《1-1化工生產(chǎn)過程中的基本問題》同步練習(xí)4-1

1、課題1化工生產(chǎn)過程中的基本問題一、選擇題催化劑1、關(guān)于反應(yīng)2SO2+O2 高溫 2SO3,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入一定量的I8O2,則建立新平衡時，含有 18O的物質(zhì)是（假定原平衡體系中不含 18O）（）二氧化硫氧氣三氧化硫A .B .C.D .答案：C2 .接觸法制硫酸的沸騰爐出來的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，其正確過程是（）A 洗滌、干燥、除塵B 干燥、除塵、洗滌C.除塵、洗滌、干燥D 除去硒和砷的化合物答案：C3、你認(rèn)為減少酸雨的途徑可以采取的措施是（）。少用煤作燃料，把工廠煙囪造高， 燃料脫硫，在已酸化的土壤中加石灰，開 發(fā)新能源。A .B .C. D.答案：Co4 煅燒硫鐵礦（主要

2、成份是FeS2），可獲得制取硫酸所需的 SO2,反應(yīng)為4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8 SO2,為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是 （）A 增加硫鐵礦的投入量B.向爐內(nèi)噴氧氣，增加氧氣的壓強C.降低溫度D.升高溫度、答案：C5 .導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A 臭氧空洞 B 酸雨C.光化學(xué)煙霧D 溫室效應(yīng)答案：B6 .治理“三廢”，保護環(huán)境，最主要的方法是（）A .減少污染嚴(yán)重的工廠B .把“三廢”深埋C.提高認(rèn)識D .變廢為寶，綜合利用答案： D7 .在工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，在吸收塔內(nèi)用來吸收三氧化硫的是（）A .水B .稀硫酸C.濃硫酸D .燒堿溶液、答案：C&

3、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，回收尾氣中SO2氣體，選用的試劑是（）A 燒堿溶液B.品紅溶液C .水D .濃硫酸、答案：A9. 接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是（）A.防止催化劑中毒B .提高反應(yīng)效率C.提高S02轉(zhuǎn)化率 D .防止環(huán)境污染答案：A10、 把1.0 g含脈石（Si2）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘渣，則此 黃鐵礦的純度是（）A . 33%B. 66%C. 78%D. 88%答案：B。二、非選擇題11. 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是：少用煤做燃料；把工廠煙囪造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源（填寫標(biāo)號）。答案：12 .

4、工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)方程式 是，該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 ，被氧化的元素是，被還原的元素是 。高溫答案：4Fe& + 11022Fe2O3 + 8SO2； O2； Fe&; Fe 和 S； O13、酸雨的形成主要是由于空氣中含有 氣體?，F(xiàn)取一份雨水，每隔一段時間測定其pH，結(jié)果如下：測定時間/h01248雨水pH4.734.624.564.554.55產(chǎn)生上述結(jié)果的原因是 。答案：SO2, SO2溶于水形成H2SO3,由于空氣中的氧氣可以緩慢氧化H2SO3生成H2SO4,而硫酸是強酸，故溶液的pH逐漸減小。14、據(jù)報道，2003年3月27日巨大的SO2、

5、NO等排放量使廣東成為酸雨的重災(zāi)區(qū)，占全 省國土面積63%的17個城市已被國務(wù)院劃為酸雨控制區(qū)，酸雨使大片水稻突然枯死，并且 每年因酸雨污染造成的經(jīng)濟損失就達(dá)40億元左右，問：（1）酸雨導(dǎo)致水稻死亡的原因是什么？（2）試簡敘述酸雨的形成過程，并寫出反應(yīng)方程式。（3）請?zhí)岢鰞蓷l防治酸雨的措施。答案：（1）酸雨改變了水稻生長、發(fā)育、繁殖等生命活動中的所需要的正常酸堿度，導(dǎo)致了水稻的死亡。（2）工業(yè)生產(chǎn)、民用生活燃料煤炭和汽油產(chǎn)生大量的SO2和氮氧化合物，被空氣中的氧氣氧化成硫酸和硝酸，和空氣中的水蒸氣結(jié)合，最終降落在地面形成酸雨，反應(yīng)式：2SO2+ O2+ 2H2O=2H 2SO44NO+3NO+

6、2H 2O=4HNO 3（3）控制空氣中SO2和氮氧化物的排放量植樹造林，凈化空氣15、（07高考天津理綜）黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時， 取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量 FeSO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol / L的K262O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K262O7溶液25.00 mL。已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO 42 - + 2Fe2 + + 4H +Cr2O7 2- + 6 Fe2 + + 14 H + = 2 Cx+ + 6 Fe3+ + 7 出0.樣品中Fe$的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

7、假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。.若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全 部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L ,制得98 %的硫酸質(zhì)量為 t , SO2全部轉(zhuǎn)化為 H2SO4時放出的熱量是 kJ。答案：90.00% :.SO3（g） + H 2O=H2SO4； H = 130.3 kJ/mol 336 X06 ; 15 ; 3. 43X107 16、（07高考廣東）黃鐵礦（主要成分為 FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其

8、煅燒產(chǎn)物為SO2 和 Fq。（1 ）將 0.050molSO2（g）和 0.030molO2（g）放入容積為 1L 的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得 c（SO3）=0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù) K 和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）A、升高溫度D、減小壓強（3）SO2尾氣用飽和為。B、降低溫度C、增大壓強E、加入催化劑G、移出氧氣Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物 Fe3O4溶于H2SO4