課題2原子的構(gòu)成

1、課題2 原子的構(gòu)成一、教學(xué)目標(biāo)1知識與技能(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。(2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。(3)進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。2過程與方法(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。(2)學(xué)習(xí)運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。(3)運用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感。3情感態(tài)度與價值觀(1)對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。二、教學(xué)重點：原子的構(gòu)成；相對原子質(zhì)量。三、教學(xué)難點：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對

2、原子質(zhì)量概念的形成。四、課時安排 2課時 第1課時教學(xué)過程一、原子的構(gòu)成 1964年我國第一顆原子彈爆炸成功。說明人類已經(jīng)開始利用原子的核能。原子的體積很小，如果將一個原子跟一個乒乓球想不，就好像將一個乒乓球跟地球相比。原子這么小，那為什么“原子彈爆炸”會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，首先要先弄清楚原子結(jié)構(gòu)的奧秘。1803年近代化學(xué)之父英國科學(xué)家道爾頓提出了沒有人能將原子再分的論斷。他說，原子是實心球體。但在1897年，英國科學(xué)家湯姆生通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，電子帶負(fù)電，是所有物質(zhì)的原子共有的粒子。電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了“原子不可再分”的觀點，并建立了新的原子結(jié)構(gòu)模型?？茖W(xué)家也從此叩開了原子的大

3、門，開始進一步揭示原子內(nèi)部的秘密。1911年盧瑟福等人為探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，進行了“粒子散射實驗”,即用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔。會發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向-原子內(nèi)部有很大的空間。一小部分帶正電的粒子改變了原來的運動方向-原子核帶正電，粒子途徑金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向。極少數(shù)粒子反彈回來-原子中有一個很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質(zhì)量。盧瑟福認(rèn)為，帶正電荷的核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在原子核上，電子沿著不同軌道運動。原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐

4、大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。由此得出：原子是有居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。提問：原子核還能不能再分呢？1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸成功，原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分?？茖W(xué)家通過不斷的實驗探究，獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論。每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負(fù)電荷，中子不帶電。即： 質(zhì)子（帶正電）原子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）中子（不帶電）原子核（帶正電）由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。

5、學(xué)生閱讀教材53頁內(nèi)容，并根據(jù)圖3-1所示內(nèi)容，能從中獲取關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的那些信息？并加以總結(jié)。由3-1可得：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子書（數(shù)值上等于元素的原子序數(shù)）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。（即元素種類也不同）并不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）數(shù)值上：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量引入：我們知道原子很小但也有質(zhì)量，其質(zhì)量大部分集中在原子核上，電子中的質(zhì)量我們可以忽略不計。讓我們一起來看幾種原子的質(zhì)量。 以氫、碳、氧、鐵原子的質(zhì)量為例： 原子種類1個原子的質(zhì)量/Kg氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×

6、10-26鐵9.288×10-26這些原子的質(zhì)量直接使用非常的不方便，為了便于研究國際上采用了原子的相對質(zhì)量。二、元素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。符號：Ar； 單位：“1”省略不寫即： 某原子質(zhì)量 某原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=-=- 碳原子的質(zhì)量×1/12 1.66×10-27Kg第2課時一、教學(xué)目標(biāo)1、知道原子核外電子是分層排布的2、了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系二、教學(xué)重點、難點：1、離

7、子的形成過程，核外電子的排布2、核外電子運動的特點，離子的形成過程，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子三、教學(xué)過程質(zhì)子（帶正電）原子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）中子（不帶電）原子核（帶正電）引言：鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，那么氯化鈉又是由什么微粒構(gòu)成的呢？本節(jié)課我們繼續(xù)探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。氫原子核外只有一個電子，這一個電子圍繞氫的原子核在核外的巨大空間里高速運動，那么在具有多個電子的原子中，電子又是如何運動的呢？核外電子的運動不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，我們把這些區(qū)域稱之為電子層，電子層最多時有七層，電子在不同的電子層上分層運動，也叫做核外電子

8、的分層排布。一、核外電子的分層排布1、核外電子分層排布的規(guī)律1）、核外電子的排布是盡可能排在能量低的電子層里，然后由里向外依次排布在能量逐漸升高的電子層里。2）、各電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2個。（n表示電子層數(shù)）3）、最外層電子數(shù)不得超過8個（K為最外層不能超過2個），次外層不得超過18個，倒數(shù)第三層不得超過32個。引言：知道了原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）和電子排布的規(guī)律后，就能畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖，原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡便地表示原子的結(jié)構(gòu)。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通常由標(biāo)有正電荷的原子核，電子層和各層的電子數(shù)組成以鈉原子為例畫原子結(jié)構(gòu)示意圖：（鈉的原子序數(shù)為11，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11）

9、學(xué)生練習(xí)：畫出氦、碳、氮、氧、磷、鈣、鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖。由原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納其中的性質(zhì)元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素小于4個易失去最外層電子數(shù)，使次外層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與元素的最外層電子數(shù)關(guān)系密切（即原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性子）非金屬元素大于等于4個易的電子使最外層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體等于8個（氦為2個）難得失電子（常稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)講解：元素的原子得失電子后形成離子。三、離子將帶電的原子或原子團稱之為離子。金屬元素失去電子形成陽離子，帶正電荷。非金屬得到電子形成陰離子，帶負(fù)電荷。1、 陽離

10、子：帶正電的原子或原子團。如：鈉離子、銨根離子等核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、 陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團。如：氯離子、氫氧根離子等核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、 離子符號的書寫及意義1）、表示方法：在元素符號（或原子團）的右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。當(dāng)離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時“1”省略不寫。2）、常見的離子陽離子：Ag+、Al3+、Ba2、Ca2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、K+、Li+、Mg2+、Mn2+、Na+、Zn2+、NH4+等陰離子：Br、Cl、F、I、O2、S2、NO3、OH、PO43、SO32、SO42等3）、離子符號所表示的意義離子符號前的數(shù)字表示離子個數(shù)。元素符號右上角的數(shù)字和符號表示每個離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)。4、 離子化合物的形成過程以氯化鈉的形成過程為例：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，化合時容易失去最外層上的1個電子形成