化學(xué)魯科版必修1 第3章第2節(jié)氮的循環(huán) 學(xué)案（1）

1、.互動(dòng)課堂疏導(dǎo)引導(dǎo) 一、氮?dú)?.氮的存在和氮的固定1自然界中氮元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。氮的固定是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程。固氮包括人工固氮和自然固氮兩種類(lèi)型。2.氮?dú)獾臉?gòu)造和性質(zhì)1氮?dú)獾臉?gòu)造分子式：N2，構(gòu)造式：。氮?dú)庠谕ǔ顩r下性質(zhì)穩(wěn)定的原因是N2中的三鍵很結(jié)實(shí)。2物理性質(zhì)：純潔的氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的略小，不溶于水。3化學(xué)性質(zhì)：在通常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反響。氮?dú)馔ǔ？梢宰鞅Ｗo(hù)氣。但在一定條件下，氮?dú)庖材芎驮S多物質(zhì)發(fā)生反響。氮?dú)馀c氫氣的反響N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3此反響為可逆反響，用于工業(yè)合成氨氣。氮?dú)馀c氧氣的反響N2+O

2、22NO二、氮的氧化物1NO：是無(wú)色氣體，有毒，不溶于水。易被氧氣氧化。2NO+O22NO22NO2：是紅棕色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒。NO、NO2是大氣污染物。3NO2+H2O=HNO3+NO3與堿溶液反響：2NO2+2NaO=HNaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONaOH用于氮的氧化物的吸收。三、氨與銨鹽1.氨氣1物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣的小，極易 1700溶于水。 記憶要訣 氨的物理性質(zhì)無(wú)色密小味刺激，易溶易液制冷劑。2化學(xué)性質(zhì)與水反響：中學(xué)唯一的堿性氣體。說(shuō)明：氨水中有，甚至還有水電離出的H+。與酸反響：=揮發(fā)性酸反響

3、有白煙生成 具有復(fù)原性：4NH3+5O24NO+6H2O。3實(shí)驗(yàn)室制NH3原理實(shí)驗(yàn)室制法：2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3+2H2O。搜集：向下排空氣法 檢驗(yàn)： 用潮濕的紅色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否變藍(lán)。2.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)1不穩(wěn)定性：NH4ClNH3+ HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2銨鹽分解規(guī)律：生成氨氣和酸2檢驗(yàn)： 方法點(diǎn)撥NH3的檢驗(yàn)方法1常用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。2也可用蘸有氯化氫的玻璃棒檢驗(yàn)。案例1氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣的 A.易液化B.比空氣輕C.極易溶于水 D.能跟水反響【剖析】 噴泉實(shí)驗(yàn)是利用氣體物質(zhì)與液體物質(zhì)之間的互相作用，形成壓

4、強(qiáng)差。由于氨氣極易溶于水，當(dāng)向裝滿氨氣的燒瓶中滴入少量水，由于大量的氨氣溶解，使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，使燒杯內(nèi)的水進(jìn)入燒瓶中，從而形成噴泉?！敬鸢浮?C【借題發(fā)揮】 1產(chǎn)生噴泉的條件：上下形成壓強(qiáng)差。通常有兩種情況：可以減小燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)如右圖；可以增大下端的壓強(qiáng)如在公園內(nèi)的噴泉。2能產(chǎn)生噴泉的氣體：因?yàn)榘睔庖兹苡谒?，氨氣和水之間作用可產(chǎn)生噴泉。其他氣體假如能被某液體物質(zhì)大量吸收，那么也可以產(chǎn)生噴泉。如二氧化碳和氫氧化鈉溶液。案例2在1 L 1 mol·L-1的氨水中A.含有1 mol NH3分子B.含NH3和之和為1 molC.含1 mol NH3·H2

5、OD.含NH3、NH3·H2O、之和為1 mol【剖析】 氨氣溶于水后，大部分與水反響，所以氨氣進(jìn)入水中后有三種存在形式：NH3·H2O、NH3、，三者的總和等于1 mol?！敬鸢浮?D【借題發(fā)揮】 1氨水的成分：三分子NH3·H2O、H2O 、NH3；三離子、OH-、H+。 2氨水的保存：氨水見(jiàn)光易分解，保存在棕色瓶中，避光。3氨水的主要成分是NH3·H2O，但氨水的溶質(zhì)是NH3；氨氣溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯傻腘H3·H2O是弱電解質(zhì)，而NH3是非電解質(zhì)。4氨水的濃度越大，溶液的密度越小。四、硝酸1.硝酸的物理性質(zhì)純潔的硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺

6、激性氣味的液體。98以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3會(huì)產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1不穩(wěn)定性：濃硝酸受熱或見(jiàn)光分解產(chǎn)生棕紅色的二氧化氮?dú)怏w。一般濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處。4HNO3=4NO2+O2+2H2O2強(qiáng)氧化性：硝酸能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反響，通常，濃硝酸與金屬反響生成的氣體主要是二氧化氮，稀硝酸與金屬反響生成的氣體主要是一氧化氮。常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁外表形成致密的氧化膜而鈍化。如：將銅片分別投入到濃硝酸中和稀硝酸中Cu+4HNO3濃 =CuNO32+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3稀 =3CuNO32+2NO+4H2O濃硝

7、酸在加熱條件下，還能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響。如：將木炭投入到熱的濃硝酸中C+4HNO3濃 CO2+4NO2+2H2O疑難打破怎樣書(shū)寫(xiě)濃硝酸和濃硫酸參與的離子方程式？常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%為1.405 g·cm-3，其中約1/3的質(zhì)量為水，而酸的電離要依靠較多量水的作用，加之HNO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故濃HNO3在離子方程式中可拆寫(xiě)成離子形式。同理濃鹽酸在離子方程式中也可拆寫(xiě)為離子形式而98%濃H2SO4中，水量極少，不利于H2SO4分子的電離，故濃H2SO4在與固態(tài)物質(zhì)反響時(shí)，不能用離子形式表示，只有在較多量水存在的反響中，H2SO4分子才完全電離

8、，此時(shí)方能拆寫(xiě)為離子形式。 記憶要訣 硝酸的性質(zhì)硝酸金屬銅，反響不放氫1；稀硝三八無(wú)2，濃硝一四棕3；鋁鐵能鈍化4，光熱不穩(wěn)定5；一硝三鹽王，能把金鉑溶6。這個(gè)歌訣根本概括了硝酸的性質(zhì)：1硝酸和金屬銅反響不放出氫氣。2銅與稀硝酸反響：3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O。反響式中Cu和HNO3稀前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是3和8，且生成無(wú)色氣體NO。3銅與濃硝酸反響：Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2+2H2O，反響式中Cu和HNO3濃前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和4，并生成棕色氣體NO2。4鋁和鐵在冷濃HNO3中鈍化。5硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光受熱易分解。6濃硝酸和濃鹽酸的體積之比為13

9、.的混合液叫王水，能溶解金和鉑。要點(diǎn)剖析 硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸的強(qiáng)氧化性不僅表如今與金屬的反響，硝酸還能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化復(fù)原反響。它能使C、S、P等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)含氧酸。但應(yīng)注意硝酸與金屬反響時(shí)，硝酸既是氧化劑，同時(shí)還起酸的作用；而硝酸與非金屬反響時(shí)，硝酸只起氧化劑作用。 誤區(qū)警示 硝酸的氧化性強(qiáng)弱判斷 硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被復(fù)原產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，而應(yīng)根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。知識(shí)總結(jié) 濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；金屬與硝酸反響均不產(chǎn)生氫氣；金屬與濃硝酸反響，復(fù)原產(chǎn)物一般為NO2；金屬與稀硝酸反響，復(fù)原

10、產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。濃硝酸與某些非金屬反響時(shí)，復(fù)原產(chǎn)物一般為NO2；非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，假設(shè)最高價(jià)氧化物易溶于水，那么生成相應(yīng)的含氧酸。知識(shí)總結(jié) 氧化性酸和酸的氧化性的比較所謂氧化性酸是指酸根部分易于獲得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等，由于其中易獲得電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性；而氫碘酸、氫硫酸、碳酸、磷酸等酸根部分不能或不易獲得電子，所以它們是非氧化性酸，在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H+，H+在一定條件下可獲得電子形成H2，這是H+的氧化性，它和氧化性酸中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的，濃硫酸與濃硝酸的強(qiáng)氧化性都是因?yàn)槠渲行脑氐幕蟽r(jià)處于

11、最高價(jià)不穩(wěn)定，極易得到電子的原因。 疑難打破硝酸與濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，怎樣理解它們?cè)谛再|(zhì)上既相似又有區(qū)別？相似性指濃H2SO4的強(qiáng)氧化性是H2SO4中的硫元素+6，而HNO3的強(qiáng)氧化性是HNO3中的氮元素+5。所以這兩種與絕大多數(shù)金屬反響一般都不生成H2，而是高價(jià)態(tài)的S+6和N+5被復(fù)原，生成SO2、NO2NO氣體。在常溫下均使鐵、鋁發(fā)生鈍化。不同之處指H2SO4是穩(wěn)定性酸，不易揮發(fā)，沸點(diǎn)高，而HNO3是揮發(fā)性酸，不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解。案例3以下關(guān)于硝酸的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.在一樣條件下，硝酸的濃度越大，密度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)B.所有的金屬與稀硝酸反響都放出NO氣體C.稀硝酸與銅反響生

12、成NO，而濃硝酸與銅反響那么生成NO2，說(shuō)明稀硝酸的氧化性更強(qiáng) D.稀硝酸具有酸的通性，可與較活潑金屬反響生成氫氣【剖析】 A項(xiàng)是硝酸的物理性質(zhì)，是正確的; B項(xiàng)大部分金屬與稀硝酸反響生成NO,但有些不活潑金屬如金、鉑不與稀硝酸反響;C項(xiàng)濃硝酸的氧化性大于稀硝酸,比較氧化性的強(qiáng)弱不是得電子的多少,而是得電子的難易；D項(xiàng)硝酸是強(qiáng)氧化性酸,與較活潑金屬反響不能生成氫氣?！敬鸢浮?A【借題發(fā)揮】 硝酸復(fù)原產(chǎn)物的規(guī)律:硝酸越稀,金屬越活潑,硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低,一般依次為：NO2、NO、N2O、NH4NO3。活學(xué)巧用1.氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程常稱為固氮，而通過(guò)閃電產(chǎn)生固氮又是常見(jiàn)的自然

13、固氮方式之一，試討論在閃電作用下，空氣中的氮?dú)馐侨绾无D(zhuǎn)化為氮的化合物的？【思路解析】 電閃雷鳴時(shí)，大氣中部分氮?dú)馀c氧氣化合：N2+O2=2NO，產(chǎn)生的NO易與空氣中的氧氣化合：2NO+O2=2NO2，而NO2又溶解于水生成HNO3和NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸電離出的被植物根系吸收?！敬鸢浮?略2.氮?dú)饪梢杂脕?lái)填充燈泡，原因是A密度小B化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C無(wú)色D價(jià)格低廉【思路解析】 N2中的N三鍵很結(jié)實(shí),化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,通?？捎脕?lái)作保護(hù)氣?！敬鸢浮?B3.起固定氮作用的化學(xué)反響是AN2與H2在一定條件下反響生成NH3BNO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2C硝酸工廠用NH3氧化制NOD由NH3制

14、碳酸氫銨和硫酸銨【思路解析】 固定氮指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程?！敬鸢浮?A4.以下氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A.N2 B.NOC.NO2 D.CO【思路解析】 有毒氣體都會(huì)造成空氣污染。【答案】 A5.在NO2與水的反響中，NO2A.只是氧化劑B.只是復(fù)原劑C.既是氧化劑，又是復(fù)原劑D.既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑【思路解析】 根據(jù)反響3NO2+H2O=2HNO3+NO中元素化合價(jià)的變化可判斷。【答案】 C6.以下氣體與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是ANO BCOCNH3DCl2【思路解析】 NO和CO均有毒,易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合?！敬鸢浮?AB7.以下氣體只能用排水集氣

15、法搜集的是ACO2BNOCNO2DNH3【思路解析】 只有不溶于水且不與水反響也不能用排空氣搜集的氣體才只能用排水法搜集?！敬鸢浮?B8.氨水呈弱堿性的主要原因是A.通常情況下，氨的溶解度很大B.氨水中的一水合氨電離出少量OH- C.溶于水的氨分子中只有少量發(fā)生電離 D.氨本身的堿性弱【思路解析】 氨氣溶于水生成的NH3·H2O是弱堿。【答案】 B9.以下不屬于銨鹽所共有的性質(zhì)A都是晶體B都能與堿反響放出氨氣C常溫下易分解D都能溶于水【思路解析】 不揮發(fā)性酸形成的銨鹽在常溫下較穩(wěn)定。【答案】 C10.以下過(guò)程不屬于氮的固定的是A.B.C.D. 【思路解析】 氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)

16、化為化合態(tài)的氮，從N元素的價(jià)態(tài)變化來(lái)看是0價(jià)變正價(jià)或0價(jià)變負(fù)價(jià)。這樣，A、C、D不符合題意。B是化合態(tài)氮變化合態(tài)氮，不是氮的固定?？蛇x?！敬鸢浮?B11.以下實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的試劑組合中，最適宜的是A固體氯化銨和消石灰B氯化銨溶液和石灰水C硝酸銨和堿石灰D稀氨水和堿石灰【思路解析】 由于氨氣易溶于水,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用固體氯化銨和消石灰?！敬鸢浮?A12.試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行的是A加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的酚酞試紙放在管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口D加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在管口【

17、思路解析】 銨鹽的檢驗(yàn)原理是：，再用試紙或濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣的存在?！敬鸢浮?A13.以下措施不能使0.1 mol·L-1的醋酸溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是A.加水B.加無(wú)水醋酸C.加NaOH固體D.通NH3【思路解析】 不使醋酸溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),那么所加物質(zhì)只要不增加溶液中離子濃度即可。 A項(xiàng)加水使溶液被稀釋,離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱,故正確;其他三項(xiàng)都會(huì)使原溶液中離子濃度增大,使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),不正確?！敬鸢浮?A14.以下酸與氨氣相遇不產(chǎn)生白煙的是A.濃硫酸B.濃硝酸C.濃鹽酸D.磷酸【思路解析】 只有揮發(fā)性的酸與氨氣相遇產(chǎn)生白煙,濃硫酸、磷酸無(wú)揮發(fā)性?！敬鸢浮?AD15.常溫下不能溶于濃

18、硝酸的金屬是A.CuB.PtC.AlD.Mg【思路解析】 Pt不能被濃硝酸氧化, 常溫下Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,也不能被溶解?！敬鸢浮?BC16.在以下反響中，HNO3既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A.3Cu+8HNO3稀 =3CuNO32+2NO+4H2OB.C+4HNO3濃 =CO2+4NO2+2H2OC.CuO+2HNO3=CuNO32+H2OD.3FeO+8HNO3稀 =3FeNO33+NO+5H2O【思路解析】 硝酸在反響中生成對(duì)應(yīng)的鹽那么表達(dá)硝酸的酸性,反響中硝酸根被復(fù)原那么表達(dá)硝酸的氧化性?！敬鸢浮?AD17.與硝酸強(qiáng)氧化性有關(guān)的表達(dá)是A應(yīng)避光保存B可與銅反響C濃硝酸通常呈黃色

19、D能與堿反響【思路解析】 A項(xiàng)是硝酸的物理性質(zhì);B項(xiàng)能表達(dá)硝酸的強(qiáng)氧化性;C項(xiàng)濃硝酸呈黃色的原因是硝酸分解產(chǎn)生NO2溶解到HNO3里,與氧化性無(wú)關(guān);D項(xiàng)是酸的通性?！敬鸢浮?B18.有關(guān)氨的性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.氨不能在空氣中燃燒B.氨水呈堿性C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧D.在反響=中，氨失去電子被氧化【思路解析】 NH3能在純O2中燃燒，不能在空氣中燃燒，A正確。NH3溶于水，大部分與H2O反響，生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱堿，電離出OH-使溶液顯堿性，B正確，。C錯(cuò)誤，NH3遇揮發(fā)性酸如濃鹽酸，濃HNO3才能出現(xiàn)白煙NH4Cl或NH4NO3固體小顆粒，

20、白霧是NH3或酸氣如HClg、HNO3g與空氣中H2Og結(jié)合形成的小液滴。NH3遇非揮發(fā)性酸只生成白色固體，不出現(xiàn)白煙，但仍有白霧NH3與空氣中H2Og結(jié)合成的小液滴。本選項(xiàng)不正確，易誤認(rèn)為是只生成白煙，不出現(xiàn)白霧，其實(shí)不然。NH3和H+的反響為非氧化復(fù)原反響，所以D不正確。【答案】 AB19.以下反響中硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A.氧化鋁和硝酸B.少量氧化亞鐵和硝酸C.硫化氫和硝酸D.銅和濃硝酸【思路解析】 HNO3中N元素價(jià)態(tài)降低，表現(xiàn)HNO3的氧化性。反響中生成鹽和水，表現(xiàn)出HNO3的酸性。少量FeO與濃、稀HNO3的反響分別是：FeO+4HNO3濃=FeNO33+NO2+2H2O3FeO+10HNO3稀=3FeNO33+NO+5H2OCu與HNO3反響：Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2+2H2O【答案】 BD20.判斷市面上的金首飾是否含有銅，可以取樣品