高一化學必修2第二學期第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)導學案

1、.第二節(jié) 原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)第1課時 原子構(gòu)造與元素周期表學習目的：1、知道外圍電子排布和價電子層的涵義。2、認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律。3、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子構(gòu)造和位置間的關(guān)系。學習重點：1. 原子核外電子排布的周期性變化2. 原子構(gòu)造與元素周期表的關(guān)系學習難點：元素周期表的構(gòu)造與原子構(gòu)造的關(guān)系知識準備1、元素周期表的構(gòu)造是怎樣的？ 2、怎樣書寫基態(tài)原子的電子排布？同主族最外層電子排布式有什么關(guān)系？ 1堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布堿金屬原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布鋰3二1s22s1 或 He2s1鈉_三_或_鉀_四_或_銣_五1s22s22p

2、63s23p63d104s24p65s1 或 Kr5s1銫_六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或 Xe6s12元素周期系 隨著元素原子的_遞增，每到出現(xiàn)_，就開場建立一個新的_，隨后最外層上的電子數(shù)逐漸增多，最后到達_個電子，出現(xiàn)_；然后又開場由_到_，如此循環(huán)往復形成周期系。3元素周期表1 周期每周期所含元素種數(shù)：從第一到第七周期種類數(shù)分別為_、_、_、_、_、_、_。每周期開頭及結(jié)尾元素的最外層電子排布：開頭元素_，結(jié)尾元素_。2 族 縱列與族縱列序數(shù)1234567810族AABB縱列序數(shù)1112131415161718族BBAA價電子層元素的

3、_ _簡稱“價電子層，是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反響中發(fā)生變化。每個縱列的價電子層的電子總數(shù)_ _。知識網(wǎng)絡(luò)1、原子的電子排布與周期的劃分周期序數(shù)=能層數(shù)2、原子的電子排布與族的劃分主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族次=n-1d+ns的電子數(shù)=價電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。當堂檢測1以下元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A3s23p3 B4s24p1 C4s2 D3s23p52按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是AFe BMg CP DZn3以下說法中正

4、確的選項是A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子4以下對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描繪正確的選項是A原子半徑最小B原子序數(shù)為7C第一電離能最大D電負性最大5以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半導體材料砷化鎵B吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅D超導材K3C606超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素，試根據(jù)原子構(gòu)造理論和元素周期律預測正確的選項是A位于第七周期，第A族BX是非金屬

5、元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合價有+2和+47以下元素一定是主族元素的是A原子核外N電子層上只有一個電子的元素B原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素D原子核外N層電子數(shù)為2的元素第二節(jié) 原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)第2課時 元素周期律學習目的：1、能說出元素電離能、電負性的含義。2、能應用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。3、掌握原子半徑、第一電離能、電負性的周期性變化規(guī)律。4、理解元素的“對角線規(guī)那么，能列舉實例予以說明。 學習重點：元素原子半徑、第一電離能、電負性的遞變規(guī)律。 學習難點：1、元素的電離能與元素得失電子才能的關(guān)系2、元素的電負性與元素的金

6、屬性、非金屬性的關(guān)系知識準備1、什么是元素周期律？ 2、元素周期律主要表達在哪些方面？ 一、元素周期律元素的性質(zhì)隨_的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。二、原子半徑 1影響因素原子半徑的大小取決于_和_，電子的能層越多，原子的半徑_；電子層數(shù)一樣的原子，核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也就_，原子的半徑_。2變化規(guī)律這個工作可讓學生分組負責搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學生的知識面,引導學生關(guān)注社會,熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學習、成長、責任、友誼、愛心、探究、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40

7、多那么材料。假如學生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?同一周期從左到右，原子半徑逐漸_；同一主族從上到下，原子半徑逐漸_。探究一：粒子半徑大小的比較有什么規(guī)律呢？三、電離能1概念_原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_叫做第一電離能。2元素第一電離能的意義微量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值_，原子越容易失去一個電子。3 元素第一電離能的變化規(guī)律1同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)_的趨勢。2同族元素從上到下第一電離能逐漸_。探究二 電離能的規(guī)律問題1：堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)絡(luò)？問題2：為什么原子的逐級電離能

8、越來越大？為什么鈉元素的常見價態(tài)為+1價，鎂元素的為+2價，鋁元素的為+3價？問題3：原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么變化規(guī)律呢？Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，P的第一電離能大于S？四、電負性1鍵合電子與電負性元素互相化合時，原子中用于形成_的電子稱為鍵合電子。電負性用來描繪不同元素的原子對_吸引力的大小。2電負性的意義電負性_的原子，對鍵合電子的吸引力越大。3電負性大小的標準以氟的電負性為_和鋰的電負性為_作為相對標準。4 電負性的變化規(guī)律同周期，從左到右，元素原子的電負性_。同主族，從上到下，元素原子的電負性_。5電負性的應用判斷元素的金屬性和

9、非金屬性的強弱。金屬的電負性一般_，非金屬的電負性一般_，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬如鍺、銻等的電負性那么在_，它們既有_，又有_。探究三：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)那么。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)那么，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)那么。“教書先生恐怕是市井百姓最為熟悉的一種稱呼，從最初的門館、私塾到晚清的學堂，“教書先生那一行當怎么說也算是讓國人景仰甚或敬畏的一種社會職業(yè)。只是更早的“先生概念并非源于教書，最初出現(xiàn)的“先生一詞也并非有傳授知識那般的含義

10、。?孟子?中的“先生何為出此言也？；?論語?中的“有酒食，先生饌；?國策?中的“先生坐，何至于此？等等，均指“先生為父兄或有學問、有德行的長輩。其實?國策?中本身就有“先生長者，有德之稱的說法?？梢姟跋壬夥钦嬲摹袄蠋熤猓故桥c當今“先生的稱呼更接近?？磥恚跋壬春x在于禮貌和尊稱，并非具學問者的專稱。稱“老師為“先生的記載，首見于?禮記?曲禮?，有“從于先生，不越禮而與人言，其中之“先生意為“年長、資深之傳授知識者，與老師、老師之意根本一致。其實,任何一門學科都離不開死記硬背,關(guān)鍵是記憶有技巧,“死記之后會“活用。不記住那些根底知識,怎么會向高層次進軍?尤其是語文學科涉獵的范圍

11、很廣,要真正進步學生的寫作程度,單靠分析文章的寫作技巧是遠遠不夠的,必須從根底知識抓起,每天擠一點時間讓學生“死記名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語、新穎的材料等。這樣,就會在有限的時間、空間里給學生的腦海里注入無限的內(nèi)容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的成效。“師之概念，大體是從先秦時期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時國君的老師。?說文解字?中有注曰：“師教人以道者之稱也?！皫熤x，如今泛指從事教育工作或是傳授知識技術(shù)也或是某方面有特長值得學習者?！袄蠋煹脑獠⒎怯伞袄隙稳荨皫煛！袄显谂f語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學識淵博者?！袄稀皫熯B用最初見于?

12、史記?，有“荀卿最為老師之說法。漸漸“老師之說也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師當然不是今日意義上的“老師，其只是“老和“師的復合構(gòu)詞，所表達的含義多指對知識淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學以“道，但其不一定是知識的傳播者。今天看來，“老師的必要條件不光是擁有知識，更重于傳播知識。本質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化知識網(wǎng)絡(luò)元素周期律 原子半徑的周期性變化內(nèi)容 元素金屬性和非金屬性的的周期性變化 元素化合價的周期性變化 電離能的周期性變化 電負性的周期性變化當堂檢測1以下各組元素中，原子半徑依次減小的是AMg、Ca、Ba BI、Br、Cl CO、S、Na DC、N、B2

13、以下各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的選項是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的失電子才能依次增強3以下說法中正確的選項是A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大4電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。以下關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的選項是A周期表中同周期除稀有氣體外從左到右，元素的電負性逐漸變大B周期表中同主族從上到下，元素的電負性逐漸變大C電負性越大，金屬性越強D電負性越小，非金屬性越強5以下各

14、組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P6同周期有以下電子排布式的原子中，第一電離能最小的是Ans2np3 Bns2np4 Cns2np5 Dns2np67元素周期表中118號元素的離子W3、X、Y2、Z都具有一樣的電子層構(gòu)造，以下關(guān)系正確的選項是A原子的第一電離能：X>W B離子的復原性：Y2>ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D原子半徑：X<W8X、Y元素同周期，且電負性X>Y，那么以下說法中錯誤的選項是A第一電離能Y小于X，也可能Y大于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，HmY強于

15、HnXC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸酸性強于Y的DX和Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價9以下各組微粒按半徑逐漸增大，復原性逐漸增強的順序排列的是ANa、K、Rb BF、Cl、Br CMg2+、Al2+、Zn2+ DCl-、Br-、I- 10電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度以下關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的選項是 A周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大B周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大C電負性越大，金屬性越強D電負性越小，非金屬性越強11根據(jù)對角線規(guī)那么，以下物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁 D、銅和金12x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有一樣的電子層構(gòu)造，由此可知 Ax的原子半徑大于y的原子半徑 Bx的電負性大于y的電負