電池的電極反應式的書寫(答案)

1、高中常見的原電池電極反應式的書寫一、一次電池1、鐵碳電池：（負極Fe、正極C、電解液H2CO3 弱酸性) 負極： Fe2e-=Fe2+ 正極： 2H+2e-=H2 離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+2、鐵碳電池：（負極Fe、正極C、電解液 中性或堿性)負極： 2Fe4e-=2Fe2+ 正極： O2+2H2O+4e-=4 化學方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (鐵銹的生成過程)3、堿性鋅錳干電池：（負極Zn、正極C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）負極： Zn + 2OH 2

2、e-= Zn(OH)2 正極： 2MnO2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH +2 OH 化學方程式 Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnOOH4、銀鋅電池：(負極Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH )負極 ：Zn+2OH2e-= Zn(OH)2正極 ：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH 化學方程式 Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag5、鋁空氣海水（負極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導電的惰性材料、電解液-海水）負極 ：4Al12e=4Al3+ 正極 ：3O2+6H2O+12e=12OH 總反應式為： 4Al+3O2

3、+6H2O=4Al(OH)3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）6、鋰電池一型：（負極金屬鋰、正極石墨、電解液LiAlCl4 SOCl2）負極 ：8Li 8e8 Li + 正極 ：3SOCl28eSO322S6Cl 化學方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負極Pb 正極PbO2 電解液 濃硫酸） 放電時 負極： Pb2eSO42=PbSO4正極： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O 充電時 陰極： PbSO4 + 2H+ 2e-= Pb+H2SO4陽極： PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO

4、4 + 2H+ 總化學方程式 PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、鐵-鎳電池：（負極- Fe 、正極NiO 2、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時 負極： Fe2e+ 2 OH = Fe (OH)2 正極： NiO2 + 2H2O + 2e= Ni(OH)2 + 2 OH 充電時 陰極： Fe (OH)2 + 2e= Fe + 2 OH陽極： Ni(OH)2 2e+ 2 OH = NiO 2 + 2H2O 總化學方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4電池（正極LiFePO4，負極石墨，含Li+導電固體為電解質(zhì)）放電時 負

5、極： Li e =Li + 正極： FePO4 + Li+ + e= LiFePO4 充電時： 陰極： Li+ + e= Li 陽極： LiFePO4e= FePO4 + Li+ 總化學方程式 FePO4 + Li LiFePO4三、燃料電池（一）氫氧燃料電池1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負極：H2 2e- + 2OH = 2H2O正極：O2 + H2O + 4e- = OH總反應方程式  2H2 + O2 = 2H2O2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)） 負極：H2 2e- = 2H+ 正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 總反應方程式  2H2 +

6、 O2 = 2H2O （二）甲醇燃料電池 1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）  正極：3O2 + 12e- + 6H20= 12OH-   負極：2CH3OH 12e- + 16OH  = 2CO32- +12H2O 總反應方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O  2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O (還原反應)負極：2CH3OH 12e- +2H2O=12H+2CO2 總反應式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O （三）CO燃料電池 1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣）正極： O2 4e- 2CO2 2CO32- 負極： 2CO2CO32- 4e- =4CO2 總反應式： 2CO O2 2CO2（四）甲烷燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 2O2 + 2H2O + 8e- = 8 OH  負極： CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O總反應方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解