彭州一中高2011級(jí)高二上期化學(xué)期末練習(xí)4

1、彭州一中高2011級(jí)高二上期化學(xué)期末練習(xí)（4）第I卷（共 24 題，滿分 48 分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，2分/題，共48分）1. 鑒別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是（ ）A紅外光譜 BX射線衍射實(shí)驗(yàn) C質(zhì)譜 D原子光譜2. 下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（ ）A24Cr的價(jià)電子排布式為3d44s2B電子式為 可以同時(shí)表示羥基和氫氧根離子C比例模型為 可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子 D1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物3根據(jù)物質(zhì)的組成和分類，下列晶體分類中正確的一組是（ ）4.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，當(dāng)m2，n2，則可表示H2

2、SO4 。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸。下列酸性最強(qiáng)的是（ ）AHMnO4BH2SeO3CH3BO3DHClO25.下列推論正確的是()ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C5H12也是碳鏈為直線形的非極性分子6.下列的排序不正確的是（ ）A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B沸點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al C硬度由大到?。航饎偸?gt; SiC >晶體硅 D晶格能由大到?。?/p>

3、 MgF2> NaCl > NaB7.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B氣體單質(zhì)中(除稀有氣體)，一定有鍵，可能有鍵C雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別一定為109°28、120°、180°8. 同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列互為同分異構(gòu)體的是（ ）CH3CH2CH3HCCCH3CH3CHCHCH3A和B和C和 D和9.下列對(duì)分子及性質(zhì)的解釋中，錯(cuò)誤的是（ ）A乙硫醇(CH3CH2-SH)比乙醇（CH3CH2-OH

4、）熔點(diǎn)低原因是乙醇分子間易形成氫鍵B由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子C. 過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物。D. 由右圖可知酸性：H3PO4HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子10現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒排列方式如下圖，其中化學(xué)式不屬AB型的是( ) 11在通常條件下，下列性質(zhì)排列正確的是（ ）A熔點(diǎn)：MgO> KClSiO2 CO2B水中溶解性：HClNH3H2SSO3C熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3D沸點(diǎn)：戊烷2-甲基丁烷乙烷丁烷12. A元素

5、的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的組合是（ ）原子半徑AB； 離子半徑AB；原子序數(shù)AB； 原子最外層電子數(shù)AB； A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等； A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性； A的第一電離能大于B的第一電離能。A BCD13根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，推斷錯(cuò)誤的是（ ）A晶體的沸點(diǎn)CCl4SiCl4B在火山噴出的巖漿，晶出順序?yàn)镸gO先于NaClC用AlCl3通過電解法冶煉鋁D硼的硬度大，不溶于水,但能與NaOH溶液反應(yīng) 14對(duì)作用力、性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ）離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)金

6、屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A BC D15科學(xué)家經(jīng)研究證實(shí)光可誘發(fā)下列化學(xué)變化：這一事實(shí)可解釋人眼的夜視功能。有關(guān)X、Y的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）AX和Y不互為手性異構(gòu)B X和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)C一定條件下X和Y都可與7molH2加成反應(yīng) D X和Y都易溶于水16.查資料表知，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是6s26p4。下列關(guān)于釙的說法錯(cuò)誤

7、的是（ ）A 右圖的堆積方式空間利用率太低，金屬極少采取這種堆積方式 B 釙晶體中原子的配位數(shù)為 6C 釙基態(tài)原子的能層數(shù) = 周期序數(shù) = 價(jià)電子數(shù) D 釙的常見化合價(jià)為+4、+6、-2價(jià)17有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ）A為簡(jiǎn)單立方堆積為六方最密堆積為體心立方堆積為面心立方最密堆積B每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個(gè)，2個(gè)，2個(gè)，4個(gè)C晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6，8，8，12D空間利用率的大小關(guān)系為：<<<18下列有關(guān)晶體的大小比較不正確的是（ ）A陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2B熱分解溫度：BaCO3CaCO3MgCO3C熔

8、點(diǎn)：NaFMgF2AlF3D硬度：C3N4金剛石碳化硅19某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖，該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是( )可以燃燒氧化；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應(yīng)； 能發(fā)生一個(gè)分子內(nèi)或n個(gè)分子間酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)； 它有手性碳原子 能被催化氧化成醛 該有機(jī)物的碳原子存在sp2 、sp3雜化 A B CD只有20除去下列物質(zhì)的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔旌衔?雜質(zhì))試劑分離方法A乙酸乙酯（乙酸）飽和的Na2CO3溶液分液B淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析CBaSO4（AgCl）氨水過濾DBeO (Al2O3)NaOH溶液過濾21.氯化二硫(S2Cl2

9、)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClBS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2CS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl22.NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反應(yīng)后，生成0.2NA SO3B12 g SiO2原子晶體中含有0.4NA Si-O鍵C1.8

10、g冰中含有氫鍵數(shù)為0.4 NAD7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA23某學(xué)習(xí)小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出，質(zhì)量增重B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2 + 2e = CuC. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+移向Fe，電子在溶液中從負(fù)極移向正極D. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色24.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，受熱易分解。層內(nèi)的 H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A正硼酸晶體屬于原子晶體 BH3BO

11、3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C1 mol H3BO3晶體中含有3 mol氫鍵D分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 第II卷（共 5題， 滿分 52 分）25.(7分)現(xiàn)有下列物質(zhì), 請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)和解釋填空： 金剛石 二氧化硅 過氧化鈉 Al 干冰 冰 氬氣 N2 CH4（1）通過非極性鍵形成的原子晶體的雜化軌道類型為。（2）與N2互為等電子體的常見氣體在水中的溶解性比N2( “大、小”)。（3）不含化學(xué)鍵的分子晶體，其組成元素在周期表中的位置為第周期 族。（4）Al能導(dǎo)電的原因是（5）寫出工業(yè)上利用二氧化硅制取粗硅的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出雙線橋表示e-轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （6）水結(jié)冰體積變大的原

12、因26（10分）下圖中X是無支鏈的、有水果香味的合成香料，可用于調(diào)配多種水果香精。A與乙醇互為同系物,D是一種水果表皮自帶的催熟劑，E是廚房生活中常見的一種有機(jī)物。物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請(qǐng)回答下列問題： D在一定條件下可以生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 B、C中所含官能團(tuán)名稱分別為、；鑒別這二者可以選用較好的試劑為 。 請(qǐng)寫出下列有機(jī)反應(yīng)方程式，并注明有機(jī)反應(yīng)類型：AB：，屬于反應(yīng)。C+EX：，屬于反應(yīng)。寫出與C互為同分異構(gòu)體的酯類的任兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、27（13分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)A第三周期中的半導(dǎo)體材料BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1C第三周期主族

13、元素中其電負(fù)性最大D元素的2p軌道無空軌道，且有兩個(gè)單電子(1)B常見單質(zhì)分子的電子式為 ， 含有鍵和鍵個(gè)數(shù)比為。元素B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為，B的氣態(tài)氫化物、Cl2 、O2三種氣體在水中的溶解性差異大的的原因是有。(2) 這四種元素形成的單質(zhì)晶體的沸點(diǎn)從高到低順序?yàn)?(寫對(duì)應(yīng)化學(xué)式)，你的比較依據(jù)是。(3) BC3分子晶體中B原子的雜化軌道類型為，用電子式表示其形成過程為：。(4) 元素B的10e-氫化物與元素C的18e-的氫化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物的晶體類型為(5)如圖所示某A與氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線不表示共價(jià)鍵）。通過觀察分析，下列敘述正確的有（ ）A、鍵角為120 B、化學(xué)組成

14、為SiO32-C、鍵角為109°28 D、化學(xué)組成為SiO44-28（9分）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。（1）元素第一電離能：AlMg、金屬性AlMg 。（選填 “”、“”、“”）（2）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是。A氯化鈉 B氯化銫 C石英 D金剛石（3）雷尼鎳催化的一實(shí)例為：化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有（填元素符號(hào)）（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成紅色配合物沉淀。Ni2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為。在配合物中畫氫鍵、配位鍵 （已知 鎳的配位數(shù)為4）。29.（13分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1) 金屬銅采用下列堆積方式（填字母代號(hào)）。(2) 科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：則膽礬晶體中含有A配位鍵 B離子鍵 C極性共價(jià)鍵 D. 金屬鍵 E氫鍵 F非極性共價(jià)鍵(3)下面左圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_。晶胞中與Ca距離最近的Ca原子有個(gè)。(4)Cu2能與