考點11鎂、鋁元素單質及其重要化合物

1、溫馨提示： 此題庫為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，關閉Word文檔返回原板塊。 考點11 鎂、鋁元素單質及其重要化合物一、選擇題1.(2014上海高考8)BeCl2熔點較低,易升華,溶于醇和醚,其化學性質與AlCl3相似。由此可推測BeCl2()A.熔融態(tài)不導電B.水溶液呈中性C.熔點比BeBr2高D.不與NaOH溶液反應【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)注意題給物理性質;(2)熟悉AlCl3的化學性質?！窘馕觥窟xA。根據“熔點較低,易升華,溶于醇和醚”可知BeCl2屬于分子晶體,熔融態(tài)不導電,A正確;其化學性質與AlCl3相似,BeCl2水溶液也應水

2、解顯酸性,B錯誤;對于組成相似的分子晶體,相對分子質量越大,熔沸點越高,故BeCl2熔點比BeBr2低,C錯誤;化學性質與AlCl3相似,故BeCl2能與NaOH溶液反應,D錯誤。2.(雙選)(2014上海高考22)已知:2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關系正確的是()選項ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)要從離子反應的角度認識三種溶質與CO2

3、反應的先后順序;(2)碳酸鋇、氫氧化鋁與CO2反應不同?！窘馕觥窟xA、C。原溶液中含有4 mol OH-、1 mol Ba2+、2 molAl(OH)4-,1 mol CO2消耗2 mol OH-生成1 mol CO32-,同時與1 mol Ba2+恰好反應生成1 mol BaCO3,再通入1 mol CO2又消耗2 mol OH-生成1 mol CO32-,此時沒有沉淀,A正確;再通入1 mol CO2與2 molAl(OH)4-反應生成2 mol Al(OH)3,此時沉淀共3 mol,B錯誤;再通入1 mol CO2與1 mol CO32-生成2 mol HCO3-,沒有繼續(xù)生成沉淀,C正

4、確;再通入1 mol CO2與1 mol BaCO3反應,沉淀物質的量變?yōu)? mol,再通入1 mol CO2時,CO2會與水發(fā)生反應,但沉淀質量不會發(fā)生變化,D錯誤。【誤區(qū)提醒】一般認為通入CO2后與NaOH、Ba(OH)2、NaAl(OH)4依次反應,而忽略了從離子反應的角度分析;本題也易忽略CO2與碳酸鹽的反應。3.(2014福建高考9)常溫下,下列各組物質中,Y既能與X反應又能與Z反應的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.B.C.D.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)明確反應條件是常溫,如氮氣只有在放電或

5、高溫的條件下才能夠與氧氣發(fā)生反應;(2)兩性物質既能與強酸溶液反應,又能與強堿溶液反應。【解析】選B。Al(OH)3具有兩性,既能與強酸溶液反應,又能與強堿溶液反應,正確;SiO2為酸性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應,與濃鹽酸不反應,錯誤;氮氣與氫氣以及氮氣與氧氣在常溫下不反應,錯誤;金屬銅既能與濃硝酸反應(濃硝酸的強氧化性),又能與氯化鐵溶液反應(氯化鐵的強氧化性),正確;B符合題意。4. (2014江蘇高考18)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH

6、2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為 。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成CO20.560 L(已換算成標準狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量固體樣品的起始質量100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270時已完全失去結晶水,600以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據以上實驗數(shù)據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)n(CO32-)(寫出計算過程)?！窘忸}指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)運用電荷守恒或是化合價代數(shù)和為零的觀念,可寫出物質中各粒子的數(shù)目關系。(2)能分析出圖中每段質量變化

7、的含義。OH-在加熱過程中會反應失去水,類似于Cu(OH)2CuO+H2O。CO32-加熱會分解產生CO2,類似于CaCO3CaO+CO2?！窘馕觥?1)堿式碳酸鋁鎂受熱分解生成氧化鎂、氧化鋁、二氧化碳和水,氧化鎂和氧化鋁覆蓋在可燃物表面,具有阻燃作用。同時生成的二氧化碳和水均具有阻燃作用。(2)根據物質中元素的化合價代數(shù)和為零,可得2a+3b=c+2d。(3)樣品中加入鹽酸,生成CO2,由此得出CO32-的量。由已知信息知,270時樣品已完全失去結晶水,在270600之間,樣品減少的質量為H2O(由OH-生成)和CO2(由CO32-生成)的質量,由減少的總質量減去CO2的質量,即可得出H2O

8、的質量,從而求得OH-的物質的量。答案:(1)生成的產物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=0.560 L22.4 Lmol-1=2.5010-2molm(CO2)=2.5010-2mol44 gmol-1=1.10 g在270600之間,失去結晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(H2O)=0.135 g18 gmol-1=7.5010-3moln(OH-)=7.5010-3mol2=1.5010-2moln(O

9、H-)n(CO32-)=(1.5010-2mol)(2.5010-2mol)=355.(2014安徽高考13)室溫下,在0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關說法正確的是()A.a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3+3OH-Al(OH)3B.ab段,溶液pH增大,Al3+濃度不變C.bc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)曲線的起點、轉折點的意義、曲線的變化趨勢。(2)水解方

10、程式的書寫?！窘馕觥窟xC。Al3+的水解反應為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,A錯誤;ab段,部分Al3+轉化為Al(OH)3,Al3+濃度減小,B錯誤;據圖可知bc段的pH10,即d點之前氫氧化鋁已經溶解,D錯誤。6.(2014山東高考30)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應接電源的極,已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產物為 。(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6

11、 mol電子時,所得還原產物的物質的量為 mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有 。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是 (用離子方程式說明)?！窘忸}指南】解答本題時應注意以下兩點:(1)離子液體是無水體系;(2)Fe3+的檢驗方法及注意事項?！窘馕觥?1)電鍍時鍍件作陰極,故鋼制品作陰極;電鍍鋁時陰極上生成單質鋁,故陰極反應式為4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4-;若改用AlCl3水溶液,陰極上H+放電,產生H2;(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,H2是還原產物,H2與電子轉移數(shù)的對應關系為H22e-,故n(H2)=12n(e-)=126 mol=3 mol;(3)鋁熱反應需要鎂條和KClO3作引燃劑;H2SO4與Fe2O3反應生成的Fe3+可能與