九年級(jí)化學(xué)專題總復(fù)習(xí) 分子和原子 元素 物質(zhì)分類

1、九年級(jí)化學(xué)專題總復(fù)習(xí) 分子和原子 元素 物質(zhì)分類一. 本周教學(xué)內(nèi)容分章總復(fù)習(xí)分子和原子、元素、物質(zhì)分類二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 掌握分子、原子、元素等化學(xué)用語的概念及其異同點(diǎn)。 2. 了解物質(zhì)的組成及分類的原則，從宏觀、微觀角度對(duì)物質(zhì)組成進(jìn)行描述。 3. 熟悉化學(xué)式的書寫原則，熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的寫法及簡(jiǎn)單計(jì)算。三. 知識(shí)要點(diǎn)1. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：（1）原子 概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 結(jié)構(gòu)原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但用其它方法可以再分，因?yàn)樵右灿幸欢ǖ臉?gòu)成。 各種關(guān)系a. 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 所以整個(gè)原子不顯電性 b. 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，它們之間沒有必然聯(lián)系c.

2、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量（2）分子 概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 與原子的關(guān)系（3）離子 概念帶電的原子或原子團(tuán)。 與原子的關(guān)系分子原子離子區(qū)別定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子是化學(xué)變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團(tuán)?；瘜W(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中可分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中不可分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中，單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。不能獨(dú)立存在，陰、陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)，形成離子化合物。構(gòu)

3、成由原子構(gòu)成，且純凈物中僅含有一種分子。一般由質(zhì)子、中子和核外電子三種粒子構(gòu)成。且：由原子得失電子形成，原子得電子帶負(fù)電荷成為陰離子，原子失電子帶正電荷成為陽離子。所帶電性情況不顯電性a：不顯電性。 b：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)a：陰離子：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)b：陽離子：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)表示方法用化學(xué)式表示用元素符號(hào)表示。分別以陰、陽離子符號(hào)表示。聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)：表達(dá)方法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類。性質(zhì)三種粒子都很小，一般用其相對(duì)質(zhì)量表示質(zhì)量；三種粒子都在不斷地運(yùn)動(dòng)；且粒子間有間隙；三者皆為構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（4）元素 概念具有相同核電

4、荷數(shù)的同一類原子的總稱。 在地殼中前五位的元素 與原子的關(guān)系元 素原 子不同點(diǎn)概念元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。如氫原子（H）和氫離子（H）都屬于氫元素原子是化學(xué)變化中的最小粒子含義元素只分種類，沒有數(shù)量（個(gè)數(shù)）、大小和質(zhì)量的含義原子有種類之分，又有數(shù)量、大小、質(zhì)量的含義應(yīng)用范圍元素在說明物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)用原子是微觀粒子，說明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)用聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)的同一類原子稱為一種元素；原子是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子（5）物質(zhì)、元素、分子、原子的相互關(guān)系（僅講種類，不講個(gè)數(shù)） （既講種類，又講個(gè)數(shù)）2. 物質(zhì)的組成：（1）混合物組成：宏觀：用物質(zhì)描述、用所含元素描述；微觀：由分子構(gòu)

5、成描述。（2）純凈物組成：宏觀：用物質(zhì)描述、用所含元素描述；微觀：由分子構(gòu)成描述。3. 物質(zhì)的分類：（1）單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系單質(zhì)化合物區(qū)別概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物組成a：宏觀：僅含有一種元素。b：微觀：分子由同種元素的原子構(gòu)成。a：宏觀：含有兩種或兩種以上元素。b：微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成。元素存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)分類金屬、非金屬和稀有氣體單質(zhì)無機(jī)物：氧化物、酸、堿、鹽等。有機(jī)物：甲烷、乙醇、乙酸等性質(zhì)一般不能分解有些化合物在一定條件下能分解。聯(lián)系都是純凈物，且有固定的組成。（2）純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系純凈物混合物區(qū)別概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種

6、以上的物質(zhì)組成，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持自己的性質(zhì)。組成a：宏觀：一種物質(zhì)。b：微觀：對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成。c：具有固定不變的組成。a：宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)。b：微觀：由不同種分子構(gòu)成。c：沒有固定的組成。性質(zhì)具有固定的性質(zhì)。例如：固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。沒有固定的性質(zhì)。例如：沒有固定的溶點(diǎn)、沸點(diǎn)等聯(lián)系 【典型例題】例1 現(xiàn)有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八種粒子，試用這些粒子的符號(hào)填寫下列空白：（1）能保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2）氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小粒子是 ；（3）水變成水蒸氣時(shí) 沒有變化；（4）電解水得到的產(chǎn)物是 ；（5

7、）沒有電子的粒子是 ；（6）質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的粒子是 ；（7）電子數(shù)相同的粒子是 ；解析：本題主要考查分子、原子和離子的概念以及對(duì)有關(guān)化學(xué)用語和原子結(jié)構(gòu)等基本知識(shí)的理解程度。這就要求在學(xué)習(xí)中要注意結(jié)合一些具體物質(zhì)將有關(guān)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)和分析，以解決各種復(fù)雜問題。各項(xiàng)解答分述如下：（1）由于分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，而水又是由水分子構(gòu)成的，所以能保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子（H2O）；（2）氫氣和氧氣化合時(shí)，氫分子與氧分子先各自分成氫原子（H）和氧原子（O），然后兩種原子再重新組合生成水分子。因此，氫氣與氧氣化合時(shí)的最小粒子是氫原子和氧原子。（3）水變成水蒸氣只是水的狀態(tài)改變，水的

8、化學(xué)性質(zhì)沒變，因此，水分子本身沒有變化；（4）由電解水的實(shí)驗(yàn)可知：電解水的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，而氫氣和氧氣分別由氫分子（H2）和氧分子（O2）構(gòu)成；（5）氫原子核外只有一個(gè)電子，失去后變成沒有電子的氫離子（H+）；（6）由于質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，所以，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的粒子應(yīng)帶有負(fù)電荷，即O2和OH；（7）經(jīng)分析可知：OH、H2O、O2的電子數(shù)都是10個(gè)。答案：（1）H2O （2）H、O （3）H2O （4）H2、O2（5）H   （6）O2、OH （7）OH、H2O、O2 例2 下列說法中，不正確的是（ ）A. 由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)。B. 混合物一定由不同種元素組成。C. 質(zhì)子數(shù)相等的粒子不一定屬于同種元素。D. 含氧化合物不一定是氧化物。解析：本題主要是考查對(duì)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物以及氧化物等基本概念的理解。解題關(guān)鍵是弄清以上概念間的區(qū)別與聯(lián)系。（1）混合物與純凈物是依據(jù)所含的物質(zhì)種類不同進(jìn)行區(qū)別，混合物中有多種物質(zhì)而純凈物中只含一種物質(zhì)，它們之間的區(qū)分與所含元素種類無關(guān)。例如：金剛石和石墨組成的混合物，只由一種碳元素組成，所以選項(xiàng)B不正確。（2）單質(zhì)與化合物都屬于純凈物，它們之間不同的是：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成，化合物由不同種元素組成，所以