課題2第1課時(shí)中和反應(yīng)

1、.課題2酸和堿的中和反響第1課時(shí)中和反響核心·易錯(cuò)判斷正誤：在括號(hào)內(nèi)打“或“×1中和反響的反響物一定是酸和堿2生成鹽和水的反響一定是中和反響3用鹽酸除鐵銹利用了中和反響的原理4NaOH可用來(lái)改進(jìn)酸性土壤5中和反響屬于根本反響類型6中和反響都沒(méi)有現(xiàn)象7中和反響的本質(zhì)是H和OH結(jié)合生成H2O核心知識(shí) 中和反響的表達(dá)式：酸堿鹽水易錯(cuò)點(diǎn)撥 中和反響生成鹽和水，但生成鹽和水的反響不一定是中和反響。如2NaOHCO2=Na2CO3H2O，雖然生成了鹽和水，但是不是中和反響。不是所有的堿都能用來(lái)治療胃酸過(guò)多或改進(jìn)酸性土壤。1.我國(guó)民間有端午節(jié)吃粽子的風(fēng)俗?！胺登圄杖~是不法商販用硫酸銅浸泡

2、過(guò)的，誤食這樣的粽葉包的粽子有害人體安康。在物質(zhì)的分類中，硫酸銅屬于A.混合物 B.氧化物 C.鹽 D.酸2.在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴參加稀鹽酸至過(guò)量，溶液顏色的變化是A.紅色藍(lán)色 B.藍(lán)色紅色 C.紅色無(wú)色 D.無(wú)色紅色3.以下反響屬于中和反響的是A.Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 B.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O C.CO22NaOH=Na2CO3H2O D.FeCuSO4=CuFeSO44.根據(jù)圖1021判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是圖1021A.取液后的滴管不能倒置B.用玻璃棒攪拌使反響充分C.用酚酞溶液判斷該反響是否發(fā)生D.生成鹽和水的反響都是中和反

3、響5.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴隨著一些現(xiàn)象。以下實(shí)驗(yàn)需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反響發(fā)生的是圖10226.2019·烏魯木齊 中和反響在生活中有廣泛的應(yīng)用。以下應(yīng)用不屬于中和反響的是A.用鹽酸除鐵銹B.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C.用熟石灰改進(jìn)酸性土壤D.用硫酸處理印染廠的含堿廢水7.2019·杭州改編 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反響，反響前后溶液中存在的離子種類如圖1023所示其中“表示不同的離子。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是圖1023A.“表示氯離子B.“表示鈉離子C.反響前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變D.此反響的本質(zhì)是“和“結(jié)合生成水分子8.2019

4、83;重慶 A某實(shí)驗(yàn)小組將BaOH2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與參加BaOH2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖1024所示。 圖1024以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.a點(diǎn)溶液為酸性B.b點(diǎn)恰好完全反響C.c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸D.b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等9.2019·雅安 如圖1025為“胃酸完全抑制劑的標(biāo)簽。1 “胃酸完全抑制劑的主要成分中屬于堿的物質(zhì)是寫(xiě)化學(xué)式。2服用“胃酸完全抑制劑后在胃內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。10.“宏觀微觀符號(hào)三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合圖1026所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的微觀示意圖，答復(fù)以下問(wèn)題。圖10261寫(xiě)出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的化

5、學(xué)方程式： _。2寫(xiě)出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲、乙。3從微觀的角度分析，上述反響的本質(zhì)是填粒子符號(hào)，下同和結(jié)合生成H2O。11.將稀鹽酸漸漸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度，溫度隨參加稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖1027所示。圖10271在滴加的過(guò)程中，燒杯內(nèi)溶液中的氫氧根離子的濃度逐漸填“增大“減小或“不變。2由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響是填“放熱或“吸熱反響。3圖中A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是填化學(xué)式。12.某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖1028所示方式進(jìn)展中和反響實(shí)驗(yàn)。圖10281反響的化學(xué)方程式為。2向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量，在這個(gè)過(guò)程中，可以

6、說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。3以下證明鹽酸過(guò)量的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表達(dá)正確的選項(xiàng)是填字母。A.滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)B.滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C.參加蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D.參加鋅片，產(chǎn)生氣泡13.2019·宿遷 某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本技能考試時(shí)，對(duì)以下問(wèn)題進(jìn)展了探究。.探究酸和堿能否發(fā)生反響甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)參加稀硫酸，觀察到溶液由色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反響。.探究酸和堿反響后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對(duì)探究中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液進(jìn)展探究。提出問(wèn)題 試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)

7、除了酚酞還有什么？提出猜測(cè) 1Na2SO4；2Na2SO4和。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案向試管中參加少量鋅粒，然后參加甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液鋅粒逐漸減少，有產(chǎn)生猜測(cè)2成立方案向試管中參加少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，然后漸漸滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開(kāi)場(chǎng)無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn) 實(shí)驗(yàn)反思 為了驗(yàn)證猜測(cè)2成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是填字母。提示：BaSO4是白色沉淀A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O314.2019·赤峰 小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無(wú)法判斷中和反響進(jìn)展的程度，于是小明對(duì)反響后溶液的酸堿性進(jìn)展了探究

8、。探究目的 確定反響后溶液的酸堿性。猜測(cè)與假設(shè) 反響后的溶液呈堿性，也可能呈，也可能呈。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論無(wú)色酚酞溶液溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是無(wú)色酚酞溶液不變色溶液呈 繼續(xù)驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色溶液呈，反響的化學(xué)方程式是 _溶液呈 15.2019·郴州 某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8 tH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，試計(jì)算：1該9.8 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為_(kāi)t。2假如用該9.8 t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液主要成分為NaOH，恰好中和廢堿液20 t，求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程16.氫氧化鋁是一種不溶于

9、水的白色固體，能與稀鹽酸反響，也能與氫氧化鈉溶液反響。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為AlOH3NaOH=NaAlO22H2O。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.氫氧化鋁屬于氧化物B.在NaAlO2中鋁元素的化合價(jià)為3C.向稀鹽酸中參加氫氧化鋁，發(fā)生中和反響D.向氯化鋁溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來(lái)白色沉淀又消失典題講評(píng)與答案詳析答 案 速 查核心·易錯(cuò)12×3×4×5×6×7應(yīng)考才能提升練1C2.C3.B4.D5.A6.A7.D8.C91MgOH22MgOH22HCl=MgCl22H2O；CaCO32HCl=Ca

10、Cl2H2OCO21012NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2NaSO423HOH111減小2放熱3NaCl121HClNaOH=NaClH2O2溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色3BD13紅提出猜測(cè) H2SO4或硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 氣泡溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)反思 C14猜測(cè)與假設(shè) 中性或酸性酸性或中性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 變紅OH或氫氧根離子中性或酸性繼續(xù)驗(yàn)證 酸性Fe2O36HCl=2FeCl33H2O無(wú)明顯現(xiàn)象中性1510.982解：設(shè)20 t廢堿液中NaOH的質(zhì)量為x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80098 t xx0.8 t廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%4%。答：廢堿液中N

11、aOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。初高銜接拓展練16A典 題 講 評(píng)應(yīng)考才能提升練1解析 硫酸銅是由金屬離子銅離子和酸根離子硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽。2解析 無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，逐滴參加稀鹽酸至過(guò)量，氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉和水，恰好完全反響時(shí)溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液顯酸性，溶液仍為無(wú)色。氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉和水，恰好完全反響時(shí)溶液顯中性。3解析 中和反響指的是酸和堿作用生成鹽和水的反響。4解析 滴管在使用時(shí)不能橫放或倒置，以免試劑腐蝕膠帽；實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒攪拌能使氫氧化鈉溶液和稀鹽酸充分接觸，反響

12、更加充分；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，滴加鹽酸的過(guò)程中，假設(shè)燒杯中的溶液紅色消失，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反響；只有酸和堿作用生成鹽和水的反響才是中和反響。根據(jù)中和反響的概念“酸與堿作用生成鹽和水的反響判斷某化學(xué)反響是不是中和反響。5.鹽酸和氫氧化鈉溶液都是無(wú)色溶液，氯化鈉易溶于水，所以二者反響時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，需通過(guò)指示劑才能判斷反響是否發(fā)生。7解析 根據(jù)題意可知，該反響的化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2O，所以“和“分別表示鈉離子和氯離子，那么“和“分別是氫離子和氫氧根離子；在氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反響時(shí)，H和OH結(jié)合生成H2O，故反響后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)會(huì)減少；通過(guò)圖可以看出該反響

13、表示的是氫氧根離子“和氫離子“結(jié)合成水分子。8解析 BaOH2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，發(fā)生的反響為BaOH2H2SO4=BaSO42H2O。隨著B(niǎo)aOH2溶液的滴入，硫酸不斷被消耗，溶液中的溶質(zhì)逐漸減少。a點(diǎn)表示滴入的BaOH2溶液較少，硫酸有剩余，溶液呈酸性；當(dāng)二者恰好完全反響時(shí)，都生成了沉淀和水，沒(méi)有溶質(zhì)，對(duì)應(yīng)點(diǎn)為b；b點(diǎn)后繼續(xù)滴入BaOH2溶液，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為BaOH2；b點(diǎn)后繼續(xù)滴入BaOH2溶液，不再有硫酸鋇生成，故b、c兩點(diǎn)沉淀的質(zhì)量相等。11解析 1將稀鹽酸漸漸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，鹽酸中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，使溶液中的氫氧根離子的濃度減

14、小。2由圖可知?dú)溲趸c與鹽酸反響時(shí)，溫度在不斷升高，說(shuō)明該反響放出熱量。3圖中A點(diǎn)時(shí)溫度最高，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反響，所以此時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈉。12解析 1鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反響的化學(xué)方程式為HClNaOH=NaClH2O。2氫氧化鈉呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，參加鹽酸的過(guò)程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反響，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無(wú)色，當(dāng)紅色消失時(shí)說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反響。3滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，鹽酸缺乏；假設(shè)恰好完全反響，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應(yīng)變紅，假設(shè)不變色那么說(shuō)明鹽酸過(guò)量；加蒸餾水不能起到任何作用；參加鋅片，假設(shè)產(chǎn)生氣泡，那么說(shuō)明鹽酸過(guò)量。

15、13解析 此題主要考察酸堿中和反響的實(shí)驗(yàn)探究方法，NaOH溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，參加稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反響，酚酞在中性和酸性溶液中為無(wú)色，所以溶液會(huì)由紅色變成無(wú)色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案一：假如猜測(cè)2成立，那么鋅粒與硫酸發(fā)生反響生成氫氣，所以會(huì)看到鋅粒減少，溶液中有氣泡產(chǎn)生；方案二：假如猜測(cè)2成立，那么開(kāi)場(chǎng)參加的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反響，H2SO4被中和完后，再參加的NaOH溶液使無(wú)色酚酞溶液變紅。實(shí)驗(yàn)反思 為了驗(yàn)證猜測(cè)2成立，還可以選擇只與H2SO4溶液反響產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品，BaCl2溶液與H2SO4、Na2SO4均反響生成硫酸鋇沉淀，Cu不與H2SO4、Na2SO4反響，不能確定硫酸的存在；Fe2O3能和H2SO4反響生成硫酸鐵，使溶液呈黃色，能確定有硫酸存在。14解析 猜測(cè)與假設(shè) 鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)展中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，假設(shè)兩種物質(zhì)恰好完全反響，酸堿完全中和，反響后溶液為中性；假設(shè)參加的鹽酸量缺乏，那么不能完全反響掉溶液中的氫氧化鈉，溶液仍然呈堿性；假設(shè)參加了過(guò)量的鹽酸，鹽