五校聯(lián)考高二化學(xué)試題

1、2015年秋期五校第二次聯(lián)考高二化學(xué)試題 考試時(shí)間：90分鐘 常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64注意事項(xiàng)：1. 答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息，張貼好條形碼。.2. 請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上指定區(qū)域。.第卷（選擇題，共48分）一、選擇題(共16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法正確的是()A SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B 向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨的電離常數(shù)減小C 向氯水中加入CaCO3可使溶液

2、中c(HClO)增大D 室溫下，將濃度為0.1 molL1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H)/c(HF)均不變2向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 molL1。下列說(shuō)法中正確的是（）用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 molL1其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變ABCD3下列說(shuō)法正

3、確的是（ ）A25 時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100 時(shí)NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為: SO2I22H2O=SO2I4HC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的: Na、Ba2、AlO、NOD25 時(shí)，將pH2的醋酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性4下列化學(xué)式表示的粒子對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（ ）A B C DOH 5.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃燒熱H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=

4、K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 , 則x為( )A3a+bc Bc-3ab Ca+bc Dc-ab6某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是AA為電源正極B陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC陰極區(qū)附近溶液pH降低D若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O被還原 7常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2

5、、NO3、Na、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN8密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A (g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后， 只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是( ) A8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Ls) B30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度 C反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D3

6、0min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等9鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)10今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B分別加入稀釋10倍，四種溶液的pH C、兩

7、溶液等體積混合，所得溶液中有：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L與Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，則VaVb11911將K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO42-)0.125 molL1，c(Al3)0.065 molL1，c(K)0.045 molL1，假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H和SO42-，則溶液的pH為（）A1 B2 C3 D4 12下列離子方程式正確的是A硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4 B用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca

8、2+ + H2O + CO2C硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-H3O+ HSH2OD用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO36H6Cl37Cl3Cl23H2O13.下列各離子濃度的大小比較，正確的是A同濃度下列溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O， c(NH4)由大到小的順序是： B常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH = 7，則c (NH4+) c (Cl)C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：c (CO32) + c (HCO3) + 2c (H2CO3)0.2 molL-1D向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H

9、)c(OH)14有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是 15鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是()A常溫時(shí)，BeCl2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B常溫時(shí)，Na2BeO2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2

10、BeO2CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說(shuō)明BeCl2一定是離子化合物16某溫度下的溶液中c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A該溫度高于25 B圖中a點(diǎn)溶液呈堿性C該溫度下，0.01 molL1的HCl溶液的pH2D該溫度下，0.01 molL1的NaOH溶液的pH12第卷（非選擇題，共52分）17（11分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ， （2分）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

11、 ；（ 2分）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（1分）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有: (答兩種)；（2分）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1 ， V9

12、 ；（ 2分）該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因： 。（2分）18（12分）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為： ，據(jù)此回答以下問(wèn)題： (1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越 。 (2) 某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20，則該溫度下反應(yīng)的K= (可用分?jǐn)?shù)表

13、示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。 a容器內(nèi)的密度保持不變 b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cv正(N2)=2v逆(NH3) d混合氣體中c(NH3)不變 (3) 對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào)) 。(4) 相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a b(填“”、“”或“=”，下同)，Q1 92.4。（5）在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如

14、下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g) D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（ ）A若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則X4B平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等C平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器壓強(qiáng)之比為8：519I（16分)將0.2 molL1 HA溶液與0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中：c(Na)c(A)，則(用“”、“” 、“”或具體量填寫

15、下列空白)： (1)混合溶液中c(H+)_ c(OH);原因 (用離子方程式表示) (2)混合溶液中c(HA)c(A) = ； (3)混合溶液中由水電離出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水電離出的c(H)； (4)25時(shí)，如果取0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。 (5) 25時(shí)，若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是_(填選項(xiàng)代號(hào))。A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，反應(yīng)后溶液pH一定

16、等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2：室溫下，若將0.1 molL1鹽酸滴入20 mL 0.1 molL1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。NH3H2O的電離方程式是 。b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為 。20（13分）甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H+260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為 ；（