中山市高三年級(jí)2016–度第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試 理科化學(xué)試卷

1、中山市高三年級(jí)20192019學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80 第卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1生活中碰到的某些問題和物質(zhì)，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是A鋁制品使用廣泛，是因?yàn)槌叵落X很穩(wěn)定，不能與氧氣反應(yīng)B自來水廠可使用Cl2和綠礬(FeSO4·7H2O)進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)C為了保證食物的品質(zhì)，常用硅膠、鐵粉作食品干

2、燥劑和抗氧化劑D食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)2下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO B過氧化氫的電子式：C硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4Na+HSO4D氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1.0 mol·L1 的Na2CO3水溶液中含有碳酸根 NA個(gè)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有 NA個(gè)原子C3 mol Fe與水蒸氣充分反應(yīng)，失去電子9NAD常溫常壓下，30 g HCHO 和CH3COOH混合物中含有2NA個(gè)氫原子4在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ASiO2S

3、iCl4SiBFeS2SO3H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DNa2CO3NaCl(aq)Na5H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H = a kJ/mol 已知：（a、b、c均大于零）下列說法正確的是（ ）AH2、I2和HI都是共價(jià)化合物B斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a) kJ C由H可知，該反應(yīng)一定不需要加熱D向密閉容器中加入1mol H2 (g)和1 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為a kJ6A、B、C、D為短周期主族元素。已知A有兩種單質(zhì)，且都有強(qiáng)氧化性。B是短周期中原子半徑最大的元素，C元素與氫元

4、素可形成10電子的正一價(jià)陽離子，D的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬。下列說法錯(cuò)誤的是A簡單離子的半徑：C>A>B>DBC的氫化物沸點(diǎn)比其所在主族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高C由A、D組成的化合物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)D元素B可形成兩種氧化物，它們的化學(xué)鍵類型完全一樣7在可逆反應(yīng)2A(g) + 3B(s)xC(g) + D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B， 起始濃度A為5 mol·L1。2 min末，測得D的濃度為0.5 mol·L1。保持其他條件不變， 增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，下列說法中不正確的是A以B表示的反應(yīng)速率為0.75 mol·L-1&

5、#183;min-1 Bx=1C2 min末時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為20%D無論反應(yīng)進(jìn)行多長時(shí)間，體系壓強(qiáng)始終不變8依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是 操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向稀HNO3溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液溶液未變紅稀硝酸氧化性太弱，不能將鐵氧化成Fe3+B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱,將得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色證明反應(yīng)得到的氣體含有乙烯雌二醇9雌

6、二醇的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法不正確的是A能與Na2CO3溶液反應(yīng)并產(chǎn)生氣體B可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)D可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)10下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的A等物質(zhì)的量濃度的下列溶液： Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3： 其中c(CO32)的大小關(guān)系為：B向0.2 mol·L1的NaHCO3 溶液中加入等體積的0.1 mol·L1NaOH 溶液： c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)C25時(shí)，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積

7、混合： c(Na+) + c(H+)= c(OH) + c(CH3COO)D向0.1 mol·L1NaHSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+) = c(SO42) > c(H+) = c(OH)11一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示,該電池 用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì),下列關(guān) 于該燃料電池的敘述不正確的是A電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 N2H4 + 4OH4e N2 + 4H2OC該電池放電一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液的PH減小D右側(cè)電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成OH，并移向左側(cè)電極12芳香族化合物C10H14O的苯環(huán)上

8、有兩個(gè)取代基，且顯酸性的同分異構(gòu)體有幾種( )A9種B10種C11種D12種13 現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量 的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是 向反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，未變色； 按I、Fe2+、Br的順序還原性逐漸增強(qiáng)； 通入氯氣后原溶液中Fe2+一定全部被氧化； 通入氯氣后的溶液中一定存在Fe3+； 若取少量所得溶液，加入CCl4充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Br被完全氧化。A B CDpHHBHAabc14常溫下，濃度均為0.10 mol·L1

9、、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V， pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是AHA和HB均為弱酸B溶液中水電離的c(H+)：acbC相同條件下，兩種酸分別在a點(diǎn)和c點(diǎn)上 的電離程度相等D將等體積、濃度的NaOH與HA溶液混合后，加熱，則c(A):c(Na+)增大中山市2019屆高三年級(jí)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試 高三（ ）班 姓名 登分號(hào) 題號(hào)1234567答案題號(hào)891011121314答案第卷（非選擇題，共58分）二、（本題包括2小題，共24分）15(12分)已知四氯化錫（SnCl4 ）用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑，并用于鍍錫等。工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反

10、應(yīng)來制備SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）。某小組擬用以下儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備SnCl4 。請回答下列問題：相關(guān)信息如下：SnCl4是無色液體，熔點(diǎn)-33，沸點(diǎn)114，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。 供選擇的藥品：Sn、濃HCl、稀HCl、濃H2SO4、MnO2、KMnO4、無水CaCl2、濃H2SO4Sn粉飽和食鹽水A B C D E F 堿石灰、I2的淀粉溶液。飽和食鹽水飽和食鹽水飽和食鹽水（1）SnCl4是共價(jià)化合物，其判斷的依據(jù)是          

11、0;           。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置的正確連接順序?yàn)椋海ㄌ钛b置序號(hào)）C_B_。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。（4）裝置A的作用是   

12、60;                                                     

13、;          （5）實(shí)驗(yàn)時(shí)點(diǎn)燃B處酒精燈，加熱至Sn粉熔融后即可停止加熱，其原因是：（6）已知還原性Sn2+> I。如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？16（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。（1）該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)。步驟配制1 mol·L1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。FeCl3溶液顯酸性的原因是 ；寫出

14、裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式： 。（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟和的實(shí)驗(yàn)。步驟往5mL1mol·L1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變

15、為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。步驟往5mL重新配制的1 mol·L1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。 用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟和步驟所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為 。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：ISO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；II紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；III 。三、（本題包括1小題，共12分）17（1）用Ca(ClO)2可對硫酸工業(yè)的尾氣進(jìn)行脫硫。已知下列反應(yīng)：CaSO4(s) = Ca2+(aq) + SO42(

16、aq) H1SO2(g) + 2OH (aq) = SO32 (aq) + H2O(l) H2ClO (aq) + SO32 (aq) = SO42 (aq) + Cl (aq) H3則反應(yīng)SO2(g) + Ca2+(aq) + ClO (aq) + 2OH (aq) = CaSO4(s) + H2O(l) + Cl (aq)的H = _。（2）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖： 下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_； A容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

17、不隨時(shí)間變化而改變 B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變 C容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變 D容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變 反應(yīng) 25 min 時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是(用文字表達(dá))_ _；其平衡常數(shù) K(d)_K(b)（填“>”、“”或“<”）。（3）用粗硅作原料，用熔融鹽作電解質(zhì)通過電解法制取硅烷原理如圖，已知熔融LiClLiH可傳導(dǎo)H，判斷B為電源的_極，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_ _ 。（4） 已知室溫下，碳酸的電離常數(shù)K1=4.0×107，K2=4.7×1011，NaHCO3水溶液顯

18、堿性。則室溫下反應(yīng)HCO3+ H2OH2CO3 + OH的平衡常數(shù)Kh = _； 室溫下在NaHCO3溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳，至溶液中n(HCO3):n(H2CO3) = 時(shí)溶液可以達(dá)中性。四、（本題包括1小題，共12分）18（12分）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研究了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖：已知：常溫時(shí)，Ksp(CaF2) = 2.7×1011常溫時(shí)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開

19、始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2回答下列問題：（1）寫出酸浸時(shí)NiO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O和 兩種物質(zhì)。（3）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖：“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為 。 A30、30min B90、150min C70、120min D90、120min（4）寫出操作A中產(chǎn)生S單質(zhì)的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。（5）操作B是除去濾液中的 元素。（6）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3×103 mol·L1，則溶液中C

20、a2+的濃度為_ mol·L1。（7）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：堿性條件下，Cl在陽極被氧化為ClO；Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。則第步反應(yīng)的離子方程式為五、(共10分)化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 烴A是一種基本化工原料，由A合成高分子化合物M的流程如下圖：ABHCDEFGIJKNaOH乙醇/Br2一定條件AlCl3Cl2光NaOH水/C6H6 H2O一定條件O2Cu/OH H+C4H6O銀氨溶液 濃H2SO4 LMC11H12O2引發(fā)劑已知：+ RClAlCl3CH3ClR +HCl. R1CHO+R2CH2CHO R1CH=

21、CCHO + H2O(R1R2代表烴基或氫原子） OH.R2回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）J中所含官能團(tuán)的名稱 。（3）EF，LM的反應(yīng)類型分別為 ， 。（4）寫出G和K生成L的方程式:（5）L分子結(jié)構(gòu)在核磁共振氫譜中有 種氫信號(hào)?，F(xiàn)有化合物N是L的同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)，與L有相同官能團(tuán)，水解后生成乙醇，則N共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。（6）I與其多一個(gè)碳原子的同系物在堿溶液中加熱可生成與J有相同官能團(tuán)的C5H8O，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式 。中山市高三級(jí)20192019學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試?yán)砜苹瘜W(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共42分） 15 A B D C B

22、 610 D A D A C 1114 A D D B二、15（12分）（1）SnCl4的熔沸點(diǎn)低；（2分） （2）C_F_D_B_E_A_（2分）（3）2MnO4+ 16H+ + 10Cl= 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O（2分）；（4） 吸收未反應(yīng)完全的氯氣（1分），防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E內(nèi)，使SnCl4發(fā)生水解（1分）；（5）該反應(yīng)放出大量的熱，可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（2分）（6）取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若藍(lán)色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈（合理即得分，2分） 16（共12分）（每空2分）（1）Fe3+ +

23、3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O（2分） （2） H2O + SO2 H2SO3 H2SO3 H+HSO3 （1分） Fe3+ + HSO3Fe(HSO3)2+（1分）（共2分）Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+ = 2Fe2+ + SO42 + 3H+（2分） （3）生成藍(lán)色沉淀（2分）（4）加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間 （2分）17（12分） （1）H2 + H3 - H1 (2分)（2）B； （1分） 增大NO2的濃度； =；（各1分）（3）正 （1分） Si + 4H- - 4e- = SiH4 （2分）（4） Kh = mol/L = 2.5×10-8mol/L（2分，不寫單位不扣分） 4 四、18（共12分）（1）NiO + H2SO4 = NiSO4 + H2O (2分) （2）BaSO4 (1分)