高一化學(xué)必修2第二學(xué)期第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

1、.第二節(jié) 原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)第1課時(shí) 原子構(gòu)造與元素周期表學(xué)習(xí)目的：1、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義。2、認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律。3、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子構(gòu)造和位置間的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1. 原子核外電子排布的周期性變化2. 原子構(gòu)造與元素周期表的關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn)：元素周期表的構(gòu)造與原子構(gòu)造的關(guān)系知識(shí)準(zhǔn)備1、元素周期表的構(gòu)造是怎樣的？ 2、怎樣書寫基態(tài)原子的電子排布？同主族最外層電子排布式有什么關(guān)系？ 1堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布?jí)A金屬原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布鋰3二1s22s1 或 He2s1鈉_三_或_鉀_四_或_銣_五1s22s22p

2、63s23p63d104s24p65s1 或 Kr5s1銫_六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或 Xe6s12元素周期系 隨著元素原子的_遞增，每到出現(xiàn)_，就開場(chǎng)建立一個(gè)新的_，隨后最外層上的電子數(shù)逐漸增多，最后到達(dá)_個(gè)電子，出現(xiàn)_；然后又開場(chǎng)由_到_，如此循環(huán)往復(fù)形成周期系。3元素周期表1 周期每周期所含元素種數(shù)：從第一到第七周期種類數(shù)分別為_、_、_、_、_、_、_。每周期開頭及結(jié)尾元素的最外層電子排布：開頭元素_，結(jié)尾元素_。2 族 縱列與族縱列序數(shù)1234567810族AABB縱列序數(shù)1112131415161718族BBAA價(jià)電子層元素的

3、_ _簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層，是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反響中發(fā)生變化。每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)_ _。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1、原子的電子排布與周期的劃分周期序數(shù)=能層數(shù)2、原子的電子排布與族的劃分主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族次=n-1d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。當(dāng)堂檢測(cè)1以下元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A3s23p3 B4s24p1 C4s2 D3s23p52按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是AFe BMg CP DZn3以下說法中正

4、確的選項(xiàng)是A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子4以下對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描繪正確的選項(xiàng)是A原子半徑最小B原子序數(shù)為7C第一電離能最大D電負(fù)性最大5以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半導(dǎo)體材料砷化鎵B吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅D超導(dǎo)材K3C606超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素，試根據(jù)原子構(gòu)造理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的選項(xiàng)是A位于第七周期，第A族BX是非金屬

5、元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合價(jià)有+2和+47以下元素一定是主族元素的是A原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素B原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素D原子核外N層電子數(shù)為2的元素第二節(jié) 原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)第2課時(shí) 元素周期律學(xué)習(xí)目的：1、能說出元素電離能、電負(fù)性的含義。2、能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。3、掌握原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。4、理解元素的“對(duì)角線規(guī)那么，能列舉實(shí)例予以說明。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：元素原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律。 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：1、元素的電離能與元素得失電子才能的關(guān)系2、元素的電負(fù)性與元素的金

6、屬性、非金屬性的關(guān)系知識(shí)準(zhǔn)備1、什么是元素周期律？ 2、元素周期律主要表達(dá)在哪些方面？ 一、元素周期律元素的性質(zhì)隨_的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。二、原子半徑 1影響因素原子半徑的大小取決于_和_，電子的能層越多，原子的半徑_；電子層數(shù)一樣的原子，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也就_，原子的半徑_。2變化規(guī)律這個(gè)工作可讓學(xué)生分組負(fù)責(zé)搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì),熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價(jià)值、理想、學(xué)習(xí)、成長、責(zé)任、友誼、愛心、探究、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40

7、多那么材料。假如學(xué)生的腦海里有了眾多的鮮活生動(dòng)的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?同一周期從左到右，原子半徑逐漸_；同一主族從上到下，原子半徑逐漸_。探究一：粒子半徑大小的比較有什么規(guī)律呢？三、電離能1概念_原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_叫做第一電離能。2元素第一電離能的意義微量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值_，原子越容易失去一個(gè)電子。3 元素第一電離能的變化規(guī)律1同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)_的趨勢(shì)。2同族元素從上到下第一電離能逐漸_。探究二 電離能的規(guī)律問題1：堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)絡(luò)？問題2：為什么原子的逐級(jí)電離能

8、越來越大？為什么鈉元素的常見價(jià)態(tài)為+1價(jià)，鎂元素的為+2價(jià)，鋁元素的為+3價(jià)？問題3：原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么變化規(guī)律呢？Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，P的第一電離能大于S？四、電負(fù)性1鍵合電子與電負(fù)性元素互相化合時(shí)，原子中用于形成_的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性用來描繪不同元素的原子對(duì)_吸引力的大小。2電負(fù)性的意義電負(fù)性_的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。3電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為_和鋰的電負(fù)性為_作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。4 電負(fù)性的變化規(guī)律同周期，從左到右，元素原子的電負(fù)性_。同主族，從上到下，元素原子的電負(fù)性_。5電負(fù)性的應(yīng)用判斷元素的金屬性和

9、非金屬性的強(qiáng)弱。金屬的電負(fù)性一般_，非金屬的電負(fù)性一般_，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬如鍺、銻等的電負(fù)性那么在_，它們既有_，又有_。探究三：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)那么。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對(duì)角線規(guī)那么，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)那么?！敖虝壬峙率鞘芯傩兆顬槭煜さ囊环N稱呼，從最初的門館、私塾到晚清的學(xué)堂，“教書先生那一行當(dāng)怎么說也算是讓國人景仰甚或敬畏的一種社會(huì)職業(yè)。只是更早的“先生概念并非源于教書，最初出現(xiàn)的“先生一詞也并非有傳授知識(shí)那般的含義

10、。?孟子?中的“先生何為出此言也？；?論語?中的“有酒食，先生饌；?國策?中的“先生坐，何至于此？等等，均指“先生為父兄或有學(xué)問、有德行的長輩。其實(shí)?國策?中本身就有“先生長者，有德之稱的說法。可見“先生之原意非真正的“老師之意，倒是與當(dāng)今“先生的稱呼更接近?？磥?，“先生之根源含義在于禮貌和尊稱，并非具學(xué)問者的專稱。稱“老師為“先生的記載，首見于?禮記?曲禮?，有“從于先生，不越禮而與人言，其中之“先生意為“年長、資深之傳授知識(shí)者，與老師、老師之意根本一致。其實(shí),任何一門學(xué)科都離不開死記硬背,關(guān)鍵是記憶有技巧,“死記之后會(huì)“活用。不記住那些根底知識(shí),怎么會(huì)向高層次進(jìn)軍?尤其是語文學(xué)科涉獵的范圍

11、很廣,要真正進(jìn)步學(xué)生的寫作程度,單靠分析文章的寫作技巧是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的,必須從根底知識(shí)抓起,每天擠一點(diǎn)時(shí)間讓學(xué)生“死記名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語、新穎的材料等。這樣,就會(huì)在有限的時(shí)間、空間里給學(xué)生的腦海里注入無限的內(nèi)容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的成效?！皫熤拍睿篌w是從先秦時(shí)期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時(shí)國君的老師。?說文解字?中有注曰：“師教人以道者之稱也?！皫熤x，如今泛指從事教育工作或是傳授知識(shí)技術(shù)也或是某方面有特長值得學(xué)習(xí)者。“老師的原意并非由“老而形容“師?！袄显谂f語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學(xué)識(shí)淵博者?！袄稀皫熯B用最初見于?

12、史記?，有“荀卿最為老師之說法。漸漸“老師之說也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師當(dāng)然不是今日意義上的“老師，其只是“老和“師的復(fù)合構(gòu)詞，所表達(dá)的含義多指對(duì)知識(shí)淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學(xué)以“道，但其不一定是知識(shí)的傳播者。今天看來，“老師的必要條件不光是擁有知識(shí)，更重于傳播知識(shí)。本質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化知識(shí)網(wǎng)絡(luò)元素周期律 原子半徑的周期性變化內(nèi)容 元素金屬性和非金屬性的的周期性變化 元素化合價(jià)的周期性變化 電離能的周期性變化 電負(fù)性的周期性變化當(dāng)堂檢測(cè)1以下各組元素中，原子半徑依次減小的是AMg、Ca、Ba BI、Br、Cl CO、S、Na DC、N、B2

13、以下各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的選項(xiàng)是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的失電子才能依次增強(qiáng)3以下說法中正確的選項(xiàng)是A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大4電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。以下關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的選項(xiàng)是A周期表中同周期除稀有氣體外從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B周期表中同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)5以下各

14、組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P6同周期有以下電子排布式的原子中，第一電離能最小的是Ans2np3 Bns2np4 Cns2np5 Dns2np67元素周期表中118號(hào)元素的離子W3、X、Y2、Z都具有一樣的電子層構(gòu)造，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A原子的第一電離能：X>W B離子的復(fù)原性：Y2>ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D原子半徑：X<W8X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，那么以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A第一電離能Y小于X，也可能Y大于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，HmY強(qiáng)于

15、HnXC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)于Y的DX和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)9以下各組微粒按半徑逐漸增大，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是ANa、K、Rb BF、Cl、Br CMg2+、Al2+、Zn2+ DCl-、Br-、I- 10電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度以下關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的選項(xiàng)是 A周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)11根據(jù)對(duì)角線規(guī)那么，以下物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁 D、銅和金12x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有一樣的電子層構(gòu)造，由此可知 Ax的原子半徑大于y的原子半徑 Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)