化學(xué)方程式 1

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)【課堂檢測(cè)】1. 下列各項(xiàng)： 原子的數(shù)目； 分子的數(shù)目； 元素的種類； 物質(zhì)的種類； 物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)； 各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（ ）A. B. C. D. 2. 在A+BC+D的反應(yīng)中，5g A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3gC和10gD，則B的質(zhì)量是（ ）A. 18g B. 7g C. 8g D. 6g3. 充分加熱ag氯酸鉀與bg二氧化錳的混合物，留下殘余固體cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A.（ab）g B.（abc）g C.（a+bc）g D.（ab+c）g4. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 煤燃燒后剩余的煤渣比

2、較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律B. 蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和C. 一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律D. 只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律5二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑。下圖是生產(chǎn)二氧化氯的反應(yīng)的微觀示意圖（其中 表示氧原子， 表示鈉原子， 表示氯原子）依據(jù)上述信息可知，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變 B. 反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變C. 反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)6. 某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物

3、質(zhì)中一定含有 元素，還可能含有 元素。7.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和?，F(xiàn)以為例，請(qǐng)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋上述規(guī)律。答：因?yàn)椋?）反應(yīng)前后 沒(méi)變；（2）反應(yīng)前后 沒(méi)變；（3） 不變。故反應(yīng)前參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量和生成氧氣的質(zhì)量之和?！菊n后鞏固】1宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列說(shuō)法中，屬于偽科學(xué)的是（ ）A氫氣可用作高能燃料 B以石油為原料可蒸餾出汽油等產(chǎn)品C農(nóng)業(yè)上主要施用含氨、磷、鉀元素的肥料 D“氣功”能使銅變成金2下列變化中，屬于化學(xué)變化并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A5g水受熱變成5g水蒸氣 B5g蔗糖溶解在95g水中

4、，成為100g蔗糖溶液C木炭燃燒后質(zhì)量減少 D100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL溶液4. 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是 （ ）A R一定含有碳，氫，氧三種元素B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素5. 下列敘述中，違背了質(zhì)量守恒定律的是 ( )A. 3克鎂條在空氣中燃燒，生成5克氧化鎂B. 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量比鐵絲的大C. 10克高錳酸鉀完全分解后生成了10克氧氣D. 10克氯酸鉀完全分解后生成氧氣的質(zhì)量小于10克6. 下列裝置不能

5、用做證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是（ ）7. 對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是 （ ）A. 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B. 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。C. 在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。D. 在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。8. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A. 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變B化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定發(fā)生改變C化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變D化學(xué)反應(yīng)前后，原子團(tuán)一定發(fā)生改變9. 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物

6、質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20631 反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為 （ ）A10 B8 C4 D010.密閉容器內(nèi)有M、N、P、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得密閉容器內(nèi)仍然是M、N、P、Q四種物質(zhì)，反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后各自的物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表：物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量（g）1588431616一段時(shí)間后質(zhì)量（g）待測(cè)142166下列說(shuō)法正確的是 （ ）A該反應(yīng)類型屬置換反應(yīng) B物質(zhì)P一定是化合物C反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7：3 DM肯定為該反應(yīng)的催化劑11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 （ ） AKNO3 BC12 CH

7、2 DNaOH12. 植物進(jìn)行光合作用時(shí)，可表示為：水+二氧化碳 葡萄糖+氧氣，由此可推斷葡萄糖的組成中一定含有 元素，可能含有 元素。13. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若生成28.4克五氧化二磷，需要 氧氣和12.4克磷完全反應(yīng)。14. 在一密閉容器中沖入氫氣和氧氣，其質(zhì)量比為3:2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，生成9g水，則原混合氣體的總質(zhì)量為 g。15. 在化學(xué)反應(yīng)A+2B3C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD，若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 。16. 在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶（瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來(lái)，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖所示。左盤錐形瓶中盛有M 克水，右盤錐

8、形瓶中盛有M 克稀鹽酸，天平平衡。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 ，天平的指針 （填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）。（2）待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針 ；原因是 ?！就卣褂?xùn)練】在反應(yīng)中，當(dāng)16g X與Y完全反應(yīng)后，生成R的質(zhì)量為4.4g，且反應(yīng)后生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是（ ）A23:9 B16:9 C32:9 D46:9第二課時(shí)【課堂檢測(cè)】1. 某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（ ）A. C2H4 B

9、. CH4 C. C2H2 D. C6H62. 化學(xué)方程式讀作（ ）A. 2個(gè)鎂原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2個(gè)氧化鎂分子B. 鎂跟氧氣混合可生成氧化鎂C. 鎂跟氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂D. 鎂加氧氣等于氧化鎂3. 宇宙飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的過(guò)濾網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。則X的化學(xué)式為（ ）A. B. C. D. 4. 目前有關(guān)部門做出決定，司機(jī)酒后駕車會(huì)受到嚴(yán)懲。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物，則的化學(xué)式為( )ACr2O3

10、 BCrSO3 CCr2(SO4)3 DCr2S35已知反應(yīng)3A2B2CD，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為34，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是 ( )A60g B80g C90g D120g6. 已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：（說(shuō)明：一種小球代表一種原子）則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B圖示中共有4種分子C該圖示說(shuō)明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 D以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律7.某同學(xué)看到方程式，即想到以下兩點(diǎn)，你能想到更多嗎？請(qǐng)把你的想法補(bǔ)充到下面的空格中。（1）磷在氧氣中燃燒，同時(shí)生成大量的白煙；（2）反應(yīng)前后元素的種類不變，

11、都是氧元素和磷元素；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。8. 在4Al + 3O22Al2O3反應(yīng)中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來(lái)看，每 個(gè)鋁原子跟 個(gè)氧分子起反應(yīng)生成 個(gè)氧化鋁分子，從它們的質(zhì)量比來(lái)看， 份質(zhì)量的鋁跟 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的氧化鋁。9. 銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2x+ 2H2O，推斷物質(zhì)x的化學(xué)式是 ，依據(jù)是 ?！菊n后鞏固】1、某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推斷R的化學(xué)式為（ ） AFeS BFe2S3 CFeO DFeS22. 摩托羅拉公

12、司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O其中X的化學(xué)式為( )AO2 BCO CCO2 DH23. 在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相時(shí)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為：（ ）A4：19 B3：5 C1：3 D2：174. 質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，請(qǐng)你利用這個(gè)定律判斷：向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl +NaCl中“

13、 ” 內(nèi)的物質(zhì)是（ ）A. H2O B. CO2 C. H2CO3 D. NaHCO3 5. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)X2十3Y22Z”的敘述錯(cuò)誤的是（ ） AZ的化學(xué)式為XY3 B若mg X2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成(m+n)g Z C若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+N) D若ag X2完全反應(yīng)生成bg Z，則同時(shí)消耗(a一b)g Y27. 當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過(guò)飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化學(xué)式是( ) ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO3

14、8. 氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能跟甲烷起反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Cl2+CH4=CCl4+4R 則R的化學(xué)式為 （ ）A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C9我國(guó)使用“長(zhǎng)征3號(hào)甲”運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的，反應(yīng)方程式為2 NH4ClO4N2+Cl2+4X+2O2，則X的化學(xué)式為（ ）ANH3 BH2 CH2O DHCl10.目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”其原理是飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物，使用時(shí)打開(kāi)隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg + 2H2Ox+ H2 根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）該飯盒底部有“即熱”的原理是將

15、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 能，（2）請(qǐng)寫(xiě)出x的化學(xué)式 ，你推斷x的化學(xué)式的依據(jù)是 ，11如圖所示為用加熱后的玻璃棒點(diǎn)燃白磷，來(lái)測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出白磷燃燒的化學(xué)方程_。（2）白磷在錐形瓶中燃燒時(shí)，常常導(dǎo)致瓶塞被沖開(kāi)，實(shí)驗(yàn)失敗。導(dǎo)致瓶塞被沖開(kāi)的原因_。（3）為了防止瓶塞被沖開(kāi)，你能將實(shí)驗(yàn)作如何的改進(jìn)？ _ _。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，用加熱后的玻璃棒點(diǎn)燃白磷，你還能找出其他方法點(diǎn)燃瓶?jī)?nèi)的白磷嗎？_。12. 銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2x+ 2H2O，推斷物質(zhì)x的化學(xué)式是 ，依據(jù)是 。13. 一定條件下，氮的某種氧化物與NH

16、3反應(yīng)只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為7：12，則該氮的氧化物的化學(xué)式可能為 ?！就卣褂?xùn)練】A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時(shí)，生成30g新物質(zhì)D。若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時(shí)，A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）A23 B21 C32 D11課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式第一課時(shí)【課堂檢測(cè)】1. 下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A. 2H2O2H2 + O2 B. Mg + O2MgO2 C. Zn + HCl ZnCl2 + H2 D. H2SO4 + Fe FeSO4 + H22. 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂。在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、

17、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（ ）A. 24：32：40 B. 3：2：5C. 2：1：2 D. 48：64：80 3. 下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. P + O2P2O5 B. P2 + O5P2O5C. 4P + 5O22P2O5 D. 2P + 5OP2O54. 根據(jù)化學(xué)方程式：3AB +C2B3 2C + 3x，則x的化學(xué)式為（ ）A. AB3 B. AB2 C. A2B D. A3B6. 若4A +3B2 2AxBy，則x、Y的數(shù)值是（ ）A. x=4，Y=6 B. x=2，Y=3 C. x=l，Y=2 D. x=3，Y=27如右圖所示，二分子的甲反應(yīng)生成二分子的乙與一分子的丙

18、，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物。則從圖示中獲得的下列信息中錯(cuò)誤的是（ ）A分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變B該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C化學(xué)變化中原子的種類沒(méi)有改變 D乙分子中含有4個(gè)A原子、2個(gè)B原子8在反應(yīng)中，當(dāng)16g X與Y完全反應(yīng)后，生成R的質(zhì)量為4.4g，且反應(yīng)后生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是（ ）A23:9 B16:9 C32:9 D46:99 每 份質(zhì)量與 份質(zhì)量O2充分反應(yīng)生成 份質(zhì)量的P2O510. 根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則：（1）Fe + O2 FeO2 違背了 ；（2）Fe + O2Fe3O4 違背了

19、。11. 化學(xué)方程式表示的含義：例如：4P + 5O2 2P2O5 表示：（1） 與 在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成 。（2）反應(yīng)物與生成物的分子個(gè)數(shù)比為： ： ： 。（3）定量意義：表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比，即每 份質(zhì)量的磷與 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷?！菊n后鞏固】1.下列各化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.S + O2SO2 B.H2+ O2H2O C.2H2O2H2+ O2 D.2HgO2Hg + O22. 金屬鈉能與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na + 2H2O2NaOH + H2。該反應(yīng)屬于（ ） A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 無(wú)法確定3.

20、 化學(xué)方程式 2A+BC+2D中，A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次分別為103、71、160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A.58.5B.117C.114D.144. 在化學(xué)反應(yīng) X+3Y2Z中，現(xiàn)有8 g X與足量Y反應(yīng)后，生成16 g Z，則X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比是( )A.312B.313C.132D.1125. 下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)并書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A.銅絲插入硝酸銀溶液中： Cu+2AgNO2Ag+Cu（NO3）2B.硝酸鉀溶液和氯化鎂溶液混合： 2KNO3+MgCl2Mg（NO3）2+2KClC.一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.鐵粉

21、放入稀硫酸中： 2Fe+H2SO3Fe2（SO4）3+3H2 6. 某學(xué)生寫(xiě)了下面六個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，請(qǐng)按要求填空：（1）Mg + O2 MgO2 （2）2P2 + 2O22P2O5 （3）CuO + H2 Cu+H2O （4）Cu2(OH)2CO3 CuO+ H2O + CO2 （5）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （6）3Fe + 2O2Fe3O4 化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是 ，化學(xué)式對(duì)但不符合質(zhì)量守恒定律的是 ，沒(méi)有注明反應(yīng)條件的是 ，、符號(hào)使用不當(dāng)?shù)氖?。7. 在4Al + 3O22Al2O3反應(yīng)中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來(lái)看，每 個(gè)鋁原子跟 個(gè)氧分子起反應(yīng)生成 個(gè)氧化

22、鋁分子；從它們的質(zhì)量比來(lái)看， 份質(zhì)量的鋁跟 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的氧化鋁。8. 有鎂條、木炭、氧氣、紅磷、水、堿式碳酸銅、鐵絲等藥品，選擇適當(dāng)藥品按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式。（1）有大量白煙產(chǎn)生的反應(yīng)： ；（2）有三種不同狀態(tài)的物質(zhì)生成的分解反應(yīng)： ；（3）生成兩種氣體的分解反應(yīng)： ；（4）有黑色固體產(chǎn)生的化合反應(yīng)： ；9. 一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應(yīng)只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為7：12，則該氮的氧化物的化學(xué)式可能為 。10. 對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。現(xiàn)有三個(gè)化學(xué)反應(yīng)如S+O2SO2 2CO + O22CO2 3Fe + 2O2Fe3O

23、4 （1）通過(guò)比較我發(fā)現(xiàn)：它們有許多相似之處，其一 ，其二 。我能另寫(xiě)一個(gè)符合這兩點(diǎn)的化學(xué)方程式 ；它們之間也存在相異之處，其中一個(gè)反應(yīng)與眾不同，這個(gè)反應(yīng)和其它的不同之處是 。 （2）課外學(xué)習(xí)Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2后，我又發(fā)現(xiàn)它也和上述三個(gè)反應(yīng)相似，其相似之處是 。11. 書(shū)寫(xiě)下列各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)基本類型。_ _、_ _ _、_ _ _、_ _ _、_ _第二課時(shí)【課堂檢測(cè)】配平化學(xué)方程式的專項(xiàng)練習(xí)一、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)。）1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe

24、 + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2二、觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它；具體觀察順序O、C、Fe；先金屬后原子團(tuán)）1、CO + Fe3O4 Fe + CO2 2、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 3、 H2 + FeXOY Fe + H2O 4、H2 + WO3 W + H2O5、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O 6、CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 7、Al2(SO4)3 + NaOH Na

25、2SO4 + Al(OH)3 三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2 CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡(jiǎn)整數(shù)比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 C

26、O2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 【課后鞏固】1、配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：(1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 (4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O (5) Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3(6) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3

27、+ H2O(7) CH4 + O2 CO2 + H2O(8) NH3 + O2 催化劑 NO + H2O(9) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3+ NaCl（10） FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2（11） NO2 + H2O HNO3 + NO 2、 用化學(xué)方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)：（1）液氫和液氧在一定條件下能迅速反應(yīng)放出大量的熱，從而推動(dòng)火箭前進(jìn) （2）一種液體分解生成兩種單質(zhì) （3）不需要催化劑就能生出氧氣的反應(yīng) 3、 發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以N2O4作氧化劑，燃燒后生成氮?dú)夂退?。?xiě)出聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式_。4、 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

28、（1）一氧化氮是大氣的污染物質(zhì)之一，目前有一種治理的方法是：大約在400，在催化劑的作用下，一氧化氮與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，?xiě)出反應(yīng)的方程式 。（2）黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、硝酸鉀（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)狻⒍趸迹瑢?xiě)出黑火藥爆炸時(shí)的化學(xué)方程式 。5、 將一種無(wú)色無(wú)味的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗(yàn)，無(wú)現(xiàn)象，在向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了使帶火星的木條復(fù)燃的氣體C和物質(zhì)D；一種銀白色金屬E在空氣中不燃燒，加熱使該金屬紅熱并伸入盛有C的集氣瓶中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F。（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

29、程式：（2）黑色粉末B在A的分解反應(yīng)中起 作用，是這個(gè)反應(yīng)的 劑。6、 氣體A與氣體B反應(yīng)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，且生成物只有C。根據(jù)右圖物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出、的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ， ， ， 。7、做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過(guò)一段時(shí)間會(huì)出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去，這是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光分解生成一種金屬、一種紅棕色氣體（NO2）和一種能供給呼吸的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)中氮元素在不同物質(zhì)中所顯化合價(jià) （填相同或不同）所顯化合價(jià)分別是 。8、在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）9222

30、1反應(yīng)后質(zhì)量（g）x2621（1）這一反應(yīng)基本類型是 反應(yīng)，x g。由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒(méi)有參加該反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的 劑。（2）寫(xiě)出與上述反應(yīng)類型相同的化學(xué)反應(yīng)方程式 。9、從含Cu2S的銅礦中冶煉銅有多種方法。其中一種是：先將礦石通過(guò)空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物；將煅燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量少一半的未經(jīng)焙燒過(guò)的礦石，混合均勻后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。課題3根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算第一課時(shí)【課堂檢測(cè)】甲、乙兩人各取克鋅分別與足量的稀2SO4和稀HCl反應(yīng)制得的氫氣是（ ） .甲的多 一樣多 乙的多 無(wú)法比較氧化銅跟氫氣反應(yīng)時(shí)

31、，如果生成克水，則被還原的CuO的質(zhì)量是（ ）克 克 克 克完全分解等質(zhì)量的下列物質(zhì)：水、KClO3、KMnO4、HgO、得到O2最多的是（ ） .KClO3 KMnO4 .HgO .H2O4. 每 份質(zhì)量與 份質(zhì)量O2充分反應(yīng)生成 份質(zhì)量的P2O55. 加熱 克KMnO4可生成克O2，完全反應(yīng)后剩余固體是 和_，其質(zhì)量分別是 和 6將109鐵與509稀2SO4反應(yīng)完畢后，取出剩余的鐵，洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為試回答：可制得氫氣多少升？（標(biāo)況下H2 = 0.09）【課后鞏固】1.氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為，對(duì)“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生多少克氧氣”一題，小莉和小華兩位同學(xué)分別采用了兩種

32、不同的計(jì)算方法。 試回答下列問(wèn)題： （1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）若要計(jì)算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？請(qǐng)把能用的解法和計(jì)算過(guò)程寫(xiě)出來(lái)。（3）你認(rèn)為在什么情況下，小莉和小華同學(xué)的解法都能應(yīng)用？2.將鋅和ZnSO4的混合物20.8，放入179.6稀H2SO4中，完全反應(yīng)后得到200ZnSO4溶液求： (1)原混合物中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固體多少？3.把干燥純凈的lO3和nO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為.克，求生成氧氣的質(zhì)量；剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)

33、量分別是多少克？4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，.2磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下O2.）5. 含鋅的鋅粒200，與足量的稀2SO4反應(yīng)，可制得2多少升？（標(biāo)況下H20.09g）6. 把7克含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))放在100克足量的稀硫酸里，反應(yīng)停止后所得混合物總質(zhì)量為106.8克.求：（1）根據(jù) 定律，反應(yīng)后生成H2質(zhì)量是 克.（2）計(jì)算不純的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）7. 0.92g金屬Cu與CuO的混合物被H2完全還原后，得到0.752g固體剩余物.求原混合物中含CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？第二課時(shí)【課堂檢測(cè)】1.鎂、2.7

34、鋁、5.6鐵、6.5鋅分別與足量的稀2SO4反應(yīng)，得到H2的質(zhì)量比依次是( )A. 1 2 2金屬與鹽酸反應(yīng)能生成Cl2，已知該金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出0.82，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ） . 3有和兩種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)生成和，已知克能和克恰好完全反應(yīng)，生成克和克，現(xiàn)有克和克經(jīng)充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是( ) 生成 和 質(zhì)量之和為克 生成克 有克剩余 生成 克 4.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需_gA。5將銅和氧化銅的混合物209，用足量的2還原，待反應(yīng)完全，得到固體銅16.8g，求：（）反應(yīng)用掉的2質(zhì)量是多少？（）原混合物里CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？6

35、將克Mg分別與不同質(zhì)量的O2反應(yīng)，試將生成MgO的質(zhì)量填入下表，并回答：氧氣的質(zhì)量（g）生成MgO的質(zhì)量(g)24812（）當(dāng)?shù)谝淮闻c2g O2反應(yīng)時(shí)，為什么不能生成8？（）從第二次以后，、為什么不斷增加O2的質(zhì)量，生成gO的質(zhì)量卻不增加？【課后鞏固】1.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩端燒杯中加入質(zhì)量相等的Fe和金屬A。有氣體產(chǎn)生時(shí)，天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)(如圖1)；指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反應(yīng)結(jié)束，天平指針指向右端(如圖2)。則天平右端加入的金屬A可能是（ ）AZn BMg CCu DAl 2. KCl

36、O3和nO2的混合物中，nO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，加熱后，剩余的固體混合物中nO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高至%,則KClO3的分解率是多少？3. 將4gH2和O2的混和氣體點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，得到1.8g水蒸氣，則反應(yīng)前混合物中O2不少于 g,不超過(guò) g.4.甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水，請(qǐng)計(jì)算： m值是_。參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？ 5.一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵?，F(xiàn)用200t 含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)

37、算。本題還有其他解法嗎？若有，只要求說(shuō)明依據(jù)并列出算式。若沒(méi)有，可不回答此問(wèn)。6.將一定量某種鐵的氧化物用足量H2還原后，得到33.6g鐵，生成14.4g水，如果氧化物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)比，試求該鐵的氧化物的化學(xué)式.7取7.2uO的化合物與2充分反應(yīng)后，得到6.4u，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式【拓展訓(xùn)練】鋅、鐵、鎂的混合物，與足量的稀2SO4完全反應(yīng)，蒸發(fā)水份后，得到固體物質(zhì)10，試計(jì)算生成的氫氣的質(zhì)量？第五單元 知識(shí)梳理1.參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：從原子、分子觀點(diǎn)來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的

38、 重新組合而生成新的 的過(guò)程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變，原子的 沒(méi)有增減，原子的 也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。3.質(zhì)量守恒定律的理解：化學(xué)反應(yīng)前后，（1）元素的種類和 不變；（2）物質(zhì)的總 不變，但參加反應(yīng)的物質(zhì)的 一定改變；（3）分子的 不一定改變，但分子的 一定改變。 4.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝置： （1）無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)可在敞口裝置中進(jìn)行，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2) 有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如白磷燃燒、NaOH與CO2反應(yīng)、Zn與稀硫酸反應(yīng)等。（3）為確保實(shí)驗(yàn)成功，有時(shí)在裝置上系一個(gè)氣球來(lái)保證裝置的密

39、閉，如白磷的燃燒實(shí)驗(yàn)，但也要考慮若氣球最終不能恢復(fù)原狀，則裝置在空氣中受到的浮力會(huì)改變，會(huì)影響到質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證。5. 的式子，叫做化學(xué)方程式。6.化學(xué)方程式表示的意義有：表示反應(yīng)物、 和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 比；表示各物質(zhì)粒子間的 比。7書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守兩個(gè)原則:一是必須以 為依據(jù)；二是要遵守 ，等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目必須 。8.化學(xué)方程式的讀法：先反應(yīng)物后生成物，“+”讀作“ ”；“=”讀作“ ”；條件讀作“在條件下”。如4P + 5O22P2O5 應(yīng)讀為 。9.化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式的區(qū)別：（1）化學(xué)方程式中的“+”“=”與數(shù)學(xué)上的“+”“=”寫(xiě)法相同，但讀法

40、不同。（2）化學(xué)方程式不能倒寫(xiě)和移項(xiàng)。第五單元 綜合檢測(cè)題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，把正確答案序號(hào)填入下表。112題每小題2分，1318題每題3分，共42分）1在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生改變的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類A. B. C. D. 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（ ） A. 一定大于鐵絲的質(zhì)量 B. 一定小于鐵絲的質(zhì)量 C. 一定等于鐵絲的質(zhì)量 D. 不能確定3化學(xué)方程式3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4可讀作：（ ）A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一個(gè)四氧化三鐵C鐵和氧氣點(diǎn)燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵4某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵?，該物質(zhì)一定含有（ ） A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素5下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A