學(xué)案12鈉及其氧化物

1、第三章常見的金屬及其化合物學(xué)案12 鈉及其氧化物考綱要求1.了解金屬鈉及其重要氧化物的性質(zhì)及有關(guān)計算。2.以實驗探究、框圖推斷考查鈉及其重要氧化物的綜合應(yīng)用。知識點一鈉1物理性質(zhì)顏色密度熔點比水_，比煤油_1002.化學(xué)性質(zhì)Na與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：問題思考1在燒杯中加入水和苯(苯的密度為0.88 gcm3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng))各50 mL，將一小粒金屬鈉(密度為0.97 gcm3)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是什么？ 2鈉分別與水和酸反應(yīng)時，哪一個更劇烈些？鈉與稀酸反應(yīng)時是先與H2O反應(yīng)還是先與酸電離出的H反應(yīng)？ 3將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是什么？

2、并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 3制備：電解熔融氯化鈉化學(xué)方程式：_。4鈉的保存實驗室中通常把少量鈉保存在_中，目的是防止Na與空氣中的_和_發(fā)生反應(yīng)。5鈉的用途制_用于原子反應(yīng)堆里的導(dǎo)熱劑。作_劑來制取稀有金屬。制作高壓鈉燈。知識點二鈉的氧化物請完成下列表格氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)類別電子式氧的價態(tài)生成條件熱穩(wěn)定性與水反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式與酸反應(yīng)的方程式(HCl)主要用途問題思考4Na2O2中，陰、陽離子個數(shù)比是多少？它是堿性氧化物嗎？ 一、鈉及其氧化物與溶于水的有關(guān)問題探究點一Na2O、Na2O2與H2O的反應(yīng)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2

3、O2分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度有什么關(guān)系？二者溶液的質(zhì)量差是否相等？ 典例導(dǎo)悟1往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL 的水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丁。(2)乙、丙相比：故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。2(1)2CO22N

4、a2O2=2Na2CO3O2(2)合理由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將4價的硫氧化為6價的硫而生成硫酸鈉(3)干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣(4)ABD【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)12.B3(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)89%解析(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)n(Al)0.010 mol根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗Na

5、OH的物質(zhì)的量為n(NaOH)0.010 mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)0.015 mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)0.015 mol0.035 mol根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)20.035 mol0.070 mol又因為反應(yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)2.0 L0.050 molL10.10 mol所以溶液中Na的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na)0.10 mol0.010 mol0.11 moln(Na2O)0.020 mol該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%89%。4(1)(2)5A6(1)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色

6、沉淀和(臭雞蛋氣味)氣體(2)S2、HCO、(H)Na、CO、OHNO解析(1)H即Na2S2溶液與稀H2SO4反應(yīng)，可根據(jù)2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2 推知：Na2S2H2SO4=Na2SO4H2SS。(2)S2被氧化，HCO與OH反應(yīng)生成CO，故減少的是S2和HCO，增多的是Na、CO、OH，NO數(shù)目無變化?？键c集訓(xùn)1D2.D3.D4.A5.C6.C7.C8.D9(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)3解析框

7、圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成。B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)可判斷B可能為碳；C為常見的無色無味液體，則C可能是H2O；D是淡黃色的固體化合物，則D為Na2O2；反應(yīng)中Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2；常見金屬A與NaOH溶液能反應(yīng)，則A為Al。根據(jù)反應(yīng)可判斷E、F一種是H2另一種是O2；根據(jù)反應(yīng)，C不與H2反應(yīng)，可與O2反應(yīng)，可判斷E是H2，F(xiàn)是O2；當(dāng)n(C)n(O2)43反應(yīng)時，生成物為CO2與CO的混合氣體，CO2與Na2O2、NaAlO2反應(yīng)，CO與Na2O2、NaAlO2不反應(yīng)，可判斷G是CO2，H為CO。因為反應(yīng)中的H2O、Na2O2均過量，所以溶液甲是NaOH與NaAlO2的混合溶液。10(2)氧氣(或O2)(3)：Na2O2過量(或CO2不足)，瓶中CO2少O2多，Na2O