必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1 元素周期表知識(shí)概要：一、元素周期表1.元素周期表的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒?。?dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中的元素排序依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，周期表也逐漸演變成我們常用的這種形式。按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.元素周期表的結(jié)構(gòu)：（1）元素周期表的排列原則橫行：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到

2、右排列?？v行：最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排列。（2）周期具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行。周期類別周期序數(shù)起止元素起止原子序數(shù)元素種數(shù)電子層數(shù)短周期1HHe12212LiNe310823NaAr 111883 長(zhǎng)周期 4KKr1936184 5RbXe3754185 6CsRn5586326不完全周期 7FrUub8711226(若排滿也是32)7（口訣：三短、三長(zhǎng)、一不全）（3）族按電子層數(shù)遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行，元素周期表共有18個(gè)縱行，它們又被劃分為16個(gè)族。列數(shù)1234567891011121

3、31415161718類別主族 副族 VIII族副族 主族/名稱IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族（口訣：18縱行16族，每到2 3分主副，8 9 10成VIII族）（4）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表 長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期）主族7個(gè)：A-A族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）副族7個(gè)：IB-B第族1個(gè)（3個(gè)縱行）零族（1個(gè)）稀有氣體元素（5）認(rèn)識(shí)周期表中元素相關(guān)信息26 Fe 鐵3d6 4s2 55.85 隨堂檢測(cè)

4、（一）1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期?第幾族?2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的()A.相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)3.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是()A.2341119 B.210111819C.611121324D.671431324.相鄰周期同一主族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾,同一周期A、A的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾?5.已知元素的原子序數(shù),可以推斷元素原子的()質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)A.B.C.D.6.由長(zhǎng)周期元素和短周期

5、元素共同構(gòu)成的族是()0族主族副族第族A.B.C.D.7.下列說(shuō)法中正確的是()A.現(xiàn)行元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族C.非金屬元素的最外層電子數(shù)都4D.同周期元素的電子層數(shù)相同二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素：（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律： 堿 金 屬 元 素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)鋰Li312鈉Na1113鉀K1914銣Rb3715銫Cs5516（2）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：從原子結(jié)構(gòu)上看：相同點(diǎn)：最外層都只有一個(gè)電子。不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大。從化學(xué)性質(zhì)上看：相似

6、性：化學(xué)性質(zhì)都很活潑，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。 4Li+O2=2Li2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)（還原性：Li Na K Rb Cs）。結(jié)論：原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金

7、屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。（3）堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 物質(zhì)名稱顏色和狀態(tài)密度/(gcm3)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/鋰銀白色，柔軟0.534180.51347鈉銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀銀白色，柔軟0.8663.65774銣銀白色，柔軟1.53238.89688銫略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似

8、性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。2.鹵族元素： （1）鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層都是7個(gè)電子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增加，半徑增大。（2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/氟F9F2淡黃綠色氣體1.69g/L(15)219.6188.1氯Cl17Cl2黃綠色氣體3.214g/L(0)10134.6溴Br35Br2深紅棕色液體3.119g/cm3(20)7.258.78碘I53I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4 【規(guī)律】鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)變化規(guī)律： 顏色：由淺深 密度：由小大 熔、沸點(diǎn)：由低

9、高（3）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學(xué)方程式F2暗處很穩(wěn)定H2+F2=2HFCl2光照或點(diǎn)燃較穩(wěn)定 光照或點(diǎn)燃H2+Cl2=2HClBr2加熱穩(wěn)定性差 H2+Br2=2HBrI2不斷加熱不穩(wěn)定 H2+I2=2HI結(jié)論隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)變化：烈程度：逐漸減弱 生成HX的穩(wěn)定性：逐漸減弱（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2Br2 ； 還原性：ClBr 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2I2 ； 還原性：ClI2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2I2 ； 還原性：BrI結(jié)論： 單質(zhì)的氧

10、化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。隨堂檢測(cè)（二）1.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高,密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強(qiáng)D.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強(qiáng)2.下列

11、關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是()A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1 gcm-3的輕金屬C.堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)()A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀硝酸4.X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素,下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)

12、氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)5.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說(shuō)法中,能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同D.化合價(jià)相同6.下列有關(guān)第A族元素說(shuō)法中不正確的是()A.原子最外層電子數(shù)都是7B.熔、沸點(diǎn):F2Cl2Br2 Mg、Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na Mg Al、堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱、結(jié)論：Si P S Cl

13、 單質(zhì)與2的反應(yīng)越來(lái)越容易 生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（注意：元素周期表右上角處，非金屬性最強(qiáng)，左下角處金屬性最強(qiáng)。）3.元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。（1）元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（2）

14、元素的性質(zhì)一般指的是元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。隨堂檢測(cè)（一）1.某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A.14B.15C.16D.172.原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是()A.MLB.MH2SO4H3PO4H2SiO3B.原子半徑大小:NaSOC.堿性強(qiáng)弱:KOHNaOHLiOHD.還原性強(qiáng)弱:F-Cl-I-2.硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一,現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng),已知它與氧元素同族,與鉀元素同周期,關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是()A.原子序數(shù)為34B.最高價(jià)氧化物

15、的水化物的分子式為H2SeO4C.Se的非金屬性比Br弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)3.下列說(shuō)法中正確的是()A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.HClO比H2SO4酸性強(qiáng)D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí),甲得電子的數(shù)目多,所以甲活潑4.已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,其最高價(jià)含氧酸酸性:H3XO4H2YO4HZO4,則下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑XYCl-Br-I-B.氧化性:F2Cl2SC.酸性:H2SO4HClO4H3PO4D.非金屬性:FClSO9.制冷劑是一種易壓縮、易液化的氣體,液化后在冷凍機(jī)管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時(shí)吸收

16、熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷的目的。歷史上,人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、氨、氯甲烷等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃,效果并不理想。于是,不斷有科學(xué)家根據(jù)元素及其化合物的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的制冷劑。請(qǐng)沿著科學(xué)家的探索軌跡回答下列問題:(1)科學(xué)家們首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的變化趨勢(shì)。(以下填寫化學(xué)式)氫化物的可燃性。第二周期:H2OHF;第三周期:?；衔锏亩拘?。第A族:PH3NH3;第A族:H2SH2O(填“”或“CF4。(2)盡管這種制冷劑因會(huì)破壞大氣中的臭氧層造成環(huán)境污染而逐漸被其他制冷劑所取代,但求助于元素周期表中元素及其化合物的(填選項(xiàng)編號(hào))變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法還是值

17、得借鑒的。毒性沸點(diǎn)易燃性水溶性顏色參考答案： 隨堂檢測(cè)（二）1.解析:F、Cl、I同主族,非金屬性依次減弱,對(duì)應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng),D錯(cuò)。答案:D2.解析:硒在硫的下方,非金屬性比硫弱,所以氣態(tài)氫化物不如硫化氫穩(wěn)定。選D。答案:D3.解析:同周期元素從左向右,原子半徑依次減小,A錯(cuò);比較非金屬性要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,HClO中的氯不是最高價(jià),C錯(cuò);非金屬性強(qiáng)弱是得電子能力強(qiáng)弱,與得電子個(gè)數(shù)無(wú)關(guān),D錯(cuò),選B。答案:B4.解析:由題目可知X、Y、Z三種元素同周期,原子序數(shù)依次遞增,所以原子半徑依次減小,得電子能力依次增強(qiáng),氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定。答案:C5.(1)右大3(2)左小46.解析

18、:因R、W、X、Y、Z為同一周期且原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,所以當(dāng)R(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),W(OH)n+1不一定為強(qiáng)堿,如NaOH為強(qiáng)堿,Mg(OH)2、Al(OH)3等則不是強(qiáng)堿,A錯(cuò);若HnXOm為強(qiáng)酸,說(shuō)明X為活潑非金屬,而Y的非金屬性大于X,則Y一定為活潑非金屬,B正確;若Y的最低價(jià)為-2,則Y的最高正價(jià)為+6,因此Z的最高正價(jià)大于6,C錯(cuò);若X的最高正價(jià)為+5,那么R、W也可能是金屬,D錯(cuò)。答案:B7.解析:X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)說(shuō)明三種元素位于同一周期,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性,而Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性,說(shuō)明X的金屬性大于Z的金屬性,X在Z左側(cè)

19、,原子序數(shù)X(2)1.3 化學(xué)鍵知識(shí)概要：一、離子鍵1.金屬鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）。用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，鈉熔成球狀。將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生白煙。化學(xué)方程式 點(diǎn)燃2Na+Cl2=2NaCl氯化鈉的形成過(guò)程：氯原子最外層7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉原子最外層有1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故在化學(xué)變化中，鈉原子向氯原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子分別形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子在結(jié)合成氯化鈉。2.離子鍵（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。相互作用（靜電作用）：包括陰

20、、陽(yáng)離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。（2）成鍵微粒：陰離子、陽(yáng)離子（3）成鍵條件：活潑金屬（IA族、IIA族）或NH4+與活潑非金屬（VIA族、VIIA族）化合形成離子鍵。（4）存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽和金屬氧化物中。3.離子化合物（1）概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（2）常見離子化合物分類： 活潑金屬（IA族、IIA族） 活潑非金屬（VIA族、VIIA族） 銨根離子 酸根（或酸式根）【注意】只有含有離子鍵的化合物一定是離子化合物. 含有金屬元素的化合物不一定是離子化 合物，如AlCl3. 不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物

21、，如NH4Cl。4.電子式（1）概念：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（ ）或叉（）表示原子或離子最外層電子的式子叫做電子式。（2）電子式的書寫：原子的電子式 書寫原子的電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上。例如： . . . H Ca N O ：Cl . . 氫原子 鈣原子 氮原子 氧原子 氯原子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽(yáng)離子。例如：Na+、Mg2+。簡(jiǎn)單陰離子的電子式 簡(jiǎn)單陰離子因?yàn)榈玫诫娮雍笞钔鈱右话銥?電子結(jié)構(gòu)，書寫時(shí)要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電 . . . 子，用 括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，例如： ：Cl： 、

22、 ：O：2 。 . . . . 復(fù)雜陰陽(yáng)離子的電子式 復(fù)雜陰、陽(yáng)離子要標(biāo)明電子，要用 ，并在 右上角標(biāo)明“+”“”及電荷數(shù)。例如： H. . . . . H：N. ：H+（銨根離子）、H：O. ：H+（水合氫離子）、：O. ：H（氫氧根離子）、H H . . . . ：O.：O.2（過(guò)氧根離子）。（3）離子化合物電子式的書寫，原則上把陽(yáng)離子和陰離子的電子式按比例組合。例如： . . NaCl： Na+：Cl： . . . . . . CaCl2： ：Cl：Ca2+ ：Cl： . . . . 隨堂檢測(cè)(一)1.下列說(shuō)法正確的是()A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第A族和第A族原子化合

23、時(shí),一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí),能形成離子鍵2.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是()A.Na2SB.CCl4C.KClD.NaF3.下列說(shuō)法中正確的是()A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵D.在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵4.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是()A.6與8B.11與13C.11與16D.12與175.下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是()6.下列

24、化合物不是離子化合物的是()A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO37.AB屬于離子型化合物,其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物是()A.MgOB.CaOC.KClD.MgS9.用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程。參考答案： 隨堂檢測(cè)（一）1.解析:AlCl3、HCl是共價(jià)化合物,A、B錯(cuò);氯化銨是離子化合物,C錯(cuò)。答案:D2.解析:與Ne相同電子排布的是O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,與Ar相同電子排布的有S2-、Cl-、K+、Ca2+。答案:A3.C4.D5.C6.A7.解析:從A、B兩元素的原子結(jié)構(gòu)看,

25、B原子只有兩個(gè)電子層,符合此要求的只有A、B兩項(xiàng);A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,只有B項(xiàng)符合。答案:B8.全錯(cuò)9. 二、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵（1）概念： 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。（2）成鍵粒子：原子（3）成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。2.共價(jià)化合物 不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。【特別提醒】含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如H2、O2。 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2O2。 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。3.用電子式表示含共價(jià)鍵物

26、質(zhì)的形成過(guò)程 . . . . . . . . Cl2 ： ：Cl . + . Cl : ：Cl：Cl： . . . . . . . . . . . . . . . . CO2: ：O： + C + ：O： ：O：C ：O： H2： H . + .H H：H【注意】（1）像HCl、CO2以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（2）從形成過(guò)程可以看出，原子是通過(guò)共用電子對(duì)達(dá)到8（氫達(dá)到2個(gè)）電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)含有共價(jià)鍵，稀有氣體單質(zhì)不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物、某些離子化合物（如NaOH、NH4Cl）中都含有共價(jià)鍵。（4）含共價(jià)鍵的分子的電子式書寫 . . H2： H:H H

27、2O: H . O . . . 【特別提醒】（1）氫原子最外層為一個(gè)電子，每個(gè)氫原子只能共用一對(duì)電子。（2）其他原子共用電子對(duì)的數(shù)目為：8 - 最外層電子數(shù)。 例：N原子最外層為5個(gè)電子，只能共用8 5=3對(duì)。4.極性鍵與非極性鍵非極性鍵極性鍵定義同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性判斷依據(jù)同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成實(shí)例HHHCl【注意】（1）非極性鍵不一定只存在于單質(zhì)分子中，如Na2O2、H2O2中都含有非極性鍵。（2）極性鍵不

28、一定只存在于共價(jià)化合物中，如NaOH。離子鍵共價(jià)鍵定義使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用成鍵條件成鍵原子得失電子能力差別很大（活潑金屬與活潑非金屬之間）成鍵原子得失電子能力相同或差別較小（大多數(shù)為同種或不同種非金屬元素原子之間）成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子存在離子化合物（堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽）非金屬元素的單質(zhì)（H2、O2、Cl2等），共價(jià)化合物（氣態(tài)氫化物、酸性氧化物和酸），某些離子化合物（NaOH、Na2SO4）三、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力（1）概念：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。（2）分子間作用力的應(yīng)用： 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力。分子間作用力只存在于多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，以及稀有氣體分子之間。分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時(shí)采用相互間的