(通用版)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第二部分策略四預(yù)測題仿真模擬(二)

1、預(yù)測題仿真模擬(二)本試卷分為第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分(滿分：100分，考試時(shí)間：60分鐘)第卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7下列說法不正確的是()A有科學(xué)家稱硅是“21世紀(jì)的能源”，主要是因?yàn)樽鳛榘雽?dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用B濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色產(chǎn)物C漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑D鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強(qiáng)解析：選D。太陽能電池板的主要材料就是單質(zhì)硅，A項(xiàng)正確；硝酸分解生成的NO

2、2溶于硝酸，使硝酸呈黃色，B項(xiàng)正確；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，其殺菌消毒和漂白的性質(zhì)被廣泛地應(yīng)用，C項(xiàng)正確；鋁熱反應(yīng)中鋁表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間B0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 LC0.2 mol·L1 Na2S溶液中含有的S2數(shù)目小于0.2NAD在反應(yīng)Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA解析：選D。選項(xiàng)A，由于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2呈液態(tài)，錯(cuò)；選

3、項(xiàng)B，未注明氣體所處的狀態(tài)，因此不能確定SO2氣體的體積，錯(cuò)；選項(xiàng)C，溶液的體積未知，因此無法確定S2的數(shù)目，錯(cuò)；選項(xiàng)D，不僅Zn的化合價(jià)升高，NH中氮元素的化合價(jià)也升高了，故題給反應(yīng)中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA，D正確。9已知有機(jī)物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)H2OBCH3COOH(已配平)。則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))()A4種 B5種 C6種 D7種解析：選A。A可在酸性條件下水解生成乙酸，則A屬于酯類，B屬于醇類，根據(jù)原子守恒可知B的分子式為C4H10O，則B的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH

4、3、CH3CH(CH3)CH2OH、(CH3)3COH，共4種，即符合條件的B的同分異構(gòu)體有4種。10用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是()AX為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極B陽極區(qū)pH增大C圖中的b>aD該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2解析：選B。A項(xiàng)，氫氣在Pt()極上生成，說明Pt()為陰極，則X為負(fù)極，Y為正極，正確；B項(xiàng)，陽極區(qū)的SO、HSO在陽極被氧化為SO、生成H，酸性增強(qiáng)，pH減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于陰、陽離子交換膜的存

5、在，使加進(jìn)陽極區(qū)的硫酸的濃度小于陽極流出的硫酸的濃度，即b>a，正確；D項(xiàng)，陽極產(chǎn)品為H2SO4，陰極產(chǎn)品有氫氣和亞硫酸鈉，正確。11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為7價(jià)。下列說法正確的是()AXH4的沸點(diǎn)比YH3的高BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同CY離子的半徑比Z離子的半徑小D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)解析：選D。X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。A項(xiàng)，沸點(diǎn)：NH3CH4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CCl4中為

6、共價(jià)鍵，NaCl中為離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子半徑N3Na，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性：HClO4HNO3，正確。12下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：ClCSiB圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng)C圖3為制備并收集少量NO氣體D圖4量取0.10 mol·L1 KOH溶液20.00 mL解析：選A。稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，所以不能根據(jù)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2，證明非金屬性ClC，故A錯(cuò)誤。13常溫下，Ksp(CaSO4)9×106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯(cuò)誤的是()Aa、c兩點(diǎn)均可以表

7、示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspCb點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×103 mol·L1D向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)解析：選A。CaSO4溶于水達(dá)到溶解平衡時(shí)，c(Ca2)c(SO)，故a、c兩點(diǎn)不代表CaSO4溶于水所形成的飽和溶液，A錯(cuò)誤；溫度不變，Ksp不變，根據(jù)Ksp表達(dá)式知，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp為定值，B正確；b點(diǎn)時(shí)Qc5×103×5×1032.5×105Ksp(CaSO4)，故b點(diǎn)時(shí)將有沉淀生成，b點(diǎn)生成CaSO4沉淀后溶液中的c(Ca2

8、)c(SO)，即c(SO)一定等于3×103 mol·L1，C正確；向d點(diǎn)溶液中加入CaCl2固體，c(Ca2)增大，從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海珼正確。第卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第3638題為選考題，考生根據(jù)要求做答。)(一)必考題(本部分包括3個(gè)小題，共43分)26(14分)冬青油是一種無色液體，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置制備冬青油?；瘜W(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm3沸點(diǎn)/溶解性冬青油1521.180222.2微溶于水實(shí)驗(yàn)步驟

9、如下所示：向三頸燒瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水楊酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再緩慢地加入6 mL濃硫酸，搖勻。加入2粒沸石(或碎瓷片)，組裝儀器如上圖所示，在石棉網(wǎng)上加熱，保持溫度在8595 ，回流1.5 h。反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，加入50 mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機(jī)層再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%碳酸氫鈉溶液和30 mL水洗滌。將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5 g無水氯化鈣。最后將粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾，收集221224 的餾分，其質(zhì)量為6.8 g。請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是_。(2)裝置中儀器a的名稱是_，進(jìn)水口為_(填“

10、”或“”)。該裝置中溫度計(jì)的適宜量程為_(填代號(hào))。50 100 300 (3)用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是_；用水洗滌時(shí)，產(chǎn)品在_(填“上”或“下”)層。(4)加入無水氯化鈣的目的是_。(5)本次實(shí)驗(yàn)中冬青油的產(chǎn)率為_。解析：(1)本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理是酯化反應(yīng)，濃硫酸是酯化反應(yīng)的催化劑，同時(shí)，利用濃硫酸吸收生成的水，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，提高產(chǎn)率。(2)儀器a叫球形冷凝管，水從下口流入，上口流出，可提高冷凝效果。實(shí)驗(yàn)溫度控制在8595 ，應(yīng)選擇量程為100 的溫度計(jì)。(3)用碳酸氫鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中未反應(yīng)的水楊酸和硫酸。根據(jù)密度的數(shù)據(jù)知冬青油的密度大于水的密度，故產(chǎn)品在下層，水溶液在上層。(4)

11、用無水氯化鈣吸收粗產(chǎn)品中的水分，避免蒸餾時(shí)水分進(jìn)入產(chǎn)品中。(5)理論上甲醇過量是使水楊酸完全反應(yīng)，可生成冬青油0.05 mol，m0.05 mol×152 g·mol17.6 g，則冬青油的產(chǎn)率為×100%89.5%。答案：(1)催化劑、吸水劑(2)球形冷凝管(3)除去水楊酸和硫酸下(4)除去粗產(chǎn)品中的水分(5)89.5%27(14分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成嚴(yán)重威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)：已知：部分陽離子以氫氧化物形式

12、沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：陽離子Fe3Fe2Cu2開始沉淀時(shí)的pH1.56.44.2完全沉淀時(shí)的pH3.28.96.7請(qǐng)回答下列問題：(1)濾渣的主要成分是_(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)中加入H2O2的作用是_。(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_，該操作中生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式為_。(4)操作的步驟是_、過濾、洗滌、干燥。(5)濾渣的主要成分用于制成X溶液，結(jié)合電化學(xué)原理處理H2S廢氣并獲得H2，其工作原理如圖所示：反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_。反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)向該金屬混合物中加入硫酸

13、和硝酸，Cu、Fe會(huì)發(fā)生反應(yīng)變成離子進(jìn)入溶液，Au、Pt不發(fā)生反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是Au、Pt。(2)根據(jù)表格信息可知，F(xiàn)e2完全沉淀時(shí)的pH為8.9，此時(shí)Cu2也完全沉淀，無法得到產(chǎn)物。Fe3完全沉淀時(shí)的pH為3.2，此時(shí)Cu2仍留在溶液中，所以反應(yīng)中加入H2O2的作用是將溶液中的Fe2氧化為Fe3，便于將Fe除去。(3)Fe3完全沉淀時(shí)的pH為3.2，Cu2開始沉淀時(shí)的pH為4.2，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH為3.24.2，F(xiàn)e3完全沉淀，從而除去Fe3，得到CuSO4溶液。(4)操作 是將CuSO4溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4·5H2O，步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(

14、5)濾渣的主要成分為Fe(OH)3，根據(jù)題目信息可知Fe(OH)3首先轉(zhuǎn)化為含有Fe3的X溶液，然后Fe3氧化H2S：H2S2Fe3=2Fe2S2H。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解時(shí)Fe2失電子生成Fe3，H得電子生成H2，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe22H2Fe3H2。答案：(1)Au、Pt(2)將Fe2氧化為Fe3(3)3.24.2Fe33OH=Fe(OH)3(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶(5)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分H2S2Fe3=2Fe2S2H2Fe22H2Fe3H228(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組探究向含有鹽酸、Cu2、Ca2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的過程，已知K

15、spCu(OH)2小于Ksp(CaCO3)。取適量樣品溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入Na2CO3溶液。測得pH隨滴入Na2CO3溶液體積的變化曲線如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)為精確控制加入Na2CO3溶液的體積，可將Na2CO3溶液置于_(填儀器名稱)中滴加。(2)圖中有兩個(gè)pH增加較快的階段，第一階段(a點(diǎn)前)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)對(duì)于a、b之間溶液的pH變化緩慢的原因，該小組同學(xué)作出了如下推測，請(qǐng)補(bǔ)充推測2和3：推測1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO；推測2：_；推測3：_。若推測1符合實(shí)際情況，則此情況下反應(yīng)的離子方程式為_。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推測1(可不填滿)，寫出主要

16、操作步驟，試劑任選。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性，精確控制其加入體積時(shí)，應(yīng)選用堿式滴定管。(2)第一階段(a點(diǎn)前)Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無色無味的氣體產(chǎn)生。(3)pH變化緩慢是由于加入的CO被消耗，有3種可能：Cu2與CO發(fā)生相互促進(jìn)水解生成Cu(OH)2和CO2而消耗CO；CO與Ca2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3而消耗CO；以上兩種反應(yīng)均發(fā)生而消耗CO。(4)驗(yàn)證推測1的關(guān)鍵是證明生成了Cu(OH)2，同時(shí)注意排除CaCO3的干擾(其加熱分解的氣體產(chǎn)物使澄清石灰水變渾濁)，根據(jù)Cu(OH)2受熱分解生成CuO和H2O、CaCO3 受熱分解生成C

17、aO和CO2進(jìn)行驗(yàn)證，生成的CuO為黑色，H2O可用無水CuSO4檢驗(yàn)，CO2可用澄清石灰水檢驗(yàn)。答案：(1)堿式滴定管(2)有無色無味的氣體產(chǎn)生(3)生成了CaCO3沉淀，消耗了CO既生成了CaCO3沉淀，又生成了Cu(OH)2沉淀，都消耗了COCOCu2H2O=Cu(OH)2CO2(4)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取適量洗滌、干燥后的沉淀充分加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水若加熱時(shí)藍(lán)色固體變?yōu)楹谏?，白色的無水硫酸銅粉末變藍(lán)色，澄清石灰水不變渾濁，則推測1成立，否則不成立(二)選考題(請(qǐng)考生從三道題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分，共15分)36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)

18、(15分)鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以­ 鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.79.6完全沉淀pH3.24.711Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請(qǐng)回答下列問題：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6

19、的組成：_。(2)反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是_。(3)寫出反應(yīng)中生成沉淀A的離子方程式：_。(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_(填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是_。(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是_。解析：(1)用氧化物表示LiAlSi2O6時(shí)，活潑的金屬氧化物在前，不活潑的在后。(2)加入CaCO3，可除去反應(yīng)中過量的H2SO4，降低溶液中c(H)，控制pH5，可使Fe3、Al3完全沉淀。(3)在反應(yīng)中，加入Ca(OH)2、Na2CO3分別使Mg2和Ca2沉淀。(4)由于溫度越高，Li2CO3的溶解度越小，所以應(yīng)用熱水洗滌Li2CO3。(5)由于在加

20、熱蒸干LiCl溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生少量的LiOH，受熱分解生成Li2O，所以電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生O2。答案：(1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2)除去反應(yīng)中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3、Al3完全沉淀(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2CO=CaCO3(4)熱水Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗(5)加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，有少量LiCl水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2(其他合理答案均可)37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鋁、硅和鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

21、(1)寫出基態(tài)Fe3的電子排布式：_。(2)硅能形成多種化合物，如SiH4、Si2H4等，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為_，其分子空間構(gòu)型為_，鍵角為_，Si2H4分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為_。(3)Mg、Al第一電離能大?。篗g_Al(填“>”或“<”)。(4)AlCl3是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點(diǎn)為192.6 ，熔融狀態(tài)下其以二聚體Al2Cl6形式存在，Al原子和Cl原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6含有的化學(xué)鍵類型為_。(5)氮化鋁晶體硬度大、熔點(diǎn)高，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：氮化鋁屬于_晶體，每個(gè)氮化鋁晶胞中含有_個(gè)Al原子。假設(shè)該晶胞的邊長為a nm，阿伏加德羅

22、常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_g/cm3。解析：(1)Fe原子失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3，基態(tài)Fe3的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(2)SiH4結(jié)構(gòu)類似于CH4，其中心原子Si原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；Si2H4的結(jié)構(gòu)類似于CH2=CH2。SiH2=SiH2分子中，有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，其比值為51。(3)由于Mg原子3s軌道全充滿，當(dāng)原子軌道全充滿或半充滿時(shí)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰?fù)芷谄渌卦?，所以Mg的第一電離能大于Al的第一電離能。(4)由AlCl3的低熔點(diǎn)可知，其為分子晶體，屬于共價(jià)化合物，Al2Cl6中，Al原子分別與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵，Cl原子提供1對(duì)孤電子對(duì)，Al原子提供空軌道形成配位鍵，這樣Al、Cl原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定