化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一內(nèi)容與解析 本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要內(nèi)容是：1吸放熱反應(yīng)的區(qū)別。2理論上吸放熱反應(yīng)的區(qū)別。本節(jié)課的復(fù)習(xí)就是從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)這個知識點引出這節(jié)課的內(nèi)容，所以從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)中可以得出化學(xué)反應(yīng)是有能量變化的，這樣就從反應(yīng)物與生成物質(zhì)總是不同的從而得出化學(xué)反應(yīng)中一定有能量的轉(zhuǎn)化。所以也為我們對化學(xué)反應(yīng)分成兩個種類。整個復(fù)習(xí)的重點要放在吸熱反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中占有的數(shù)量是少數(shù)的，所以就把常見的吸熱反應(yīng)從化學(xué)反應(yīng)中分離出來這樣就能把化學(xué)反應(yīng)中的兩種反應(yīng)分別開了。化學(xué)中的吸熱反應(yīng)是：1 C與水，以及二氧化碳的反應(yīng)。2絕大多數(shù)分解反應(yīng)。3氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，其它

2、原則上為放熱反應(yīng)。二教學(xué)目標(biāo)與解析 1教學(xué)目標(biāo)1了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。2理解燃燒熱，中和熱的概念，并能進行簡單計算。5了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。2目標(biāo)解析1了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。就是指在化學(xué)反應(yīng)過程中主要是化學(xué)能與其它形式能量的轉(zhuǎn)化過程，以及要從理論與實際過程中對吸放熱反應(yīng)進行區(qū)別，反應(yīng)熱與焓變是一個意思，但在對其表達時要帶上+或-。其它的不能存在+或-2理解燃燒熱，中和熱的概念，并能進行簡單計算。就是指燃燒熱：1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能

3、量，中和熱：稀的強酸強堿生成1mol水所放出的能量是57.3 kJ·mol1三問題診斷分析 本節(jié)中學(xué)生感到困難的地方就是在于復(fù)習(xí)過程中吸放熱的區(qū)別，以及反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的表示上。因為吸放熱反應(yīng)有多方面的比較，所以在這點上就是要用大量的例證來說明吸放熱反應(yīng)的比較，當(dāng)然要從兩個方面來進行，一個是在理論上的再一個就是在具體的化學(xué)反應(yīng)上來進行區(qū)別。而在反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的表示上就是要從反應(yīng)熱是有正負的，而其它的不存在就行了。四教學(xué)過程【復(fù)習(xí)過程】問題一、焓變反應(yīng)熱設(shè)計意圖：就是先通過這個反應(yīng)熱的復(fù)習(xí)有利于學(xué)生得出焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系，那就是兩種不同的表達方式，其實是一樣的。師生活動：

4、1焓變(1)概念：在恒壓條件下進行的反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)符號及單位：表示符號：H；單位：kJ·mol1。2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵要吸收能量，形成生成物的化學(xué)鍵要放出能量，這兩個過程中的能量不相等，因此化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨著能量的變化。3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)概念吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量比反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量少的反應(yīng)。放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時，生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量比反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量多的反應(yīng)。(2)表示方法吸熱反應(yīng)：H為“”或H>0；放熱反應(yīng)：H為“”或H<0?！纠?】已知：H2(g

5、)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列說法正確的是(C)A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來表示變式1已知H2(g)1/2O2(g)=2H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖：請回答下列問題：(1)圖象中E2E1代表的意義：_反應(yīng)熱_。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，H_<0_ (填“<0”或“>0”)。問題二、熱化學(xué)方程式設(shè)計意圖

6、：通過這個問題的設(shè)置也就解決了熱反應(yīng)過程中能量的變化是如何表示的。師生活動：1定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2表示意義2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1，表示在101_kPa條件下，2_molH2(g)和1_molO2(g)完全反應(yīng)生成液態(tài)水時要釋放571.6_kJ的能量?！纠?】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)(C)AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ·mol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ

7、3;mol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ·mol1(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ·mol1(反應(yīng)熱)變式225 、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(D)AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molD.C6H12O6(

8、s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJ/mol【例3】25，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol1。辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(B)A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ·mol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJ·mol1變式3已知反應(yīng)：101 kPa

9、時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1下列結(jié)論正確的是(A C)A碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1 B的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ· mol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量五目標(biāo)檢測 1.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水2(2010·莆田月考)下列關(guān)于能量的變化及

10、反應(yīng)熱的說法中正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱B有些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂則放出能量C新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量D有熱量變化的反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成3已知熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金剛石，s)H31.9 kJ·mol1下列說法正確的是()A石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B金剛石比石墨穩(wěn)定CH3H1H2DH1>H24(2010·石家莊質(zhì)檢一)已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ。則下列說法中正確的是

11、()A氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1B1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1D2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量5(2010·重慶理綜)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a36

12、9則表中a為()A404 B260C230 D20062SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ·mol1。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_，理由是_；(2)圖中H_kJ·mol1；(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_；(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol·L1·min1，則v(O2)_ mol·L1·min1、v(SO3)_ mol·L1·min1；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求計算過程)。答案：1.A 2.A 3.A 4.D 5.D 6.(1)反應(yīng)物能量生成物能量沒有影響降低因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO24V