課題2第1課時中和反應

1、.課題2酸和堿的中和反響第1課時中和反響核心·易錯判斷正誤：在括號內打“或“×1中和反響的反響物一定是酸和堿2生成鹽和水的反響一定是中和反響3用鹽酸除鐵銹利用了中和反響的原理4NaOH可用來改進酸性土壤5中和反響屬于根本反響類型6中和反響都沒有現(xiàn)象7中和反響的本質是H和OH結合生成H2O核心知識 中和反響的表達式：酸堿鹽水易錯點撥 中和反響生成鹽和水，但生成鹽和水的反響不一定是中和反響。如2NaOHCO2=Na2CO3H2O，雖然生成了鹽和水，但是不是中和反響。不是所有的堿都能用來治療胃酸過多或改進酸性土壤。1.我國民間有端午節(jié)吃粽子的風俗?！胺登圄杖~是不法商販用硫酸銅浸泡

2、過的，誤食這樣的粽葉包的粽子有害人體安康。在物質的分類中，硫酸銅屬于A.混合物 B.氧化物 C.鹽 D.酸2.在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴參加稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是A.紅色藍色 B.藍色紅色 C.紅色無色 D.無色紅色3.以下反響屬于中和反響的是A.Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 B.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O C.CO22NaOH=Na2CO3H2O D.FeCuSO4=CuFeSO44.根據圖1021判斷，以下說法錯誤的選項是圖1021A.取液后的滴管不能倒置B.用玻璃棒攪拌使反響充分C.用酚酞溶液判斷該反響是否發(fā)生D.生成鹽和水的反響都是中和反

3、響5.物質在發(fā)生化學變化時常伴隨著一些現(xiàn)象。以下實驗需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學反響發(fā)生的是圖10226.2019·烏魯木齊 中和反響在生活中有廣泛的應用。以下應用不屬于中和反響的是A.用鹽酸除鐵銹B.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰改進酸性土壤D.用硫酸處理印染廠的含堿廢水7.2019·杭州改編 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反響，反響前后溶液中存在的離子種類如圖1023所示其中“表示不同的離子。那么以下說法正確的選項是圖1023A.“表示氯離子B.“表示鈉離子C.反響前后陰、陽離子的總數目不變D.此反響的本質是“和“結合生成水分子8.2019

4、83;重慶 A某實驗小組將BaOH2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與參加BaOH2溶液的質量關系如圖1024所示。 圖1024以下說法錯誤的選項是A.a點溶液為酸性B.b點恰好完全反響C.c點溶液的溶質為硫酸D.b、c兩點沉淀質量相等9.2019·雅安 如圖1025為“胃酸完全抑制劑的標簽。1 “胃酸完全抑制劑的主要成分中屬于堿的物質是寫化學式。2服用“胃酸完全抑制劑后在胃內發(fā)生反響的化學方程式是_。10.“宏觀微觀符號三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請結合圖1026所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的微觀示意圖，答復以下問題。圖10261寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的化

5、學方程式： _。2寫出圖中C方框內甲、乙兩種粒子的符號：甲、乙。3從微觀的角度分析，上述反響的本質是填粒子符號，下同和結合生成H2O。11.將稀鹽酸漸漸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨參加稀鹽酸的質量變化曲線如圖1027所示。圖10271在滴加的過程中，燒杯內溶液中的氫氧根離子的濃度逐漸填“增大“減小或“不變。2由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響是填“放熱或“吸熱反響。3圖中A點時，溶液中的溶質是填化學式。12.某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖1028所示方式進展中和反響實驗。圖10281反響的化學方程式為。2向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，可以

6、說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反響的實驗現(xiàn)象是。3以下證明鹽酸過量的操作和實驗現(xiàn)象，表達正確的選項是填字母。A.滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B.滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C.參加蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D.參加鋅片，產生氣泡13.2019·宿遷 某興趣小組在準備化學實驗根本技能考試時，對以下問題進展了探究。.探究酸和堿能否發(fā)生反響甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)參加稀硫酸，觀察到溶液由色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反響。.探究酸和堿反響后溶液中溶質的成分丙同學對探究中甲同學實驗后的無色溶液進展探究。提出問題 試管中無色溶液的溶質

7、除了酚酞還有什么？提出猜測 1Na2SO4；2Na2SO4和。設計實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案向試管中參加少量鋅粒，然后參加甲同學實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有產生猜測2成立方案向試管中參加少量甲同學實驗后的無色溶液，然后漸漸滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開場無明顯現(xiàn)象，過一會兒發(fā)現(xiàn) 實驗反思 為了驗證猜測2成立，你認為還可以選擇的藥品是填字母。提示：BaSO4是白色沉淀A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O314.2019·赤峰 小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導致無法判斷中和反響進展的程度，于是小明對反響后溶液的酸堿性進展了探究

8、。探究目的 確定反響后溶液的酸堿性。猜測與假設 反響后的溶液呈堿性，也可能呈，也可能呈。實驗驗證 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論無色酚酞溶液溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是無色酚酞溶液不變色溶液呈 繼續(xù)驗證 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色溶液呈，反響的化學方程式是 _溶液呈 15.2019·郴州 某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8 tH2SO4的質量分數為10%，試計算：1該9.8 t廢硫酸中H2SO4的質量為_t。2假如用該9.8 t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液主要成分為NaOH，恰好中和廢堿液20 t，求廢堿液中NaOH的質量分數。寫出計算過程16.氫氧化鋁是一種不溶于

9、水的白色固體，能與稀鹽酸反響，也能與氫氧化鈉溶液反響。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式為AlOH3NaOH=NaAlO22H2O。以下有關說法錯誤的選項是A.氫氧化鋁屬于氧化物B.在NaAlO2中鋁元素的化合價為3C.向稀鹽酸中參加氫氧化鋁，發(fā)生中和反響D.向氯化鋁溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，后來白色沉淀又消失典題講評與答案詳析答 案 速 查核心·易錯12×3×4×5×6×7應考才能提升練1C2.C3.B4.D5.A6.A7.D8.C91MgOH22MgOH22HCl=MgCl22H2O；CaCO32HCl=Ca

10、Cl2H2OCO21012NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2NaSO423HOH111減小2放熱3NaCl121HClNaOH=NaClH2O2溶液由紅色變?yōu)闊o色3BD13紅提出猜測 H2SO4或硫酸設計實驗 氣泡溶液由無色變?yōu)榧t色實驗反思 C14猜測與假設 中性或酸性酸性或中性實驗驗證 變紅OH或氫氧根離子中性或酸性繼續(xù)驗證 酸性Fe2O36HCl=2FeCl33H2O無明顯現(xiàn)象中性1510.982解：設20 t廢堿液中NaOH的質量為x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80098 t xx0.8 t廢堿液中NaOH的質量分數為×100%4%。答：廢堿液中N

11、aOH的質量分數為4%。初高銜接拓展練16A典 題 講 評應考才能提升練1解析 硫酸銅是由金屬離子銅離子和酸根離子硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽。2解析 無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，逐滴參加稀鹽酸至過量，氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉和水，恰好完全反響時溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色；稀鹽酸過量時，溶液顯酸性，溶液仍為無色。氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉和水，恰好完全反響時溶液顯中性。3解析 中和反響指的是酸和堿作用生成鹽和水的反響。4解析 滴管在使用時不能橫放或倒置，以免試劑腐蝕膠帽；實驗中用玻璃棒攪拌能使氫氧化鈉溶液和稀鹽酸充分接觸，反響

12、更加充分；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，滴加鹽酸的過程中，假設燒杯中的溶液紅色消失，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反響；只有酸和堿作用生成鹽和水的反響才是中和反響。根據中和反響的概念“酸與堿作用生成鹽和水的反響判斷某化學反響是不是中和反響。5.鹽酸和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，氯化鈉易溶于水，所以二者反響時無明顯現(xiàn)象，需通過指示劑才能判斷反響是否發(fā)生。7解析 根據題意可知，該反響的化學方程式為NaOHHCl=NaClH2O，所以“和“分別表示鈉離子和氯離子，那么“和“分別是氫離子和氫氧根離子；在氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反響時，H和OH結合生成H2O，故反響后陰、陽離子的總數會減少；通過圖可以看出該反響

13、表示的是氫氧根離子“和氫離子“結合成水分子。8解析 BaOH2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，發(fā)生的反響為BaOH2H2SO4=BaSO42H2O。隨著BaOH2溶液的滴入，硫酸不斷被消耗，溶液中的溶質逐漸減少。a點表示滴入的BaOH2溶液較少，硫酸有剩余，溶液呈酸性；當二者恰好完全反響時，都生成了沉淀和水，沒有溶質，對應點為b；b點后繼續(xù)滴入BaOH2溶液，c點溶液中的溶質為BaOH2；b點后繼續(xù)滴入BaOH2溶液，不再有硫酸鋇生成，故b、c兩點沉淀的質量相等。11解析 1將稀鹽酸漸漸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，鹽酸中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合生成水分子，使溶液中的氫氧根離子的濃度減

14、小。2由圖可知氫氧化鈉與鹽酸反響時，溫度在不斷升高，說明該反響放出熱量。3圖中A點時溫度最高，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反響，所以此時溶質只有氯化鈉。12解析 1鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反響的化學方程式為HClNaOH=NaClH2O。2氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，參加鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反響，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反響。3滴加石蕊溶液，溶液變藍，說明氫氧化鈉過量，鹽酸缺乏；假設恰好完全反響，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應變紅，假設不變色那么說明鹽酸過量；加蒸餾水不能起到任何作用；參加鋅片，假設產生氣泡，那么說明鹽酸過量。

15、13解析 此題主要考察酸堿中和反響的實驗探究方法，NaOH溶液能使無色酚酞溶液變紅，參加稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反響，酚酞在中性和酸性溶液中為無色，所以溶液會由紅色變成無色。設計實驗 方案一：假如猜測2成立，那么鋅粒與硫酸發(fā)生反響生成氫氣，所以會看到鋅粒減少，溶液中有氣泡產生；方案二：假如猜測2成立，那么開場參加的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反響，H2SO4被中和完后，再參加的NaOH溶液使無色酚酞溶液變紅。實驗反思 為了驗證猜測2成立，還可以選擇只與H2SO4溶液反響產生明顯現(xiàn)象的藥品，BaCl2溶液與H2SO4、Na2SO4均反響生成硫酸鋇沉淀，Cu不與H2SO4、Na2SO4反響，不能確定硫酸的存在；Fe2O3能和H2SO4反響生成硫酸鐵，使溶液呈黃色，能確定有硫酸存在。14解析 猜測與假設 鹽酸和氫氧化鈉溶液進展中和實驗時，假設兩種物質恰好完全反響，酸堿完全中和，反響后溶液為中性；假設參加的鹽酸量缺乏，那么不能完全反響掉溶液中的氫氧化鈉，溶液仍然呈堿性；假設參加了過量的鹽酸，鹽