng)滿 足的關(guān)系是an(B)<n(A)<bn(B),其中a為 卜為.27.在2L密閉容器中，充入 1 mol N2和3mol H2, 一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡混合氣中N

20、H3的體積比為25%,求： v (H2) ?N2的轉(zhuǎn)化率？H2在平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)？(4)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比？參考答案,二選擇題題號(hào)12345678答案BCDCAb nDC題號(hào)9101112131415161718答案CDBDDADAB 二ACDBBC三.填空題19. 1, 80 %, 0.6 mol/L min .20. (1) m + n > P 逆 氣21. 1,-, a+c=3,b+c=4, 0<a <2 , 1<b <3 ,1< c< 322. 3 < ,> ,=23. (1) 0.032.0加入了催化劑>,&g

21、t; (4)放熱，升溫度達(dá)平衡后A的濃度增大，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng).24. (1)逆,1.25< x < 1.75(2)正，25%, 3.5四.計(jì)算題25. (1)40 % (2)> (3)2.6 a (4)增大，V(A)=(3.6n -1)a26. (1)0.4,5 V L , (2) 2.5 V L (3) a 為 0.5 , b 為 5627. 0.3mol/L - min； 40%; 56.25%; 4: 5（理科班化學(xué)選修4）可能用U的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 S 32 Cl 35.5說明：本試卷分第一分選擇題和第二部分

22、斗謎擇題，共10吩，考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)將第一部分的答案填涂 在答題卡上，將第二部分的答案寫在答題卷上。第一部分選擇題（共45分）（請(qǐng)將答案填涂在答題卡上）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1 .下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕除（）A.紅色石蕊試紙B.藍(lán)色石蕊試紙C.碘化鉀淀粉試紙D.PH試紙2 .在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A、鋼鐵腐蝕B、食物腐敗C、煉鋼 D、塑料老化3 .某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L經(jīng)過20s后，它的濃度變成了 0.2mol/L在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（）A、0.04B、0.04mol /

23、（L.s）C0.08mol（L.s） D 0.04mol / L4 .對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P （g） + Q （g）R （g） + sg）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A、P、Q R、S的濃度相等B、P、Q、R、S在密閉容器中共存C、P、Q、R、S的濃度不再變化D、用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。5 .關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）A. C（心艮小的溶液一定呈堿性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C（OH= C（H）的溶液一定呈中性D.不能側(cè)澈試液變紅的溶液一定呈酸性6 . pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸儲(chǔ)水稀釋到原來體積白

24、m倍和n倍，稀釋后兩溶液白pH值仍相同，則 m和n的關(guān)系是（）A.m>nB.m =nC.m <n D.不能確定7 .下列說法正確的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解8 .從下列事實(shí)，找出不育卵勒沙特列原理解釋的是（）A.在澳水中存在如下平衡：Br2 + H2O = HET + HBO ,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺9 .又2H = H2 +12 （氣）平衡體系噌加壓強(qiáng)使顏色變深C.反應(yīng)CO十NO2 u CO2 + NO+Q升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D.合成氨反應(yīng)：N2 +3H2 =

25、 2NH 3 + Q ,為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施9,將H+、。、Al” 、/、O4、NOf、NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電 離平衡的是()A. aw© B . (2XD® C . CD D ,10 .在2A + B = 3C + 4D反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)遞轉(zhuǎn)最大的是()A、VA=0.5mol / (L.min)B、VB=0.3mol / (L.min)C、VA=0.8mol / (L.min)D、Vd= 1mol / (L.min)11 .在反應(yīng)3H2 + N22NH打，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度噌加了 0.6mol / L在此時(shí)間內(nèi)用H2表

26、示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / （L,s則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為（）A、0.44sB、1s C、0.33sD、2s12 .強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（）A、導(dǎo)電能力 B、相對(duì)分子質(zhì)量C、電離程度D、溶解度13 .現(xiàn)在探索的新能源有：核能柴草煤炭太陽能氫能液化石油氣水煤氣天然氣 （）A、（2X3）（6X7）B、C、（3X6X7X8） D、”14 .若溶液中由水電離產(chǎn)生白C（OH ） = 1X1014 mol - L 1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （）3+ + + A. Al Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3 + +2-C. K Na Cl AlO2D. K NH

27、4 SO4 NO315. 25的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是：（）A. pH = 1 的溶液B c（OH ） = 0.12 mol/L溶液+-10C. 1L中含有4 g NaOH勺淘夜D . c（H ） = K 10 mol/L的溶液二 選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包 括一個(gè)選頃，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3 分，但心選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）16 .在一定條件下，發(fā)生CO + NOCO 2 +=NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度,混合物的顏色變淺,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確

28、的是（）A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C、降溫后CO的濃度噌大D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變17 .下列各組物質(zhì)中，都日雖電解質(zhì)的是（）A. HBr、HCk BaSQB . NHCl、ChbCOONa NaSC. NaOH Ca（。出 NH3 - H2OD . HClQ NaR Ba（OH218 .在一定條件下，反應(yīng)2HI （g） H 2再干+ I2 （g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加 深，可采取的措施是:增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度減小 壓強(qiáng)（）A、0X3） B、（3XD C、CD（3X5） D、dXD19 .下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，

29、力低或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A. 2NO2N=O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B. C+ CQ 2Ck（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C. N2 + 3H 2NHm （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D. H2sH譽(yù)S （s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）20. pH直相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若t后鋅已全部溶解a放出氣羊多，為此 下列說法正確的是（）A.反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲=乙B .反應(yīng)所需時(shí)間：甲乙C.反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲乙 D .反應(yīng)結(jié)速時(shí)，pH值：甲乙第二部分非選擇題（共55分） （請(qǐng)將答案寫在答題卷上）三、（本題包括4小題，每空1分，共16分）21. （4分）、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)

30、達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變、等反應(yīng)的條件，原來白_會(huì)被破壞,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。22. （2分）（1） 25G 101kPa寸，鄴質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫故該物質(zhì)的燒熱。 某溫賞E 純水中白(H+) =2.0X 107mol/L_則此時(shí)溶液的c (OH )為 mol/L23 (4分)寫出不列物質(zhì)在水中電離的方程式：(1)氫硫酸(2座氧化鋁(3)0濠剛24. (6分)、在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH + + F三2 1 加入固體NaOH電離平衡向3方向移動(dòng),c(H) 加入固體NaF ,電離平衡向反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)升高溫度，電離平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，c (H+)四、

31、(本題包才3小題，每空2分，共26分)25 (4分)、已知反應(yīng)：aA(g) + bB(g)cC(g浴據(jù)圖形推測(cè)：(1) Pi P(填 > 或 < )(2) a + b城 > 或 < )26. (14分)求25c時(shí)以下溶液的pH(1) pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等西后，pH=(2) pH=10和pH=12的兩種NaOH§液等體積混合后，pH=(3) pH=9的NaOH溶液稀釋至ij原來白勺10倍后，pH=W稀 釋至"IM白100隔后，pH(4) pH=12白NaOH和pH= 4白HClIfW?昆合后，pH=pH=12白NaOH和pH=1的HCl等4

32、混合后，pH=pH=12白NaOH和pH=2的HCl等4混合后，pH=27. (8分)今有CH3COOHHCl、H2SQ三種溶液，用序號(hào)回落下列問題(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是 當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度t目同時(shí)，其pH的由大到小排列是(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為體積和濃度相同的、(2X三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān) 系為。五、計(jì)算題(本題包括2小題，共13分)28. (6分)已知100g CaCOS分解生成CaO(S)口 CQ(g需要吸收178k熱量，12gC (S)燃燒生成CO2 (g) 放出393.5k熱量

33、，如果把0.5t CaCO燒成CaO(S)在理論上要用C (S)燃料多少kg?29. (7分)將4mol SOW 2molQ放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)U平衡: 2SQ+ O2 2SO3測(cè)得平衡時(shí)B合物總的物質(zhì)的量為5mo|求：(1平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；(2)平衡時(shí)SQ的轉(zhuǎn)化率。、單選題（每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選呻合題意）。題號(hào)123456789101112131415選項(xiàng)DCBCCABBBCDCBBB二、遺舉題（神包5小題，例、題3分，共15分。每、 選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)J只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）、題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答

34、案只包括一個(gè) 個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但1617181920BABr dBAC三、（本題包括4小題，每空1分,共16分）21. （4分）濃度，溫度，壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)。22. （2分）（1） 1mql （2） 2.010723. （4 分）（1）H2SH+HS , HS-H +S2- = Al（OH）3 a'3OH+-（3） NaHCO = Na+ HCO-24. （6分）（1）正，減小,（2）逆，減小正，增大四、（本題包括3小題，每空2分，共26分）25. （4 分）（1） > , （2） <26. （14分）（1） 3.3 （2） 11.7, 8，%， 1

35、1.7, （5） 1.3 （6） 727. （8分）（1）。，咆，電您二電12,五、計(jì)算題（本題包括2小題，共13分）28. （6分）解：設(shè)在理論功用C （S）燃料X kg（0.51< 1000< 10g/t） X （ 178 kJ/100g尸>X1000< （393.5kJ/12g）X=27.14 kg答：陶29. (7 分)解:陽（已轉(zhuǎn)化眇JSO2為X mol2SQ + O2 2SO 3起始(mol)420轉(zhuǎn)化(mol)X0.5XX平衡(mol)4-X2-0.5X X(4-X)+(2-0.5X)+ X=5 X=2(mol)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：C(SO)=(4-2)

36、 mol/4L=0.5 mol/LC(O 2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/LC(SO)= 2 mol/4L=0.5 mol/L平衡日SC2的轉(zhuǎn)4W為：(2/4) X 100% = 50% 答：略（理科班化學(xué)選修4）可能用U的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 S 32 Cl 35.5說明：本試卷分第一分選擇題和第二部分斗謎擇題，共10吩，考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)將第一部分的答案填涂 在答題卡上，將第二部分的答案寫在答題卷上。第一部分選擇題（共45分）（請(qǐng)將答案填涂在答題卡上）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

37、。）1 .下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕除（）A.紅色石蕊試紙B.藍(lán)色石蕊試紙C.碘化鉀淀粉試紙D.PH試紙2 .在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A、鋼鐵腐蝕B、食物腐敗C、煉鋼 D、塑料老化3 .某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L經(jīng)過20s后，它的濃度變成了 0.2mol/L在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（）A、0.04B、0.04mol / （L.s）C0.08mol（L.s） D 0.04mol / L4 .對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P （g） + Q （g）R （g） + sg）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A、P、Q R、S的濃度相等B、P

38、、Q、R、S在密閉容器中共存C、P、Q、R、S的濃度不再變化D、用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。5 .關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）A. C（心艮小的溶液一定呈堿性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C（OH= C（H）的溶液一定呈中性D.不能側(cè)澈試液變紅的溶液一定呈酸性6 . pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸儲(chǔ)水稀釋到原來體積白m倍和n倍，稀釋后兩溶液白pH值仍相同，則 m和n的關(guān)系是（）A.m>nB.m =nC.m <n D.不能確定7 .下列說法正確的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液

39、一定是濃溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解8 .從下列事實(shí)，找出不育卵勒沙特列原理解釋的是（）A.在澳水中存在如下平衡：Br2 + H2O = HET + HBO ,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B.又2H = H2 +12 （氣）平衡體系噌加壓強(qiáng)使顏色變深C.反應(yīng)CO十NO2 u CO2 + NO+Q升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D.合成氨反應(yīng)：N2 +3H2 = 2NH 3 + Q ,為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施9,將H+、。、Al” <、/、O4、NOf、NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電 離平衡的是（）A. aw©B . （2XD® C

40、. CD D ,10 .在2A + B = 3C + 4D反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)遞轉(zhuǎn)最大的是（）A、VA=0.5mol / (L.min)C、VA=0.8mol / (L.min)B、VB=0.3mol / (L.min)D、Vd= 1mol / (L.min)11 .在反應(yīng)3H2 + N22NH打，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度噌加了 0.6mol / L在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / （L,s則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為（）A、0.44sB、1s C、0.33sD、2s12 .強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（）A、導(dǎo)電能力 B、相對(duì)分子質(zhì)量C、電離程度D、溶解度13 .現(xiàn)在探索的新能源有：

41、核能柴草煤炭太陽能氫能液化石油氣水煤氣天然氣 （）A、（2X3）（6X7）B、C、（3X6X7X8） D、”14 .若溶液中由水電離產(chǎn)生白C（OH ） = 1X1014 mol - L 1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （）3+ + + A. Al Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3 + +2-C. K Na Cl AlO2D. K NH4 SO4 NO315. 25的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是：（）A. pH = 1 的溶液B c（OH ） = 0.12 mol/L溶液+-10C. 1L中含有4 g NaOH勺淘夜D . c（H ） = K 10 mol/L的溶液

42、二 選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包 括一個(gè)選頃，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3 分，但心選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）16 .在一定條件下，發(fā)生CO + NOCO 2 +=NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度,混合物的顏色變淺,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C、降溫后CO的濃度噌大D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變17 .下列各組物質(zhì)中，都日雖電解質(zhì)的是（）A. HBr、HCk BaSQB . NHCl、ChbCOONa NaSC. NaOH

43、Ca（。出 NH3 - H2OD . HClQ NaR Ba（OH218 .在一定條件下，反應(yīng)2HI （g） H 2再干+ I2 （g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加 深，可采取的措施是:增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度減小 壓強(qiáng)（）A、0X3） B、（3XD C、CD（3X5） D、dXD19 .下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，力低或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A. 2NO2N=O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B. C+ CQ 2Ck（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C. N2 + 3H 2NHm （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D. H2sH譽(yù)S （s）（正反應(yīng)為吸熱反

44、應(yīng)）20. pH直相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若t后鋅已全部溶解a放出氣羊多，為此 下列說法正確的是（）A.反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲=乙B .反應(yīng)所需時(shí)間：甲乙C.反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲乙 D .反應(yīng)結(jié)速時(shí)，pH值：甲乙第二部分非選擇題（共55分） （請(qǐng)將答案寫在答題卷上）三、（本題包括4小題，每空1分，共16分）21. （4分）、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變、等反應(yīng)的條件，原來白_會(huì)被破壞,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。22. （2分）（1） 25G 101kPa寸，鄴質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫故該物質(zhì)的燒熱。 某溫賞E 純水中白(H+) =2.0X 107mol/L_則此時(shí)溶液的c (OH )為 mol/L23 (4分)寫出不列物質(zhì)在水中電離的方程式：(1)氫硫酸(2座氧化鋁(3)0濠剛24. (6分)、在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH + + F三2 1 加入固體NaOH電離平衡向3方向移動(dòng),c(H) 加入固體NaF ,電離平衡向反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)升高溫度，電離平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，c (H+)四、(本題包才3小題，每空2分，共26分)25 (4分)、已知反應(yīng)：aA(g) + bB(g)cC(g浴據(jù)圖形推測(cè)：(1) Pi P(填 > 或 < )(2) a + b城 > 或 < )26. (14分