課題3溶液的濃度

1、.課題3 溶液的濃度來源:Zxxk 【教學目的】知識與技能1.掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數(shù)，并能進展溶質質量分數(shù)和簡單計算。2.正解理解溶解度與溶質質量分數(shù)的關系。3.初步學會溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。過程與方法1.掌握分析問題、解決問題的方法。2.能找準各量的關系。情感、態(tài)度與價值觀通過對質量分數(shù)的計算，引導學生查看標簽，使學生認識化學在生活中的意義，培養(yǎng)學生熱愛化學的情感。 【教學重、難點】1、教學重點1溶質的質量分數(shù)的概念及簡單計算。2配制溶液的操作步驟。2、教學難點 溶質的質量分數(shù)的有關計算?！窘虒W方法】 比較、歸納、練習、比照、活動探究?！窘叹邷蕚洹?老師用具

2、：投影儀。 學生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒； 藥品：硫酸銅、水、氯化鈉?！菊n時安排】3課時【教學設計】第一課時 學習情境展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 介紹以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。 設問你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? 學生發(fā)言1三種溶液顏色深淺不同。 2它們可能是不同物質的水溶液。 3它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液。 活動探究投影展示 在三支試管中各參加10 mL1 mL水的質量大致為1 g水，然后分別參加約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否一樣?判斷溶液濃稀的

3、根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數(shù)123學生活動交流活動結果1填充上表結果略。 2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3三種溶液所含溶劑質量一樣，溶質質量不同，所以組成各不一樣。引導濃與稀只能粗略地說明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何說明溶液的組成呢?介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質的質量分數(shù)。板書 一、溶質的質量分數(shù) 1定義：溶質的質量與溶液的質量之比。 2定義式：溶質的質量分數(shù)=×100學生活動學生領悟、記憶溶

4、質的質量分數(shù)的定義及定義式。討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少?把計算結果填在上表的空欄中。學生活動匯報結果三種溶液中溶質的質量分數(shù)為： 1溶質的質量分數(shù)為：×10048。 2溶質的質量分數(shù)為：×10091。 3溶質的質量分數(shù)為：×10013。過渡根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質的質量分數(shù)進展比較。活動與探究投影展示按下表所定的量配制氯化鈉溶液水=1 g·cm-3溶質質量/g溶劑質量/g溶質的質量分數(shù)10902080 學生活動 交流實驗結果 1 ×100=10。 2 ×100=20?？紤]對兩氯化

5、鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么方法比較溶液的濃稀呢?學生發(fā)言1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。 2可通過計算溶質的質量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。老師小結溶質的質量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對消費、生活有很大的作用。引導請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質質量分數(shù)的哪類計算。學生考慮總結板書二、溶液中溶質質量分數(shù)的計算 1溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。過渡請用溶質的質量分數(shù)解決下述問題。投影 例1在農業(yè)消費上，常需要用質量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是

6、多少?討論1溶質質量與溶質質量分數(shù)、溶液質量的關系。 2溶液質量、溶質質量、溶劑質量的關系。小結板書1. 溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù) 2溶液質量=溶質質量+溶劑質量學生活動一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議。老師最后強調做題格式解析：溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù) =150 kg×16=24 kg 溶劑質量=溶液質量-溶質質量 =150 kg-24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。設問如何將上述計算類型作以歸納?討論：略來源:1ZXXK小結板書2溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量。引入溶質的質量分數(shù)在實際生

7、活中應用廣泛，而在實際消費中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質的質量分數(shù)增大或減小呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減小?討論答復1增加溶質的質量，可使溶質的質量分數(shù)增大。 2增加溶劑質量，可使溶質的質量分數(shù)減小。投影用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數(shù)為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中參加10 g硝酸鉀，向B燒杯中參加10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討論1原溶液中溶質的質量是多少?溶液的質量是多少?溶劑的質量是多少? 2向原溶液中增加10克硝酸鉀全部溶解或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少? 3上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少?

8、學生活動請三名學生分別到黑板上板演，其余學生自己練習并提出異議 解析：1溶液的質量=90克 溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù) =90克×10=9克 溶劑的質量=溶液質量-溶質質量 =90克-9克=81克 21增加10克硝酸鉀后： 溶質質量=9克+10克=19克 溶劑質量=81克不變 溶液質量=19克+81克=100克增加10克 即90克+10克=100克 來源:1ZXXK 2參加10克水后： 溶質質量=9克不變 溶劑質量=81克+10克=91克增加 溶液質量=9克+91克=100克增加10克 即90克+10克=100克 31增加10克溶質后： 溶質的質量分數(shù)=×

9、;100 =×100=19 注：假設新增的10克溶質未完全溶解，那么上述計算錯誤。 2增加10克水后： 溶質的質量分數(shù)=×100 =×100=9小結在原溶液中，如增加溶質質量那么溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)升高；如增加溶劑質量，那么溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)降低。課堂練習 在40克溶質的質量分數(shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中，參加10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 答案：32，12本課小結本節(jié)課學習了表示溶液組成的一種方法溶質的質量分數(shù)。并能進展兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質或增加溶劑時溶液組成的改變情

10、況并會計算。作業(yè)習題1、2板書設計課題3 溶液的濃度 一、溶質的質量分數(shù) 1定義：溶質的質量與溶液的質量之比。 2定義式：溶質的質量分數(shù)=×100 二、溶液中溶質質量分數(shù)的計算 1溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。 2溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量。 溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù) 溶液質量=溶質質量+溶劑質量。第二課時復習溶質質量分數(shù)的計算公式。投影將1 g食鹽放入燒杯中，再參加9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中參加10 mL水，攪拌。水的密度1 g·cm-3提問1試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數(shù)。 2分析各量

11、的變化情況。答復1稀釋前溶質質量是1 g，溶液質量是9 g，溶質質量分數(shù)為10；稀釋后溶質的質量是1 g，溶液質量是20 g，溶質質量分數(shù)是5。 2稀釋后溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減小，溶質質量不變。討論溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?小結板書3溶液稀釋和配制問題的計算 關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量投影例題：化學實驗室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質量分數(shù)為98的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?設問根據(jù)稀釋前后溶質的質量相等，怎樣列出計算的方程式?學生討論提示假設設需要參加水的質量為x，請同學們列出方程式。學生活動50g×

12、;98=50 g+x×20 解析：一名學生板演，其余學生在本上練習，老師強調做題格式 解法1：解：設需加水的質量為x。 50 g×98=50 g+x×20 x=195 g 答：把50 g質量分數(shù)為98的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。提示假設設稀釋后溶液的質量為x，請同學列出方程式。 學生活動50g×98=x×20 解析：同上方法 解：設稀釋后溶液的質量為x。 50 g×98=x×20 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質量分數(shù)為98的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20的硫酸溶液需

13、加水195 g。課堂練習1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克? 2把30 g質量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少? 答案：1200 g 26投影某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸密度為119 g·cm-3多少毫升?提問此題與上述練習有何異同?能否用體積直接帶入公式進展計算?答復1一樣點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習中和求都指質量，而此題質量求體積。 2溶質的質量分數(shù)是質量比不能用體積直接帶入公式計算。提問溶液體積、溶液密度、溶質質量分數(shù)，你能否寫出求溶質質量的計算公式。答復并板書溶質質量=溶液體

14、積×溶液密度×溶質的質量分數(shù)設問根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質質量相等，你能否列出方程式? 解：設需38%的鹽酸體積為x。 5000 g×20%=119 g·cm-3×x×38%， x2211 mL。 答：需38%的鹽酸221l mL。過渡以上所有計算均是有關稀釋問題，在實際應用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學反響的問題，需要用化學方程式解決溶質質量分數(shù)的計算問題。板書4. 溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計算投影100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反響。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。提問與鋅反響的是硫酸溶液中的哪種成分溶質、溶劑、溶

15、液?答復溶質與鋅發(fā)生化學反響。討論解出此題的關鍵是什么?總結關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。設問根據(jù)以上分析，求解此題。 解：設100 g硫酸溶液中溶質質量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98來源:113 g x x=196 g， 溶質的質量分數(shù)=×100 =×100=196。 答：這種硫酸中溶質的質量分數(shù)為196。小結本節(jié)課學習了關于溶質質量分數(shù)的兩種計算類型。理解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。 作業(yè)習題3、4、5、6、7、8板書設計 3溶液稀釋和配制問題的計算 關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量 涉及到體積

16、時： 溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數(shù) 4溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計算。 注：參加化學反響的是溶液中的溶質。第三課時提問120時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么? 2什么叫溶質的質量分數(shù)?寫出溶質質量分數(shù)的計算公式。答復設問溶解度與溶質的質量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)絡?板書三、溶解度與溶質的質量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)絡投影區(qū)別：溶解度溶質的質量分數(shù)概念表示意義條件狀態(tài)單位學生活動互相討論填寫上表答案1一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質的質量。 任意溶液中溶質質量與溶液質量之比。 2. 表示某物質溶解才能的大小。 表示任一溶液的組成即濃度的大小。

17、 3一定溫度時 不定溫度 4飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和 5g 無單位設問兩個概念間有何聯(lián)絡?討論1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質的質量分數(shù)是否一樣? 2對飽和溶液來說，假設溶劑的質量是100 g，溶質的質量是多少? 3試分析溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的關系。小結1. 一種溶液各部分的溶質的質量分數(shù)是一樣的。 2對飽和溶液某溫度來說，假設溶劑的質量是100 g，溶質的質量是該溫度下此溶質的溶解度。 3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100板書聯(lián)絡：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100練習1把40 g 20的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質量分數(shù)是 。 2在60時，硝酸

18、鉀的溶解度是110g，那么60時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)是 。答案120 2524轉折提問假如我們要配制溶質質量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?引導分析、討論總結板書四、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟：1計算，2稱量、量取，3溶解。強調1天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原那么。 2量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。學生活動投影以下內容1計算配制50g質量分數(shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量：氯化鈉 g，水 g。 2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。 3把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)，放到試劑柜中。小