第二節(jié)燃燒熱能源練習(xí)題

1、第二節(jié)燃燒熱能源練習(xí)題基礎(chǔ)練習(xí)1、下列熱化學(xué)方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是 （ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol2、充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQ ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5moL/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為 （ ）A、16xQ B、8xQ C、4xQ D、2xQ3、下列各組物質(zhì)的燃燒熱

2、相等的是 （ ）A、碳和一氧化碳 B、1moL碳和2moL碳C、3moLC2H2和1moLC6H6 D、淀粉和纖維素4、下列說法或表示法正確的是 （ ）A由“C（石）C（金）；H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJ/molC在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多5、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1 Q2的是 () A2H2(g)+O2(g)

3、2H2O(l) ；H= Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H= Q2BS(g)+O2(g)SO2(g) ；H= Q1 S(s)+O2(g)SO2(g)H= Q2 C C(s)+0.5O2(g)CO(g)；H= Q1 C(s)+O2(g)CO2(g)；H= Q2 DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)HCl(g)；H= Q26、甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3 常溫下取體積

4、為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為 （ ） A、0.4H10.05H3 B、0.4H10.05H2 C、0.4H10.1H3 D、0.4H10.2H37、 ，叫該物質(zhì)的燃燒熱能燃燒的物質(zhì)必為 moL，在熱化學(xué)方程式中可燃物前系數(shù)必為 如4克H2燃燒放出571.6KJ的熱量，則H2的燃燒熱為 8、家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101KPa時(shí)，10Kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（液）放出熱量5X105KJ，丁烷的燃燒熱為 ，丁烷的燃燒的熱化學(xué)方程式為 9、已知CO的燃燒熱為283KJ/moL，則CO的燃燒的熱化學(xué)方程式是 如有2.5moLCO完全

5、燃燒生成CO2時(shí)放出熱量是 10、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。ANa+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) H BNa(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) H1 CNa(s)= Na(g) H2 D Na(g) e-= Na+(g) H3E1/2Cl2(g) =Cl(g) H4 FCl(g)+ e-= Cl-(g) H5(2)寫出H1與H、H2、H3、H4、H5之間的關(guān)系式 。11、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)

6、； H=285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。 12、已知CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；H=175.7KJ/mol。C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5KJ/mol 。求1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰理論上需要含雜質(zhì)10%的焦炭多少千克13、已知熱化學(xué)方程

7、式：C(s)+1/2 O2(g)= CO (g)； H= 110.5kJ/molC(s)+ O2(g)= CO2(g)； H= 393.5kJ/mol現(xiàn)有80噸純碳不完全燃燒，所得氣體中CO占3/4體積，與80噸純碳完全燃燒相比較，此反應(yīng)損失了多少熱量？14、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)

8、中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。課后提升1、在相同條件下，燃燒時(shí)對大氣污染程度最小的燃料是：A液化氣 煤油 煤餅 木柴2、現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時(shí)時(shí)尾氣進(jìn)行除硫處理；少用原煤做燃料；燃煤時(shí)鼓入足量空氣

9、；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A B C D3、我國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于A 增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成提高煤炭的熱效率并減少CO的排放使燃料充分燃燒，從而提高燃料的利用律4、左圖是近年來我國化石燃料和水能源的消耗構(gòu)成示意圖，相關(guān)下列說法正確的是：A、當(dāng)今，人類所需能量的絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B、煤、石油、天然氣的成分都是烴 C、為消除溫室效應(yīng)，應(yīng)禁用煤、石油、天然氣等含碳能源D、核能、氫能、太陽能是當(dāng)今社會(huì)的主要能源5、科學(xué)家最近研究發(fā)現(xiàn)，生活在海洋中的單細(xì)胞浮游生物能收集陽光并將其轉(zhuǎn)變?yōu)槭澄?，在此過程中它

10、們可以從大氣中攝取二氧化碳并釋放出大量氧氣。下列相關(guān)說法不正確的是：A該過程與植物的光合作用類似，可稱為“海洋中的光合作用”B該過程中沒有涉及到化學(xué)變化C如果能揭示其中的奧秘，就能夠找到解決溫室效應(yīng)的新方法D如果能弄清此變化過程，將有助于人類更好地利用太陽能，以緩解能源危機(jī)6、 “能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是：A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、沼氣D地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核?、物質(zhì)燃燒的兩個(gè)條件： ；燃料充分燃燒的兩個(gè)條件： ；提高燃料燃燒效率的途徑： 。8、能源是指提供 的自然資源，它包括 （煤，石油，天然氣），陽光，風(fēng)力，流水，

11、潮汐以及柴草等。我國目前使用的主要能源是 。未來的新能源： ， ，風(fēng)能，氫能，生物能，地?zé)崮?，海洋能等。新能源的特點(diǎn)：資源豐富， ，對環(huán)境沒污染或污染很少。9、（1）炭在爐火中燃燒很旺時(shí)，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)會(huì)更旺，這是因?yàn)?。（2）如果燒去同量的炭，灑過水的和沒有灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量（填“相同”或“不相同”） ；這是因?yàn)?。（3）爐內(nèi)有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（4）如果要使?fàn)t內(nèi)炭更充分燃燒，下列措施可行的是 （ ）A向爐內(nèi)吹空氣 把塊狀炭粉碎 使用H2O作催化劑 提高爐膛內(nèi)的溫度10、有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請按題目要求作答：

12、（1）氫氣在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會(huì)使空氣中的_含量偏高，因而能減緩溫室效應(yīng)現(xiàn)象的發(fā)生（2）如果1mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 1mol氫氣燃燒完全燃燒生成液態(tài)水后所放的熱量為 11、5、科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源。（1）近20年來，對以氫氣作為知：H2的燃燒熱為285.8KJ mol1，試寫出H2的完全燃燒的熱化學(xué)方程式： 。某學(xué)生查閱大量資料，提出下列“22世紀(jì)用水制取氫氣的研究方向”：研究在水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下制取氫氣，同時(shí)釋放能量設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣尋找高效催化劑，大力提

13、高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣請你從上述研究方向中，選擇其中不正確的一項(xiàng)，并簡述其理由 。12、1mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286KJ，而1kg汽油燃燒時(shí)約放熱46000KJ。氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：（1） ；（2） ；（3） 。13、化肥廠有一個(gè)制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；H=+131kJ/mol C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H=393kJ/mol 假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來的溫度？(

14、空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)1、AD 2、A 3、B 4、D 5、C 6、A7、1，1，285.8kJ/mol 8、2900kJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) H= 2900kJ/mol9、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=283kJ/mol 707kJ0、（）（）HHHHHH1、（）：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O() H=2kJ/mol2、3、4、（）環(huán)形玻璃攪拌棒（）防止熱量散失（）偏小（）不相等，相等，中和熱與參加反應(yīng)的酸堿的量無關(guān)（）偏小，偏小參考答案1、A 2、B 3、CD 4、A 5、B 6、C7、物質(zhì)達(dá)到著火點(diǎn)，與空氣接觸；有足量的空氣，與空氣有足夠大的接觸面積；粉碎固體燃料增大與空氣的接觸面積，霧化液體燃料使其充分燃燒，將固體燃料液化氣化使其充分燃燒8、能量，化石燃料，化石燃料，太陽能，可以再生9、（1）炭與水反應(yīng)生成CO和H2，