2018年高考化學試卷

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上莃2018年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）艿一、選擇題莆1（6分）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）芇A泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火肅B疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性節(jié)C家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境蒆D電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法莄2（6分）下列敘述正確的是（）蒃A24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同肁C1mol重水與1mol水，中子數比為2：1D1mol乙烷和1mol乙烯，化學鍵數相同薆3（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是（）

2、螅A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色膅C與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯袀4（6分）下列實驗操作不當的是（）袀A用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率膆B用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑螞C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+袃D常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二羀5（6分）一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2x（x=0或1）。下列說法正確的是（）薆A放電時，多孔碳材料電極為負極莄B放

3、電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極蟻C充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移肀D充電時，電池總反應為Li2O2x2Li+（1）O2羇6（6分）用0.100mol?L1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L1Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（）袂A根據曲線數據計算可知Ksp（AgCl）的數量級為1010蒀B曲線上各點的溶液滿足關系式c（Ag+）?c（Cl）=Ksp（AgCl）膀C相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L1Cl，反應終點c移到a膄D相同實驗條件下，若改為0.0500mol?L1Br，反應終點c向b方向移動薄7（6分）W、X、Y、Z均為短周

4、期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）腿A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的芀CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同薅二、非選擇題羂8（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol1）可用作定影劑、還原劑。節(jié)回答下列問題：荿（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×1010，Ksp（BaS2O3）=4.1×105市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：羆試劑：稀鹽

5、酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液螄實驗步驟羈現象葿取少量樣品，加入除氧蒸餾水莇固體完全溶解得無色澄清溶液膂螀，有刺激性氣體產生葿靜置，蒄襖（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：蕿溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的中，加蒸餾水至。蕿滴定：取0.00950mol?L1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2

6、S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為%（保留1位小數）。裊9（14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：莁（1）KIO3的化學名稱是。薂（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：蠆酸化反應”所得產物有KH（IO3）2、Cl2和KCI“逐Cl2”采用的方法是。“濾液”中的溶質主要是?！罢{pH”中發(fā)生反應的化學方程式為。芅（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。肅寫出電解時陰極的電極反應式。莀電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要

7、為，其遷移方向是。蝿與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有（寫出一點）。蚆10（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：蒁（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成（HsiO）2O等，寫出該反應的化學方程式。聿（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：衿2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）H=48KJ?mol1肇3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl4（g）H=30KJ?mol1芃則反應4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的H為kJ?mol1。膂（3）對于反

8、應2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。羈343K時反應的平衡轉化率=%平衡常數K343K=（保留2位小數）。芄在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有、。羅比較a、b處反應速率大?。簐avb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正v逆=k正xk逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處的=（保留1位小數）袁化學-選修3：物質結構與性質肈11（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，

9、也是人體必需的微量元素，回答下列問題：蚅（1）Zn原子核外電子排布式為。莃（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。蝕第一電離能I1（Zn）I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是。肈（3）ZnF2具有較高的熔點（872），其化學鍵類型是，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是。肆（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為，C原子的雜化形式為。膅（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿

10、伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為g?cm3（列出計算式）。葿【化學-選修5：有機化學基礎】膈12近來有報道，碘代化合物E與化合物H在CrNi催化下可以發(fā)生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如圖：蕆已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O薃回答下列問題：蒂（1）A的化學名稱是。羋（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為。?。?）由A生成B、G生成H的反應類型分別是、。芄（4）D的結構簡式為。芁（5）Y中含氧官能團的名稱為。莈（6）E與F在CrNi催化下也可以發(fā)生偶聯反應，產物的結構簡式為。羄（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示

11、三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2寫出3種符合上述條件的X的結構簡式。螂2018年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）聿參考答案蒈一、選擇題蒞1A；2B；3C；4B；5D；6C；7D；蒄二、非選擇題肂8向中溶液加入足量稀鹽酸；有乳白色或淡黃色沉淀生成；取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液；有白色沉淀生成；燒杯；容量瓶；凹液面最低處與刻度線相平；由藍色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化；60.5；9碘酸鉀；加熱；KCl；KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O；2H2O+2e2OH+H2；K+；a到b；產生Cl2易污染環(huán)境；102SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl；+114；22；0.02；及時分離出產物；增大壓強；使用催化劑或增大反應物的濃度等；大于；1.3；化學-選修3：物質結構與性質111s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；大于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；離子鍵；乙醇、乙醚等有機溶劑屬于極性分子，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為