2016海南高考化學(xué)試題及答案解析詳解

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2016 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷）可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷一、選擇題：本題共 6 小題，每小題 2 分，共 12 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油2. 下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是A.谷氨酸單鈉 B.檸檬酸 C.山梨酸鉀 D.三聚氰胺+OH- =H2O” 表示的是 3.下列反應(yīng)可用離子方程式 “HA. NaHSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合 B.

2、NH4Cl 溶液與 Ca(OH) 2 溶液混合C. HNO3 溶液與 KOH 溶液混合 D. Na2HPO4 溶液與 NaOH 溶液混合4. 下列敘述錯誤的是A.氦氣可用于填充飛艇 B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層5. 向含有 MgCO3 固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化） ，下列數(shù)值變小的是Ac(CO32- ) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)6. 油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量 884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)4kJ，油酸甘油酯的燃燒

3、熱為 已知燃燒 1kg 該化合物釋放出熱量 3.8×10A. 3.8 1×04 kJ/mol B. 3.8 ×104 kJ/molC. 3.4 1×04 kJ/mol D. 3.4 ×104 kJ/mol1專心-專注-專業(yè)二、選擇題：本題共 6 小題，每小題 4 分，共 24 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得 2 分，選兩個且都正確得 4 分，但只要選錯一個就得 0 分。3. 下列實驗設(shè)計正確的是A.將 SO2 通入溴水中證明 SO2 具有漂白性B.將鐵屑放入

4、稀 HNO3 中證明 Fe比 H2 活潑2-C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在 CO3D.將乙烯通入 KMnO4 酸性溶液證明乙烯具有還原性4. 下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁5. 利用太陽能分解制氫，若光解 0.02 mol 水，下列說法正確的是A.可生成 H2 的質(zhì)量為 0.02g23 個 B.可生成氫的原子數(shù)為 2.408 × 10C.可生成 H2 的體積為 0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）

5、D.生成 H2 的量理論上等于 0.04mol Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的量6. 某電池以 K2FeO4 和 Zn 為電極材料， KOH 溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為 2FeO42- + 10H+6e- =Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時 OH 向負(fù)極遷移7. 由反應(yīng)物 X 轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.由X Y 反應(yīng)的 H=E5- E2B.由X Z 反應(yīng)的 H<0C.降低壓強有利于提高 Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高 Z的產(chǎn)率8. 工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確

6、的是A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用 Br2/CCI4 鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為 72第卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第 1317題為必考題，每個試題考生都必須作答，第 1820題為選考題，考生根據(jù)要求作答。9. （8 分）短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，元素 X 的一種高硬度單質(zhì)是寶石， Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同， Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M 單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M 元素位于周期表中的第 _周期、 _族。（2）Z 元素是 _，其在自然界中常見的二元化合物是 _。（3）X 與 M 的單質(zhì)在高

7、溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬 _共價鍵（填 “極性 ”或“非極性 ”）。（4）四種元素中的 _ 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。10. （8 分）KAl （SO4）2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為 Al ，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用 _（填標(biāo)號）。AHCl 溶液 BH2SO4 溶液 C氨水 DNaOH 溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（3）沉淀 B 的化學(xué)式為

8、_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 _。（4）已知： Kw=1.0 ×10 -14，Al （OH）-14，Al （OH）-+H+H2O K=2.0 ×10-13。Al （OH）3 溶于 NaOH 溶3 AlO 2液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 _。11. （8 分）乙二酸二乙酯（ D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）B 和 A 為同系物， B 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，其反應(yīng)類型為 _。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 _。（4）C 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。312. (9 分)順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反 -1，2

9、-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為： v（正） =k（正） c（順）和 v（逆） =k（逆） c（反），k（正）和 k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 已知： t1 溫度下，1k(正)=0.006s ，1k(逆)=0.002s ，該溫度下反應(yīng)的平 衡常 數(shù) 值 K1=_ ； 該反 應(yīng)的活 化能 Ea( 正 ) 小 于 Ea(逆 ) ，則H _0(填“小于”等“于 ”或“大于”。)(2) t2 溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是_( 填曲線編號 )，平衡常數(shù)值 K2=_ ；溫度 t2_t1 (填“小于”“等于”或

10、“大于 ”)判, 斷理由是 _。13. （11 分）某廢催化劑含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同學(xué)用 15.0 g 該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：回答下列問題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用 _，第二次浸出應(yīng)選用 _。（填標(biāo)號）（2），第二次浸出時，向盛有濾液 1 的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成_。濾渣 2 的主要成分是 _。（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是 _。（4）某同學(xué)在實驗完成之后，得到 1.5gCuSO45H2O,則銅的回收率為 _。4請考生從第

11、 1820 題中任選一題作答。 如果多做， 則按所做的第一題計分。 第 1820題的第 題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的， 請將符合題目要求的選項標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第 題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。14. 選修 5 有機化學(xué)基礎(chǔ) 18-（6 分）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為 2? 1 的有A. 乙酸甲酯 B.對苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.對苯二甲酸18- 2+形成的配合物 富馬酸鐵又稱 “富血鐵 ”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是富馬酸（反式丁烯二酸）與 Fe合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問題：(1)A 的

12、化學(xué)名稱為 _由 A 生成 B 的反應(yīng)類型為 _。(2)C 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(3) 富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為 _。 3+的實驗操作步驟是 _。(4) 檢驗富血鐵中是否含有 Fe(5) 富馬酸為二元羧酸， 1mol 富馬酸與足量飽和 NaHCO 3 溶液反應(yīng)可放出 _L CO 2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有 _（寫出結(jié)構(gòu)簡式） 。19選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 19（6 分）下列敘述正確的有A第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C鹵素氫化物中， HCl 的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小D價層電子對互斥理論中，

13、鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)19（14 分）M 是第四周期元素，最外層只有 1 個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素 Y 的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：（1）單質(zhì) M 的晶體類型為 _，晶體中原子間通過 _作用形成面心立方密堆積， 其中 M 原子的配位數(shù)為 _。（2）元素 Y 基態(tài)原子的核外電子排布式為 _，其同周期元素中，第一電離能最大的是 _（寫元素符號） 。元素 Y 的含氧酸中，酸性最強的是 _（寫化學(xué)式） ，該酸根離子的立體構(gòu)型為_。5（3）M 與 Y 形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。3該化合物的化學(xué)式為 _，已知晶胞參數(shù) a=0.542

14、 nm，此晶體的密度為 _g·cm。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為 NA ）該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 _。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為 _。15. 選修 2 化學(xué)與技術(shù) 20-I（6 分）下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計的有A 電解食鹽水制燒堿 B合成氨中的催化合成C硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D氨堿法中的氨鹽水碳酸化20-II海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。回答下列問題：（ 1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的 （填離子符號） ，M 的主要成分是（填化學(xué)式） 。（2）除溴塔中主

15、要的離子方程式為 。（3）沸騰爐和的主要作用是 。沸騰爐通入熱氯化氫的主要目的是 。（4）電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為 。（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為 ，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的 。62016 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題答案及評分參考答案評分說明：第卷中，考生如給出其他符合題目要求的答案，同樣給分。第卷16. B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D7. AD 11.BC 12.AC第卷13. （8 分）（1）三 A （每空 1 分，共 2 分）（2）Si SiO2 （每空 1 分，共 2 分）（3）C+2S CS2 極性 （每空 1 分，共 2 分）

16、（4）Mg Mg+2HCl=MgCl 2+H2 （每空 1 分，共 2 分）14. （8 分）（1）d （2 分）（2）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 （2 分）（3）Al(OH) 3 Al3+ +水解，使溶液中 H 濃度增大 （每空 1 分，共 2 分）（4）20 （2 分）15. （8 分）（1）CH2 CHCH 3 （1 分）（2） 加成反應(yīng) （2 分， 1 分，共 3 分）（3）取代反應(yīng) （1 分）（4）HOOCCOOH (1 分)（5） （2 分）16. （9 分）（1）3 小于 （每空 2 分，共 4 分）（2）B73（1 分，2 分，共 3 分）大于

17、放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動 （每空 1 分，共 2 分）17. （11 分）（1）D A （每空 1 分，共 2 分）（2）H2O2 與固體顆粒接觸分解 （每空 2 分，共 4 分）（3）蒸發(fā)皿 （2 分）（4）30% （3 分）18. （20 分）18- BD （6 分）18- （14 分）（1）環(huán)己烷 取代反應(yīng) （每空 2 分，共 4 分）7（2） （2 分）（3） （2 分）3+（4）取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加 KSCN 溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有 Fe；反之，則無。 （2 分）（5）44.8 （每空 2 分，共 4 分）17. （20 分）19- BD （6 分）19- （14 分）（1）金屬晶體 金屬鍵 12 （每空 1 分，共 3 分） 22s22p63s23p5 Ar HClO 4 正四面體 （每空 1 分，共 4 分）（2）1s（3）CuCl4 99.5 4 M (CuCl)3 或-21 3 21（0.