2014分析化學(xué)試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上20142015學(xué)年上學(xué)期2014級(jí)藥學(xué)專科班分析化學(xué)期末試卷班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 專業(yè)選擇題答題卡：123456789101112131415161718192021222324252627282930313233343536373839404142434445一、單項(xiàng)選擇題 （每題1分共45分）1.按任務(wù)分類的分析方法是 （ ）A. 無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析 B. 定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析 C. 常量分析和微量分析 D. 化學(xué)分析與儀器分析2.由于指示劑選擇不當(dāng)造成的誤差屬于 （ ）A. 偶然誤差 B. 儀器誤差 C. 操作誤差 D. 方法誤差3.精密度表示方法不包括

2、（ ）A. 平均偏差 B.相對(duì)誤差 C. 相對(duì)平均偏差 D.標(biāo)準(zhǔn)偏差4.從標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布概率表可知，標(biāo)準(zhǔn)偏差在±2s之內(nèi)的測(cè)定結(jié)果占全部分析結(jié)果的（ ）A.68.3% B. 86.3% C. 95.55% D. 99.7% 5.對(duì)于滴定分析法，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A.以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法B.是藥物分析中常用的一種含量測(cè)定方法C.所有化學(xué)反應(yīng)都可以用于滴定分析D.要有合適的方法指示滴定終點(diǎn)6.在下列情況下，引起系統(tǒng)誤差的是 （ ）A. 沉淀不完全 B. 滴定時(shí)滴定管漏溶液C. 砝碼被腐蝕 D. 測(cè)定時(shí)室外下大雨7.下列可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是 （ ）A.NaOH B. HCl C.

3、 H2SO4 D. Na2CO38.下列哪項(xiàng)不是基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件 （ ）A.物質(zhì)具有足夠的純度 B.物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全符合C.物質(zhì)的性質(zhì)穩(wěn)定 D.物質(zhì)易溶于水9.用基準(zhǔn)物質(zhì)配制滴定液 用于測(cè)量溶液體積的容器是 （ ）A. 容量瓶 B. 量杯 C. 量筒 D. 滴定管10.滴定弱酸應(yīng)滿足的滴定條件是 （ ）A. c=0.1mol/L B. Ka=10-7 C. c·Ka10-8 D. c·Ka10-8 11.下列關(guān)于指示劑的論述錯(cuò)誤的是 （ ）A.指示劑的變色范圍越窄越好 B.指示劑的用量應(yīng)適當(dāng)C.只能用混合指示劑 D.只能用混合指示劑的變色范圍應(yīng)恰當(dāng)好在突躍范圍內(nèi)

4、 12.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是 （ ）A. 加熱 B. 加干燥劑 C. 加入濃硫酸 D. 加入醋酐13.下列離子能用鉻酸鉀指示劑法測(cè)定的是 （ ）A.Cl- B. Ag+ C. SCN- D. I-14.鉻酸鉀指示劑法測(cè)定NaCl含量時(shí)，其滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 （ ）A.黃色沉淀 B.綠色沉淀 C.淡紫色沉淀 D.淺的磚紅色沉淀15.配位滴定法中配制滴定液使用的是 （ ）A.EDTA B. EDTA六元酸 C. EDTA二鈉鹽 D. EDTA負(fù)四價(jià)離子16.有關(guān)EDTA敘述正確的是 （ ）A. EDTA在溶液中總共有7種形式存在 B. EDTA是一個(gè)二元有機(jī)弱酸C. 在水溶液中EDTA

5、一共有5級(jí)電離平衡 D. EDTA不溶于堿性溶液17.Al2O3與EDTA反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是 （ ）A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:418. KMnO4在強(qiáng)堿性溶液中的還原產(chǎn)物是 （ ）A.MnO2 B. MnO4- C. MnO42- D. Mn2+19減小偶然誤差的方法是 （ ）A多次測(cè)定取平均值 B校準(zhǔn)儀器 C一次測(cè)定 D對(duì)照試驗(yàn)20酸堿滴定法是以 為基礎(chǔ)的滴定分析方法 （ ）A酸堿反應(yīng) B沉淀反應(yīng) C氧化反應(yīng) D還原反應(yīng) 21物質(zhì)的量濃度單位為 （ ）Amol/L BM/L Cg/L Dg/ml 22EDTA與有色金屬離子配位后其顏色（ ）A.為無(wú)色 B.變淺 C.加深

6、 D.仍為原金屬離子顏色23KMnO4法的酸性介質(zhì)為（ ）A.HCl B.H2SO4 C.HNO3 D.HAc 24.測(cè)定藥物的主成分含量屬于（ ）A.定性分析 B.定量分析 C.化學(xué)分析 D.結(jié)構(gòu)分析25.下列那一種酸只能用非水酸堿滴定（ ）A.HCOOH(Ka=1.77×10-4) B.HAc(Ka=1.76×10-5) C.H3BO3(Ka=7.3×10-10) D.苯甲酸(Ka=6.46×10-5) 26.鉻酸鉀指示劑法在酸性條件下，不能滴定的原因是（ ）A.滴定液發(fā)生副反應(yīng) B.指示劑發(fā)生副反應(yīng)C.被測(cè)物質(zhì)發(fā)生副反應(yīng) D.干擾物質(zhì)發(fā)生副反應(yīng) 2

7、7氣相色譜儀中起分離作用的部件是 ( )A載氣瓶 B進(jìn)樣器 C色譜柱 D監(jiān)測(cè)器28.配位滴定法測(cè)定鋁鹽的含量，采用（ ）A.直接滴定法 B.間接滴定法 C.返滴定法 D.置換滴定法29.亞硝酸鈉法測(cè)定下列哪個(gè)物質(zhì)的含量（ ）A.苯 B.苯酚 C.苯甲酸 D.苯胺30.永停滴定法使用的是（ ）A.玻璃電極 B.甘汞電極 C.離子選擇電極 D.鉑電極31.光的波長(zhǎng)越長(zhǎng)（ ）A.頻率越大 B.能量越小 C.光速越小 D.吸光系數(shù)越大32.產(chǎn)生紅外吸收光譜的原因是（ ）A.內(nèi)層電子躍遷 B.外層電子躍遷 C.分子振動(dòng)轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)躍遷 D.原子核能級(jí)躍遷 33下列屬惰性金屬電極的是（ ）A鋅電極 B鉛電極

8、C氫電極 D鉑電極 34用電位法測(cè)定溶液的PH值應(yīng)選擇的方法是（ ）A永停滴定法 B電位滴定法 C直接電位法 D電導(dǎo)法 35藥物分析中常用紫外光區(qū)的波長(zhǎng)范圍是（ ）A400760nm B7601000 nm C200400nm D2.525m 36朗伯-比爾定律是描述溶液對(duì)光的吸收度與下列哪個(gè)項(xiàng)目成正比（ ）A溫度 B比色皿厚度 C波長(zhǎng) D溶液濃度與液層厚度的乘積 37根據(jù)（ ）不同將分析化學(xué)分為化學(xué)分析和儀器分析。A分析任務(wù) B分析對(duì)象 C分析原理 D試樣用量 38減小測(cè)量中的偶然誤差的方法是（ ）A對(duì)照試驗(yàn) B空白試驗(yàn) C校準(zhǔn)儀器 D增加平行測(cè)定次數(shù)39化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指（ ）A指示劑發(fā)生顏色

9、變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)B標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完全的哪一點(diǎn)C滴定管中標(biāo)準(zhǔn)溶液用完時(shí) D停止滴定哪一點(diǎn)40酸堿指示劑的理論變色范圍與實(shí)際變色范圍不同是因?yàn)椋?）A實(shí)際計(jì)算值與理論計(jì)算值不同 B實(shí)際變色范圍受酸度的影響C受指示劑KHIn的影響 D人的視覺(jué)對(duì)不同顏色的敏感程度不同41天平的砝碼生銹將造成（ ）誤差。A方法誤差 B儀器誤差 C過(guò)失誤差 D操作誤差42銀量法分類的根據(jù)是（ ）A溶解度不同 B分子量不同 C指示劑不同 D沉淀形式不同43在酸堿滴定中，pHpKHIn±1 叫做（ ）A指示劑的滴定誤差范圍 B指示劑的變色點(diǎn)C指示劑的突躍范圍 D指示劑的理論變色范圍 44高錳酸

10、鉀法常用 ( ) 來(lái)調(diào)節(jié)酸度。AHCl BHNO3 CH2SO4 DHAc45吸附柱色譜與分配柱色譜的主要區(qū)別是（ ）A所用的玻璃柱不同 B所用的吸附劑不同 C所用的洗脫劑不同 D分離原理不同二、名詞解釋（每題3分，共15分）1. 比移值： 2. 定量分析： 3. 酸性溶劑： 4. 系統(tǒng)誤差： 5. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)： 三、簡(jiǎn)答題（40分）1. （6分）鉻酸鉀指示法為何不易測(cè)定SCN-或I-答：  2. 將下列數(shù)據(jù)修約成四位有效數(shù)字（5分）28.745         26.635     10.0654     0.     2.73451×10-3 答： 3簡(jiǎn)述朗伯-比爾定律。（5分） 4.減小測(cè)量中系統(tǒng)誤差的方法有哪些。（4分）答： 5. 用KIO3標(biāo)定Na2S2O3的濃度，稱取KIO30.3567g，溶于水并稀釋至100.0mL，移取所得溶液25.00mL，加入H2SO4及KI溶液，用24.98mLNa2S2O3滴定折出的I2, 求Na2S2O3的濃度。取上述Na2S2O3溶液25.00mL，用碘溶