課時(shí)作業(yè)(九)7.2　第2課時(shí)　固體、氣體物質(zhì)的溶解度　溶解度曲線

1、.課時(shí)作業(yè)九范圍：第七章7.2第2課時(shí)固體、氣體物質(zhì)的溶解度溶解度曲線建議用時(shí)：25分鐘一、選擇題1在20 時(shí)，測得50 g水中溶解18 g氯化鈉恰好形成飽和溶液，從實(shí)驗(yàn)中可知A氯化鈉的溶解度為 18 g B氯化鈉的溶解度為 36 gC20 時(shí)氯化鈉的溶解度為 18 gD20 時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g2下表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度，有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是溫度/01020304050607080溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110138169A.NaCl的溶解度比

2、KNO3的溶解度大B兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030 之間C20 時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 gD60 時(shí)，將11 g KNO3參加10 g水中充分溶解，溶液剛好飽和3甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖K91所示。以下說法中正確的選項(xiàng)是圖K91A甲的溶解度大于乙Bt1 時(shí)，a點(diǎn)表示乙的飽和溶液C甲溶液從t2 降溫到t1 ，一定有晶體析出Dt2 時(shí)，將甲和乙各15 g分別參加到100 g水中，均能完全溶解4如圖K92是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法正確的選項(xiàng)是圖K92AA、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B降低溫度可使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡虲A、B兩種物質(zhì)的溶解度均為20 gDt

3、2 時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度5喝了汽水后常常會打嗝，以下圖示能正確解釋這一現(xiàn)象的是圖K93二、填空題6. A、B、C三種晶體不含結(jié)晶水的溶解度曲線如圖K94所示。請答復(fù)：圖K941P點(diǎn)表示的意義為_。2t2 時(shí)，將15 g A物質(zhì)參加50 g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為_g。3將t3 時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至t3 ，所剩溶液中含溶劑最多的是_。7炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來解暑消熱。準(zhǔn)備材料 1.5 g小蘇打、1.5 g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500 mL飲料瓶。配制流程 圖K95以下是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問題，請選擇或進(jìn)展解答

4、。.步驟中為什么要用涼開水制汽水？.步驟旋緊瓶蓋后，為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？8分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表答復(fù)：溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2140 時(shí)，氯化鈉的溶解度為_g。2碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而_填“增大或“減小。在20 時(shí)，將100 g的水參加30 g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀填“飽和溶液或“不飽和溶液。92019·德州控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。1在探究固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要考慮的因素有：溶

5、質(zhì)的種類；溶劑的種類；溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溫度。如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，研究的是_填序號受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。2下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，請根據(jù)表格內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答復(fù)以下問題。溫度/204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是_。20 時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后如圖K96中所示，升溫到50 時(shí)如圖所示。試判斷：50 時(shí)甲燒杯中的溶液一定是_填“飽和溶液“不飽和溶液或“

6、不能確定。圖K9612019·福建某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法制純堿，需用50.0 g水配制20 的NaCl飽和溶液20 時(shí)NaCl的溶解度為36.0 g，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為A18.0 g B16.0 gC13.2 g D11.5 g22019·江西t2 時(shí)，向盛有10 g水的燒杯中參加13 g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時(shí)間后，溶液中有固體析出。甲的溶解度曲線如圖K97所示。以下說法中正確的選項(xiàng)是圖K97A圖中P點(diǎn)表示甲的溶解度為98 gB攪拌的目的是增大甲的溶解度C通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋甲溶于水的過程中一定放出熱量32019&

7、#183;泰州在t1 時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別參加到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖K98甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是圖K98A燒杯中的上層溶液是飽和溶液B燒杯中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C燒杯中溶液質(zhì)量比燒杯中溶液質(zhì)量大D將溫度升高到t2 ，燒杯中的固體全部溶解詳解詳析【課時(shí)作業(yè)】達(dá)標(biāo)穩(wěn)固1D 2A解析 要比較溶解度，應(yīng)指明溫度。3D解析 在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度；t1 時(shí)，a點(diǎn)表示溶質(zhì)質(zhì)量小于15 g，所以該點(diǎn)是乙的不飽和溶液；甲溶液的狀態(tài)不確定，從t2 降溫到t1 ，不一定有晶體析出；t2 時(shí)，甲、乙的溶解度均大于15

8、g，所以將甲和乙各15 g 分別參加100 g水中，均能完全溶解。4D5B解析 喝了汽水后常常會打嗝，是因?yàn)槲竷?nèi)溫度較高，二氧化碳的溶解度變小導(dǎo)致的。61t1時(shí)，A、C的溶解度相等2603C解析 3t3時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是ABC，即等質(zhì)量的水中溶解的A最多，C最少，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有的水的質(zhì)量最多的是C；將t3時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至t3，所剩溶液中含溶劑最多的是C。7.涼開水溫度較低，CO2的溶解度隨溫度的降低而增大。或.旋緊瓶蓋后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以增大了CO2的溶解度。解析 氣體的溶解度隨溫度的降低和壓強(qiáng)的增大而增大，據(jù)此進(jìn)展解答即可

9、。8136.62增大飽和溶液912硝酸鉀或KNO3不飽和溶液解析 1測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，研究的是溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量受溫度的影響。2根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：KNO3的溶解度受溫度的影響較大；根據(jù)20 時(shí)KNO3和NaCl的溶解度和圖可知，甲燒杯中為KNO3的飽和溶液，乙燒杯中的NaCl完全溶解，說明圖中NaCl、KNO3的質(zhì)量小于或等于 36 g，且50 時(shí)KNO3的溶解度為85.5 g，所以將溫度從20 升高到50 時(shí)，甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液。直擊中考1A解析 溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100 g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。20 時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g，即20 時(shí)，100 g水中最多溶解36 g氯化鈉，那么用50.0 g水配制20 的NaCl飽和溶液，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為18 g。2D解析 通過分析溶解度曲線可知，圖中P點(diǎn)表示t1 時(shí)，