63金屬礦物與冶煉第1課時

1、課題: 6.3金屬礦物與冶煉（1）科目化學(xué)課型新授課時第1課時主備 授課時間_ 年 _ 月 _ 日教學(xué)地位 上一節(jié)學(xué)習(xí)了金屬化學(xué)性質(zhì)，緊接著學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，利用金屬的活潑性了解金屬的存在形式，特別是我們生產(chǎn)生活用的最多的鐵礦，鋁礦及銅礦。并且了解鋼鐵的冶煉初步知識，使關(guān)于金屬的有關(guān)化學(xué)知識更加全面，這也是化學(xué)學(xué)習(xí)金屬元素常見的銜街順序：物理性質(zhì)（及其應(yīng)用）-化學(xué)性質(zhì)（及其用途） -存在形式-冶煉方法。教材分析教學(xué)目標(biāo)1.知道元素有兩種存在形態(tài)、認(rèn)識幾種金屬礦物。  2.以高爐煉鐵為主了解鋼鐵冶煉的原理3.獲知生鐵和鋼的成分區(qū)別和主要性能   &#

2、160;4.初步學(xué)會關(guān)于不純物的化學(xué)方程式的計算教學(xué)重點實驗室用CO還原氧化鐵的實驗裝置、現(xiàn)象和操作教學(xué)難點1.還原反應(yīng)。 煉鐵高爐中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)不純物的化學(xué)方程式計算。學(xué)法指導(dǎo)學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)和討論交流掌握所學(xué)知識教學(xué)方法教學(xué)用具點撥、引導(dǎo)、板書設(shè)計6.3金屬礦物與冶煉一、金屬的存在形態(tài)1、少數(shù)不活潑金屬以單質(zhì)形態(tài)存在。如：金、銀2、絕大多數(shù)金屬都是以化合物形態(tài)存在。 二、幾種金屬礦物：赤鐵礦Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 黃鐵礦FeS2 孔雀石Cu2(OH)2CO3三、CO還原氧化鐵 高溫 1.3CO+Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe2. 現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰

3、水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生淺藍(lán)色火焰。3.實驗時,先通入再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入至試管冷卻。（先通后點防爆炸，先熄后停防氧化）。四、鋼鐵廠煉鐵1、煉鐵的原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑一氧化碳從鐵礦石中將鐵還原出來。點燃高溫2、主要反應(yīng)：高溫 2C+O2=2CO2（C+CO2=2CO）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、尾氣主要成分：CO和CO2（需經(jīng)處理后再排放）4、設(shè)備：高爐5、過程：焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳 一氧化碳還原鐵礦石 石灰石除去脈石 6、產(chǎn)物：生鐵五、煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)。六、生鐵和鋼的區(qū)別生鐵：含碳量/% 24.3 含雜質(zhì)（硫、磷等

4、）多硬而脆 可鑄不可鍛鋼：含碳量/%0.032 含雜質(zhì)（硫、磷等）少硬而韌，有彈性可鑄可鍛教 學(xué) 過 程師生活動設(shè)計意圖引入新課一金屬的存在形態(tài)二、認(rèn)識幾種金屬礦物展示學(xué)習(xí)目標(biāo)展示圖片 引入新課為人類社會做出許多貢獻(xiàn)的金屬是從哪里來的呢？學(xué)生活動討論交流，回答問題1、地殼中含量最多的前四位金屬元素是哪些？2、試想這些元素的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，在地殼中是以什么狀態(tài)存在的？3、俗話說：“沙里淘金”，金可以從河沙里淘出，這說明金是以什么形式存在的？為什么呢？4、你能說出幾種金屬礦物嗎？寫出它的主要成分的化學(xué)式。5、什么是礦石？礦石怎樣變成金屬？板 書一.金屬的存在形態(tài)二、幾種金屬礦物閱 讀 幾種金屬礦

5、物。 圖6-9 金屬礦物，認(rèn)識幾種金屬礦物。教師講解工業(yè)上煉鐵一般選擇赤鐵礦石和磁鐵礦石，黃鐵礦由于含有硫元素，在煉鐵的過程中容易產(chǎn)生污染空氣的氣體。創(chuàng)設(shè)情境，引入新課學(xué)生自主學(xué)習(xí)總結(jié)并展示，帶著問題閱讀提高學(xué)生提煉知識的能力三、一氧化碳還原氧化鐵四：工業(yè)煉鐵五、煉鋼六、課堂小結(jié)引言我們來看看實際生產(chǎn)中鋼鐵是怎樣煉成的。板書三、一氧化碳還原氧化鐵觀察活動【實驗6-3】一氧化碳還原氧化鐵（播放視頻）現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生淺藍(lán)色火焰?；瘜W(xué)方程式：3CO+Fe2O3 高溫 3CO2 +2Fe1.實驗步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)?/p>

6、體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳。將黑色粉末倒在白紙上，看其能否被磁鐵吸起。（CO：早出晚歸，酒精燈：遲到早退）學(xué)生活動思考討論下列問題：1、實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？2、澄清石灰水的作用是什么？實驗中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？3、點燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？4、如何驗證實驗中產(chǎn)生了鐵？ 過渡工業(yè)上煉鐵的原理與此相似。學(xué)生活動閱讀課文，討論工業(yè)煉鐵的原理、原料、主要反應(yīng)、主要過程、及產(chǎn)物等。教師講解四、工業(yè)煉鐵1、煉鐵的原理：在高溫條件下，使焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳，把從鐵礦石中將鐵還原出來。2、主要反應(yīng)：2C+O2點燃2CO2 （C+CO2高溫2CO） 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 CaCO3高溫CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3 （爐渣：可用于制水泥）3、設(shè)備：高爐4、過程：焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳 一氧化碳還原鐵礦石 石灰石除去脈石 5、產(chǎn)物：生鐵教師拓展補(bǔ)充煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)。學(xué)生活動閱讀課文，討論生鐵與鋼的區(qū)別。小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了常見的金屬礦物以及金屬的冶煉，要求學(xué)生了解鋼鐵冶煉的原理