化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化測試題

1、 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化【同步導(dǎo)學(xué)】一、評價(jià)要點(diǎn)1、電解氯化銅溶液（1）電極名稱與電源正極相連的電極稱為 極；與電源負(fù)極相連的電極稱為 極。（2）電極反應(yīng)、電解反應(yīng)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解反應(yīng)的離子方程式為 。（3）電子流動方向從電源負(fù)極流出、流向電解槽的陰極，從電解槽的陽極流向電源的正極。（4）能量轉(zhuǎn)化反應(yīng)中 能轉(zhuǎn)化為 能2、電解原理的應(yīng)用（1）銅的電解精煉 電解精煉粗銅時(shí)，陽極材料是 銅，陰極材料是 銅，電解質(zhì)溶液是 溶液。（2）電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿（氯堿工業(yè)）電解前應(yīng)除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42

2、- 等雜質(zhì)離子電極反應(yīng)：陽極反應(yīng) ，陰極反應(yīng) ，電解反應(yīng)為 。（3）電鍍電鍍是一種特殊的電解，要求鍍件必須作陰極，陽極、電解質(zhì)溶液中的陽離子、鍍層金屬都必須是同一種金屬元素。電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。（4）冶煉活潑金屬（鋁、鈉、鎂等）通電如：2Al2O3= 4Al + 3O2二、方法指引1、陰陽極的判斷 電解池的陰極和陽極與電極材料無關(guān)，取決于外電源的正負(fù)極。與電源正極相連的為電解池的陽極；與電源負(fù)極相連的為電解池的陰極。2、 電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫要學(xué)會在理解電解原理的基礎(chǔ)上，熟練掌握電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫。三、典型例題1、在電解水時(shí)，常加入一些稀硫酸，其目的是 （ ） A使

3、溶液酸性增強(qiáng) B使溶液中離子濃度增大C加快電解的速率 D使溶液的氧化性增強(qiáng)解析：純水導(dǎo)電性很弱，向水中加入一些電解質(zhì)可增強(qiáng)導(dǎo)電性，如：稀硫酸、氫氧化鈉固體等，故選BC。2、在25時(shí).將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后在陰極逸出a摩氣體，同時(shí)析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A. B. C. D.解析：用鉑做電極電解飽和Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)上電解水，因水電解時(shí)分解成氫氣和氧氣，因而溶液中有晶體Na2SO4·10H2O析出，析出來的晶體和電解消耗掉的水為原飽和溶液的一部分，由此可確定C 選項(xiàng)符

4、合題意。本題著重考查學(xué)生審題能力以及對電解知識的理解和應(yīng)用?！倦S堂檢學(xué)】1、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是 （ ） A氧化、還原 B還原、氧化 C氧化、氧化 D還原、還原2、可以將反應(yīng)ZnBr2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列四個(gè)電極反應(yīng)Br22e=2Br 2Br2e= Br2 Zn2e=Zn2 Zn22e=Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是 （ ） A B C D3、在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是 （ ） A鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有鋅離子 B鉑做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有鋅離子C鐵做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅做陰極，鍍

5、件做陽極，溶液中含有鋅離子4、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中 （ ）ANaOH BHCl CNaCl DCuSO45、 由鋁、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的種數(shù)是 （ ）A.2種 B.3種 C.4種 D.6種6、 用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）降至原來的一半時(shí)停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是 （ ）A.無水CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O7、用Cu電極電解CuSO4溶液時(shí)，溶液的pH隨時(shí)間（t）變化如下圖所示。則曲線與實(shí)際情況相符的是 （ ）pH7t0pH7t0pH

6、7t0pH7t0 A B C D8、右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 （ ）放電充電9、已知鉛蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O ，據(jù)此判斷下列敘述中正確的是 （ ）A放電時(shí)的正極反應(yīng)式：Pb + SO422e=PbSO4 B充電時(shí)的陽極反應(yīng)式：PbSO4 2H2O 2e=PbO2 + 4H+SO42C用鉛蓄電池做電源電解AgNO3溶液，陽極放出1.6g氣體時(shí)電池內(nèi)部消耗H2SO4 0.2mol

7、D充電時(shí)，要使0.606 Kg PbSO4變?yōu)镻b和PbO2需要通過4mol電子10、用惰性電極對500mlAgNO3溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電解液PH值由6.0降到3.0時(shí)，電極上析出銀的質(zhì)量（設(shè)電解前后溶液體積不便，電解過程中無H2析出 （ ） A27mg B54mg C108mg D216mg二、填空題www.11、采用惰性電極從NO3、SO42、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對其溶液進(jìn)行電解：（1）兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能為 ；（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 ；（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電

8、解質(zhì)的化學(xué)式可能是 。 12、右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑海?）直流電源中，M為 極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2 。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH 。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原H2SO4溶液為 g。13、把兩塊質(zhì)量相同的銅片作電極平行插入CuSO4溶液中

9、，電解一段時(shí)間后，取出電極洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為2.56g，在通電過程中，電路中通過的電子為多少摩？www.【活用所學(xué)】bdca14、由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，應(yīng)用下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe（OH）2沉淀，兩電極材料分別為石墨和鐵（1）a電極材料應(yīng)為 ，電極反應(yīng)式為 （2）電解液C可以是 （填編號）A純水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2（3）d為苯，其作用是 ，在加入苯之前對C應(yīng)作何簡單處理 （4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是（填編號） A該用稀硫酸作電解液 B適當(dāng)增大電源電壓

10、 C適當(dāng)減小兩電極間的距離 D適當(dāng)降低電解液的溫度（5）若C中用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為 。www.15、用惰性電極電解1L4mol/LCuSO4溶液時(shí)，在電路通過0.5mol電子，又將電源與電極反接，后又通過1mol電子，求此時(shí)溶液中H+.參考答案www.例題1.BC 例題2. C1.D 2.A 3.A 4.A 5.B 6.B 7.D 8.A 9.BC 10.B11.(1)H2SO4 HNO3 Ba(NO3)2 (2)Cu(NO3)2 CuSO4 AgNO3 (3)HCl BaCl212.(1)正 (2)Ag 2.16 (3)2 、0.5、1 （4）不變 不變 增大 減小 （5）45.18mol 14.（1）鐵 Fe 2e- = Fe2+ (2)BC （3）液封，防止Fe(OH)2被氧化；加熱煮沸（4）BC （5）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅色。15.解：正接： 陽極 陰極 2OH-2e- Cu2+-2e-Cu 0.5mol 0.5mol