課題2原子的構成

1、課題2 原子的構成一、教學目標1知識與技能(1)了解原子是由質子、中子和電子構成的。(2)初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。(3)進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。2過程與方法(1)充分發(fā)揮學生的空間想象力。(2)學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。(3)運用形象恰當?shù)谋扔鳒p少學生對微觀世界的神秘感。3情感態(tài)度與價值觀(1)對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。二、教學重點：原子的構成；相對原子質量。三、教學難點：核電荷數(shù)、核內質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系；相對

2、原子質量概念的形成。四、課時安排 2課時 第1課時教學過程一、原子的構成 1964年我國第一顆原子彈爆炸成功。說明人類已經(jīng)開始利用原子的核能。原子的體積很小，如果將一個原子跟一個乒乓球想不，就好像將一個乒乓球跟地球相比。原子這么小，那為什么“原子彈爆炸”會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，首先要先弄清楚原子結構的奧秘。1803年近代化學之父英國科學家道爾頓提出了沒有人能將原子再分的論斷。他說，原子是實心球體。但在1897年，英國科學家湯姆生通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，電子帶負電，是所有物質的原子共有的粒子。電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了“原子不可再分”的觀點，并建立了新的原子結構模型?？茖W家也從此叩開了原子的大

3、門，開始進一步揭示原子內部的秘密。1911年盧瑟福等人為探索原子內部結構，進行了“粒子散射實驗”,即用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔。會發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向-原子內部有很大的空間。一小部分帶正電的粒子改變了原來的運動方向-原子核帶正電，粒子途徑金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向。極少數(shù)粒子反彈回來-原子中有一個很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質量。盧瑟福認為，帶正電荷的核位于原子中心，質量主要集中在原子核上，電子沿著不同軌道運動。原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐

4、大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。由此得出：原子是有居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。提問：原子核還能不能再分呢？1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸成功，原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分。科學家通過不斷的實驗探究，獲得了原子核由質子和中子構成的結論。每個質子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電。即： 質子（帶正電）原子（不帶電）核外電子（帶負電）中子（不帶電）原子核（帶正電）由于原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。

5、學生閱讀教材53頁內容，并根據(jù)圖3-1所示內容，能從中獲取關于原子結構的那些信息？并加以總結。由3-1可得：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子書（數(shù)值上等于元素的原子序數(shù)）質子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子里質子數(shù)不同，原子種類也不同。（即元素種類也不同）并不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）數(shù)值上：質子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質量引入：我們知道原子很小但也有質量，其質量大部分集中在原子核上，電子中的質量我們可以忽略不計。讓我們一起來看幾種原子的質量。 以氫、碳、氧、鐵原子的質量為例： 原子種類1個原子的質量/Kg氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×

6、10-26鐵9.288×10-26這些原子的質量直接使用非常的不方便，為了便于研究國際上采用了原子的相對質量。二、元素的相對原子質量相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。符號：Ar； 單位：“1”省略不寫即： 某原子質量 某原子質量相對原子質量=-=- 碳原子的質量×1/12 1.66×10-27Kg第2課時一、教學目標1、知道原子核外電子是分層排布的2、了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種微粒3、了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系二、教學重點、難點：1、離

7、子的形成過程，核外電子的排布2、核外電子運動的特點，離子的形成過程，初步認識離子是構成物質的一種粒子三、教學過程質子（帶正電）原子（不帶電）核外電子（帶負電）中子（不帶電）原子核（帶正電）引言：鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，那么氯化鈉又是由什么微粒構成的呢？本節(jié)課我們繼續(xù)探究物質構成的奧秘。氫原子核外只有一個電子，這一個電子圍繞氫的原子核在核外的巨大空間里高速運動，那么在具有多個電子的原子中，電子又是如何運動的呢？核外電子的運動不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，我們把這些區(qū)域稱之為電子層，電子層最多時有七層，電子在不同的電子層上分層運動，也叫做核外電子

8、的分層排布。一、核外電子的分層排布1、核外電子分層排布的規(guī)律1）、核外電子的排布是盡可能排在能量低的電子層里，然后由里向外依次排布在能量逐漸升高的電子層里。2）、各電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2個。（n表示電子層數(shù)）3）、最外層電子數(shù)不得超過8個（K為最外層不能超過2個），次外層不得超過18個，倒數(shù)第三層不得超過32個。引言：知道了原子的核電荷數(shù)（質子數(shù)）和電子排布的規(guī)律后，就能畫出原子的結構示意圖，原子結構示意圖可簡便地表示原子的結構。2、原子結構示意圖原子結構示意圖通常由標有正電荷的原子核，電子層和各層的電子數(shù)組成以鈉原子為例畫原子結構示意圖：（鈉的原子序數(shù)為11，即核內質子數(shù)為11）

9、學生練習：畫出氦、碳、氮、氧、磷、鈣、鉀的原子結構示意圖。由原子結構示意圖歸納其中的性質元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質結論金屬元素小于4個易失去最外層電子數(shù)，使次外層達到8個電子的穩(wěn)定結構較易發(fā)生化學反應元素的性質，特別是化學性質與元素的最外層電子數(shù)關系密切（即原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性子）非金屬元素大于等于4個易的電子使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構稀有氣體等于8個（氦為2個）難得失電子（常稱為穩(wěn)定結構）極難發(fā)生化學反應講解：元素的原子得失電子后形成離子。三、離子將帶電的原子或原子團稱之為離子。金屬元素失去電子形成陽離子，帶正電荷。非金屬得到電子形成陰離子，帶負電荷。1、 陽離

10、子：帶正電的原子或原子團。如：鈉離子、銨根離子等核內質子數(shù)核外電子數(shù)2、 陰離子：帶負電的原子或原子團。如：氯離子、氫氧根離子等核內質子數(shù)核外電子數(shù)3、 離子符號的書寫及意義1）、表示方法：在元素符號（或原子團）的右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。當離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時“1”省略不寫。2）、常見的離子陽離子：Ag+、Al3+、Ba2、Ca2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、K+、Li+、Mg2+、Mn2+、Na+、Zn2+、NH4+等陰離子：Br、Cl、F、I、O2、S2、NO3、OH、PO43、SO32、SO42等3）、離子符號所表示的意義離子符號前的數(shù)字表示離子個數(shù)。元素符號右上角的數(shù)字和符號表示每個離子所帶的正負電荷數(shù)。4、 離子化合物的形成過程以氯化鈉的形成過程為例：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，化合時容易失去最外層上的1個電子形成