課題 共價(jià)鍵的形成及類別

1、課題： 共價(jià)鍵的形成及類別學(xué)段：第二學(xué)期 年級(jí)：高二 學(xué)科：化學(xué)授課時(shí)間：2007年3月29日上午第二節(jié)授課地點(diǎn)：膠州市第二中學(xué)高二.三班執(zhí)教教師：柴淑香研究課題：共價(jià)鍵的形成及類別教學(xué)目標(biāo)：1、 知識(shí)與技能：（1）認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)和特性了解共價(jià)鍵的飽和性和方向性（2）了解共價(jià)鍵的基本類型、鍵（3）會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程2、過(guò)程與方法：通過(guò)動(dòng)畫(huà)、圖片、和問(wèn)題組學(xué)生交流討論得出結(jié)論3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)生通過(guò)自身認(rèn)知活動(dòng)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)自主探索的習(xí)慣教材內(nèi)容分析： 本節(jié)知識(shí)是本專題的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是本模塊的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，是了解原子晶體和共價(jià)型分子的基礎(chǔ)教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵形成本質(zhì)

2、教學(xué)難點(diǎn)：共價(jià)鍵形成本質(zhì)教學(xué)對(duì)象分析： 本班學(xué)生基礎(chǔ)差異較大，抽象思維能力和空間想象力以及對(duì)問(wèn) 題的表述能力都有待提高。需要老師分層次教學(xué)，并盡可能將抽象的知識(shí)形象化，復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，并鍛煉其表述能力。教學(xué)方法：多媒體教學(xué) 問(wèn)題組探究教學(xué)用具：多媒體、投影教學(xué)過(guò)程：教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖提出活動(dòng)目標(biāo)投影本節(jié)課的學(xué)習(xí)目閱讀明確本節(jié)課的要求復(fù)習(xí)提問(wèn)投影問(wèn)題思考回答強(qiáng)調(diào)出共價(jià)鍵定義中的要點(diǎn)總結(jié)共價(jià)鍵定義投影填空引出共價(jià)鍵定義練習(xí)投影思考回答鞏固深化定義交流與討論投影動(dòng)畫(huà)效果進(jìn)行引導(dǎo)思考討論原理得出結(jié)論理解共價(jià)鍵的形成本質(zhì)總結(jié)共價(jià)鍵形成本質(zhì)投影填空明確共價(jià)鍵形成本

3、質(zhì)練習(xí)投影思考回答通過(guò)練習(xí)鞏固鍵的形成本質(zhì)并引出共價(jià)鍵的飽和性總結(jié)飽和性投影填空共價(jià)鍵的方向性提問(wèn)引導(dǎo)思考回答通過(guò)共價(jià)鍵成鍵條件中的“軌道重疊”引導(dǎo)分析得出結(jié)論共價(jià)鍵分類投影展示觀察總結(jié)特點(diǎn)引出共價(jià)鍵的類型練習(xí)投影交流與討論P(yáng)41-42總結(jié)、鍵的特點(diǎn)思考“問(wèn)題解決”總結(jié)投影填空練習(xí)投影思考回答鞏固、鍵的特點(diǎn)小結(jié)在黑板展示板書(shū)瀏覽并回答有關(guān)內(nèi)容歸納主要內(nèi)容，突出重點(diǎn)鞏固練習(xí)鞏固加深布置作業(yè)教學(xué)反思：本節(jié)課的重點(diǎn)是共價(jià)鍵的形成本質(zhì)，也是本節(jié)課乃至本章的難點(diǎn)，而此處知識(shí)識(shí)點(diǎn)非常抽象，需要充分利用多媒體動(dòng)畫(huà)，創(chuàng)設(shè)相應(yīng)情景，使抽象的知識(shí)直觀化，然后通過(guò)“你知道嗎”“交流與討論”等欄目，把知識(shí)點(diǎn)分解成簡(jiǎn)單

4、的問(wèn)題組探究，讓學(xué)生充分利用前面所學(xué)的知識(shí)，輕松地突破難點(diǎn)，了解了共價(jià)鍵的飽和性和方向性，對(duì)共價(jià)鍵有一個(gè)較為具體深入的了解，通過(guò)練習(xí)及時(shí)加以鞏固，承上啟下引出、鍵的有關(guān)知識(shí)，對(duì)后面學(xué)習(xí)鍵的極性以及鍵能等知識(shí)也就會(huì)變得自然簡(jiǎn)單的多了，這樣，把抽象的知識(shí)直觀化，把復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，課堂效果不錯(cuò)，當(dāng)然，難點(diǎn)處，對(duì)學(xué)生還總有一點(diǎn)不放心，所以，作為老師我說(shuō)的還是有一點(diǎn)多，以后的教學(xué)中還要在充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用上再下一番功夫。在教學(xué)細(xì)節(jié)上多聽(tīng)聽(tīng)老師的意見(jiàn)，揚(yáng)長(zhǎng)避短，不斷的完善自己，使自己的教學(xué)水平更上一層樓。學(xué)案： 第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體第一課時(shí) 共價(jià)鍵的形成及類型【學(xué)習(xí)

5、目標(biāo)】（1）認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)和特性，了解共價(jià)鍵的飽和性和方向性（2） 了解共價(jià)鍵的基本類型（3） 用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程復(fù)習(xí)1.通常哪些元素的原子之間能形成離子鍵，共價(jià)鍵呢?2、試以H2為例用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程一、共價(jià)鍵的形成1.共價(jià)鍵的定義：通常狀況下， 的 之間通過(guò) 形成的化學(xué)鍵注：共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系【練習(xí)】 下列說(shuō)法中正確的是( )A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵交流與討論（1）寫(xiě)出H原子的核外電子排布式和軌道表示式?（2）分析H2分子中的化學(xué)鍵類型,從原子軌道和電

6、子自旋兩個(gè)方面解釋化學(xué)鍵形成的過(guò)程?（3）寫(xiě)出F原子核外電子排布式和軌道表示式，根據(jù)H2分子的形成過(guò)程,討論分析F2和HF的形成原理.2、共價(jià)鍵形成的本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向 的 形成 ，兩原子核間的電子云密度 ，體系的能量 ，當(dāng)體系能量達(dá) 時(shí)形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。交流與討論（1）為什么兩個(gè)H原子能夠結(jié)合成H2，而兩個(gè)He原子不能結(jié)合成He2?（2）寫(xiě)出N、O的電子排布式和軌道表示式。（3）分析為什么它們與H原子形成的簡(jiǎn)單化合物分別為NH3、H2O、HF？3、共價(jià)鍵的特征（1）共價(jià)鍵有飽和性 因只有成鍵原子中存在 才能形成共用電子對(duì)，通常情況下，每種元素的原子有幾個(gè) 就

7、只能和幾個(gè)自旋方向相反的電子形成共價(jià)鍵。（2）共價(jià)鍵的方向性兩個(gè)參與成鍵的原子總是盡可能沿著原子軌道 的方向成鍵，原子軌道重疊越 ，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)就越 ，體系能量 ，形成的共價(jià)鍵越牢固。思考是否所有類型的共價(jià)鍵都具有方向性？二、共價(jià)鍵的類型 （按成鍵方式分） 鍵：原子軌道沿核間連線方向以“ ”的方式重疊形成共價(jià)鍵。 鍵：原子軌道在核間連線上下或左右兩側(cè)以“ ”的方式重疊形 成的共價(jià)鍵。交流與討論展示P軌道模型 根據(jù)N原子的電子排布式和軌道表示式分析N2分子中N原子的原子軌道是如何重疊形成共價(jià)鍵的？問(wèn)題解決課本P42頁(yè) 注： 原子之間形成雙鍵時(shí)，有 個(gè)鍵 個(gè)鍵，形成叁鍵時(shí)有 個(gè)鍵， 個(gè)鍵

8、。 因鍵的重疊程度比鍵重疊程度 得多，所以 鍵更牢固。有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中 鍵易發(fā)生斷裂。練習(xí)1、下列化合物中只含有一個(gè)鍵的是（ ） A.C2H2 B.H2O2 C.C2H4 D.HCl2、下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.原子形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是共價(jià)鍵的飽和性 B.每一個(gè)原子軌道在空間都有自己的方向性 C.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) D.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵小結(jié)鞏固練習(xí)1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H22.下列分子中，即含有鍵又含有鍵的是（ ）A. CH4 B.HCl C.C2H4 D.F23.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則