化學(xué)魯科版必修1 第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑（第2課時(shí)） 作業(yè)

1、.課后訓(xùn)練1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋白中含鐵元素Fe在純氧中燃燒可得Fe2O3Fe2O3不可與水反響生成FeOH3，所以不能通過(guò)化合反響制得FeOH3FeOH2在空氣中加熱，可得FeOA BC D2以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是A鐵與稀氯化鐵溶液反響：FeFe3=2Fe2B鐵與稀鹽酸反響：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液與氯水反響：Fe2Cl2=Fe32ClDFeOH3與鹽酸反響：FeOH33H=Fe33H2O3以下有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反響產(chǎn)物為Fe2O3和H2CFeCl3溶

2、液可以將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開來(lái)DFe3與KSCN反響產(chǎn)生紅色沉淀4將1.12 g鐵粉參加25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反響后結(jié)果是A溶質(zhì)為氯化亞鐵，鐵粉有剩余B氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21CFe2和Fe3物質(zhì)的量之比為61D往溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色5在CuO和Fe粉的混合物中，參加一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反響停頓后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的選項(xiàng)是A不溶物一定是CuB溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2C不溶物一定是FeD不溶物一定含銅，但不一定含鐵

3、6某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，參加NaOH溶液，開場(chǎng)時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A一定有Fe2，一定沒(méi)有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定沒(méi)有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒(méi)有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒(méi)有Fe37將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反響后，溶液中的Fe2和Fe3濃度相等，那么已反響的Fe3和未反響的Fe3的物質(zhì)的量之比是A23 B32 C12 D118a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反響后，得到a g銅，那么參與反響的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A71

4、 B17 C78 D879A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)以下圖所示的關(guān)系：1確定A、B的化學(xué)式，A為_，B為_。2C和D可互相轉(zhuǎn)化，描繪CD溶液的顏色變化：_。的離子方程式：_。的離子方程式：_。3由EF的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。10室溫下單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在適宜的條件下它們可按下面的關(guān)系進(jìn)展反響，又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)答復(fù)：1A是_，B是_，C是_，H是_。填寫化學(xué)式2反響的化學(xué)方程式為_。3反響的離子方程式為_。4反響的離子方程式為_。5反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。6簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液D中陽(yáng)離子的操作方法：_。11電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。1

5、寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_；假設(shè)反響過(guò)程中有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會(huì)有_g Cu溶解。2某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純潔的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用以下步驟：請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)式：_，_，_。請(qǐng)寫出各步反響的離子方程式：_；_。參考答案1. 答案：B解析：純鐵不易被腐蝕，錯(cuò)；Fe在純O2中燃燒生成Fe3O4，錯(cuò)；FeOH2易被空氣中的O2氧化：4FeOH2O22H2O=4FeOH3,2FeOH3Fe2O33H2O，故FeOH2在空氣中加熱得到Fe2O3，錯(cuò)。2. 答案：D3. 答案：C解析：赤鐵礦的主要成分應(yīng)為Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與H2

6、Og在高溫下反響生成Fe3O4和H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3遇SCN溶液變紅，但不是生成紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. 答案：C解析：根據(jù)方程式Fe2Fe3=3Fe2可知：0.02 mol Fe與0.04 mol Fe3反響生成0.06 mol Fe2，剩余0.01 mol Fe3，應(yīng)選項(xiàng)C正確。5. 答案：D解析：向?yàn)V液中插入鐵釘無(wú)任何變化，說(shuō)明濾液中一定不含Cu2，那么固體中一定含有Cu，但不一定含鐵，故D項(xiàng)正確。6. 答案：D7. 答案：A解析：設(shè)參加反響的Fe的物質(zhì)的量為x。Fe2Fe3=3Fe2x 2x 3x故已反響的Fe3和未反響的Fe3的物質(zhì)的量之比為2x3x23。8. 答案：A解析：設(shè)參與

7、反響的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y。FeCu2=Fe2Cux x xFe 2H=Fe2 H2y 2y由題意得：56xy64x解得：xy719. 解析：由框圖中的顏色可以確定F為FeOH3，B為Fe3O4，結(jié)合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定A為Fe，C為FeCl2，D為FeCl3，E為FeOH2。答案：1FeFe3O42溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe23白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀10. 答案：1FeCl2H2FeOH322Fe3Cl22FeCl332Fe2Cl2=2Fe32Cl4Fe2Fe3=3Fe25產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色6取少量D溶液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)榧t色11. 解析：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，為了從FeCl2、CuCl2的混合液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，應(yīng)首先參加過(guò)量Fe置換出Cu，然后過(guò)濾，濾