化學(xué)必修1 專題1 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1 原子的結(jié)構(gòu)（同步練習(xí)）

1、.答題時(shí)間：15分鐘一、選擇題1. CNMR核磁共振可用于含碳化合物的構(gòu)造分析，C表示的碳原子A. 核外有13個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子B. 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C. 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D. 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子2. 科學(xué)家對(duì)中國(guó)第二次探月衛(wèi)星發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)展了分析，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量，相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A. 3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)B. 3He原子不是微小的實(shí)心球體C. 3He原子是不能再分的微粒D. 3He的最外層電子數(shù)

2、為2，故3He具有較強(qiáng)的金屬性*3. 核磁共振NMR技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子構(gòu)造的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷以下哪組原子，均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A. 18O、31P、119SnB. 27Al、19F、12CC. 14N、18O、75AsD. H、H、H4. 與OH具有一樣質(zhì)子數(shù)和一樣電子數(shù)的微粒是 A. O2 B. ClC. NH3 D. NH2*5. 導(dǎo)彈的宏大威力，離不開制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹Nd。那么以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 A. 釹原子的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子質(zhì)量B. 一個(gè)Nd原子的質(zhì)量為140/NA克NA為阿伏加德羅常數(shù)C.

3、Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D. 14g釹元素含有6mol電子 6. 有X和X+兩種粒子，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B. 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣C. 質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D. 核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等二、填空題*7. 根據(jù)以下幾種微粒的構(gòu)造示意圖，答復(fù)以下問(wèn)題填編號(hào)：1其中屬于陰離子的是_。2具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_。3A、D兩元素的單質(zhì)互相反響生成化合物，A元素的原子_填“得到或“失去_個(gè)電子，在形成的化合物中顯_價(jià)，D元素的原子_填“得到或“失去_個(gè)電子，在形成的化合物中顯_價(jià)。8. 用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，

4、D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，填寫以下空格。1同位素種類由_決定；2元素種類由_決定；3某元素有無(wú)同位素由_決定；4質(zhì)量數(shù)由_決定；5元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；6核電荷數(shù)由_決定。*9. 有幾種微粒的最外電子層構(gòu)造如下圖：其中：1某電中性微粒X一般不與其他元素的原子反響，X的化學(xué)符號(hào)是_。2某微粒Y的鹽溶液，參加AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，那么這種微粒的化學(xué)符號(hào)是_。3某微粒Z得到電子后得到一種原子，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的化學(xué)符號(hào)是_，從它的某種鹽溶液中，鑒別該元素的方法是簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論_。4某微粒M失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種微粒的化學(xué)符號(hào)是_。一、

5、選擇題1. D 解析：C表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13的碳原子，且核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)6，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)1367。2. B 解析：電子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)，A不正確。原子中原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一，所以原子不是微小的實(shí)心球體，B正確。原子可分為原子核和核外電子，原子核又可分為質(zhì)子和中子，所以C不正確。3He是非金屬，沒(méi)有較強(qiáng)的金屬性，所以D不正確。3. D 解析：A中18O質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù)，故A不正確；B中12C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為偶數(shù)，故B不正確；C中18O質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，

6、故C不正確。4. D 解析：各微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)如下表：微粒OH-O2-Cl-NH3NH2-質(zhì)子數(shù)9817109電子數(shù)10101810105. B 解析：摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)，所以，所以一個(gè)Nd原子的質(zhì)量為，B選項(xiàng)正確；Nd原子的質(zhì)子數(shù)Z60，中子數(shù)NAZ1406080，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為NZ806020，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其所有同位素，相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，因?yàn)椴恢烙袩o(wú)其他同位素，所以無(wú)法確定其相對(duì)原子質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算14g釹元素的物質(zhì)的量及所含有的電子數(shù)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6. C 解析：X和X+是同種元素的不同核素的

7、原子和離子，A-Z可能為0，即中子數(shù)可能為0，A錯(cuò)；原子與離子的化學(xué)性質(zhì)不同，B錯(cuò)；X和X+核電荷數(shù)相等，但核外電子數(shù)不相等，D錯(cuò)。二、填空題7. 1B 2A、C 3得到 2 負(fù)或2 失去 2 正或+2解析：陰離子的核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，所以B是陰離子；最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相似，所以A、C的化學(xué)性質(zhì)相似；在形成化合物的過(guò)程中，金屬元素的原子通常失去電子而顯正化合價(jià)，非金屬元素的原子通常得到電子而顯負(fù)化合價(jià)，且得失電子的數(shù)目與最外層電子數(shù)有關(guān)。8. 1A、B2A3B4A、B5D6A解析：1同位素指質(zhì)子數(shù)一樣、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。2元素指具有一定核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子。3中子數(shù)決定了元素有無(wú)同位素。4由于電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。5由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有親密關(guān)系。6核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)。9. 1Ar2Cl3K+ 用鉑絲蘸取少量鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒，假設(shè)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，那么說(shuō)明該溶液中含有鉀元素。4S2解析：1電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一樣，所以x2+8+818，為氬原子；2Cl-可以和Ag+反響生成白色的AgCl沉淀；3Z得到1個(gè)電子后變成原子，說(shuō)明該微粒為陽(yáng)離子，且這種原子有