《分析化學》課程教學大綱

1、分析化學課程教學大綱英文名稱：Analytical Chemistry課程類型：學科基礎課課程要求：必修學時/學分：32/2適用專業(yè)：化學工程與工藝、應用化學、高分子材料與工程、環(huán)境工程一、課程性質、目的和任務分析化學是人們獲得物質化學組成和結構信息的科學，它所要解的問題是物質中含有那些成分，這些成分在物質中是如何存在的以及各個組分的相對含量是多少。就是說分析化學是化學學科的一個重要分支，是研究物質及其變化的重要方法之一，幾乎任何科學研究，只要涉及化學現(xiàn)象，分析化學就要作為一種手段被運用到其研究工作中去。分析化學是工科有關專業(yè)的一門基礎課程，具有很強的實用性，同時又有嚴密、系統(tǒng)的理論，是理論與

2、實際密切結合的學科。學習分析化學有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和實事求是的作風，使學生初步掌握科學研究的技能并初步具備科學研究的綜合素質。二、課程與其他課程的聯(lián)系分析化學是化學化工專業(yè)學生的主干課程之一。應以無機化學、大學物理、高等數(shù)學等課程為基礎。運用無機化學的基本理論，基本知識，正確理解分析化學的基本原理，并在無機化學實驗的基礎上，進一步掌握定量分析的基本方法，建立起嚴格的“量”的概念，培養(yǎng)學生從事理論研究和實際工作的能力及嚴謹?shù)目茖W作風。分析化學的基本原理與方法不僅是分析科學的基礎，也是從事生物、環(huán)境、醫(yī)藥、化學、化工等其它分支學科以及化學教育等相關工作的基礎。分析化學與化學專業(yè)其他基礎課

3、程有著密切的聯(lián)系，分析化學基礎理論是化學專業(yè)基礎理論的重要組成部分。 三、課程教學目標1學習定量分析的基本化學原理和基本分析方法，掌握滴定分析的基本理論2. 分析測定中的誤差來源分析、誤差的表征、實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理的原理與方法，分析測試過程中的質量保證與有效測量系統(tǒng)，定量分析中的試樣準備與常用的分離和富集方法的原理及應用3. 初步學會常用分析化學文獻的查閱方法4. 了解分析化學在工業(yè)生產(chǎn)、國防建設、醫(yī)藥保健、社會法制、環(huán)境保護、能源開發(fā)、生命科學等領域中的應用和發(fā)展，了解其他學科發(fā)展對分析科學的作用，了解分析科學發(fā)展的方向。5. 在知識的傳授過程中使學生建立起嚴格的“量”的概念和嚴謹?shù)目茖W作風

4、，6.掌握分析化學處理問題的方法，培養(yǎng)學生運用分析化學的知識解決分析化學問題的能力，培養(yǎng)學生進一步獲取知識的能力和創(chuàng)新思維的習慣。四、教學基本要求序號教學內(nèi)容教學要求學時教學方式對應課程教學目標1 一、緒論1.分析化學的任務作用，方法、分類2. 分析化學的特點，發(fā)展方向3.分析化學的測定一般過程簡介1.了解分析化學任務、作用.2.理解分析方法的分類，3.了解各種分析方法的特點；4.了解分析化學的進展。5.了解分析測定過程。 1 講授 2、4 2 二、誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理1. 誤差客觀性，定義，來源，分類，減免辦法2.提高測定準確度的措施方法3.可疑值的取舍和顯著性檢驗4.置信區(qū)間和置信度1

5、.理解誤差的來源、消除及減免；2.掌握提高測定準確度的措施和方法，了解誤差的傳遞；3.掌握有效數(shù)字及運算規(guī)則。4.理解可疑值的取舍方法和顯著性檢驗方法。5.掌握置信區(qū)間與置信度的概念及計算。3 講授、2、53三、滴定分析1.滴定常用的基本術語2.滴定分類和條件3.配置溶液的方法和濃度計算4.各種濃度計算方法和換算關系5.分析結果的計算1.理解滴定分析、化學計量點、滴定終點等概念；2.了解滴定分析法的分類和滴定條件，3.掌握標準溶液的配制和濃度的標定，4.掌握物質的量濃度、滴定度的意義及其相互換算的方法；5.掌握滴定分析結果的計算。2講授1、5、64四、酸堿滴定法1.酸堿平衡基本理論和分布曲線2

6、.酸堿溶液中pH的計算公式3.指示劑的變色原理和選擇方法4.滴定曲線5.配制酸堿標準溶液的方法6.各種酸堿被準確滴定的方法和判據(jù)7.酸堿滴定在實際中的應用8.分析結果的計算1.了解酸堿平衡的理論基礎，理解分布曲線，2.掌握酸堿平衡體系中酸堿度的計算及近似公式與最簡式的使用條件；3.熟悉酸堿指示劑的變色原理、變色范圍，掌握選擇指示劑的方法。4.理解酸堿滴定過程中氫離子濃度的變化規(guī)律(滴定曲線)，5.掌握酸堿標準溶液的配制和標定；6.掌握弱酸弱堿能被準確滴定的條件以及多元酸、堿分能被準確滴定及分步滴定的條件。7.了解酸堿滴定法在實際生產(chǎn)生活中的應用，8.掌握常用酸堿標準溶液的配制和標定方法。9.掌

7、握酸堿滴定分析結果的有關計算。10.能用所學知識解決在酸堿平衡和酸堿滴定中所遇到的一般問題。8講授設計1、3、4、5、65五、配位滴定方法1.EDTA的配位基本原理2.影響EDTA配位的條件3.條件穩(wěn)定平衡常數(shù)的影響條件4.配位滴定曲線和影響因素5.金屬指示劑作用原理和常見的指示劑6.金屬離子準確滴定的條件7.混合金屬離子連續(xù)滴定條件8.配位滴定的應用1.理解EDTA與金屬離子絡合物的特點及其穩(wěn)定性，2.掌握外界條件對EDTA與金屬離子絡合物穩(wěn)定性的影響，3.掌握條件穩(wěn)定常數(shù)的有關計算。4.理解EDTA滴定過程中金屬離子濃度的變化規(guī)律，影響滴定突躍大小的因素；5.理解金屬指示劑的作用原理及選擇

8、原則，熟悉常用金屬指示劑；6.掌握單一金屬離子準確滴定的條件和滴定結果的計算，7.掌握混合金屬離子連續(xù)滴定的條件。8.了解配位滴定的方式和應用。6講授1、2、5、66六、氧化還原滴定法1.標準電極電位和條件電極電位2.影響氧化還原反應進行程度的因素3.影響氧化還原反應速率的因素4.氧化還原滴定曲線5.氧化還原的三類指示劑6.氧化還原樣品的預處理7.常見的氧化還原方法8.結果計算1.理解標準電極電位及條件電極電位的聯(lián)系與區(qū)別。2.了解影響氧化還原反應進行方向的各種因素，掌握反應條件對氧化還原反應進行程度的影響。3.了解氧化還原反應的速率與影響反應速率的因素。4.理解氧化還原滴定過程中電極電位和離

9、子濃度的變化規(guī)律。5.掌握選擇指示劑的依據(jù)。6.了解氧化還原滴定法中的預處理；7.掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法，碘量法的基本原理和應用；8.掌握用物質的量濃度計算氧化還原滴定分析結果的方法。6講授1、2、3、5、67七、重量分析法和沉淀滴定法1.重量分析法的基本概念，2.重量分析法對沉淀形式、稱量形式的要求；3.沉淀形成機理和過程4.沉淀完全的程度與影響沉淀溶解度的因素5.沉淀純度的因素，提高純度的措施。6.晶型沉淀和非晶型沉淀的生成條件的控制7.重量分析結果計算，換算因數(shù)8.沉淀反應的條件9.常見的沉淀滴定法的測定原理、指示劑、滴定劑、滴定條件、指示劑用量、測定對象等1.了解重量分析法的基本概

10、念，掌握重量分析法對沉淀形式、稱量形式的要求；2.了解沉淀形成機理和過程，了解沉淀完全的程度與影響沉淀溶解度的因素，掌握影響沉淀純度的因素，提高純度的措施。3.掌握晶型沉淀和非晶型沉淀的生成條件的控制。4.掌握重量分析結果計算，換算因數(shù)；5.了解沉淀反應的條件。6.掌握莫爾法、佛爾哈德法、法揚斯法的測定原理，指示劑、滴定劑、滴定的酸度條件、指示劑的用量、測定對象。6講授1、2、5、68八、電位分析法1. 電位分析法的基本概念2. 參比電極及指示電極3. 參比電極及指示電極的結構4. 電位滴定法的儀器裝置和終點的確定方法1.了解電位分析法的基本概念，2.了解參比電極及指示電極，3.掌握參比電極及

11、指示電極的結構，4.了解電位滴定法的儀器裝置和終點的確定方法。0自學1、3、5、69九、吸光光度法1. 吸光光度法的基本原理2. 顯色反應及顯色條件的選擇3. 吸光光度法測量條件的選擇4. 吸光光度法的應用5. 朗伯比爾定律及其偏離的原因1.理解吸光光度法的基本原理，2.理解顯色反應及顯色條件的選擇，3.掌握吸光光度法測量條件的選擇，4.了解吸光光度法的應用。5.掌握朗伯比爾定律及其偏離的原因。0自學1、3、5、6合計321-6五、教學方法本課程以課堂教學為主，結合作業(yè)、自學、實用性的實驗過程設計及測驗等教學手段和形式完成課程教學任務。在課堂教學中，通過講授、提問、討論、演示等教學方法和手段讓

12、學生理解分析化學的理論知識，掌握滴定分析的基本概念，基本原理和化學分析方法，強調(diào)對于理論知識的理解掌握和在實際生產(chǎn)中的應用，結合分析化學實驗完成理論實踐的統(tǒng)一。在設計實驗過程的教學環(huán)節(jié)中，通過啟發(fā)式教學、討論式教學培養(yǎng)學生初步運用分析化學基本理論提出問題解決問題的能力、培養(yǎng)學生自主學習能力、與其他同學合作解決問題的能力、獲取和整理信息的能力、準確運用語言文字的表達能力，激發(fā)學生的創(chuàng)新思維。在自學教學環(huán)節(jié)中，對課程中某些有助于進一步分析化學理論知識的內(nèi)容，通過教師的指導，由學生自學完成。這些內(nèi)容包括電位滴定法的一般原理和電極相關知識、分光光度法的原理和計算等。通過自學這一教學手段培養(yǎng)學生的自主學習能力。六、考核方式案例：最終成績由平時作業(yè)成績、平時測驗成績、期末成績等組合而成。各部分所占比例如下：平時作業(yè)成績：10%。主要考核對每堂課知識點的復習、理解和掌握程度。平時測驗成績：10%。主要考核階段知識點的掌握程度。平時測驗隨堂進行，測驗后給出成績，計算百分比記錄到總成績中。期末考試成績：80%。主要考核分析化學基本理論、基本概念、結果計算、理論應用、實驗設計等掌握程度。書面考試形式。題型為1、選擇題2、填空題3、判斷4、設計5、計算等。七、選用教材及參考教材1教材：1分析化學(第六版)華東理