九年級化學上期末復習知識點填空

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第1章 開啟化學之門一、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱）（1）檢驗產物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有 ，說明有 生成立即取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變 ，說明有 生成。（2）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣冷凝成石蠟小顆粒發(fā)散），點燃白煙，蠟燭復燃 二物質的變化和性質1、物質的變化：（1）物理變化是 生成的變化,化學變化是 生成的變化。物理變化和化學變化的本質區(qū)別是是否有 （判斷依據）。它們的聯(lián)系：發(fā)生化學變化時， 伴隨著物理變化；物理變化時， 伴隨有化學變化。2、物質的性質：（1）物理性質是不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如： 、 、 、 、 導電性

2、、導熱性、光澤、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等等。 （2）化學性質是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質。如： 、 。三化學是一門以實驗為基礎的學科1、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 的量減少， 和 的量增多2、氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮 。氮氣的化學性質：穩(wěn)定性等，重要用途： 、氮肥等3、（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：藥品足量，只與氧氣反應且產物是固體（紅磷）b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產生，有水流進瓶中， 流入水的體積占瓶內氣體體積的1/5。d、結論：空氣是 ； O2約占1/5，可支持 ；N2約占4/5

3、，不支持 ，也不能 ，不易溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因： 氣， 量不足，瓶內氣體未冷卻至室溫，導氣管中還剩余小部分的水。能否用鐵、鋁代替紅磷？ 原因： 。 能否用碳、硫代替紅磷？ 原因： 。三化學基礎實驗1、常用儀器及使用方法（1）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶（2）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放在 。視線與量筒內液體 的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 毫升。（3）稱量器 （用于粗略的稱量，一般能精確到 克。）左盤物品的質量=右盤物品讀數+游碼讀數（4）加熱器皿酒精燈 酒精燈的火焰分為三層， 、 、 。用

4、酒精燈的 加熱物體。2、化學實驗基本操作（1）藥品的取用取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取 ，固體以 為宜，液體以 mL為宜。多取的試劑不可 ，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的 ?！叭弧保?、 、 。C、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 。塊狀及條狀藥品：用 夾取D、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋， 在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應 ，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽 ，放回原處。：(2)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端 ，用手緊貼 ，稍停片刻，若導管口

5、 ，松開手掌，導管口部有 ，一段時間后 ，就說明裝置不漏氣。(3)物質的加熱A、加熱固體時，試管 ，試管受熱時先 ， 。B、加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ，加熱時使試管與桌面約成 0角，受熱時，先使試管 ，然后給試管里的液體的 加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口 。 (4)蒸發(fā)的注意點：在加熱過程中，用 不斷攪拌（作用： ）第二章身邊的化學物質一、空氣1、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數 % % % % %2、空氣中各成分的性質和用途（1）氧氣： （如潛水、醫(yī)療急救） （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）（2）稀有氣體（He、Ne

6、、Ar、Kr、Xe等的總稱）的化學性質：穩(wěn)定性，重要用途：作保護氣、作電光源、霓虹燈等。二.氧氣1、氧氣的檢驗：將 的木條伸入集氣瓶 ，若木條 ，則瓶內氣體為氧氣。 2、氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象化學方程式磷鎂鐵木炭*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的： 。三氧氣的制取1、實驗室制備氧氣的藥品：過氧化氫、高錳酸鉀和氯酸鉀2、氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣 （固液常溫型） 實驗室制氧原理 （固固加熱型） （固固加熱型）3、氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置 固固加熱型、 固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性4、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為

7、例）a、步驟： （諧音：“茶莊定點收利息”）b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水 引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞： 試管口應放一團 ：防止 粉末進入導管排水法收集時，待氣泡 冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移 再熄滅 ：防止水 。 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶 。 （6）氧氣的驗滿：用 的木條放在集氣瓶 （向上排空氣法）；瓶口有 冒出（排水法）氧氣的檢驗：用 的木條伸入集氣瓶 ，若木條 ，則瓶內氣體為 。5、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應 ，而本身的 和 質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一

8、變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。四、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物的 及反應的 決定。（2）收集方法：氣體的 及 決定：2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： 。2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 。3）氣體收集方法：向上排空氣法原因是 。4）驗證方法：將制得的氣體通入 ，若 渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條， 集氣瓶口，若木條 ，證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水。高壓

9、低溫下可得固體-干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持 ，不能供給 。2)與水反應生成碳酸化學方程式： 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變 ， 碳酸不穩(wěn)定,易分解，寫出化學方程式 。 3)能使澄清的石灰水變渾濁，化學方程式： （可用于檢驗二氧化碳）3、用途： 。 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起 效應。五、水的組成1、水的組成：電解水現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時間后，兩級試管都收集了不少的氣體，與電源正極相連的試管收集的氣體是 ，與電源負極相連的試管收集的氣體是 ，兩只試管收集的氣體體積比約為 ?；瘜W方程式： 。實驗結論： 。 3、物質的分類：單質： 純凈物?；衔?/p>

10、： 。氧化物：由 種元素組成的化合物，其中一種是 元素。六、水的凈化1、自來水工廠凈化水的流程 。2、過濾的要點：操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”： ，“二低”：A、 ；B、 ；“三靠”：A、 ；B、 ； C、 。3、硬水和軟水：A.定義 硬水是含有較多可溶性 、 化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用 ，有浮渣產生或泡沫較少的是 ，泡沫較多的是 。C硬水軟化的方法： 、 。4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是 靜置 、 吸附、 過濾 、蒸餾 （均為 方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。第三章 物質構成的奧秘一、分子和原

11、子1、分子和原子的比較：分子原子定義分子是保持物質 性質的微粒原子是化學變化中的 微粒。性質體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由 構成的。 、 都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中， 可分， 不可分。2、氨分子擴散的實驗：現(xiàn)象：A燒杯中酚酞溶液變成紅色，B燒杯酚酞溶液不變色。分析：C燒杯中濃氨水中的氨分子不斷運動，先進入大燒杯的空氣中，然后進入A燒杯的酚酞溶液中，形成氨水。結論： 。 B燒杯的作用：作 實驗。3、水蒸發(fā)的微觀解釋：水受熱蒸發(fā)時，水分子 運動，間隔不斷 ，水就由液態(tài)變成了氣態(tài)。屬于 變化。二、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識 （帶 電） 最外層 282+12（不帶電）電

12、 ）原子原子核（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數= = 。（3）原子的質量主要集中在 上 （4）相對原子質量 + . 決定元素種類 （核電荷數）（5）三決定 決定元素化學性質 決定原子的質量 三、元素（1）定義：具有相同核 ( )的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質區(qū)別： 不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：_ 、 _如O 表示某種元素 如O 表示該種元素的一個原子b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si在元

13、素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 C、元素與人體健康缺Ca ， 缺Zn ， 缺Co、Fe ，缺 。四、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義Fe2+ 2C 3 Fe2+： ，H2O ； 2H 。c、化合物中各元素正、負化合價的 為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為 。默寫化合價口訣 ； ； ；單質為零要記清。 原子團： ； ；寫出下列物質的化學式1、氧氣 ；2、氦氣 ；3、金剛石 ；4、水銀 ；5、水 ；6、過氧化氫

14、 ；7、氧化鐵 ；8、氧化亞鐵 ；9、四氧化三鐵 ；10、氯化鐵 ；11、氯化亞鐵 ；12、氯化銀 ；13、氫氧化鈉 ；14、氫氧化鈣 ；15、碳酸鈉 ；16、鹽酸 ； 17、硫酸 ；四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由 組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉：鈉離子（Na+）氯離子（Cl-） 分類 混合物（多種物質） 、 。 純凈物 單質： 、 、 （一種元素）（一種物質）化合物： 、 、 。（多種元素） 第四章 認識化學變化一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1

15、） （2） （或空氣）（3） 。2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1） ；（2） （或空氣）（3） 。3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的 、與氧氣的 面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1） 。（2） 。二、質量守恒定律:1、內容： 化學反應的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物 總質量不變； 種類不變微觀：原子的 、 、 不變（2）一定改變 宏觀： 的種類一定變 微觀： 種類一定變（3）可能改變： _可能變三、化學方程式3、含義 以2H2+O

16、2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 表示 。 微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比 表示 。 各物質間質量比（系數相對分子質量之比） 表示 。 四、如何正確書寫化學方程式1、書寫化學方程式的兩個原則：_。 遵守質量守恒定律(反應前后各 )。2、四種基本反應類型中的三種（舉例） 反應： ； 反應： ； 反應： ；第五章 第一節(jié) 金屬的性質與利用一、金屬的物理性質 大多數金屬為 （銅為紫紅色、金為黃色）、 有金屬光澤、常溫下為固體（汞為 ）、硬度大、熔沸點高、能導電導熱、有延展性思考題：黃銅和黃金外觀很相似，你們可用什么方法將它們鑒別出來？ 方法一： （化

17、學方法） 方法二： （化學方法）二、金屬的化學性質 （1）金屬與氧氣的反應表達式：金屬+氧氣金屬氧化物 （化合反應）常溫下，鋁和氧氣也能反應，在表面形成一層 氧化鋁膜。在加熱條件下，鐵、銅等很多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物?；顒优c探究：（寫出下列反應的化學方程式）鎂條在空氣中燃燒： 。鐵絲在氧氣中燃燒： 。鋁片在空氣中加熱： 。銅片在空氣中加熱： 。實驗表明：絕大多數金屬能與氧氣反應，但反應的難易程度不同和劇烈程度不同。思考：在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具不易生銹而鐵制品卻容易生銹呢？_ 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？_（2）金屬與酸（稀鹽酸或稀硫酸）的反應觀察與思考：在試管

18、中分別加入少量鎂帶、鋅、銅片、鐵，再分別加少量稀鹽酸或稀硫酸，觀察各組物質是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應速度如何，完成反應化學方程式：Mg:現(xiàn)象 化學方程式 _ Zn: 現(xiàn)象 化學方程式_Fe: 現(xiàn)象 化學方程式_. Cu: 現(xiàn)象 . 鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。_反應最劇烈,其次是 _ ，然后是_ _ 由此推出 ，金屬活動性順序 。小結：絕大數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應，但反應的劇烈程度不同。哪個反應最適合實驗室制取氫氣？為什么？_（3）鐵與硫酸銅的反應（金屬與鹽溶液的反應）活動與探究：鐵與硫酸銅的反應現(xiàn)象：_ _化學方程式： 。拓展：銅與硝酸銀溶液的反應、鋁

19、絲與硫酸銅溶液的反應化學方程式 、 。+氧氣金屬氧化物小結：金屬的化學性質+酸鹽+氫氣+鹽溶液金屬新金屬+新鹽金屬與酸反應條件：1、金屬為活潑金屬 2、酸為稀鹽酸和稀硫酸金屬與鹽溶液的反應條件：1、（金屬符合）前換后 2、反應物鹽要可溶三、金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活潑金屬 不活潑金屬強 金屬活動性順序 弱1、在金屬活動順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫2、在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從溶液中置換出來四、合金：是一種金屬跟 （或 ）熔合形成的有金屬特性的物質。1、生鐵的碳含量： 鋼的碳含量： 。合金的硬度一般比各成分金屬 ，多數合金的熔點