實驗四金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

1、.實驗四金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1以下常見金屬的用處中，不是利用金屬物理性質(zhì)的是A用水銀填充溫度計 B用鋁材制高壓鍋 C用錳鋼鋪火車軌道D用鐵粉作食品包裝袋中的雙吸劑2以下有關(guān)金屬的表達(dá)中，正確的是A鎂、鋁都是活潑金屬，質(zhì)量一樣時與足量的鹽酸反響放出氫氣的體積一樣 B鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導(dǎo)電C硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能 D鐵在空氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色粉末32019自貢 以下關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯誤的選項是A鐵在潮濕的空氣中易生銹B黃銅銅與鋅的合金的硬度大于純銅C可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液D可以用稀硫酸確定鋅與銅的金屬

2、活動性強(qiáng)弱4以下金屬中，只能與硝酸銀溶液反響，不能與稀硫酸反響的是A鎂 B銀 C銅 D鋁5金屬活動性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。以下說法正確的選項是A鋅不能置換出稀硫酸中的氫B銀能將硫酸銅溶液中的銅置換出來C在鋁、鎂、鐵中金屬活動性最強(qiáng)的是鋁D“真金不怕火煉說明金在高溫時也不與氧氣反響6金屬X放入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入ZnSO4溶液中無現(xiàn)象。那么三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是A. Zn、X、Cu BCu、X、Zn CZn、Cu、X DX、Zn、Cu7陳芳芳同學(xué)為探究活潑金屬與酸反響的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)

3、量與反響時間的關(guān)系圖像如圖4S1。分析圖像得到的以下結(jié)論中，一定正確的選項是圖4S1A. 金屬甲比金屬乙活潑B金屬乙比金屬甲的相對原子質(zhì)量大C金屬甲比金屬乙產(chǎn)生的氫氣多D金屬乙比金屬甲的化合價高8將以下各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加足量水?dāng)嚢?，待充分反響后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是AZn、NaCl溶液、CuCl2溶液過量 BFe過量、KNO3溶液、CuSO4溶液 CFe過量、CuNO32溶液、AgNO3溶液 DCu過量、FeCl2溶液、稀鹽酸9向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合液中參加一些鐵粉，待完全反響后，再過濾。以下情況不可能存在的是A濾紙上有Ag，濾液中有Ag、Cu2、Fe2、Mg2B濾紙上

4、有Ag、Cu，濾液中有Ag、Fe2、Mg2C濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2、Mg2 D濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2、Mg210將盛有等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸的兩個燒杯，放在托盤天平靈敏度極高左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩個燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反響停頓后不考慮反響中水分蒸發(fā)及空氣成分參加反響，請判斷以下說法合理的是A假設(shè)天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊 B假設(shè)天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余C反響后兩個燒杯中溶液的質(zhì)量都比反響前減輕了 D放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多112019鹽城 有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬

5、中的一種或幾種組成，取該樣品2.4 g，參加100 g稀硫酸恰好完全反響，得0.2 g H2和無色溶液。以下說法中正確的選項是A樣品中一定只含有MgB樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12 gD稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為19.6 g122019衡陽 某不純的鐵5.6 g與足量的稀硫酸反響生成0.23 g氫氣，那么鐵中混有的物質(zhì)可能是A鋅 B碳 C鋁 D銀132019菏澤 2019年5月5日，我國國產(chǎn)大型客機(jī)C919在上海浦東機(jī)場首飛成功，標(biāo)志著我國航空事業(yè)有了重大打破。結(jié)合所學(xué)知識答復(fù)以下問題。1大型客機(jī)大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬_。2空氣中，鋁比鐵具

6、有更好的抗腐蝕性。原因是_ _ 用文字表達(dá)。3金屬M(fèi)和N可以發(fā)生如下反響：FeMCl2=MFeCl2，NFeCl2=FeNCl2，判斷Fe、M、N三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_。142019內(nèi)江 金屬及金屬制品對人類社會的開展有著極其重要的作用。1銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學(xué)知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有_產(chǎn)生即可鑒別其真?zhèn)巍?鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進(jìn)展探究，能到達(dá)目的的一組試劑是_填序號。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、

7、AlCl3溶液15金屬活動性順序有重要的應(yīng)用，鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進(jìn)展了如圖4S2所示的實驗：圖4S2在A實驗中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。將A實驗完畢后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中如圖B所示，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是_。一段時間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有_填化學(xué)式。162019青島節(jié)選 同學(xué)們到實驗室去進(jìn)展“探究金屬的性質(zhì)實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物參加到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反響后過濾，得到濾渣和濾液。請答復(fù)下列問題。1假設(shè)將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，那么濾液里一定含有_填寫化學(xué)式，下同，可

8、能含有_；濾渣中一定含有_，可能含有_。2假設(shè)反響后所得濾液呈無色，那么濾渣中一定含有_填寫化學(xué)式。17某興趣小組設(shè)計的如圖4S3所示的流程，為除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案：圖4S3請完成以下有關(guān)問題。1廢水在參加金屬X前需進(jìn)展過濾操作，目的是將其中的_性雜質(zhì)除去。2金屬X是_，其參加廢液中后發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_；溶液Y是_，利用其除去銅中的雜質(zhì)，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為_。y典題講評與答案詳析答 案 速 查1D2.C3.C4.C5.D6.A7.C8.B9B10.A11.C12.C131硬度大、抗腐蝕性好等2鋁與空氣中的氧氣反響，外表形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進(jìn)一步

9、氧化3NFeM141氣泡215FeCuSO4=FeSO4Cu試管中的鐵與硫酸鋁不反響，試管和中的物質(zhì)混合后，鐵與硫酸銅繼續(xù)反響生成銅，使燒杯中的金屬銅增多Al2SO43和FeSO4161ZnNO32FeNO32Ag、FeZn2Ag、Fe171難溶2鐵或FeFeCuSO4=FeSO4Cu稀硫酸FeH2SO4=FeSO4H2典 題 講 評1 解析 鐵粉作雙吸劑是利用鐵粉能與氧氣和水反響生成鐵銹的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)。2解析 等質(zhì)量的鎂、鋁，與足量的酸反響，生成氫氣的質(zhì)量鎂鋁； 鋁、鐵是銀白色固體，銅是紫紅色固體；鐵在空氣中只能燒至紅熱，不能燃燒。3解析 鐵與硫酸銅反響生成銅和硫酸亞鐵，所以不能用鐵桶

10、盛放硫酸銅溶液。6解析 X能置換出銅，說明比銅活潑；不能置換出鋅，說明不如鋅活潑。9解析 由金屬活動性鎂鐵銅銀可知，鐵不會與硝酸鎂反響，所以濾液中一定含有Mg2，鐵與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反響生成硝酸銅和銀。當(dāng)鐵粉量缺乏時，只與部分硝酸銀反響，生成Ag，仍有硝酸銀剩余，濾液中有Ag、Cu2、Fe2、Mg2；在硝酸銀與硝酸銅同時存在時，鐵先與硝酸銀充分反響后再與硝酸銅反響，因此假設(shè)濾紙上有Cu，那么濾液中一定沒有Ag；當(dāng)鐵粉適量時，能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反響，生成Ag、Cu，濾液中有Fe2、Mg2；當(dāng)鐵粉過量時，與混合液中的硝

11、酸銀和硝酸銅完全反響，生成Ag和Cu，鐵有剩余。10解析 因為天平兩端參加物質(zhì)質(zhì)量均相等， 假設(shè)天平失去平衡，說明產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定不相等。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相等時，有兩種情況：假設(shè)酸足量，金屬完全反響，鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅；鋅完全反響，酸剩余，鐵沒有完全反響，酸沒有剩余，此時鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅。所以指針一定偏向放鋅的一邊。假設(shè)天平平衡，說明硫酸缺乏，全部參加反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等，由于消耗鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉一定有剩余。參加反響的金屬的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，所以反響后兩個燒杯中溶液的質(zhì)量都比反響前大。假設(shè)酸缺乏，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以放鐵的一邊不一定比放鋅的一邊生成的氫氣

12、多。11解析 產(chǎn)生0.2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為2.4g，需要鋅的質(zhì)量為6.5g，需要鋁的質(zhì)量為1.8g，故樣品中可能是鋅和鋁的混合物，不一定是只含有鎂；取該樣品2.4 g，參加100 g稀硫酸恰好完全反響，得0.2g H2和無色溶液，那么一定不會含有銀，因為銀不與稀硫酸反響，一定不會含有鐵，因為鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色；產(chǎn)生0.2g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為9.8g，無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：2.4g9.8g0.2g12g；產(chǎn)生0.2g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為9.8g。12解析 由鐵與稀硫酸反響的化學(xué)方程式可以計算出5.6g鐵與足量稀硫酸反響后生成氫氣0.2g；由鋅與稀硫酸反響的化學(xué)方程式可以計算出5.6g鋅與足量稀硫酸反響后生成氫氣0.17 g；碳、銀與稀硫酸不反響，不能生成氫氣；由鋁與稀硫酸反響的化學(xué)方程式可以計算出5.6 g鋁與足量稀硫酸反應(yīng)后生成氫氣0.62 g。只有混有鋁時，反響生成的氫氣質(zhì)量才會大于0.2 g。15解析 鐵比銅活潑，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反響生成硫酸亞鐵和銅，反響的化學(xué)方程式為：FeCuSO4=FeSO4Cu；試管中的鐵與硫酸鋁不反響，試管和中的物質(zhì)混合后，鐵與硫酸銅繼續(xù)反響生成銅，使燒杯中的金屬銅增多；硫酸鋁未發(fā)生反響，鐵和硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵，硫酸銅溶液是否完全反響不能確定，所以，濾液中