非選擇題專項練(三)

1、.非選擇題專項練三本部分在學(xué)生用書中單獨成冊26.某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO復(fù)原為N2同時生成FeO。：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。1裝置A中反響的離子方程式是_。2裝置的連接順序為：ad.：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為54.1 ，沸點為69.1 ，易水解產(chǎn)生大量白霧；易分解：SO2Cl2=SO2Cl2，催化合成硫酰氯的實驗裝置如以下圖夾持裝置已省略答復(fù)以下問題：3儀器B的名稱是_儀器B冷卻水的進口為_填“a或“b活性炭的作用是_。4裝置D除枯燥氣體外，另一個作用是_。假設(shè)缺少D，那么硫酰氯會水解，該反響的化學(xué)方程式是_。5C裝置的作用是_。為了防止硫酰氯分解

2、，某同學(xué)建議將搜集器A放在_中冷卻。解析：.根據(jù)實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉復(fù)原為N2，同時生成FeO，所以首先應(yīng)制備純潔的枯燥的NO，利用銅與稀硝酸反響生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣氣體，那么先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過F枯燥，得到純潔的枯燥的NO進入E中與鐵粉反響，最后處理多余的NO，又因為NaOH溶液不與NO反響，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過B氧化NO，后再通過C吸收。1裝置A中銅與稀硝酸反響的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。2根據(jù)以上分析，先制備NO除硝酸氣體除水蒸氣氧化鐵粉氧化多余的NO

3、NaOH溶液吸收，所以上述裝置接口的連接順序為afejihg或ghbcd。.3根據(jù)裝置圖，儀器B為球型冷凝管，根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，活性炭作催化劑。4D裝置的濃硫酸用來枯燥氣體，防止硫酰氯水解，同時還可以通過觀察氣泡控制氣體流速；假設(shè)無D，硫酰氯水解為硫酸和鹽酸?；瘜W(xué)方程式為：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。5SO2Cl2易分解放出SO2和Cl2，C裝置中的堿石灰可以吸收SO2和Cl2，防止空氣污染；為了防止硫酰氯分解，可將搜集器A放在冰水中冷卻。答案：13Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2fejihg或ghbc3球形冷凝管a催化劑4通過觀察氣

4、泡控制氣流速度或比例SO2Cl22H2O=H2SO42HCl5吸收SO2和Cl2，防止空氣污染冰水浴27CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3、CoOH3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Ca2、Mg2、Fe2、Mn2、Al3等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2開場沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2·6H2O熔點86 ，易溶于

5、水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110120 時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。1寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反響的離子方式_。2NaClO3的作用是_寫出該反響的離子方程式_；假設(shè)不慎向“浸出液中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體是_填化學(xué)式。3加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為_。4萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如以下圖。加萃取劑的目的是_；其使用的最正確pH范圍是填字母代號_。A2.02.5B3.03.5C4.04.5 D5.05.5“師之概念，大體是從先秦時期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時國君的老師。?說文解字?中有注曰：“師教人以道者之稱也

6、。“師之含義，如今泛指從事教育工作或是傳授知識技術(shù)也或是某方面有特長值得學(xué)習(xí)者?！袄蠋煹脑獠⒎怯伞袄隙稳荨皫??！袄显谂f語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學(xué)識淵博者?！袄稀皫熯B用最初見于?史記?，有“荀卿最為老師之說法。漸漸“老師之說也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師當然不是今日意義上的“老師，其只是“老和“師的復(fù)合構(gòu)詞，所表達的含義多指對知識淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學(xué)以“道，但其不一定是知識的傳播者。今天看來，“老師的必要條件不光是擁有知識，更重于傳播知識。5操作1包含3個根本實驗操作是蒸發(fā)、結(jié)晶和過濾，制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是_。解析

7、：水鈷礦中參加鹽酸、Na2SO3后的浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Ca2、Mg2、Fe2、Mn2、Al3等，參加NaClO3，可以將Fe2氧化得到Fe3，然后參加Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到FeOH3、AlOH3沉淀，過濾后所得濾液中參加NaF除去Ca2、Mg2，在用萃取劑萃取，得到的溶液中主要含有CoCl2，為得到CoCl2·6H2O晶體，應(yīng)控制溫度在86 以下，加熱時要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干。1酸性條件下，Co2O3和SO發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Co2、SO，反響離子方程式為：Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O。2酸性條件下，參加NaClO3將Fe2氧

8、化為Fe3，便于調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀而除去，反響的離子方程式為ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O，假設(shè)不慎向“浸出液中加過量NaClO3時，氯酸鈉可以氧化氯離子反響生成氯氣。3“加Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是除去鐵離子、鋁離子，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為FeOH3、AlOH3沉淀，過濾除去。4根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2、Co2金屬離子，由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.03.5之間，可使Mn2被萃取，并防止Co2被萃取。5操作1包含3個根本實驗操作是蒸發(fā)、結(jié)晶和過濾，制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干，目的是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品

9、分解。答案：1Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O2將Fe2氧化成Fe3ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2OCl23FeOH3AlOH34除去溶液中的Mn2B5降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解28甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，其合成反響為COg2H2gCH3OHg。1下表列出了一些化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)，那么COg2H2gCH3OHgH_?；瘜W(xué)鍵HHCO家庭是幼兒語言活動的重要環(huán)境，為了與家長配合做好幼兒閱讀訓(xùn)練工作，孩子一入園就召開家長會，給家長提出早期抓好幼兒閱讀的要求。我把幼兒在園里的閱讀活動及閱讀情況及時傳遞給家長，要求孩子回家向家長朗讀兒歌，表演故事。我和家長共

10、同配合，一道訓(xùn)練，幼兒的閱讀才能進步很快。COHOCHE/kJ·mol1一般說來，“老師概念之形成經(jīng)歷了非常漫長的歷史。楊士勛唐初學(xué)者，四門博士?春秋谷梁傳疏?曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也。這兒的“師資，其實就是先秦而后歷代對老師的別稱之一。?韓非子?也有云：“今有不才之子師長教之弗為變其“師長當然也指老師。這兒的“師資和“師長可稱為“老師概念的雛形，但仍說不上是名副其實的“老師，因為“老師必需要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責。4363431 076465413工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。.制備合成氣：CH4H2Og=CO3H2。2為解決合成氣中H2過量

11、CO缺乏問題，原料氣中添加CO2，發(fā)生反響CO2H2=COH2O。為了使合成氣配比最正確，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_。.合成甲醇：實驗室進展模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖：3比較T1、T2、T3的大小，并說明理由_。4平衡常數(shù)Kb_Kd、正反響速率va_vb均填“大于“小于或“等于。5c點時反響的壓強平衡常數(shù)Kp_kPa2用數(shù)字表達式表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。6a點時，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮到原來的一半，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_填序號。A

12、cH2減少B正反響速率加快，逆反響速率減慢CCH3OH的物質(zhì)的量增加D重新平衡時減小ECH3OH的體積分數(shù)增加解析：1根據(jù)H反響物斷鍵吸收的總能量生成物成鍵放出的總能量1 0762×4363×41334346599 kJ·mol1。.2由COg2H2gCH3OHg可以知道，理論上一氧化碳與氫氣按nCOnH212進展反響，由反響CH4gH2OgCOg3H2g可以知道1 mol甲烷生成1 mol CO與3 mol H2，H2過量1 mol，過量的氫氣與二氧化碳反響，根據(jù)反響CO2g3H2gCH3OHgH2Og可以知道1 mol H2需二氧化碳 mol，所以理論上原料氣

13、中甲烷與二氧化碳體積比為1 mol mol31。3該反響正反響為放熱反響，溫度升高平衡逆向挪動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以溫度由小到大的順序為T1<T2<T3。4由于平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)KbKd；溫度高反響速率快，因為T1<T2，所以正反響速率vavb。5將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為35%；計算如下：COg 2H2gCH3OHg起始量 1 2 0變化量 0.35 0.7 0.35平衡量 0.65 1.3 0.35平衡分壓 c點時反響的壓強平衡常數(shù)Kp×2。6針對反響COg2H2gCH3OHg，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮到原來的一半，相當于加壓過程，平衡右移，氫氣的物質(zhì)的量減少，但濃度增大，所以cH2增大，A錯誤；體積變小，各物質(zhì)濃度增大，正反響速率加快，逆反響速率也加快，B錯誤；體積縮小，壓強增大，平衡右移，CH3OH的物質(zhì)的量增加，C正確；將容