化學(xué)選修練習(xí)

1、1化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2答案A2. 摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)式為2CH3OH3O24OH放電充電2CO6H2O，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B充電時(shí)電解質(zhì)溶

2、液的pH逐漸增大C放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH6e8OH=CO6H2OD充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子答案A3某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為FeNi2O33H2O放電充電Fe(OH)22Ni(OH)2下列推斷中正確的是()放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)22e=Fe2OH充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中A B C D答案D6一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：S2Cl2(l)Cl2(g)2SCl2(l)H51.16 kJ·mol1橙黃色 鮮紅色下列說法錯(cuò)誤的是()A達(dá)平衡

3、時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色紅色變淺B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol SCl2，同時(shí)生成 mol S2Cl2時(shí)，平衡不移動C達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，混合液的顏色紅色將變淺D單位時(shí)間內(nèi)有n mol Cl2被還原，同時(shí)氧化生成n mol Cl2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【解析】A項(xiàng)，抽出少量Cl2，平衡左移，顏色變淺，正確；B項(xiàng)，生成n mol SCl2，同時(shí)生成 mol S2Cl2表示v(正)v(逆)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，降低溫度，平衡右移，顏色變深，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，v(正)v(逆)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正確。【答案】C4. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反

4、應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A33% B40% C50% D65%答案D5. 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳，該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e=4OH【答案】C6. LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4LiLiFe

5、PO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是(多選)()A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4Lie=LiFePO4【解析】放電時(shí)，負(fù)極：Lie=Li，正極：FePO4Lie=LiFePO4；充電時(shí)，陽極：LiFePO4e=FePO4Li；陰極：Lie=Li，所以易知C、D正確。若加入硫酸，與Li單質(zhì)(固體)發(fā)生反應(yīng)，所以A錯(cuò)；放電時(shí)，Li向正極移動，故B錯(cuò)?！敬鸢浮緾D7同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是 AS(

6、g)O2(g)SO2(g) H1 S(s)O2(g)SO2(g) H2B0.5H2(g)0.5Cl2(g)HCl(g) H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2DC(s)0.5O2(g)CO(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H2 8. 已知：3CH4(g) + 2N2(g) 3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比n(CH4)/n(N2)時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說法正確的是 An(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高 Bn(CH4

7、)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大 Cb點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大Da點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26% 9人體血液中存在的平衡：H2CO3H+HCO3，使血液pH保持在7.357.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒已知pH隨 變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是( B )ApH=7的血液中，c（HCO3）c（H2CO3）B正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c（H+）c（OH）變大C人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D=20.0時(shí)，H2CO3的電離程度小于HCO3的水解程度10. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) 

8、   H 0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說法不正確的是 A圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線 B前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min) C25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L D前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 m

9、ol/(L·min)10 . NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始時(shí)容器充入1molNO、0.5molO2，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如下圖)。比較p1、p2的大小關(guān)系 。在溫度為500、壓強(qiáng)為p2條件下，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù) 。NO平衡轉(zhuǎn)化率（%）p1p2溫度/0CIII中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l)

10、 H2 A B C反應(yīng)過程中能量變化正確的是 （填序號）。N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式 。IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示陽極的電極反應(yīng)式 。陰極的電極反應(yīng)式 。電解一段時(shí)間后電解池中溶液呈 （酸性、堿性或中性），為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 。25 4NH3+5O2 4NO+6H2O p2> p1 50% A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 NO3e+2H2O= NO3+4H NO+5e+5H2O=NH3·H2O+5OH酸性 NH38（14分）氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題（1）下表列舉了不同溫度下大氣

11、固氮和工業(yè)固氮的部分K值分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500左右合適（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（1、2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較1、2的大小關(guān)系21（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）

12、為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e+6H+=2NH3（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱H=+1530 kJmol1（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1）28（14分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。 （1）已知：CH4(g)2O2 (g) = C

13、O2 (g) 2H2O (g)H 890.3kJ·mol1CO (g)H2O (g) = H2(g) + CO2 (g)  H +2.8 kJ·mol12CO (g) O2 (g) = 2CO2 (g)  H 566.0 kJ·mol1則反應(yīng)CH4(g) + CO2 (g) 2CO(g) 2H2(g)H 4 （2）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CH4(g) CO2(g) 2CO(g)2H2(g) 。一定條件下，在密閉容器中，通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的CH4與CO2并使之發(fā)生反應(yīng)，測得CH4

14、的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖-1所示， 該反應(yīng)X點(diǎn)的平衡常數(shù) 。則壓強(qiáng)P1 P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式      。  （4）工業(yè)上又常將從天然氣分離出的H2S，在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖-2所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

15、（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖-3的人工光合系 統(tǒng)， 利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。 寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 。 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“鹽酸”或“硫酸”）。28（14分）（1）+247.3 kJ·mol1 （2分） （2） 1.64 mol2·L2（2分） 小于（1分） 大于（1分）(3)2NH4HS + O2 = 2S + 2NH3·H2O （2分）(4) 2H2S2H2 + S2(g) （2分） (5) CO2+8H+8e-=CH4 +2H2O （2分） 硫酸 (2分)28. (15分) 氫氣

16、是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題。根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為： 2H2S(g) 2H2(g)S2(g) H在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)。H2S的起始濃度均為c mol·L1。不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后，測得如圖所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖。其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。H 0（“”、 “”或“”），若985時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2) （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高

17、，曲線b向曲線a逼近的原因： 。（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2流程2：燃燒爐中CaO再生通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：I： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K1II： CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) K2III：CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) K3通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：IV： C(s) +O2(g)= CO2(g) H= -393.8 kJ·mol1V： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 反

18、應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) K= 。（用K1、K2、K3表示）右圖為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol·L1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) +2H2(g)，H= -87.9 kJ·mol1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是 。(填字母編號）A降低體系的溫度 B使各氣體組分濃度均加倍C適當(dāng)增加水蒸氣的通入量 D增加CaO的量，提高CO2的吸收率（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有 （寫一個(gè)即可）。28.（15分）（1）>（2分） 0.4c/t mol·L1·min1（2分）(單位不寫扣1分)溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短（合理答案均可）（2分）（2）K1·K2·K3 （2分）如圖（3分， CO縱坐標(biāo)起點(diǎn)坐標(biāo)為(0.1，25) 得1分，終點(diǎn)縱坐標(biāo)為15左右得1分；曲線變化趨勢正確得1分）AC（2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（3）實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗；實(shí)現(xiàn)了綠色化生產(chǎn)，