課題 共價鍵的形成及類別

1、課題： 共價鍵的形成及類別學段：第二學期 年級：高二 學科：化學授課時間：2007年3月29日上午第二節(jié)授課地點：膠州市第二中學高二.三班執(zhí)教教師：柴淑香研究課題：共價鍵的形成及類別教學目標：1、 知識與技能：（1）認識共價鍵的本質和特性了解共價鍵的飽和性和方向性（2）了解共價鍵的基本類型、鍵（3）會用電子式表示共價鍵的形成過程2、過程與方法：通過動畫、圖片、和問題組學生交流討論得出結論3、情感態(tài)度與價值觀：通過學生通過自身認知活動，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)自主探索的習慣教材內容分析： 本節(jié)知識是本專題的重點和難點，也是本模塊的重點和難點之一，是了解原子晶體和共價型分子的基礎教學重點：共價鍵形成本質

2、教學難點：共價鍵形成本質教學對象分析： 本班學生基礎差異較大，抽象思維能力和空間想象力以及對問 題的表述能力都有待提高。需要老師分層次教學，并盡可能將抽象的知識形象化，復雜的問題簡單化，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，并鍛煉其表述能力。教學方法：多媒體教學 問題組探究教學用具：多媒體、投影教學過程：教學內容教師活動學生活動設計意圖提出活動目標投影本節(jié)課的學習目閱讀明確本節(jié)課的要求復習提問投影問題思考回答強調出共價鍵定義中的要點總結共價鍵定義投影填空引出共價鍵定義練習投影思考回答鞏固深化定義交流與討論投影動畫效果進行引導思考討論原理得出結論理解共價鍵的形成本質總結共價鍵形成本質投影填空明確共價鍵形成本

3、質練習投影思考回答通過練習鞏固鍵的形成本質并引出共價鍵的飽和性總結飽和性投影填空共價鍵的方向性提問引導思考回答通過共價鍵成鍵條件中的“軌道重疊”引導分析得出結論共價鍵分類投影展示觀察總結特點引出共價鍵的類型練習投影交流與討論P41-42總結、鍵的特點思考“問題解決”總結投影填空練習投影思考回答鞏固、鍵的特點小結在黑板展示板書瀏覽并回答有關內容歸納主要內容，突出重點鞏固練習鞏固加深布置作業(yè)教學反思：本節(jié)課的重點是共價鍵的形成本質，也是本節(jié)課乃至本章的難點，而此處知識識點非常抽象，需要充分利用多媒體動畫，創(chuàng)設相應情景，使抽象的知識直觀化，然后通過“你知道嗎”“交流與討論”等欄目，把知識點分解成簡單

4、的問題組探究，讓學生充分利用前面所學的知識，輕松地突破難點，了解了共價鍵的飽和性和方向性，對共價鍵有一個較為具體深入的了解，通過練習及時加以鞏固，承上啟下引出、鍵的有關知識，對后面學習鍵的極性以及鍵能等知識也就會變得自然簡單的多了，這樣，把抽象的知識直觀化，把復雜的問題簡單化，充分調動了學生學習的主動性，課堂效果不錯，當然，難點處，對學生還總有一點不放心，所以，作為老師我說的還是有一點多，以后的教學中還要在充分發(fā)揮學生的主體作用上再下一番功夫。在教學細節(jié)上多聽聽老師的意見，揚長避短，不斷的完善自己，使自己的教學水平更上一層樓。學案： 第三單元 共價鍵 原子晶體第一課時 共價鍵的形成及類型【學習

5、目標】（1）認識共價鍵的本質和特性，了解共價鍵的飽和性和方向性（2） 了解共價鍵的基本類型（3） 用電子式表示共價化合物的形成過程復習1.通常哪些元素的原子之間能形成離子鍵，共價鍵呢?2、試以H2為例用電子式表示共價分子的形成過程一、共價鍵的形成1.共價鍵的定義：通常狀況下， 的 之間通過 形成的化學鍵注：共價鍵與共價化合物的關系【練習】 下列說法中正確的是( )A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵交流與討論（1）寫出H原子的核外電子排布式和軌道表示式?（2）分析H2分子中的化學鍵類型,從原子軌道和電

6、子自旋兩個方面解釋化學鍵形成的過程?（3）寫出F原子核外電子排布式和軌道表示式，根據(jù)H2分子的形成過程,討論分析F2和HF的形成原理.2、共價鍵形成的本質當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向 的 形成 ，兩原子核間的電子云密度 ，體系的能量 ，當體系能量達 時形成穩(wěn)定的共價鍵。交流與討論（1）為什么兩個H原子能夠結合成H2，而兩個He原子不能結合成He2?（2）寫出N、O的電子排布式和軌道表示式。（3）分析為什么它們與H原子形成的簡單化合物分別為NH3、H2O、HF？3、共價鍵的特征（1）共價鍵有飽和性 因只有成鍵原子中存在 才能形成共用電子對，通常情況下，每種元素的原子有幾個 就

7、只能和幾個自旋方向相反的電子形成共價鍵。（2）共價鍵的方向性兩個參與成鍵的原子總是盡可能沿著原子軌道 的方向成鍵，原子軌道重疊越 ，電子在兩核間出現(xiàn)的機會就越 ，體系能量 ，形成的共價鍵越牢固。思考是否所有類型的共價鍵都具有方向性？二、共價鍵的類型 （按成鍵方式分） 鍵：原子軌道沿核間連線方向以“ ”的方式重疊形成共價鍵。 鍵：原子軌道在核間連線上下或左右兩側以“ ”的方式重疊形 成的共價鍵。交流與討論展示P軌道模型 根據(jù)N原子的電子排布式和軌道表示式分析N2分子中N原子的原子軌道是如何重疊形成共價鍵的？問題解決課本P42頁 注： 原子之間形成雙鍵時，有 個鍵 個鍵，形成叁鍵時有 個鍵， 個鍵

8、。 因鍵的重疊程度比鍵重疊程度 得多，所以 鍵更牢固。有機化學反應中 鍵易發(fā)生斷裂。練習1、下列化合物中只含有一個鍵的是（ ） A.C2H2 B.H2O2 C.C2H4 D.HCl2、下列說法不正確的是（ ） A.原子形成分子時，決定各原子相互結合的數(shù)量關系的是共價鍵的飽和性 B.每一個原子軌道在空間都有自己的方向性 C.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 D.兩個原子形成共價鍵時，最多有一個鍵小結鞏固練習1.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( )A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H22.下列分子中，即含有鍵又含有鍵的是（ ）A. CH4 B.HCl C.C2H4 D.F23.六氧化四磷的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則