北京市海淀區(qū)一?；瘜W(xué)及答案word

1、北京市海淀區(qū)2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）理科綜合 化學(xué)試題 2016.46在2015年9月3日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊(duì)首次使用高沸點(diǎn)的彩色拉煙劑， 進(jìn)行了絢麗的拉煙飛行。其原理是用氮?dú)鈱⒗瓱焺腼w機(jī)燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”下列說法不正確的是（ ）A“彩霧”是一種混合物B上述過程中有物理變化C燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化D“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同7核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素。2016年初國(guó)際上確認(rèn)，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素，填補(bǔ)了目前元素周

2、期表的空白，其中113號(hào)元素與Al元素處于同一主族。下列說法正確的是（ ）A核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B115號(hào)元素一定是處于A族的非金屬元素C117號(hào)元素與F、Cl、Br、I均處于A族D四種新元素位于元素周期表中的不同周期8下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾法提純工業(yè)乙醇B葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性C1 mol最多可與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)D1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱，都可得到丙烯9硫黃制酸在我國(guó)的工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下。已知硫黃的燃燒熱H =297 kJ/mol。下列說法正確的是（ ）A中主要反應(yīng)的

3、熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g) =SO2(g)+ H =297 kJ/molB中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3C中使用催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率D中氣體a可以直接排放到大氣中10將1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是（ ）A濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)B若向?yàn)V液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象C若向?yàn)V液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D若向?yàn)V液b中

4、滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象11某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說法正確的是（ ）A由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3+Cu+C溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈12稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2，同時(shí)生成H2SO4。下列用來解釋事實(shí)的方程式不正確的是（

5、）AMnO2吸收SO2的反應(yīng)：MnO2+SO2=MnSO4BMnO2作為堿性電池正極材料時(shí)的放電反應(yīng)：MnO2+e+H+=MnOOHCMnSO4與KMnO4反應(yīng)制備MnO2：2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+D尾氣中的SO2還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2O25.（17分）導(dǎo)電高分子材料MEHPPV的合成路線如下：|R已知：RCHO+RCH2CHORCH=CCHO（R、R表示烴基或氫） （R、R表示烴基或烷氧基）（1）A與D含有相同官能團(tuán)，該官能團(tuán)是_。（2）BC的化學(xué)方程式是_。（3）有關(guān)C的下列說法正確的是_（填字母序號(hào)）aC能發(fā)生消

6、去反應(yīng) bC的沸點(diǎn)低于正戊烷cC與F互為同系物 dC的核磁共振氫譜有4組峰（4）DE的化學(xué)方程式是_。（5）化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（6）已知化合物H的分子式是C7H8O2，與G發(fā)生取代反應(yīng)生成I。寫出所有符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)體：_。a屬于酚類化合物 b苯環(huán)上的一氯取代物有兩種（7）已知：若用該反應(yīng)合成MEHPPV，則所需單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_、_。26.（14分）單質(zhì)碘的提取及應(yīng)用中有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）可利用i中反應(yīng)從海帶灰浸取液中提取單質(zhì)碘，若所用試劑為雙氧水、稀硫酸，其離子方程式是_。（2）ii中，2HI(g)H2(g)+I2(g)。三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如

7、圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。（1）比較2a_b+c（填“< ”、“>”或“=”），理由是_。某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為，達(dá)平衡時(shí)，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為_。若利用此反應(yīng)制備I2，則能提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是_（填字母序號(hào)）。a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度（3）iii中，堿性條件下I2可以轉(zhuǎn)化為IO3-。電解KI溶液制備KIO3的工作原理如下圖所示。 電解過程中觀察到陽(yáng)極液變藍(lán)，一段時(shí)間后又逐漸變淺。a連接電源的_極。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說明制備KIO3的原理：_

8、。27.（12分）中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。 （1）砷元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。中，氧化劑是_。 中，若1 mol As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28 mol e-，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）中產(chǎn)物亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。人體血液的pH在7.357.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是_。將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11

9、時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 下列說法正確的是（填字母序號(hào)）_。a. 當(dāng)n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1時(shí)，溶液顯堿性b .pH=12時(shí)，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)c. 在K3AsO3溶液中，c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)（3）工業(yè)含砷（）廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中生產(chǎn)Fe(OH)3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。經(jīng)測(cè)定不同pH條件下鐵鹽對(duì)含砷（）化合物的去除率如圖所示。pH在59之間時(shí)，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑對(duì)含砷（）化合

10、物的吸附效果增強(qiáng)。結(jié)果（2）和（3）中圖示解釋可能的原因：_28.（15分）某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程如下：i. 打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；ii. 加入pH已調(diào)至2.5的0.01 mol/L KNO3酸性溶液100 mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；iii. 過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；iv. 檢測(cè)到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中

11、進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。（2）白色物質(zhì)是_，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：_。（3）用K3Fe(CN)6檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是_。（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是_。 （5）該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用。假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入 _，一段時(shí)間后，測(cè)定燒杯中NO3-的濃度NO3- 濃度無明顯變化，說明假設(shè)1不成立假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除按下

12、圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一 段時(shí)間后，測(cè)定NO3-濃度 _，說明假設(shè)2成立關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是_。北京市海淀區(qū)2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）化學(xué)參考答案6. D 7. C 8. C 9. B 10. D 11. C 12. B25.（17分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）醛基（2）（3分，物質(zhì)、條件、配平各1分，下同）（3）ac（4）（3分）26.（1）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O-（2） > 根據(jù)圖2，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，2HI(g)H2(g)+I2(g) H >0，又H=2a-(b+c)>0，所以2

13、a>b+c 20% ac（3） 正 I-在陽(yáng)極失電子，2I-2e-=I2，使陽(yáng)極溶液變藍(lán)，OH-透過陰離子交換膜移動(dòng)向陽(yáng)極，在陽(yáng)極室I2與OH-反應(yīng)，3I2+6OH-=5I-+IO3-+H2O，使陽(yáng)極區(qū)域藍(lán)色變淺。27.（1）（1） As2S3 As4S4+7O2=2As2O3+4SO2（2） H3AsO3 H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O ac （3）pH在59時(shí)，主要微粒為H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe(OH)3膠粒表面帶正電荷，可以吸附負(fù)電荷微粒，隨著pH上升，H2AsO3-含量變大，吸附效果變好。此外，pH升高更利于水解，促進(jìn)Fe(OH)3生成，F(xiàn)e(OH)3含量升高，吸附效果變好。28.（1）避免空氣中O2對(duì)Fe和NO3-反應(yīng)的干擾。（2）Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3（3）取濾液，向其中滴