鞏固練習(xí)氨和銨鹽提高

1、【鞏固練習(xí)】一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1右圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾。下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（ ）。 ACl2（飽和食鹽水） 無(wú)色噴泉 BNH3（H2O含石蕊） 藍(lán)色噴泉 CHCl（H2O含石蕊） 紅色噴泉 DSO2（NaOH溶液） 無(wú)色噴泉2只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ）。 ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液3已知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做NH3氣體尾氣吸收的是（ ）。4

2、檢驗(yàn)?zāi)尘w是銨鹽時(shí)，將待檢物取出少量放在試管中，再（ ）A加燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)B直接加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)C加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D加水溶解，滴加無(wú)色酚酞試液，觀察是否變紅5用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）6用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是( )氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末濃硫酸7向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液

3、中還可能大量存在的離子組是（ ）。 AK+、Br、CO32 BAl3+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Cu2+、NO38試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行的是（ ）。 A加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口 B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的酚酞試紙放在管口 C加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口 D加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口9某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑掛在鐵架臺(tái)上，另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶身下方（如下圖所示）。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小

4、燒杯中的溶液是（ ）。ABCD紙蝴蝶上的噴灑液酚酞紫色石蕊酚酞紫色石蕊小燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸氫氧化鈉溶液濃硫酸10已知25氨水的密度為0.91 gcm3，5氨水的密度為0.98 gcm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）。 A等于15 B大于15 C小于15 D無(wú)法估算11把a(bǔ) L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用6 mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c (NO3)為（ ）。 A B C D12如下圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入錐

5、形瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)兒，可見小氣球a鼓脹起來(lái)。氣體X和液體Y不可能是（ ）。XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26 molL1 H2SO4溶液DHCl6 molL1 Na2SO4溶液13下列各組物質(zhì)中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），最終肯定不會(huì)有沉淀生成的是（假定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不發(fā)生倒吸現(xiàn)象）（ ）。XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2二、填空題1已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：(1)D的化學(xué)式(分子式)是_，E的化學(xué)式(分子式)是

6、_。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。2某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)： （1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。 （2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液為紅色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是_。3氨是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可以生產(chǎn)硝酸等一系列化工產(chǎn)品。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。試回答下列問(wèn)題：用下圖所示裝置(夾持固定裝置已略去

7、)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制HNO3回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中盛放的試劑是 ；裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； C裝置中盛放的試劑是 ；該物質(zhì)的主要作用是 ；D裝置的作用是 ； 若將上圖所示裝置中虛線部分換成右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)開始前，分液漏斗中盛放的藥品是 ；燒瓶中盛放的藥品是 。三、計(jì)算題在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比氧化得到的N2多1.4 g。 （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； （2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?！敬鸢概c

8、解析】一、選擇題1A 【解析】要形成噴泉，必須滿足氣體易溶于水或與溶液反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差。A中，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很??；B、C中，NH3和HCl均極易溶于水；D中，SO2極易與NaOH溶液反應(yīng)。2D 【解析】利用反應(yīng)：NH4+OH=NH3+H2O，Ba2+SO42=BgSO4，可知加入的物質(zhì)為Ba(OH)2溶液。3C 【解析】B項(xiàng)：NH3不溶于CCl4，從CCl4中逸出再溶于水，可防倒吸。4A 5D 【解析】A圖應(yīng)改為氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，B圖改為倒扣漏斗防倒吸，C圖溫度計(jì)水銀球高度應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口平齊。 6D 【解析】裝置圖分三部分，左邊是氣體發(fā)生裝置，中間是除雜，右邊是氣體

9、收集。A中NO2 不能用氫氧化鈉溶液除雜，它本身與其反應(yīng)生成鹽；B中不能用酸性高錳酸鉀溶液除雜，自身可以被氧化；C中氨氣不能用向上排空氣法收集；D用碳酸鈣粉末和稀硫酸可以。7A 【解析】通入足量NH3后，Al3+、H+、Fe3+、Ag+、Cu2+等離子均不可能大量存在。8A 【解析】銨鹽的檢驗(yàn)原理是：NH4+OHNH3+H2O，再用試紙或濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣的存在。9A 【解析】濃氨水易揮發(fā)，酚酞本身無(wú)色，遇NH3變紅色。濃鹽酸易揮發(fā)，而石蕊遇HCl由紫色變成紅色不符合條件。NaOH溶液、濃H2SO4不易揮發(fā)，即無(wú)現(xiàn)象。10C 【解析】?jī)煞N濃度的氨水若等質(zhì)量混合，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15，因等體積的25的氨

10、水的質(zhì)量小于5的氨水的質(zhì)量，故混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15。11B 【解析】有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OHNH3+H2O，SO42+Ba2+=BaSO4。 每份中：n (NH4+)=6 mol，n (SO42)=c mol。 所以每份中：n (NH4NO3)=(b2c) mo1（據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷守恒）。 原溶液中，所以B項(xiàng)正確。12C 【解析】因?yàn)樾馇蚬拿?，錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，CO2在H2SO4溶液中的溶解度比水中更小，所以氣體X和液體Y不可能是C項(xiàng)。13A 【解析】A項(xiàng)中不會(huì)產(chǎn)生沉淀；B項(xiàng)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；C中可能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；D中產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。二、填空題1. (1)NH3

11、NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2【解析】框圖推斷題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)切入點(diǎn)，由題目提示知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，由DCE可知E為銨鹽，再由EFD知D為氨氣，且F為堿，又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。2（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺 （2）溶有SO2氣體的品紅 SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色 【解析】本題綜合考查NH3和SO2與試劑之間的反應(yīng)規(guī)律，即NH3溶于水顯堿性，而SO2具有使品紅溶液褪色的性質(zhì)。 氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，溫度升高，氨氣逸出，溶液顏色變淺，又由于NH3極易溶于水，冷卻后氨氣重新溶于水，又恢復(fù)紅色。同理，SO2溶于品紅溶液，可使品紅溶液褪色，SO2氣體逸出后品紅溶液恢復(fù)紅色，冷卻后，SO2重新溶于溶液中，溶液又褪色。3NH4Cl和Ca(OH)2； P2O5；吸收H2O和NH3；安全瓶的作用 H2O2；濃NH3H2O和MnO2 三、計(jì)算題（1）（2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3或0.2 mol NH3和0.8 mol NO?！窘馕觥?6 mol NO還原得到3 mo