原電池電解池綜合練習含答案

1、原電池、電解池綜合測試題相對原子質量：Cu ：64、Ag：108、S：32、H：1、O：16一、選擇題（共計52分，每小題4分）1.如圖所示的鋼鐵腐蝕中下列說法正確的是（）A、碳表面發(fā)生氧化反應B、鋼鐵被腐蝕的最終產物為FeO C、生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主D、圖中，正極反應式為O2+4e-+2H2O4OH-2、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色 Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅

2、色3、利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 B一段時間后，a管液面高于b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 Da、b兩處具有相同的電極反應式：Fe2e=Fe24、 用惰性電極電解下列溶液一小段時間后，加入一定量的另一種物質(括號內)，溶液能與原來 溶液完全一樣的是() ACuSO4Cu(OH)2 BNaOH(NaOH) CNaCl(NaCl) DCuCl2(CuCl2)5、乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在一定溫度下供電，電池總反應為C2H5OH3O2=2CO23H2O，電池示意圖如圖。

3、下列說法中錯誤的是()A 電池工作時，質子向電池的正極遷移 B電池工作時，電流由b極沿導線流向a極Ca極上發(fā)生的電極反應是C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb極上發(fā)生的電極反應是4HO24e=2H2O6、用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是()A電解過程中陰極沒有氣體生成 B電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4 molC原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L1 D電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標況下)7、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二

4、次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質溶液為6 mol·L1的KOH溶液，下列說法正確的是()A 充電時陰極發(fā)生氧化反應 B充電時將碳電極與電源的正極相連C放電時碳電極反應為H22e=2H D放電時鎳電極反應為NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH8 某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為Al，其他電極均為Cu，則 () A. 電流方向：電極電極 B. 電極發(fā)生還原反應 C. 電極逐漸溶解 D. 電極的電極反應：Cu22e=Cu9、 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中，正確的是( )A燃料電池工作時，正極反應為O22H2O4e=4OHBa

5、極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出Ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等10、某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是()AA接電源正極 B陰極區(qū)附近溶液pH降低C陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O被還原11、由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨電

6、極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是()A 石墨極為正極，石墨極為負極 B Y的化學式為N2O5C石墨極的電極反應式為NO2NO2e=N2O5 D石墨極上發(fā)生氧化反應12燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產物為水的是（ ）A固體氧化物燃料電池 B質子交換膜燃料電池 C熔融鹽燃料電池 D堿性燃料電池13用如圖裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是（）選項 電源X極 實驗前U形管中液體

7、0; 通電后現(xiàn)象及結論 A 正極 Na2SO4溶液 U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色 B 正極 AgNO3溶液 b管中電極反應式是4OH-+4e-=2H2O+O2 C 負極 KCl和CuCl2混合溶液 相同條件下，a、b兩管中產生的氣體總體積不可能相等 D 負極 AlCl3溶液 a管中先產生白色沉淀后沉淀溶解 二、非選擇題（共計48分）14（18分）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的

8、體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：（1）B極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向Y極移動。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是 溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為 ，甲中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不

9、變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是 。15.（16分）CO、CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO、CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑(1)有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為_極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為 ；若A為NO2，B為O2，C為HNO3則正極的電極反應式為 。(2)熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年?，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650

10、，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：電池總反應為_。以此電源電解足量的AgNO3溶液，若陰極的產物的質量為21.6g，則陽極產生氣體在標準狀況下體積為     L。電解后溶液的體積為2L，溶液的PH值為    。(3) )某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5?，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是_。電解過程中，生成N

11、2O5的電極反應方程式為_。16.（14分）下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：請回答下列問題：（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式：            

12、60;  。（2）在操作中，x的取值范圍是   。(3)在操作中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有   。（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小組設計了三種方案：綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是      (填序號)。（5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00 mL溶液，每次取2000mL，消除干擾離子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Cu2+

13、(離子方程式為Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l200 mL。(常溫時，5的Na2H2Y水溶液，其pH為46。)CuSO4·5H2O晶體的純度是    。下列滴定方式中，最合理的是   (填序號)。答 案一、選擇（共計52分，每小題4分）1-13 DDCDC BDACB BBD二、非選擇題（共計48分）14（18分）答案：（1）負極 （2分） 逐漸變淺 （2分） 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷（2分） （2）1222 （2分） （3）鍍件 （2分）AgNO3 （2分） 5.4g （2分） 變小 （2分） （4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ （2分）15（16分）答案：（1）正極 （2分） SO2-2e-+2H2O= SO42- +4H+ （2分） O2+4e-+4H+=2H2O（2分） (2) CO+H2+O2=CO2 +H2O