專(zhuān)題4氧化還原反應(yīng)講義

1、氧化還原反應(yīng)一高考考試大綱的要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)；3.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)的計(jì)算；二重要知識(shí)點(diǎn)梳理1.氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念例如：按照1中給出的相關(guān)概念，在所舉的例子中找出全部的相關(guān)概念，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)中概念的印象?？稍倭袔讉€(gè)反應(yīng)，考察學(xué)生接受情況，確保基本概念清晰。2.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律例舉幾個(gè)反應(yīng)后，開(kāi)始總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。（2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 +

2、 氧化產(chǎn)物氧化劑得電子 還原產(chǎn)物 還原劑失電子 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物（3）反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+（4）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律。（5）電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離

3、）總數(shù)一定相等。例如：在以上反應(yīng)中驗(yàn)證所總結(jié)的規(guī)律。3.氧化性、還原性大小的比較常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑非金屬單質(zhì)：如Cl2、2、Br2等。含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：濃H2S4、HNO3、KMn4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。某些金屬性較弱的高價(jià)態(tài)離子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。過(guò)氧化物：Na22、H22等。(2)常見(jiàn)的還原劑活潑金屬：K、Na、Mg、Al等。非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。低價(jià)陽(yáng)離子：Fe2+、Cu+等。非金屬單質(zhì)及其氫化物：H2、C、CO、NH3等。方法點(diǎn)擊 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑相遇時(shí)，

4、一般都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：H2SO4(濃)與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。Cl2與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、H2S3等。HN3與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、H2S3等。O2與金屬、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。比較大小的方法：1.依據(jù)反應(yīng)式來(lái)判斷氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物口訣：比什么“性”找什么劑，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。2.依據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物

5、價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來(lái)判斷。例如：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O氧化性：濃HNO3濃H2SO4。3.依據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷例如：2Fe+Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化能力Cl2S。4.據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷同主族元素從上到下，同周期主族元素從右到左，元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序表判斷口訣：易得者，不易失；易失者，不易得。(“易得者，不易失”例如：Cl2比Br2易

6、得到電子,而得到電子后的Cl-比Br-難失去電子，從而可知Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)，而其被還原后得到的Cl-比Br-的還原性弱；“易得者，不易失”例如：Na比Mg易失去電子，而失去電子后的Na+比Mg2+難得電子，從而可知Na的還原性比Mg的強(qiáng)，而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。)5.依據(jù)“兩池”判斷(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：正極負(fù)極。(2)用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。6.依據(jù)“三度”判斷(“三度”即濃度、溫度、酸堿度)如氧化性：HNO3(濃)HNO

7、3(稀)、HNO3(熱)HNO3(冷)、KMnO4(H+)KMnO4。例如：已知在常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z-+=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z由此判斷a.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-b.Z元素在反應(yīng)中均被還原c.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是、Z2、B2、A3+d.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、Z-、B-、X2+其中推斷錯(cuò)誤的是( )A.ab B.bc C.bd D.ad解法指導(dǎo)：由方程式可推知d錯(cuò)誤，c正確，由c判斷a正確；b根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義可知錯(cuò)誤，所以選C。2.注意點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失

8、電子的數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。例如：Na與Al、S與Cl等。氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算：1.氧化還原方程式的配平(1)配平三原則：電子守恒，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。質(zhì)量守恒，既反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目相等。電荷守恒，即反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。(主要應(yīng)用于離子方程式的配平)(2)配平要點(diǎn)(口訣)：一標(biāo)化合價(jià)，二看價(jià)變化；(第一步)三求升降數(shù)，數(shù)字相交叉；(第二步)再查其他物，配平靠觀察；(第三步)系數(shù)有分母，最后消去它。(第四步)2.氧化還原方程式的有關(guān)計(jì)算計(jì)算類(lèi)型：(1)有關(guān)氧化劑、還原劑物質(zhì)的量的計(jì)算。(2)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比的計(jì)算。(3)有關(guān)參加氧化還原反應(yīng)和參加非氧化還原反應(yīng)某指定物質(zhì)

9、的物質(zhì)的量的計(jì)算。方法點(diǎn)擊：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算是高考的重點(diǎn)也是高考的難點(diǎn)，做這種類(lèi)型的題時(shí)，要抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征；得失電子守恒，即得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。方法：找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。由題中物質(zhì)，根據(jù)電子守恒列等式：n(氧化劑或還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值=n(還原劑或氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值3 經(jīng)典例題解析例1.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+，下列說(shuō)法正確的是

10、（ ）AH2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+【解析】由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯(cuò)誤；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確；因?yàn)镕e2+可

11、導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe2+，D正確例2鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 （ ）A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol【解析】：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合價(jià)改變值為：(20)12，N：53，化合價(jià)的改變值為：(53)18，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)

12、2NH4NO33H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25mol 【答案】D例3 一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+2e= 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題： 將反應(yīng)Zn2H+ = Zn2+H2拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。將反應(yīng)3NO2H2O = 2H+2NO3NO拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH410 OH8e=

13、CO327H2O， O22H2O4e= 4OH，則氧化還原反應(yīng)方程式為 ?！窘馕觥孔⒁怆娮拥檬睾?、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO2H2O =2 H+2 NO3NO中，只有1個(gè)NO2分子作氧化劑，有2個(gè)NO2分子作還原劑。2個(gè)NO2分子變?yōu)?個(gè)NO3離子時(shí)，需2個(gè)H2O分子提供2個(gè)O原子，2個(gè) H2O分子中的4個(gè)H原子則變?yōu)?個(gè) H離子。1個(gè)NO2分子變成1個(gè)NO分子時(shí)，另1個(gè)O原子需要與2個(gè) H離子結(jié)合成水。所以，有以上“半反應(yīng)”。前式 后式2即得。【答案】Zn2e= Zn2+，2 H+2e= H2 。2NO22H2O2e= 4H+2 NO3；NO22 H+2e= NOH

14、2OCH42O22OH= CO323H2O四訓(xùn)練題例1 鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析：反應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反4mol電子，同樣在反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4m

15、ol，故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】應(yīng)中得到A例2 用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng): Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是( )A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol 電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌答案：B解析：通過(guò)對(duì)題目中的反應(yīng)方程式作氧

16、化還原分析可知：Na2O2作氧化劑，氧原子由-1價(jià)降為-2價(jià)，進(jìn)入Na2FeO4和Na2O中，A錯(cuò)。鐵元素由Fe2O3中的+3價(jià)升高到Na2FeO4中的+6價(jià)，Na2FeO4既是氧化劑又是還原劑，B正確，D錯(cuò)。C中3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移。例3 .一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )A.23 B.32 C.45 D.56答案：A解析：本題重點(diǎn)考查得失電子守恒的應(yīng)用。每個(gè)氨氣分子中的氮元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，每個(gè)一氧化氮分子中的氮元素由+2價(jià)降到0價(jià)得到2個(gè)電子，由得失電子守恒可確定答案

17、為23。例4在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成碘、硫酸鉀和水。此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比正確的是( )A.51 B.21 C.13 D.15答案：A解析：本題中KI和KIO3中I元素化合價(jià)都?xì)w中為零，由得失電子守恒可知被氧化碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比為51。例5重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是( )A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O答案：D解析：本題考查了氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定。知道化合價(jià)有升必然

18、有降是確定本題答案的關(guān)鍵。重鉻酸銨中鉻元素化合價(jià)為+6價(jià)，只能降低，氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，只能升高，由此確定答案為D。例6應(yīng)”式：( )+( )H+( )e-=( )NO+( )H2O，該式的配平系數(shù)是( )A.1，3，4，2，1 B.2，4，3，2，1C.1，6，5，1，3 D.1，4，3，1，2答案：D解析：本題靈活考查了氧化還原反應(yīng)中的守恒觀。氧化還原反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒，得失電子守恒。半反應(yīng)也不例外。中的N元素由+5價(jià)降至+2價(jià)，需得到3個(gè)電子，再由O元素守恒可確定答案為D。做好此題可為以后書(shū)寫(xiě)電化學(xué)中的半極反應(yīng)打好基礎(chǔ)。例7 (2012威海模擬)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列

19、生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不含有氧化還原反應(yīng)的是()A金屬冶煉B燃放鞭炮C食物腐敗 D點(diǎn)制豆腐解析：豆腐的點(diǎn)制屬于膠體的聚沉，是物理變化答案：D例8 (2012棗莊模擬)下列敘述正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)解析：在氧化還原反應(yīng)中，有同種元素既被氧化又被還原的反應(yīng)，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，A不正確；失電子難的原子，獲得電子的能力也不一定強(qiáng)，如稀有氣體元素的原子，C不正確；有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化

20、還原反應(yīng)，如3O22O3，D不正確答案：B例9 (2011江蘇常州中學(xué)4月)制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反應(yīng)中()A氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN既是氧化劑又是還原劑CCO2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析： CaCO32N=Ca N2COCO2(注意生成物CO2中碳元素來(lái)自CaCO3，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化)，即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物答案：B例10(2011南通、揚(yáng)州、泰州三市二模)在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯

21、氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉C反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21解析：A項(xiàng)，NaIO3轉(zhuǎn)化為Na2H3IO6，碘的化合價(jià)由5升高到7，NaIO3被氧化是還原劑；B項(xiàng)，根據(jù)“前強(qiáng)后弱，自發(fā)反應(yīng)”原則可得出：氯氣在堿性條件下的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉；C項(xiàng)，由碘的化合價(jià)由5升高到7可得出，生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子；D項(xiàng)，由得失電子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12.答案：D例11(2012

22、湖州模擬)在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AHClH2 BCO2COCFe2O3Fe DBrBr2解析：A項(xiàng)，HClH2氫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項(xiàng)，CO2CO，碳元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3Fe，鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如CO等；D項(xiàng)，BrBr2，溴元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，如Cl2等答案：D例12已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只作還原劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)中

23、發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)可以證明氧化性：Fe3 Cu2 Fe2解析：實(shí)驗(yàn)FeCu2=Fe2Cu，屬于置換反應(yīng)，鐵只作還原劑，氧化性Cu2Fe2；實(shí)驗(yàn)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，F(xiàn)e2被氧化，顯示了還原性；實(shí)驗(yàn)Cu2Fe3=Cu22Fe2，不是置換反應(yīng)，F(xiàn)e3將Cu氧化成了Cu2，氧化性Fe3Cu2.答案：AD例13 (2012廣州模擬)氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說(shuō)法不正確的是()A. CaH2既是還原劑，又是氧化劑BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為11解

24、析：因金屬元素鈣不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，在化合物中鈣元素只有2價(jià)，則CaH2中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)，反應(yīng)后，1價(jià)氫和1價(jià)氫都變?yōu)镠2.答案：A例14(2012揭陽(yáng)調(diào)研)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反應(yīng)中作還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨OZ2B2A3D生成2 mol x2，Z失去電子10 mol解析：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出，氧化性：XOZ2B2A3，還原性：A2BZX2，

25、Z2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤中，x2 5e-，Z-為還原劑，生成2 mol x2，Z失去電子10 mol，D正確答案：B例15在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A111 B221C231 D432解析：KMnO4和KClO3中的氧都為2價(jià)，生成O2時(shí)價(jià)態(tài)升高2，H2O2中的氧為1價(jià)，生成O2時(shí)價(jià)態(tài)升高1，故生成1 mol O2，前二者轉(zhuǎn)移4 mol電子，而后者轉(zhuǎn)移2 mol電子，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為221.答案：B例16利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表

26、面形成一層Fe3O4(也可表示為FeFe2O4)薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH(未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列說(shuō)法中正確的是()AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽B反應(yīng)配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3C反應(yīng)中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)解析：A項(xiàng)，根據(jù)題意Fe3O4可表示為FeFe2O4，從化合價(jià)角度分析

27、可得A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)配平后方程式為6Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOH；C項(xiàng)，反應(yīng)是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，根據(jù)所給氧化還原反應(yīng)，可得反應(yīng)中NaNO2的氧化性比Na2FeO2強(qiáng)，反應(yīng)中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4強(qiáng)答案：AD例17非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(14分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)，離子方程式為_(kāi)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)，離子方程式是_對(duì)比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)(2)今

28、有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)_氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)_鐵的還原性比銅強(qiáng)_解析：(1)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)；Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I，使藍(lán)色消失，離子方程式的書(shū)寫(xiě)思路是：確定反應(yīng)物、產(chǎn)物，然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平(2)可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)來(lái)證明可利用氧化還原方程式設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明答案：(1)NaClO將KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3還原生成了ISOI22OH=SO2IH2OClO

29、I2SO(2)Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCu與FeCl3溶液能反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出CuFeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)例18(9分)人們利用各種月球探測(cè)器從月球帶回的樣品研究發(fā)現(xiàn)：月球上重要巖石之一月海玄武巖，它富含鐵和鈦，填充了廣闊的月海洼地月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水(FeTiO3H2FeTiO2H2O)，生成的TiO2經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可制取重要金屬Ti：TiO2TiCl4Ti據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)在鈦

30、鐵礦與氫氣反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_(2)反應(yīng)TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar氣氛圍中進(jìn)行的理由是_(3)TiO2與氯氣反應(yīng)生成TiCl4和另一種單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)解析：(1)在鈦鐵礦與氫氣的反應(yīng)中，鐵的化合價(jià)由20，化合價(jià)降低，鐵元素被還原，得到鐵(2)Mg是活潑金屬易與空氣中的O2、CO2、N2反應(yīng)，故應(yīng)在稀有氣體氛圍中進(jìn)行(3)TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，鈦元素的化合價(jià)未變，因此氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣答案：(1)Fe(2)防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)反應(yīng)(3)TiO22Cl2=TiCl4O2例19 (12分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程下面

31、是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_.(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol.(4)現(xiàn)稱(chēng)取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4 g，恰好與100 mL 1.4 molL1的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為_(kāi)(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_解析：(1)由于NO4H3e=NO2H2O是還原過(guò)程，需要加入還原劑才能發(fā)生，而KMnO4

32、、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中具有較強(qiáng)還原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2，化學(xué)方程式為14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O；(2)硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和氧化性；(3)依據(jù)反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5 mol31.5 mol；(4)設(shè)5.4 g樣品中含甲的物質(zhì)的量為x，由化學(xué)方程式可得：，解得x0.03 mol，則樣品中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%；(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價(jià)態(tài)高，依據(jù)

33、濃硝酸反應(yīng)的規(guī)律知，應(yīng)是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成例20(15分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)個(gè)(3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)

34、你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_(填化學(xué)式)解析：由題意可寫(xiě)出：F3H2OHFOHO3.(1)根據(jù)電子得失守恒：N(被氧化)(53)N(被還原)(32)，所以N(被氧化)N(被還原)12.(2)依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，從方程式右邊著手分析并配平，3NF35H2O=2NOHNO39HF，生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2 mol(53)NA0.4NA，或2.4081023個(gè)(3)NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣

35、中易形成酸霧(4)NF3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3和NaOH反應(yīng)生成NaNO3.答案：(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA或2.4081023個(gè)(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(4)NaNO3五高考真題訓(xùn)練2011高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編：氧化還原反應(yīng)1(2011全國(guó)II卷13)某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB處理廢水中Cr

36、2O72 的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為mo，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mo 3nx mol。由得失電子守恒知y3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（1+y）moln(3x+1)mol，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。答案：A2（2011江蘇高考3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼

37、上裝若干銅塊以減緩其腐蝕解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容?？磥?lái)高三一輪復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。答案：A3 (2011上海卷5)高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物

38、能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌4（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。答案：D5（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2

39、+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2解析：反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水還原劑；D中水作氧化劑。答案：CD（6（2011新課標(biāo)）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式： FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+ CO7（2011上海24）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和Sn

40、Cl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號(hào)）。a小于0.5 mol b等于0.5 m

41、ol c大于0.5mol d無(wú)法確定解析：（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；（2）H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是2（53）+3（0+2）10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；（4）根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol4/40.5mol，但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。答案：（1）1：1 （2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 （3）10mol 正極 （4）a8（2011浙高考26，15

42、分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；還原性：I； 3I26OH5I3H2O；KII2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_

43、（用電子式表示）。第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由_。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4）對(duì)含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2：_。解析：（1

44、）Fe3與SCN的配合產(chǎn)物有多種，如、等；I2的CCl4溶液顯紫紅色。應(yīng)用信息：“氧化性：Fe3I2”，說(shuō)明和Fe3均能氧化I生成I2。（2）KI被潮濕空氣氧化，不能寫(xiě)成IO2H，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I2KOH似乎不合理(會(huì)反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物I2會(huì)升華和KOH與空氣中CO2反應(yīng)。KI3H2O作加碘劑問(wèn)題，比較難分析，因?yàn)镵I3很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無(wú)這一使用實(shí)例來(lái)去確定。再根據(jù)信息：“KII2KI3”解析其不穩(wěn)定性。（3）根據(jù)信息“還原性：I”可判斷A；C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2、Fe3引起，加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物；D中NaNO

45、2能氧化I。（4）實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)答要注意規(guī)范性，“如取加入現(xiàn)象結(jié)論”，本實(shí)驗(yàn)I對(duì)Fe2的檢驗(yàn)有干擾，用過(guò)量氯水又可能氧化SCN，當(dāng)然實(shí)際操作能判斷，不過(guò)對(duì)程度好的同學(xué)來(lái)說(shuō)，用普魯士藍(lán)沉淀法確定性強(qiáng)。答案：（1）Fe(SCN)3 IO35I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2（2）O24I2H2O=2I24KOH否 KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。（3）AC（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過(guò)氧化氫等），再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加

46、適量氧化劑（如：氯水、過(guò)氧化氫等），再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。2010高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編：氧化還原反應(yīng)（2010天津卷）5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元

47、素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。答案：A命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。（2010廣東理綜卷）7能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO

48、3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C （2010安徽卷）7. 亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. Li2NH中N的化合價(jià)是1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同答案：B解析：A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li+半徑小于H-；D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法。（2010江蘇卷）8下列說(shuō)法不正確的是A鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C一定條件下，使