人教版九年級化學下冊第十一單元-課題1-生活中常見的鹽-同步練習

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 課題1 生活中常見的鹽 1胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質是：（ ）ANaCl BAl(OH)3 CCaO DNaOH2下列常見鹽在生產、生活中的用途不合理的是（ ） A用亞硝酸鈉腌制食品 B用硫酸銅精煉銅 C用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸 D用食鹽生產燒堿3通常情況下，下列選項中的兩種物質之間不能發(fā)生化學反應的是（ ）    ACu與NaNO3溶液      BCuO與稀H2SO4    C稀HNO3與Mg(OH)2 

2、   DNa2CO3溶液與CaCl2溶液4下列各組物質，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是 （ ）ANaNO3 HCI Na2SO4 BNaNO3 NaCI CuSO4CNaCI Na2SO4 Na2CO3 DNaOH BaCI2 Na2SO45以下實驗基本操作正確的是：（ ）12.25g固體A.加熱液體B.測定溶液pHC.稱量固體D.稀釋濃硫酸pH試紙點滴板 6下列實驗中，固體質量變化符合右圖的是：（ ）A將銅片放入硝酸銀溶液中B將飽和氫氧化鈣溶液加熱C將氯酸鉀和二氧化錳混合加熱D將碳和氧化銅混合在高溫下反應7不需加任何試劑就能鑒別出來的一組物質是：（ ）

3、A氯化鈉、硝酸銨、氯化鐵三種固體B. 氫氣、甲烷、一氧化碳三種氣體、C氯化銨、氫氧化鉀、硝酸鈉三種溶液 D. 酒精、汽油、蒸餾水三種液體8欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑正確的是：（ ）物質雜質試劑ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液C稀鹽酸溶液CuCl2KOH溶液DCaCO3 Na2CO3 H2O 9.現有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有( )A.7個  B6個    C5個   D4個10除去下列各物質中的少量雜質

4、，所選用的試劑、方法均正確的是( )選項物質雜質(少量)加入試劑及用量除雜操作方法AKCl 溶液CaCl2適量的Na2C03溶液過濾，除去濾渣BCuFe足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥CNaOH溶液Ca(OH)2活性炭吸附、過濾DCOCO2足量的氧化銅加熱11對物質進行分類，是研究物質的基本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質的是：（ ） AMgSO4 BNaNO3 CNaHCO3 DP2O512下列圖象與對應實驗相符合的是：（ ） A.圖表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的 鹽酸 B.圖表示向溶質質量分數相同、等質量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅 C

5、.圖表示將一定質量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出 D.圖表示向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸13右下圖中連線兩端的物質在通常情況下可以相互反應。下列四組選項中，符合該圖要求的是：（ ）14下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是：（ ）ANaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 BNa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 CNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO315能正確反映對應變化關系的圖像是：（ ） A加熱一定質量的高錳酸鉀固體B向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量C一定溫度下，向不飽和硝酸鈉溶液中不

6、斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌D分別向同質量、同質量分數的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體16在“氯化鈉、碳酸鈣、苛性鈉、硝酸鉀”中選擇合適的物質（均用化學式）填空：（1）用作復合肥料的是 ； （2）在醫(yī)療上用于配制“生理鹽水”的是 ；（3）可用作補鈣劑的是 ； （4）能去油污，爐具清潔劑中含有的是 ；17央視正在熱播的“農夫山泉飲用天然水”的廣告中有如下畫面：情景描述兩個玻璃杯中分別盛有兩種水樣，其中一只盛“農夫山泉飲用天然水”，另一只盛其他的水。水樣中分別浸有pH試紙后，一杯呈現淡橘黃色（弱酸性），一杯呈現淡綠色（弱堿性），廣告提示大家：弱堿性的水對人體健康有利。請你回答：（1）常溫時，“農

7、夫山泉飲用天然水”的pH約為 。A4 B5.6 C7.3 D14AEBCD（2）小茜同學看了圖示中測定水樣 pH的方法后指出:這種測定方法是錯誤的，請你說出錯在哪里?_，用pH試紙測定溶液的pH應該 _ （3）請你判斷:從（1）中選出的結果能用一般的pH試紙測出的嗎? （填“能”或“不能”）。18已知A、B、C、D、E分別是鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂和氧化鎂中的一種，它們之間的關系如圖：一定條件下B可以生成A，其余相互連線的兩種物質間能發(fā)生化學反應。請回答：（1）寫出下列物質的化學式：B_ E_（2）寫出C、D兩種物質發(fā)生反應的化學方程式：_（3）圖中各反應的類型不含有四種基本反應類型

8、中的_反應。19某興趣小組同學將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象。（1）寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學方程式_。（2）為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反應，王強設計了如圖所示的A、B實驗，驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應。實驗現象為：A中試管內液面上升;B中氣球脹大。王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是:_。李莉提出質疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是_。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是_。楊紅通過檢驗生成物：向B實驗后的溶液中加入_，觀察到_現象，從而也證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。你認為兩實驗中存在安全隱患的是_填

9、代號），理由是_。20化學老師謝××交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。該小組的同學進行了如下實驗探究：【提出問題】 猜想I：沒變質，全部是NaOH；猜想II：部分變質，既含有NaOH又含有Na2CO3：猜想：完全變質，全部是Na2CO3?！静殚嗁Y料】已知反應：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3部分鹽溶液在常溫下的pH如下： 鹽溶液NaCI Na2CO3 BaCl2 pH等于7 大于7 等于7 【設計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題。實驗步驟 實驗現象實驗結論稱取上述氫氧化鈉固體樣品80g溶于50ml

10、，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置。產生白色沉淀說明久置固體中，一定含有 _ (填化學式)。用玻璃棒蘸取少量中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pHpH=11說明久置固體中，還一定含有 _(填化學式)。上述步驟中，所用稱量儀器的名稱是 _ ，滴加過量BaCl2溶液的目的是 _ 【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中 _ 是正確的。 【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為20g，則原試劑中NaOH的質量分數為 _ (假定試劑中無其它雜質)?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質的原因是 _ (

11、用化學方程式表示)。21從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，回答下列問題。（1）若混合后溶液的質量減少，可能的組合是：_。（2）若混合后溶液質量不變，但發(fā)生了化學反應，有關的化學反應方程式為：_ 、 _。（3）將稀硫酸滴入剩下的幾種組合中，若產生的氣體與加入稀硫酸有如圖21-1所示的關系，則這樣的組合可能是：_。22某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中(如圖221，裝置氣密性良好)，一段時間后，進行觀察。請你一起參與分析，并完成后續(xù)實驗設計。觀察現象裝置中右側導管中的液面升高。鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質。提出問題導管中液體為

12、何升高？黑色固體物質又是什么？理論分析小組同學根據已學過的知識分析得知，液面上升的原因是： _。猜想與假設小組中的小明同學猜測該黑色固體可能含有：Fe、Fe2O3、FeCl3、C四種物質。分析與驗證小組同學根據小明的四種猜測做了以下分析：小紅同學認為不可能含有氯化鐵，該結論得到小組同學的認可，理由是 。小強同學認為一定含有碳，該結論也得到小組同學的認可，理由是 。小組同學不能確定是否含有鐵，請人幫他們設計方案進行確認：實驗步驟實驗現象實驗結論你選用的試劑是： 知識鏈接相信你一定在家中做過鐵釘分別在水以及食鹽水中生銹的實驗，你的結論之一是鐵釘在 (填“水”或“食鹽水”)中生銹快。23現有一包固體

13、粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有 、 。（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡。則此固體粉末中一定有 、 。（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確 （填“是”或“否”）。（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）作如何改進 （若步驟（3）填“是”，此空不

14、作答）。 24將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：（一）猜想與假設：猜想一：固體為CuCO3，理由： （用化學反應方程式表示）。猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“堿”）性。猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。（二）資料查閱：Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水； Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。（三）設計與實驗：固體的獲?。海?）將反應后的固、液混合物經 、洗滌、低溫烘干得藍色固體。（2）判斷固體已洗凈的方法及現象

15、。用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。藍色固體澄清石灰水無水CuSO4（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想 正確； （4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想 正確；（5）小組同學將裝置按 A、 、 （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現象為 ，C中的現象為 。固體的質量/g溫度/結論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。固體成分定量測定：已知Cu(OH)2的分解溫度為6668，CuCO3的分解溫度為200220。設固體的組成為aCu(OH)2bCuCO3。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化

16、與分解溫度的關系如右圖，請根據圖示回答下列問題：（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式： AB段： ； CD段： ；（7）通過計算可得： a:b 。（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式： 。25化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質(如Na)著火，不能用CO2熄滅?！彼麄儧Q定探究CO2與Na反應的產物?！咎岢霾孪搿緾O2與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na2O、Na2CO3?！静殚嗁Y料】Na是非?；顫姷慕饘?，常溫下與O2、H2O等物質反應。堿性的Na2CO3溶液與

17、中性的CuCl2溶液發(fā)生復分解反應。Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH。向氯化鈀(PdCl2)溶液中通入CO，產生黑色沉淀?！緦嶒炦^程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去) 實驗記錄序號實驗操作主要實驗現象實驗結論和解釋打開a，關閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸A中產生大量氣泡E中出現渾濁E中反應的化學方程式為_當E中出現渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈D中Na劇烈燃燒，產生白煙內壁附著黑色、白色固體G中產生黑色沉淀反應產物一定有_和_取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水產生白色沉淀反應產物還有_實驗反思實驗記錄中，E中出現渾濁，再點燃酒精燈的目的是_

18、。若無裝置C，對實驗有影響的物質是_。檢驗第4種物質是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，_。26某?；瘜W課外興趣小組的小剛和小強同學到實驗室去做探究實驗時，他們意外發(fā)現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體。根據所學化學知識，他們認為此瓶氫氧化鈉固體變質了，接著他們對這瓶氫氧化鈉固體變質情況進行了探究。提出問題：氫氧化鈉固體變質程度如何？查閱資料：（1）20部分物質的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不（2）氯化鈣和氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞變色猜想與假設：小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質，生成了碳酸鈉。小強猜想： 。實驗探究：小剛和小強

19、設計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想。探究過程如下：實驗步驟實驗操作實驗現象實驗結論或化學方程式步驟一取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加適量氯化鈣溶液，充分反應后過濾有 生成氫氧化鈉已變質。寫出加入氯化鈣溶液后發(fā)生反應的化學方程式 。步驟二取上述少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變?yōu)?色氫氧化鈉部分變質得出結論：小剛的猜想正確。表達與交流（1）用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因： 。 （2）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃鹽酸需要密封能夠保存的原因 。 27某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO

20、2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究： 【查閱資料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水； （2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。 【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。 （2）乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。 甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液。 （3）丙同學認為固體Na2CO3、Na

21、HCO3可用加熱的方法鑒別。 【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。 （2）乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。 （3）丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）： 加熱Na2CO3時，開始即見小

22、試管中有少量氣泡產生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現象與不同，證實了自己的猜想是合理的?！締栴}討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）。請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式 ；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子： 。（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的化學方程式為 ；而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與Na

23、HCO3溶液可發(fā)生如下反應：CaCl2+2NaHCO3CaCO3+2NaCl+CO2+H2O,因而同學們知道了乙同學是通過觀察到_現象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的。 至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究。 （3）丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產生少量氣泡的原因是 ；根據你分析：Na2CO3受熱 分解（填“易”或“不易”）。在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現象是 （任寫一種）。 【拓展應用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過 方法除去。（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaH

24、CO3,可加入適量的 溶液。28在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究?！局R回放】圖26-1圖26-2通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應 ；一個有沉淀生成的反應 ?！就诰驅嵸|】圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現HCl在水中會解離出H+和Cl，NaOH在水中會解離出Na+和OH，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H+ +

25、OH H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質 。【實踐運用】通過上述探究發(fā)現，在溶液中H+和OH不能大量共存，我還發(fā)現在溶液中 和 (填離子符號，下同)也不能大量共存。利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證。溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）【知識升華】對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是 。參考答案：一題號12

26、345678910答案AAAABADDDB題號11121314151617181920答案DABADC二16（1）KNO3（2）NaCl（3）CaCO3（4）NaOH17（1）C （2）直接將pH試紙放入玻璃杯的水樣中是錯誤的；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，分別將水樣滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較即可得出水樣的pH（3）不能18（1）Mg；HCl （2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 （3）分解19（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）氫氧化鈉溶液與CO2發(fā)生反應，使容器內氣壓降低 CO2能溶于水，也能使容器內氣壓降低將氫氧化鈉溶液換成

27、等體積的水稀鹽酸有氣泡產生(或加氯化鈣溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可)A 氫氧化鈉有腐蝕性，易傷到手20（1）Na2CO3, (2)NaOH, (3)天平， （4）除去Na2CO3(5)猜想， （6）86.5%， （7）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O21（1）Na2CO3、Ca(OH)2 ，HCl、Na2CO3 （2）HCl+ NaOH = NaCl +H2O 2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （3）NaOH、Na2CO3 ，Na2CO3、Ca(OH)2 22 理論分析鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強低于大氣壓。(合理即可)分析與驗證氯化鐵溶于水；鐵釘是鐵

28、合金，含有碳；實驗步驟實驗現象實驗結論稀鹽酸（或稀硫酸）有氣泡產生（無氣泡產生）含有（或不含有）(合理即可)知識鏈接食鹽水23（1）CaCO3 CuSO4（2）Na2CO3 Na2SO4（3）否（4）將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液24猜想一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3+ Na2SO4猜想二：堿（1） 過濾（2）取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸（硝酸、硫酸），無氣泡產生；或滴加BaCl2 或Ba(OH)2、Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(OH)2、Ca(NO3)2溶液，無沉淀產生。（其它合理答案均給分）（3）二 （4）一（5）C B 澄清的石灰水變渾濁 白色固體變藍（6）Cu(OH)2 CuO + H2O CuCO3 CuO + CO2 （7）2 : 1 （8）4CuO 2Cu2O + O2