化學(xué)魯科版必修1第2章第2節(jié)電解質(zhì) 作業(yè)

1、.課后訓(xùn)練根底穩(wěn)固1對化合物的分類有不同的分類根據(jù)，可以根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，以下說法正確的選項是A將硫酸鋇放入水中不溶解，故硫酸鋇不是電解質(zhì)B二氧化碳溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳是電解質(zhì)C金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D氯化鈉固體不導(dǎo)電，熔融的氯化鈉能導(dǎo)電2以下狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是AMgCl2晶體BNaCl溶液C液態(tài)氯化氫 D熔融的KOH3欲配制以下四種含大量陰、陽離子的溶液，其中不能配成的是ACa2、K、Cl、 BH、Na、ClCMg2、Ca2、Cl、 DK、Al3、Cl、4能正確表示以下反響的離子方程式的是A銅與鹽酸反響Cu2H

2、=Cu2H2B醋酸與氫氧化鈉反響HOH=H2OC石灰石跟鹽酸反響CaCO32H=Ca2H2OCO2D鐵與硫酸銅溶液反響2FeCu2=Cu Fe25對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的選項是A參加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有B參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有D參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba26做溶液的導(dǎo)電性實驗時，假如在以下各100 mL溶液中參加少量的氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電性變化最不明顯的是A蒸餾水 BNaCl溶液C鹽酸 DNa2CO3

3、溶液7在以下化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2 =BaSO4來表示的是ABaNO32H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl8以下各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是A、K、Na、 BNa、K、ClCMg2、Cl、 DBa2、K、S2、9某溶液中含有較大量的Cl、OH等3種陰離子，假如只取一次該溶液就可以分別將3種陰離子依次檢驗出來，以下實驗操作順序正確的選項是滴加MgNO32溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加BaNO32溶液A BC D才能提升10

4、學(xué)科內(nèi)綜合題1向NaHSO4溶液中逐滴參加BaOH2溶液至中性，請寫出發(fā)生反響的離子方程式：_。2在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加BaOH2溶液，請寫出此步反響的離子方程式：_。11綜合探究題在一張潔白枯燥的濾紙上依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時濾紙無明顯變化，再噴灑B時，濾紙上顯出一間紅色小屋，最后噴灑C時，紅色小屋又消失了。答復(fù)以下問題：濾紙上的小屋事先是用_試劑畫出的。無色液體A是_；B是_；C是_，12實驗探究題A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是、Cl、中的某一種。假設(shè)把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只

5、有C鹽的溶液呈藍(lán)色。假設(shè)向1的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色、無味氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A：_B：_C：_D：_。13綜合應(yīng)用題污水治理方案的設(shè)計，應(yīng)該在保護環(huán)境的同時，還要回收一些有價值的物質(zhì)，給企業(yè)帶來經(jīng)濟效益。某工廠排出的廢液中主要含有硝酸鋅和硝酸銀，廠方工程師設(shè)計了如以下圖方案凈化污水并回收銀和硝酸鋅。答復(fù)以下問題：1X是_，Y是_；2固體A、濾液B、C的主要成分分別是_、_、_；3操作Z是_；4寫出濾液C轉(zhuǎn)化為濾液B的離子方程式：_。14綜合應(yīng)用題某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、六種離子。

6、1甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_。2乙廠廢水中含有另外三種離子。假如加一定量_填“活性炭“硫酸亞鐵或“鐵粉可以回收其中的金屬_填金屬元素符號。3另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_填離子符號轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可以用來澆灌農(nóng)田。參考答案1. 答案：D2. 答案：D3. 答案：A4. 答案：C5. 答案：C6. 答案：C點撥：A、B、D三項中參加NaOH固體，不發(fā)生反響，溶液中增加了Na和OH，導(dǎo)電性增強。C項中參加的NaOH與HCl反響，生成NaCl和H2O，溶液中離子濃度根本不變，故導(dǎo)電性沒有明顯變化。7. 答案：C點撥：溶于

7、水的強電解質(zhì)，寫離子方程式時，這些物質(zhì)都能完全電離，寫為離子形式，故根據(jù)離子方程式的書寫方法，都可以寫為Ba2 =BaSO4。C中BaCO3難溶于水，不能寫為離子形式，故不能用Ba2 =BaSO4表示。8. 答案：C點撥：對于離子能否共存必須考慮兩個問題，一看同組離子是否發(fā)生反響，二看是否滿足題干要求。A項中的為紫色；B項中的能與強酸反響；C項各離子均不能發(fā)生反響；D項中的Ba2和可反響生成BaSO4沉淀，且S2能與強酸反響。9. 答案：B點撥：首先滴加足量BaNO32溶液，假如出現(xiàn)白色沉淀，證明有，同時除去；過濾后，在濾液中滴加足量MgNO32溶液，假如出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，同時除去OH

8、；過濾后，滴加AgNO3溶液，假如出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl。10. 答案：1Ba22OH2H =BaSO42H2O2Ba2 =BaSO4點撥：因為NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當(dāng)反響后溶液呈中性時其反響式是2NaHSO4BaOH2=BaSO4Na2SO42H2O，離子反響式是Ba22OH2H=BaSO42H2O。此時溶液中只有Na2SO4，參加BaOH2溶液的離子反響式為Ba2=BaSO4。11. 答案：酚酞或NaOH溶液；水；NaOH或酚酞溶液；稀硫酸其他合理答案均可點撥：就目前現(xiàn)有知識而言，堿性溶液能使無色的酚酞變紅，要使噴灑A時無明顯變化，那么A液體必須顯中性，常見

9、的就是水；再噴B時出現(xiàn)紅色小屋，說明在噴A之前，濾紙已事先用無色液體畫上了小屋，只是遇到B溶液顯紅色，因此，當(dāng)B是酚酞時，小屋事先用NaOH溶液畫好了；當(dāng)B是NaOH溶液時，小屋事先用酚酞畫好了。二者混合后就變紅；當(dāng)再噴上C時，紅色消失，說明堿被中和了，因此C是酸溶液，常見的鹽酸、稀硫酸、醋酸等都可以。12. 答案：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3點撥：該題前提是四種鹽均可溶。由：只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，因此C鹽的陽離子為Cu2；由：向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B鹽的陽離子為Ag，陰離子中只有能與之大量共存，故B鹽為AgNO3；D鹽溶液有無色、無味氣體逸出，

10、說明D鹽的陰離子為，陽離子中只有Na能與之大量共存，故D鹽為Na2CO3，根據(jù)Ba2和不能大量共存，所以A鹽為BaCl2；C鹽為CuSO4。13. 答案：1鋅稀硫酸2鋅和銀硝酸鋅溶液硫酸鋅溶液3蒸發(fā)結(jié)晶4Ba2 =BaSO4點撥：根據(jù)設(shè)計方案的目的是回收銀和硝酸鋅以及設(shè)計方案中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推知X應(yīng)為鋅單質(zhì)，那么濾液B為硝酸鋅溶液，固體A為過量的鋅和被鋅置換出的銀，參加的Y能使鋅和銀分開，且銀與Y不反響，還須符合生成的濾液C能與BaNO32溶液反響生成濾液B硝酸鋅，那么鋇離子必然沉淀出來，綜合這些信息，可推理出Y應(yīng)為稀硫酸。由濾液B得到硝酸鋅晶體顯然需要蒸發(fā)結(jié)晶。14. 答案：1K、OH、Cl2鐵粉Ag3Ag、Fe3、Cl、OHKNO3點撥：1由題意可知，每個工廠排放的廢水中的三種離子之間不能發(fā)生反響，即應(yīng)可以大量共存于溶液中。由甲廠廢水呈堿性可知，OH應(yīng)存在于甲廠廢水中，與OH不大量共存的Fe3、Ag應(yīng)存在于乙廠廢水中，Ag又能與Cl反響，因此Cl一定存在于甲廠廢水中，再結(jié)合電荷守恒規(guī)律，那么K應(yīng)存在于甲廠廢水中，應(yīng)存在于乙廠廢水中。2據(jù)題意知，